完整初中化学溶液部分讲义.docx
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完整初中化学溶液部分讲义
溶液的基本知识与相关计算
1、溶液的相关概念（15min）
溶液：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
溶质：
被溶解的物质。
溶剂：
起溶解作用的物质。
在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质分子向水中扩散，这一过程吸热；另一种过程是溶质的分子和水分子作用，生成水合分子（离子），这一过程放热。
重点难点：
（1）溶液并不全是无色透明的。
如CuSO4溶液显蓝色，FeSO4溶液显浅绿色。
（2）溶液时具有均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定是溶液。
如水是均一、稳定的，但是属于纯净物。
（3）一种溶剂里，可以溶解多种溶质。
（4）溶液质量=溶质质量+溶剂质量，但是溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。
例1：
下列说法正确的是（）
A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液。
B.溶液的质量一定等于溶质和溶剂的质量之和。
C.泥浆水中，泥是溶质，水是溶剂。
D.水能溶解很多物质，所以任何溶液里水都是溶剂。
例2：
下列关于溶液的描述正确的是（）
A.溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体。
B.溶液中各部分性质相同。
C.某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液。
D.硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程。
例3：
溶液在生产、生活中应用广泛。
下列有关溶液的说法正确的是（）
A.均一、透明的液体都是溶液。
B.溶液中不能同时有两种溶质。
C.只有固体和液体可以作为溶质。
D.外界条件不改变，溶质、溶剂不会分离。
例4.关于一瓶食盐溶液的叙述，正确的是（）
A.下部的溶液比上部的溶液咸
B.外界条件不变时，长时间静置后瓶底有固体食盐析出
C.每一部分食盐溶液中，食盐与水的质量比都相等
D.食盐溶液蒸干水分后，得到的固体物质与溶解前的食盐性质不同
例5：
下列家庭常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是（）
A.食用油B.食盐C.味精D.蔗糖
2、溶解度（50min）
溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂里，达到饱和状态所溶解的质量。
在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
溶液的浓稀与溶液是否饱和之间没有必然的联系，即饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
大多数的固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。
气体物质的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。
重点难点：
（1）某物质的饱和溶液，对另一种溶质来说不一定饱和。
（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法
对于溶解度随温度升高而增大的固体物质：
饱和溶液不饱和溶液
对于溶解度随温度升高而减小的固体物质：
饱和溶液不饱和溶液
（3）溶解度与溶解性
在20℃时，固体物质分别放入100g水中，达到饱和状态。
NaCl
KClO3
Ca（OH）2
CaCO3
溶质质量（溶解度）
36g
7.4g
0.17g
0.0013g
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
大于10g
1-10g
0.01-1g
小于0.01g
（4）溶解度曲线的应用
给出不同物质的溶解度曲线，比较同一温度下不同物质溶解度的大小。
判断物质的溶解度随温度的变化趋势。
确定从混合物中提纯物质的方法（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液）。
例1：
下列说法正确的是（）
A.食盐的溶解度是36g
B.100g水中溶解了36g食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为36g
C.20℃时，食盐的溶解度为36g
D.20℃时，100g食盐溶液中含有36g食盐，所以食盐的溶解度为36g
例2：
20℃时，50g水中溶解18g食盐达到饱和，则20℃时，NaCl的溶解度是
A.18B.18gC.36D.36g
例3：
下列做法能改变固体物质溶解度的是（）
A.升高温度B.增加溶质C.增加溶剂D.增大压强
例4：
下列关于溶解度的说法正确的是（）
A.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
B.固体物质的溶解度一定随温度的升高而增大
C.KNO3的饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体
D.在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
例5：
下列关于溶解度的说法，不正确的是（）
A.溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度。
B.溶解度能够表示溶质在溶剂种溶解的程度
C.溶解度能够表示某种物质在某种溶剂种的溶解限量
D.在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数。
例6：
a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列
说法不正确的是（）
A．将
℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
B．将
℃时a的饱和溶液降温至
℃，溶液质量不变
C．
℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a
b
D．将
℃时a、b的饱和溶液分别降温至
℃，两溶液的溶质质量分数相等
例7：
甲、乙两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如图1所示，根据图示判断，下列说法中不正确的是
A.甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大
B.在t1℃甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等
C.将t1℃甲的饱和溶液升温（溶剂不蒸发），溶液浓度变大
D.当甲中含有少量的乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
例8：
下图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线。
（1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为 ；
（2）当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；
例9：
右图是物质甲、乙、丙三物质的溶解度曲线。
试根据图象回答：
（1）M点的意义是
（2）t3℃时一定量的甲、乙、丙分别溶解在100g水里达到饱和，冷却到t1℃，析出晶体较多的是_______。
例10：
市场销售的饮料大多数为碳酸饮料，其中溶于CO2，打开瓶盖时，汽水中会有气泡冒出，这说明气体在水中的溶解度与 有关。
喝了汽水后会打嗝，这说明气体的溶解度还与 有关。
例11：
右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
由图可知：
（1）当温度为30℃时，硝酸钾的溶解度氯化钠的溶解度。
（填“>”、“<”或“=”）
（2）当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可用法提纯硝酸钾。
（3）硝酸钾、氯化钠都属于物质。
（填“易溶”、“可
溶”、“微溶”或“难溶”）
例12：
下图为A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图。
请回答下列问题：
（1）40℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是 ；请通过比较A、B两种物质的溶解度曲线，说明这两种物质溶解度变化的共同特点：
。
（2）若A为硝酸钾，60℃，将120gA放入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 g。
