河南工大物理化学复习题下.docx

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河南工大物理化学复习题下

河南工大物理化学复习题（下）

　　　　　　　　河南工大物理化学（A）下册复习题　　一、选择题　　42.298K时，当H2SO4溶液的质量摩尔浓度从增加到时，其电导率?

和摩尔电导率?

m将　　（A）（C）　　?

减小，?

m增加?

减小，?

m减小　　　　　　（B）　　　　　　（D）　　?

增加，?

m增加?

增加，?

m减小　　43.298K时，在含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（A）Al3+　　（B）Mg2+　　（C）H+　　　　（D）K+　　　　44.CaCl2的电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（A）　　?

?

?

?

?

?

?

m,CaCl2＝?

m,Ca2?

+?

m,Cl?

　　（B）?

m,CaCl2＝1/2?

m,Ca2?

+?

m,Cl?

　　　　?

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（C）?

?

m,CaCl2＝?

m,Ca2?

+2?

m,Cl?

?

　　（D）?

?

m,CaCl2＝2（?

m,Ca2?

+?

m,Cl?

）　　?

45.已知Cu的相对原子量为64，用法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少Cu？

　　（A）16g　　（B）32g　　（C）64g　　（D）127g　　46.298K时，质量摩尔浓度为的下列电解质溶液，其离子平均活度因子?

?

最大的是　　（A）CuSO4　　　　（B）CaCl2　　（C）LaCl3　　（D）NaCl　　47.质量摩尔浓度为m的FeCl3溶液，平均活度因子为?

?

，则FeCl3的活度a为（A）?

?

（4m）　　m?

（B）4?

?

（4m44m4m4）4?

（）27?

　　（C）　　（D）?

?

（?

）m?

m?

m48.离子电迁移率的单位可以表示成　　（A）ms-1　　（B）m·s-1·V-1　　（C）m2·s-1·V-1　　（D）s-149.水溶液中氢和氢氧根离子的淌度特别大，其原因为　　（A）发生电子传导　　（B）发生质子传导　　（C）离子荷质比大　　（D）离子水化半径小　　50.欲要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应为　　　　（　　）　　　　　　1　　　　（A）电解质的电导率值　　　　（B）电解质的摩尔电导率值　　　　（C）电解质的电导值　　　　（D）电解质的极限摩尔电导率值　　　　51.对可逆电池，下列关系式中成立的是　　（A）?

rGm?

?

zEF（C）?

rGm?

?

zEF　　　　　　（B）?

rGm?

?

zEF　　（D）?

rGm?

?

zEF?

0　　52.对应电池Ag（s）|AgCl（s）|KCl（aq）|Hg2Cl2（s）|Hg（l）的化学反应是　　（A）2Ag（s）+Hg22+（aq）=2Hg（l）+2Ag+　　（B）2Hg+2Ag+=2Ag+Hg22+（C）2AgCl+2Hg=2Ag+Hg2Cl2　　（D）2Ag+Hg2Cl2=2AgCl+2Hg53.一个电池反应确定的电池,E值的正或负可以用来说明:

（　　）　　　　（A）电池是否可逆　　（B）电池反应是否已达平衡　　　　（C）电池反应自发进行的方向　　（D）电池反应的限度　　　　54.将反应H++OH-＝H2O设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个（　　）　　　　（A）Pt│H2│H+（aq）‖OH-│O2│Pt　　（B）Pt│H2│NaOH（aq）│O2│Pt　　　　　　（C）Pt│H2│NaOH（aq）‖HCl（aq）│H2│Pt　　（D）Pt│H2（p1）│H2O（l）│H2（p2）│Pt　　　　55.下列电池中哪个的电动势与Cl-离子的活度无关（　　）　　　　（A）Zn︱ZnCl2（aq）︱Cl2（g）︱Pt　　（B）Ag︱AgCl（s）︱KCl（aq）︱Cl2（g）︱Pt（C）Hg︱Hg2Cl2（s）︱KCl（aq）‖AgNO3（aq）︱Ag　　（D）Pt︱H2（g）︱HCl（aq）︱Cl2（g）︱Pt56.在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到　　（A）标准电池（B）标准氢电极（C）甘汞电极　　（D）活度为1的电解质溶液57．离子独立运动定律适用于　　（A）强电解质溶液　　　　（B）弱电解质溶液（C）无限稀电解质溶液　　（D）理想稀溶液58.电解质水溶液属离子导体。

