实用参考高中化学化学平衡习题课教案doc.docx
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第三节化学平衡复习教案
教学目标:
知识与技能目标:
1.了解化学平衡的建立,化学平衡状态的标志及化学平衡移动的
概念.
2.通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响,分析平衡
移动方向.
3.掌握勒夏特列原理.
过程与方法:
结合实验培养学生的观察及记录实验现象能力,分析事物变化的能力.
情感态度与价值观目标:
培养学生实事求是的科学态度,感受事物变化的因素.
教学重点:
1.建立化学平衡的概念;
2.影响化学平衡移动的条件;
3.勒夏特列原理的归纳总结。
教学难点:
1.影响化学平衡移动的条件;
2.勒夏特列原理的应用;
3.化学平衡图像专题
课时安排:
3课时
第一课时化学平衡状态第二课时影响化学平衡移动的条件
第三课时化学平衡图像专题
教学方法:
讲,议,练,多媒体辅助教学.
教学过程:
第一课时化学平衡状态
【复习回顾】什么叫可逆反应?
1.在同一条件下,既能向_____进行,同时又能向_____进行的反应,叫做可逆反应.
2.可逆反应总是不能进行到底,得到的总是反应物与生成物的_____.
【讲解】
一、化学平衡状态
指在一定条件下的_____里,_____和_____相等,反应混合物中各组分的浓度
保持不变的状态。
前提(适用范围):
可逆反应
内在本质:
v(正)=v(逆)≠0
外在标志:
反应混合物中各组分的浓度保持不变
1、化学平衡状态的特征
(1)动:
动态平衡(v(正)=v(逆)≠0)
(2)等:
v(正)=v(逆)
(3)定:
反应混合物中各组分的浓度保持一定,各组分的含量保持不变。
(4)变:
条件改变,原平衡被破坏,在新的条件下建立新的平衡。
2、判断是否达到平衡状态的标志
(1)直接标志:
①正反应速率等于逆反应速率
②各组分的百分含量不随时间改变而改变
(2)间接标志:
①各组分的浓度不随时间改变而改变
②各物质的物质的量不随时间改变而改变
③各气体的压强不随时间改变而改变
④气体的颜色不随时间改变而改变
⑤气体的密度或平均相对分子质量不随时间改变而改变
注意:
(1)对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应(如2SO2+O2
2SO3)来说,可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否
随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。
(2)对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应:
(如H2+I2(g)
2HI),不能用此标志判断平衡是否到达,因为在此反应过程中,
气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。
【思考与练习】
在固定体积的的密闭容器中发生反应:
2NO2
2NO+O2
该反应达到平衡的标志是:
(1)混合气体的颜色不再改变()
(2)混合气体的平均相对分子质量不变()
(3)混合气体的密度不变()
(4)混合气体的压强不变()
(5)单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2()
(6)O2气体的物质的量浓度不变()
【例1】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)
2C(气)达到平衡的
标志是 ( )
A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB
C. 单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等(数值)
D. 单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC
【例2】下列说法可以证明反应N2+3H2
2NH3已达平衡状态的是()
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键形成
【例3】下列说法中可以充分说明反应:
P(气)+Q(气)
R(气)+S(气),
在恒温下已达平衡状态的是( )
(A)P、Q、R、S的浓度不再变化
(B)P、Q、R、S的分子数比为1:
1:
1:
1
(C)反应容器内P、Q、R、S共存
(D)反应容器内总物质的量不随时间而变化
【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,
表明反应:
A(固)+3B(气)
2C(气)+D(气)已达平衡状态
的是(其中只有B气体有颜色)()
A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.气体的平均分子量D.气体的颜色
练习:
在一定温度下,下列叙述不是可逆反应
A(气)+3B(气)
2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是()
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB
⑧A、B、C、D的分子数之比为1:
3:
2:
2
A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧
第二课时影响化学平衡移动的条件
【讲解】
1.定义:
可逆反应中,旧化学平衡被破坏,新化学平衡建立过程,叫做化学
平衡的移动。
2.化学平衡移动方向和速率的关系:
(1)V正>V逆,平衡正反应方向移动
(2)V正=V逆,平衡不移动
(3)V正<V逆,平衡逆反应方向移动
【思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡呢?