3.溶液的计算（1h）
溶质的质量分数：
是指溶质质量和溶液质量之比。
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶液体积≠溶质体积+溶剂体积
重点难点：
公式一：
溶质的质量分数=
×100%=
×100%
公式二：
溶液稀释的计算：
m1×ω1=m2×ω2
m1,m2：
稀释前后溶液质量
ω1，ω2：
稀释前后溶液中溶质的质量分数
公式三：
溶液质量（m）
=溶液体积（V）×溶液密度（ρ）
溶质的质量分数=
例1：
已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。
在该温度下将20g硝酸钾
放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（）
A．24.0%B．28.6％C．31.6％D．40.0％
例2：
向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为（）
A．12.5％B．20%C．22．5％D．25％
例3：
在20℃时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中加入5克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（）
A.24.5%B.26.5%C.28.5%D.无法计算
例4：
把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中NaCl的质量分数为（ ）
A.5%B.6%C.3%D.2%
例5：
把400克质量分数为20%食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（ ）
A.100克B.200克C.400克D.800克
例6：
20℃时NaCl在水中的溶解度是36g。
在该温度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为（ ）
A.28.6%B.26.5%C.40% D.30%
例7：
在100g溶液中加入20%的溶液100g后浓度为12%，则原溶液的浓度为（ ）
A.2%B.4%C.8%D.10%
例8：
把200克20%的食盐水稀释成10%的溶液需要加水（）
A．50克B．100克C．150克D．200克
例9：
100g质量分数为20%的盐酸中，含溶质________g。
要配制100g这种盐酸，需要质量分数为37%的盐酸（密度为
）________mL.（最后结果保留一位小数）。
例10：
一份溶质质量分数为2%的
溶液蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数变为10%，则原溶液中溶质的质量为________g。
把160g质量分数为15%的硝酸钠溶液稀释成质量分数为10%的硝酸钠溶液，需加水________g。
例11：
15℃时，KNO3的溶解度为25g，现有15％的KNO3溶液500g，欲在15℃时，从溶液中析出37.5gKNO3晶体，问需要蒸发掉多少克水？
例12：
往50g10％的硫酸铜溶液中，加入多少克硫酸铜晶体，溶解后可使溶液浓度变为20％？
例13：
20℃时,硝酸钾的饱和溶液的溶解度为25克,求20℃时硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数?
20℃时,将60克硝酸钾溶于200克水中,求所得溶液的溶质质量分数?
例14：
配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液,需质量分数为98%的硫酸多少毫升?
需水多少毫升?
（20%的硫酸密度为1.14g/cm3,98%的硫酸密度为1.84g/cm3）
例15：
现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,欲将其溶质质量分数增大一倍,可采用的方法有
⑴加入氢氧化钠多少克?
⑵蒸发掉水多少克?
⑶加入多少克40%的氢氧化钠溶液?
⑷加入多少克60%的氢氧化钠溶液?
课后作业
1.下列关于溶液的说法：
①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含有一种溶质；④溶液是无色的纯净物。
其中错误的是
A.①③④ B.①②③C.②③④ D.①②③④
2.下列物质中属于溶液的是
A．石灰水 B．液氧 C．牛奶 D．冰水
3.使不饱和溶液变为饱和溶液，下列方法中最可靠的是（）
A.升高温度 B.加入溶质 C.降低温度 D.倒掉一部分溶液
4.据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。
海水晒盐的原理是（）
A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发
B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
D.日晒风吹使水分蒸发晶体析出
5.在20℃时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5gA或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20℃时，A的溶解度为（ ）A 13.4g B 15.5g C 16.7g D 无法计算
6.现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是（）
A.32g B.64g C.40.5g D.21.5g
7.在20℃时，食盐的溶解度是36g，将5g食盐放入10g水中，在20℃时，所得食盐饱和溶液（）
A.15gB.14gC.13.6gD.12.5
8.有A、B、C三种物质，20℃时分别溶解在水中制成饱和溶液。
已知A物质1g溶解后得到11g饱和溶液；B物质130g制成1150g溶液；C物质25g溶解在350g水里，三种物质中溶解度由大到小的顺序是（）
A.A>B>CB.B>A>CC.B>C>AD.C>B>A
9.20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是（）
A.20℃时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克
B.20℃时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克
C.把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液
D.7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。
10.在温度不变的情况下，将t℃的KNO3溶液100克蒸发掉2.5克水，析出2克晶体，再蒸发5克水，又析出5克晶体，则该温度下KNO3的溶解度是（）
A.7.5克B.80克C.90.3克D.100克
11.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填写序号，下同）。
（2）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g。
（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 。
12.一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。
（1）70'C时，在l00g水中加入ll0g硝酸钾固体，所形成的溶液是______溶液（“饱和”或“不饱和”）。
（2）将上述溶液降温到l0℃时，析出的晶体质量
是________g。
（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者
均己达到饱和）冷却至室温．析出晶体。
①析出的晶体中主要物质是_____________；
②关于剩余溶液．下列说法正确的是_________。
A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
C．含有氯化钠，叉含有硝酸钾，且两者都达到饱和
13.将溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液100g，溶质质量分数增加一倍，你有几种方法?
14.将20克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量分数增至20%,需蒸发水多少克?
15.100克10%的盐酸溶液和200克20%的盐酸溶液混合,求所得溶液溶质质量分数?
16.现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,欲将其溶质质量分数增大一倍,可采用的方法有：
⑴加入氢氧化钠多少克?
⑵蒸发掉水多少克?
⑶加入多少克40%的氢氧化钠溶液?
⑷加入多少克60%的氢氧化钠溶液?
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