中届高三第一次月考化学试题A卷附答案.docx
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中届高三第一次月考化学试题A卷附答案
试卷类型:
A
山东省冠县武训高中2013届高三第一次月考
化学试题
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Mg-24Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷
一、选择题(本大题共12小题,每小题3分,满分36分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
1.[2011·潍坊一模]2011年9月29日,“长征-2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空,火箭中使用的燃料是偏二甲肼(CH3-NH-NH-CH3)和四氧化二氮(N2O4)。
在火箭升空过程中,燃料发生反应:
CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量。
下列有关叙述正确的是()
A.该燃料绿色环保,在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B.该反应中N2O4是氧化剂,偏二甲肼是还原剂
C.CO2是氧化产物,N2是还原产物
D.每有0.6molN2生成,转移电子数目为2.4NA
2.[2012·漳州质检]分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是()
A.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B.石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱
C.酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
D.混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示
3.[2012·汕头二模]下列说法正确的是()
A.Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
B.7.8gNa2O2与CO2完全反应,转移0.2mol电子
C.能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
4.[2012·漳州质检]已知反应:
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,据此判断下列说法正确的是()
A.反应生成物都属于电解质B.HCl全部发生氧化反应
C.该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D.1molKClO3在反应中得到6mole-
5.[2012·全国卷]能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水:
Ca(OH)2+CO32-===CaCO3↓+2OH-
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:
Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O
D.稀硫酸中加入铁粉:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
6.[2012·广东卷]在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-B.K+、Cu2+、OH-、NO3-
C.NH4+、Na+、Br-、SO42-D.Mg2+、H+、SiO32-、SO42-
7.[2012·课标全国卷]用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是( )
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA
8.[2012·临沂一模]工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列叙述正确的是()
A.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸
9.[2012·江苏卷]下列物质的转化在给定条件下能实现的是()
A.①③⑤ B.②③④C.②④⑤D.①④⑤
10.[2012·江西省重点中学协作体高三第二次联考]某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。
下列说法不正确的是()
A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72g
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色
C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色
D.该溶液中所含的离子是:
Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
11.[2012·贵州省普通高等学校招生适应性考试]0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2:
1,则加入铁粉的物质的量为()
A.0.16molB.0.22molC.0.30molD.0.48mol
12.[2012·九江一模]将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是()
A.开始加入合金的质量可能为16.4g
B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
D.标况下产物NO的体积为22.4L
第Ⅱ卷
二、非选择题(本题包括6个小题,共64分)
13.[2012·西安交大附中一模](8分)A、B、C、D、E五种可溶性化合物,分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成(离子不重复)。
现做如下实验:
20090323
①A和E的溶液显碱性,0.1mol·L-1A溶液的pH小于13;
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成,继续加氨水至过量,沉淀消失;
③在C的溶液中加入铁粉,溶液的质量增加;
④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,没有沉淀。
请回答下列问题:
(1)根据以上事实推断A—E的化学式:
A;B;C;D;E。
(2)请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因。
(3)写出③、④的离子方程式:
③;④。
14.[2012·杭州一模](10分)化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。
某学生按下列操作做一个实验:
在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好。
(已知:
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)
(1)e处反应的离子方程式为_____________________,该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(2)b处的实验现象为________________,d处的实验现象为___________________。
(3)c处反应的化学方程式为_____________________________,标准状况下,当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为 mol。
(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?
(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是 。
15.[2012·临沂一模](10分)下列转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质。
已知A、B为氧化物,C为固体单质,D为黄绿色气体。
请回答:
(1)指出A中存在的化学键类型:
。
(2)写出M与过量氨水反应的离子方程式:
。
(3)向溶液N中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。
观察到的现象是
_____________________。
(4)电解熔融氧化物A,阳极的电极反应方程式为。
(5)B与浓酸X反应的化学方程式为。
(6)能不能直接蒸发溶液M得到M晶体?
(填“能”或“不能”)。
若能,不用回答;若不能,回答该如何操作?
。
16.[2012·北京石景山一模](10分)我国制碱工业的先驱
侯德榜先生,1939年发明了著名的侯氏制碱法,其核心反应原理可用如下化学方程式表示:
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3(晶体)
依据此原理,欲制得碳酸氢钠晶体,某校学生设计了如下实验装置,其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液,且二者均已达到饱和。
(1)A装置中所发生反应的离子方程式为。
C装置中稀硫酸的作用为。
(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)
参照表中数据,请分析B装置中使用冰水的目的是。
(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教师指出应在装置之间(填写字母)连接一个盛有的洗气装置,其作用是。
(4)若该校学生进行实验时,所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g,则NaHCO3的产率为。
17.[2012·南通二调](12分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。
工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:
已知:
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列问题:
(1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH,使溶液中的沉淀,该工艺中“搅拌”的作用是。
(2)在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2与NaNO2在反应中均作。
若参与反应的O2有11.2L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为。
(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子,可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。
该水解反应的离子方程式为。
(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。
根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-。
为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为。
A.氯水B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.酸性KMnO4溶液
18.[2012·课标全国卷](14分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物为FeClx的化学式,可用离子交换和滴定的方法。
实验中称取0.54g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换。
交换完成后,流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL。
计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中x值:
________________(列出计算过程);
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。
在实验中,FeCl2可用铁粉和________反应制备,FeCl3可用铁粉和________反应制备;
(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为__________________;
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为
______________________________;与MnO2—Zn电池类似,K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为________________________,该电池总反应的离子方程式为_____________________________________。
化学答案与解析
9.A 【解析】②中S与O2只能生成SO2,错;④中FeCl3溶液在加热时,Fe3+水解生成Fe(OH)3,进而分解生成Fe2O3,得不到无水FeCl3,错。
13.(8分)
(1)A.Na2CO3B.AgNO3C.Fe2(SO4)3D.AlCl3E.Ba(OH)2
(2)CO32-+H2O
HCO3-+OH-
(3)③Fe+2Fe3+=3Fe2+④Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
【解析】Ag+只能与五种阴离子中的NO3-组成可溶性化合物AgNO3,据实验②知,B为AgNO3;CO32-只能与Na+组成可溶性化合物Na2CO3,Na2CO3溶液显碱性,且0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH小于13,故A为Na2CO3;剩下的三种阴离子和三种阳离子中,OH-只能与Ba2+组成可溶物Ba(OH)2,Ba(OH)2溶液显碱性,且0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH大于13,故E为Ba(OH)2;据实验③可知,C中含有Fe3+,这样D中所含的阳离子只能是Al3+,据实验可④知,D中无SO42-,故D为AlCl3,最后可判断出C为Fe2(SO4)3。
溶液得到的固体是Al(OH)3。
16.(10分)
(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O吸收从B装置中的试管内逸出的氨气,减少对环境的污染
【解析】
(1)由题意可知,过量废铁屑溶于稀硫酸得FeSO4、Al2(SO4)3混合溶液,根据表中数据可知,向混合溶液中加入少量NaHCO3,沉淀Al3+而不沉淀Fe2+,反应方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。
【解析】
(2)由题意得
=1:
2.1,解得
=
,故样品中FeCl3的物质的量分数为
=0.10。