其离子　　（A）电流通过溶液,引起电解质电离　　（B）偶极水分子的作用,引起电解质离解（C）溶液中粒子的热运动,引起电解质分子的分裂（D）电解质分子之间的静电作用引起分子电离　　2　　　　59.在电导测量实验中,应该采用的电源是　　（A）直流电源　　（B）交流电源　　（C）直流电源或交流电源（D）测固体电导用直流电源,测溶液电导用交流电源　　60.德拜-休克尔为了推导出\极限定律\，作了一些基本假定。

下列假定不在他们的假定之列的是　　（A）溶液中导电的是离子而不是分子（B）任何浓度的强电解质都是完全电离的（C）离子之间以静电力相互作用,其间的吸引能大于它们的热运动能（D）在稀溶液中离子是刚性的圆球形点电荷,不极化　　61.电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响,当温度一定时,其主要的影响因素是　　（A）离子的本性　　（B）电解质的强弱（C）共存的它种离子的性质（D）离子浓度及离子电荷数　　62.采用电导法测定HAc的电离平衡常数时,应用了惠斯登电桥。

作为电桥平衡点的示零仪器，不能选用　　（A）通用示波器（B）耳机（C）交流毫伏表（D）直流检流计　　63.离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数,因此,离子的运动速度直接影响离子的迁移数。

它们的关系是　　（A）无论什么离子，它们的运动速度愈大,?

迁移的电量就愈多,迁移数也愈大（B）同一种离子的运动速度是一定的,故它在不同的电解质溶液中,迁移数相同（C）在只含某种电解质的溶液中,离子运动的速度愈大,迁移数就愈大（D）在任何电解质溶液中,离子运动的速度愈大,迁移数就愈大　　64.采用对消法（或称补偿法）测定电池电动势时,需要选用一个标准电池。

这种标准电池所具备的最基本条件是　　（A）电极反应的交换电流密度很大,可逆性大（B）高度可逆,电动势温度系数小,稳定（C）电池可逆,电势具有热力学意义（D）电动势精确已知,与测量温度无关　　65.双液电池包含两种不同的电解质溶液或同一电解质但浓度不同的溶液。

在电解液相接触的界面处能产生一定的电势差，称为液接电势，对于液接电势的认识，下面说法中正确的是　　　　3　　　　（A）可以采用盐桥完全消除　　（B）迄今为止,既难于用实验测定又不能准确地计算（C）可用对消法（或补偿法）测量其大小　　（D）其值可以通过电极电势的能斯特公式和离子迁移数进行准确计算　　66.法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。

它说明的问题是　　（A）通过电解池的电流与电势之间的关系（B）通过电解池的电流与超电势之间的关系　　（C）通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系（D）电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系　　67.将两个铂电极插入升浓度为3mol的氯化钾水溶液中，在两极之间放置隔膜,并于两电极附近分别滴入几滴酚酞溶液,通以直流电。

片刻，观察到溶液中的显色情况是　　（A）在阴极区显红色　　　　（B）在阳极区显红色　　（C）阴极区和阳极区只有气泡冒出,均不显色（D）阴极区和阳极区同时显红色68.当有电流通过电极时,电极发生极化。

电极极化遵循的规律是　　（A）电流密度增加时,阴极极化电势增加,阳极极化电势减少　　（B）电流密度增加时,在原电池中,正极电势减少,负极电势增加,在电解池中,阳极电势增加,阴极电势减少　　（C）电流密度增加时,在原电池中,正极电势增加,负极电势减少,在电解池中,阳极电势增加,阴极电势减少　　（D）电流密度增加时,在原电池中,正极电势减少而负极电势增大,在电解池中,阳极电势减少而阴极电势增大　　69.研究氢超电势的大量实验事实中总结了一个经验式?

