答案：
D
9．在密闭容器中，反应X2（g）＋Y2（g）⇌2XY（g） ΔH>0，达到甲平衡。
在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ是升高温度的变化情况
B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强的变化情况
D．图Ⅲ是升高温度的变化情况
解析：
升高温度，正、逆反应速率均增大，从平衡右移可知，正反应速率更大，A项正确；扩大容器体积，即减小体系压强，正、逆反应速率均减小，因是气体分子数不变的反应，故平衡不移动，B项错误；增大压强，反应速率加快，到达平衡的时间缩短，但平衡不移动，C项错误；升高温度，反应速率加快，到达平衡的时间缩短，平衡右移，新平衡时XY%应增大，D项错误。
答案：
A
10．一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发生反应A（g）＋B（g）⇌xC（g）＋D（s），在t1时达到平衡。
在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C（g）的浓度随时间变化如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A．反应方程式中x＝2
B．t2时刻改变的条件是使用催化剂
C．t3时刻改变的条件是移去少量D
D．t1～t3间该反应的平衡常数不相同
解析：
选A t2时刻改变条件，浓度增大而平衡不移动，催化剂只改变反应速率，不影响平衡，则只能是改变容器的体积，使浓度增大且平衡不移动，所以反应前后气体体积不变，故x＝2，A项正确，B项错误；由于D是固体，D的多少不影响反应速率和化学平衡，故C项错误；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D项错误。
11．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
CO2可转化成有机物实现碳循环。
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：
CO2（g）＋3H2（g）⇌CH3OH（g）＋H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
（1）从3min到9min，v（H2）＝_______mol·L－1·min－1。
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是________（填字母）。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）平衡时CO2的转化率为________。
（4）平衡时混合气体中CH3OH（g）的体积分数是________________________________。
（5）一定温度下，第9min时v逆（CH3OH）________（填“大于”“小于”或“等于”）第3min时v正（CH3OH）。
解析：
（1）从3min到9min消耗CO2是0.25mol·L－1，根据方程式可知消耗氢气是0.75mol·L－1，则v（H2）＝0.75mol·L－1÷6min＝0.125mol·L－1·min－1。
（2）反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）时反应速率仍然发生变化，没有达到平衡状态，A错误；密度是混合气体的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，B错误；单位时间内消耗3molH2，同时一定生成1molH2O，不能说明反应达到平衡状态，C错误；CO2的体积分数在混合气体中保持不变说明反应达到平衡状态，D正确。
（3）平衡时消耗CO2是0.75mol·L－1，则CO2的转化率为
×100%＝75%。
（4）平衡时剩余氢气是0.75mol，生成水蒸气是0.75mol，则混合气体中CH3OH（g）的体积分数是
×100%＝30%。
（5）第9min时反应达到平衡状态，则v逆（CH3OH）小于第3min时v正（CH3OH）。
答案：
（1）0.125
（2）D （3）75% （4）30% （5）小于
12．当温度高于500K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。
回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为______________________________________________。
（2）在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________。
a．体系压强不再改变
b．H2的浓度不再改变
c．气体的密度不随时间改变
d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1
（3）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图。
根据图中数据分析：
①降低温度，平衡向________方向移动。
②在700K、起始投料比
＝1.5时，H2的转化率为________。
③在500K、起始投料比
＝2时，达到平衡后H2的浓度为amol·L－1，则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为________。
解析：
（1）由题给信息可得到该反应的化学方程式为2CO2＋6H2
C2H5OH＋3H2O。
（2）该反应为气体分子数减小的化学反应，当体系的压强不再改变时，反应达到平衡状态，另外氢气的浓度不再变化，也能说明反应达到平衡状态；由于在500K时，所有物质均为气体，故在恒容状态下气体的密度恒为定值，密度不变不能说明反应达到平衡状态；根据化学方程式可知，任何单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比均为3∶1。
（3）①由图中信息可知，其他条件不变时，升高温度，CO2的转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即降低温度，平衡将向正反应方向移动。
②700K时，当氢气与二氧化碳的起始投料比
＝1.5时，由图像可知二氧化碳的转化率为20%，由化学方程式：
2CO2＋6H2
C2H5OH＋3H2O，可计算出氢气的转化率为40%。
③设起始时c（CO2）＝xmol·L－1，则起始时c（H2）＝2xmol·L－1，有
2CO2＋6H2
C2H5OH＋3H2O
起始（mol·L－1）：
x 2x 0 0
转化（mol·L－1）:
0.6x1.8x0.3x0.9x
平衡（mol·L－1）:
0.4x0.2x0.3x0.9x
0．2x＝amol·L－1，则0.3x＝1.5amol·L－1。
答案：
（1）2CO2＋6H2
C2H5OH＋3H2O
（2）ab
（3）①正反应（或右） ②40% ③1.5amol·L－1
13．醋酸由于成本较低，在生产中被广泛应用。
（1）近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛作中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。
其合成的基本反应如下：
CH2===CH2（g）＋CH3COOH（l）
CH3COOC2H5（l）
下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是________（填字母）。
A．乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同
B．酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等
C．乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol
D．体系中乙烯的质量分数一定
（2）在n（乙烯）与n（乙酸）物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度变化的测定实验，实验结果如图所示。
回答下列问题：
①温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是________[用v（p1）、v（p2）、v（p3）分别表示不同压强下的反应速率]，分析其原因：
________________________________________________________________________。
②压强为p1、温度为60℃时，若乙酸乙酯的产率为30%，则此时乙烯的转化率为________。
③在压强为p1、温度超过80℃时，分析乙酸乙酯产率下降的原因：
________________________________________________________________________。
④根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是________（填出合适的压强和温度）。
为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有________________________________________________________________（任写出一条）。
解析：
（1）浓度相同不能说明浓度保持不变，A项不能说明反应达到平衡；酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等，说明正、逆反应速率相等，B项可以说明反应达到平衡；乙烯断开1mol碳碳键与乙酸恰好消耗1mol均表示正反应方向，C项不能说明反应达到平衡；体系中乙烯的质量分数一定，说明乙烯的浓度不变，D项可以说明反应达到平衡。
（2）①由题图知，在60～80℃范围内，v（p1）>v（p2）>v（p3）。
该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，乙酸乙酯的产率增大，故p1>p2>p3，对于有气体参与的反应，其他条件相同时，压强越大，反应速率越快。
②乙烯与乙酸乙酯的化学计量数相等，故乙烯的转化率与乙酸乙酯的产率相等。
④根据题图，p1、80℃时乙酸乙酯的产率最大，为较适宜的生产条件。
根据平衡移动原理，通入乙烯气体或增大压强，均可提高乙酸乙酯的合成速率和产率。
答案：
（1）BD
（2）①v（p1）>v（p2）>v（p3） 其他条件相同时，对于有气体参与的反应，压强越大化学反应速率越快 ②30% ③由图像可知，压强为p1，温度为80℃时，反应已达平衡，且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动，产率下降 ④p1、80℃ 通入乙烯气体（或增大压强）
升级会员 