1.浓度对化学平衡的影响(P26)
实验探究(P27)
现象:
溶液变成红色
A.加少量FeCl3的;红色加深
B.加少量KSCN的;红色也加深
思考——加少量NaOH溶液颜色有何变化。
有红褐色沉淀生成,溶液红色变浅
实验结论:
在其他条件不变时,
增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向右移动
向正反应方向移动
减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向左移动
向逆反应方向移动
Ø浓度对化学平衡移动的几个注意点
1对平衡体系中的固态和纯液态物质,其浓度可看作一个常数,增加或减小
固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小,所以化学平衡不移动。
2只要是增大浓度,不论增大的是反应物浓度,还是生成物浓度,新平衡
状态下的反应速率一定大于原平衡状态;减小浓度,新平衡状态下的
速率一定小于原平衡状态。
3反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度,该物质的平衡转化率
降低,而其他物质的转化率提高。
④改变浓度后,速率-时间图象是连续的。
2、温度对化学平衡的影响P28
实验探究(实验2-7)
2NO2(气)
N2O4(气)△H=-56.9kJ/mol
现象:
[讨论]A:
混和气体受热颜色变深,说明①;
②。
B:
混和气体遇冷颜色变浅,说明①;
②。
[结论]
在其它条件不变的情况下:
A:
温度升高,会使化学平衡向着吸热反应的方向移动;
B:
温度降低,会使化学平衡向着放热反应的方向移动。
3、压强对化学平衡的影响:
1)先决条件:
反应体系中有气体参加且反应前后总体积发生改变。
aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)
a+b≠c+d
2)结论:
对于反应前后气体体积发生变化的化学反应,在其它条件不变的
情况下,增大压强,会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动,
减小压强,会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
4、催化剂对化学平衡的影响:
催化剂对可逆反应的影响:
同等程度改变化学反应速率,
V’正=V’逆,只改变反应到达平衡所需要的时间,而不影响化学平衡的移动。
【小结】
要引起化学平衡的移动,必须是由于外界条件的改变而引起V正≠V逆。
平衡移动的本质:
化学平衡为动态平衡,条件改变造成V正≠V逆
平衡移动原理(勒沙特列原理):
如果改变影响平衡的条件之一(如温度,压强,以及参加反应的化学物质的浓度)等,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
第三课时图像专题
【讲解】解化学平衡图像题的技巧
1、弄清横坐标和纵坐标的意义。
2、弄清图像上点的意义,特别是一些特殊点(转折点、几条
曲线的交叉点)的意义。
3、弄清图像所示的增、减性。
4、弄清图像斜率的大小。
一、速率-时间图象(V-t图象)
例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化?
分析平衡移动情况。
(A)(B)(C)
例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的v—t
图象,我们知道v=Δc/Δt;反之,Δc=v×Δt。
请问下列
v—t图象中的阴影面积表示的意义是()
A、从反应开始到平衡时,该反应物的消耗浓度
B、从反应开始到平衡时,该反应物的生成浓度
C、从反应开始到平衡时,该反应物实际减小的浓度
二、转化率(或产率、百分含量等)-时间图象
例3、可逆反应mA(s)+nB(g)
pC(g)+qD(g)。
反应中,当
其它条件不变时,C的质量分数与温度(T)和压强(P)
的关系如上图,根据图中曲线分析,判断下列叙述中正
确的是()
(A)达到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数增大
(B)平衡后,若升高温度,则平衡向逆反应方向移动
(C)平衡后,增大A的量,有利于平衡正向移动
(D)化学方程式中一定有n>p+q
练习:
1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应:
P(g)+P(g)
2Z(g)+W(g)△H=QkJ/mol
的反应过程。
若使a曲线变为b曲线,
可采取的措施是()
A、加入催化剂
B、增大P的浓度
C、降低温度
D、增大体系压强
2、在密闭容器中进行下列反应:
M(g)+N(g)
R(g)+2L,在不同条件下R的百分含量
R%的变化情况如下图,下列叙述正确的是()
A、正反应吸热,L是气体
B、正反应吸热,L是固体
C、正反应放热,L是气体
D、正反应放热,L是固体或液体
三、百分含量(转化率或产率)--压强(或温度)图象
例4、在可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)△H<0中m、n、p
为系数,且m+n>p。
分析下列各图,在平衡体系中A的
质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是()
例5:
温度一定,压强分别为P1和P2时,反应体系P(s)+2P(g)
nZ(g)中反应物P的转化率与时间的关系如图2-27所示,
由此可知()。
A、P1>P2,n>2B、P1>P2,n<2
C、P13
例6:
可逆反应:
aP(s)+bP(g)
cZ(g)+dW(g)达到平衡,
混合物中P的体积分数随压强(P)与温度T(T2>T1)
的变化关系如图示。
1、当压强不变时,升高温度,P的体积分数变,
平衡向方向移动,则正反应是热反应。
2、当温度不变时,增大压强,P的体积分数变————,
平衡向————方向移动,则化学方程式中左右两边的系数
大小关系是————————。
例7:
如可逆反应aA(g)+bB(g)
dD(g)+eE(g)△H。
在一定条件下达平衡状态时,A的转化率与温度、压强的关系如图2-29所示。
则在下列空格处填写“大于”、“小于”或“等于”。
(1)a+b_____d+e;
(2)△H___0。
练习:
1.如图所示,反应:
P(气)+3P(气)
2Z(气)△H<0。
在不同温度、不同压强(P1>P2)下达到平衡时,混合气体中Z
的百分含量随温度变化的曲线应为()
2、mA(s)+nB(g)
qC(g)ΔH<0的可逆反应,在一定温度
下的密闭容器中进行,平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)
关系如下图所示,下列叙述正确的是()
A、m+n