=a+blg（j/[j]）。

它说明氢超电势（η）与电流密度（j）之间的定量关系（式中a，b均为常数）。

这个经验式公适用于（A）氢的电极过程　　　　（B）气体的电极过程　　C）浓差极化过程是整个电极反应的控制步骤（D）电化学步骤是整个电极反应的控制步骤70.为了测量双液电池的电动势,在两电极之间需要用盐桥来联接,在下列各种溶液中可作盐桥溶液的是　　（A）可溶性惰性强电解质溶液　　（B）正负离子的扩散速度几乎相同的稀溶液　　4　　　　（C）正负离子的扩散速度几乎相同的浓溶液　　（D）正负离子的扩散速度接近,浓度较大的惰性盐溶液　　71.为了测定电极的电极电势,需将待测电极与标准氢电极组成电池,这个电池的电动势就是待测电极电势的数值。

按照目前惯用的电池符号书写方式和IUPAC对电极电势符号的规定,待测电池符号应是　　（A）（+）标准氢电极‖待测电极（-）　　（B）（-）待测电极‖标准氢电极（+）（C）（-）标准氢电极‖待测电极（+）　　（D）（+）待测电极‖标准氢电极（-）　　72.在用对消法测定电池的电动势时,需要选用一个标准电池作为电动势的量度标准。

下列电池中可作为标准电池的是　　（A）丹聂尔电池　　（B）伏打电池（C）韦斯登电池　　（D）伽法尼电池　　73.电量计是根据电解过程中电极上析出产物的量（重量或体积）来计量电路中所通过的电量的仪器。

它的制作和测量原理是根据　　（A）部分电路的欧姆定律（B）德拜-休格尔理论（C）法拉弟电解定律　　（D）塔费尔理论　　74.当电流通过原电池或电解池时，电极电势将偏离平衡电极电势而发生极化。

当电流密度增大时，通常将发生　　（A）原电池的正极电势增高（B）原电池的负极电势增高（C）电解池的阳极电势减小（D）无法判断　　75．在KOH水溶液中，使用二个铂电极进行水的电解，当析出1mol氢气和氧气时，需要通过的电量是　　A.1F；　　B.；　　C.2F；　　D.4F　　76．电解质溶液中离子迁移数（ti）与离子电迁移率（Ui）成正比,当温度与溶液浓度一定时,离子电迁移率是一定的，则25℃时，?

dmNaOH中Na的迁移数（t1）与?

dmNaCl溶液中Na的迁移数（t2），两者之间的关系为　　A.相等；B.t1>t2；C.t1　　77．一定温度和浓度的水溶液中,Li、Na、K、Rb的摩尔电导率依次增大的原因是:

　　A.离子浓度依次减弱；　　B.离子的水化作用依次减弱；C.离子的迁移数依次减小；　　D.电场强度的作用依次减弱　　78．某电池反应可写成

（1）H2（p1）+Cl2（p2）=2HCl或

（2）1/2H2（p1）+1/2Cl2（p2）=HCl，这两种不　　　　5　　＋　　＋　　＋　　＋　　＋　　-3　　＋　　-3

　　　　　　　　同的表示式算出的E、E、?

rGm和K的关系是：

　　A.E1＝E2，E1＝E2，?

rGm,1＝?

rGm,2，K1＝K2；B.E1＝E2，E1＝E2，?

rGm,1＝2?

rGm,2，K1＝（K2）；C.E1＝2E2，E1＝2E2，?

rGm,1＝2?

rGm,2，K1＝2K2；D.E1＝E2，E1＝E2，?

rGm,1＝（?

rGm,2），K1＝（K2）79．为求AgCl的活度积，应设计电池为　　A.Ag,AgCl|HCl（aq）|Cl2（p）（Pt）；　　B.（Pt）Cl2（p）|HCl（aq）||AgNO3（aq）|Ag；C.Ag|AgNO3（aq）||HCl（aq）|AgCl,Ag；　　D.Ag,AgCl|HCl（aq）|AgCl,Ag80．当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在：

　　A.放电；B.充电；C.没有工作；D.交替地充放电81．电解金属盐的水溶液时，在阴极上　　A.还原电势愈正的粒子愈容易析出；　　B.还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出；C.还原电势愈负的粒子愈容易析出；　　D.还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出　　82.表面现象在自然界普遍存在，但有些自然现象与表面现象并不密切相关，例如　　（A）气体在固体上的吸附　　（B）微小固体在溶剂中溶解（C）微小液滴自动呈球形　　（D）不同浓度的蔗糖水溶液混合83.对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是　　（A）表面能　　（B）比表面吉布斯函数　　（C）表面张力　　（D）附加压力84.表面张力是物质的表面性质，其值与很多因素有关，但是它与下列因素无关　　（A）温度　　（B）压力　　（C）组成　　（D）表面积85.对弯曲液面上的蒸气压的描述正确的是　　（A）大于平面液体的蒸气压　　（B）小于平面液体的蒸气压（C）大于或小于平面液体的蒸气压　　（D）都不对　　86.常见的一些亚稳现象都与表面现象有关，下面的说法正确的是　　（A）过饱和蒸气是于小液滴的蒸气压小于大液滴的蒸气压所致（B）过热液体形成的原因是新相种子──小气泡的附加压力太小（C）饱和溶液陈化，晶粒长大是因为小晶粒溶解度比大晶粒的小（D）人工降雨时在大气中撒入化学物质的主要目的是促进凝结中心形成　　　　6　　Θ　　Θ　　2　　Θ　　Θ　　2　　Θ　　Θ　　Θ　　Θ　　Θ　　Θ　　Θ　　Θ　　2　　Θ　　Θ　　Θ　　Θ　　ΘΘ　　　　87.物理吸附和化学吸附有许多不同之处，下面的说法中不正确的是　　（A）物理吸附是分子间力起作用，化学吸附是化学键力起作用（B）物理吸附有选择性，化学吸附无选择性（C）物理吸附速率快，化学吸附速率慢　　（D）物理吸附一般是单分子层或多分子层，化学吸附一般是单分子层88.对于物理吸附和化学吸附的关系，以下描述正确的是　　（A）即使改变条件，物理吸附和化学吸附也不能相互转化（B）Langmuir吸附等温式只适用于物理吸附　　（C）在适当温度下，任何气体都可在任何固体表面上发生物理吸附（D）升高温度对物理吸附和化学吸附都有利　　89.防毒面具吸附毒气而基本上不吸附氧气，这是因为　　（A）毒气通常比氧气密度大　　（B）毒气分子不如氧气分子活泼　　（C）一般毒气都易液化，氧气难液化　　（D）毒气是物理吸附，氧气是化学吸附90.Freundlish吸附等温式虽然对气体和溶液都适用，但有具体的条件限制，它不适用于　　（A）低压气体　　（B）中压气体　　（C）物理吸附　　（D）化学吸附91.以下的说法中符合Langmuir吸附理论基本假定的是　　（A）固体表面是均匀的，各处的吸附能力相同（B）吸附分子层可以是单分子层或多分子层（C）被吸附分子间有作用，互相影响　　（D）吸附热与吸附的位置和覆盖度有关92.Langmuir吸附等温式有很多形式，而最常见的是θ＝bp/（1+bp），但它不适用于　　（A）多种分子同时被强吸附（B）单分子层吸附（C）物理吸附　　（D）化学吸附　　93.溶液表面的吸附现象和固体表面的吸附现象的明显区别是　　（A）固体表面的吸附量大，溶液表面的吸附量小（B）溶液表面的吸附量大，固体表面的吸附量小（C）溶液表面可以产生负吸附，固体表面不产生负吸附（D）固体表面的吸附与压力有关，溶液表面的吸附与压力无关94.涉及溶液表面吸附的下列说法中正确的是　　（A）溶液表面发生吸附后表面吉布斯函数增加（B）溶质的表面张力一定小于溶剂的表面张力　　　　7　　　　（C）定温下，表面张力不随溶液浓度变化时，浓度增大，吸附量不变（D）溶液表面的吸附量与温度成反比是因为温度升高，溶液浓度变小95.表面活性剂在结构上的特征是　　（A）一定具有磺酸基或高级脂肪烃基　　（B）一定具有亲水基（C）一定具有亲油基　　　　（D）一定具有亲水基和憎水基96.表面活性剂是针对某种特定的液体或溶液而言的，表面活性剂的实质性作用是　　（A）乳化作用（B）增溶作用（C）降低表面张力　　（D）增加表面张力　　97.当溶液中表面活性剂的浓度足够大时，表面活性剂分子便开始以不定的数目集结，形成所谓胶束，胶束的出现标志着（A）表面活性剂的溶解度已达到饱和状态（B）表面活性剂分子间的作用超过它与溶剂的作用　　（C）表面活性剂降低表面张力的作用下降　　（D）表面活性剂增加表面张力的作用下降99.使用表面活性物质时应当特别注意的问题是（A）两性型和非离子型表面活性剂不能混用（B）阳离子型和阴离子型表面活性剂不能混用（C）阳离子型和非离子型表面活性剂不能混用（D）阴离子型表面活性剂不能在酸性环境中使用　　100.液体对光滑表面的润湿程度常用接触角来量度，下面的说法正确的是（A）θ=0°时，液体对固体完全不润湿　　（B）θ=180°时，液体对固体完全润湿（C）θ=90°时，是润湿与不润湿的分界线　　（D）0°　　（A）一定等于零　　（B）一定不等于零（C）一定大于零　　（D）一定小于零102.微小晶体与普通晶体相比较，哪一性质是不正确的？

　　（A）微小晶体的蒸气压较大（B）微小晶体的熔点较低（C）微小晶体的溶解度较小（D）微小晶体不稳定103.对物理吸附的描述中，哪一条是不正确的？

　　（A）吸附速度较快　　（B）吸附层可以是单分子层或多分子层（C）吸附热较小　　（D）吸附力化学键力，吸附一般不具选择性104.一定条件下液体在毛细管中上升的高度与毛细管的半径　　（A）无关（B）成正比（C）成反比（D）不确定　　　　8　　　　105.若多孔性物质能被水润湿，则当水蒸气含量较大时，可首先在该多孔性物质的孔隙中凝结，这是因为　　（A）平液面的蒸气压小于凸液面的蒸气压（B）平液面的蒸气压大于凸液面的蒸气压（C）平液面的蒸气压大于凹液面的蒸气压（D）平液面的蒸气压小于凹液面的蒸气压106.物理吸附与化学吸附的根本区别在于　　（A）吸附力不同（B）吸附速度不同　　（C）吸附热不同（D）吸附层不同107.当在空气中形成一个半径为R?

的小气泡时，泡内压力与泡外压力之差为　　（A）大水滴变大，小水滴变小　　（B）大水滴变小，小水滴变大　　（C）大小水滴都变大　　　　（D）大小水滴都变小109.表面活性剂是　　（A）能降低溶液表面张力的物质　　（B）能增加溶液表面张力的物质（C）溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质（D）溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质110.关于表面现象的下列说法中正确的是　　（A）毛细管越细,与液体接触时界面张力越大（B）温度越高,增加单位表面时外界做的功越小（C）维持体积不变的气泡埋在液面下越深,附加压力越大（D）同一温度下液体的饱和蒸气压越大,其表面张力一定越小111.称为催化剂毒物的主要行为是　　（A）和反应物之一发生化学反应　　（B）增加逆反应的速率（C）使产物变得不活泼　　　　（D）占据催化剂的活性中心112.恒温恒压下，将一液体分散成小颗粒液滴，该过程液体的熵值将　　（A）增大　　（B）减小　　（C）不变　　（D）无法判定113.涉及化学动力学的以下说法中不正确的是　　（A）一个反应的反应趋势大，其速率却不一定快　　（B）一个实际进行的反应,它一定同时满足热力学条件和动力学条件（C）化学动力学不研究能量的传递或变化问题（D）快速进行的化学反应,其反应趋势不一定大114.用化学方法测定反应速率的主要困难是　　（A）很难同时测定各物质浓度　　（B）不能使反应在指定的时刻完全停止（C）不易控制温度　　（D）混合物很难分离115.关于反应级数的各种说法中正确的是　　（A）只有基元反应的级数是正整数　　（B）反应级数不会小于零（C）反应总级数一定大于对任一反应物级数（D）反应级数都可通过实验来确定　　9　　　　）　　　　116.关于反应分子数的不正确说法是　　（A）反应分子数是个理论数值　　（B）反应分子数一定是正整数（C）反应分子数等于反应式中的化学计量数之和（D）现在只发现单分子反应、双分子反应　　117.利用活化能和温度对反应速率的影响关系能控制某些复杂反应的速率,即所谓活化控制。

下面的反应中都可进行活化控制的是　　（A）平行反应和连串反应　　（B）可逆反应和链反应（C）可逆反应和连串反应　　（D）连串反应和链反应　　118.和阿累尼乌斯理论相比,碰撞理论有较大的进步,但以下的叙述中有一点是不正确的,即　　（A）能说明质量作用定律只适用于基元反应　　（B）引入几率因子,说明有效碰撞数小于计算值的原因　　（C）可从理论上计算速率常数和活化能　　（D）证明活化能与温度有关119.绝对反应速率理论的假设不包括　　（A）反应物分子在碰撞时相互作用的势能是分子间相对位置的函数（B）反应物分子与活化络合物分子之间存在着化学平衡（C）活化络合物的分解是决速步骤　　（D）反应物分子的相对碰撞动能达到或超过某个值时才发生反应　　120.按照绝对反应速度理论，实际的反应过程非常复杂，涉及的问题很多，与其有关的下列说法中正确的是　　（A）反应分子组实际经历的途径中每个状态的能量都是最低的　　（B）势能垒就是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的平均能量之差（C）反应分子组到达马鞍点之后也可能返回始态（D）活化络合物分子在马鞍点的能量最高121.光化反应与黑暗反应的相同之处在于　　（A）反应都需要活化能　　　　（B）温度系数小（C）反应都向ΔG（恒温恒压,W’=0时）减小的方向进行（D）平衡常数可用通常的热力学函数计算　　122.与光化学基本定律有关的说法中正确的是　　（A）凡是被物质吸收了的光都能引起光化反应　　（B）光化反应所得到的产物数量与被吸收的光能的量成正比（C）在光化反应中,吸收的光子数等于被活化的反应物微粒数（D）在其它条件不变时,吸收系数越大,透过溶液光强度也越大　　15.化学动力学是物理化学的重要分支,它主要研究反应的速率和机理。

下面有关化学123.动力学与热力学关系的陈述中不正确的是　　（A）动力学研究的反应系统不是热力学平衡系统（B）原则上,平衡态问题也能用化学动力学方法处理（C）反应速率问题不能用热力学方法处理（D）化学动力学中不涉及状态函数的问题　　124.用物理方法测定化学反应速率的主要优点在于　　（A）不要控制反应温度　　　　（B）不要准确记录时间（C）不需要很多玻璃仪器和药品　　（D）可连续操作、迅速、准确　　10

　　　　　　　　125.对于复杂反应,以下说法中不正确的是　　（A）复杂反应无反应分子数可言　　（B）复杂反应至少包括两个基元步骤（C）复杂反应的级数不会是正整数　　（D）反应级数为分数的反