完整初中化学溶液部分讲义.docx
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完整初中化学溶液部分讲义
溶液的基本知识与相关计算
1、溶液的相关概念(15min)
溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物。
溶质:
被溶解的物质。
溶剂:
起溶解作用的物质。
在溶解过程中发生了两种变化,一种是溶质分子向水中扩散,这一过程吸热;另一种过程是溶质的分子和水分子作用,生成水合分子(离子),这一过程放热。
重点难点:
(1)溶液并不全是无色透明的。
如CuSO4溶液显蓝色,FeSO4溶液显浅绿色。
(2)溶液时具有均一、稳定的混合物,但是均一、稳定的液体不一定是溶液。
如水是均一、稳定的,但是属于纯净物。
(3)一种溶剂里,可以溶解多种溶质。
(4)溶液质量=溶质质量+溶剂质量,但是溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。
例1:
下列说法正确的是()
A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液。
B.溶液的质量一定等于溶质和溶剂的质量之和。
C.泥浆水中,泥是溶质,水是溶剂。
D.水能溶解很多物质,所以任何溶液里水都是溶剂。
例2:
下列关于溶液的描述正确的是()
A.溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体。
B.溶液中各部分性质相同。
C.某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液。
D.硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程。
例3:
溶液在生产、生活中应用广泛。
下列有关溶液的说法正确的是()
A.均一、透明的液体都是溶液。
B.溶液中不能同时有两种溶质。
C.只有固体和液体可以作为溶质。
D.外界条件不改变,溶质、溶剂不会分离。
例4.关于一瓶食盐溶液的叙述,正确的是()
A.下部的溶液比上部的溶液咸
B.外界条件不变时,长时间静置后瓶底有固体食盐析出
C.每一部分食盐溶液中,食盐与水的质量比都相等
D.食盐溶液蒸干水分后,得到的固体物质与溶解前的食盐性质不同
例5:
下列家庭常用的调味品中,与水充分混合后不能形成溶液的是()
A.食用油B.食盐C.味精D.蔗糖
2、溶解度(50min)
溶解度表示在一定温度下,某物质在100g溶剂里,达到饱和状态所溶解的质量。
在一定温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
溶液的浓稀与溶液是否饱和之间没有必然的联系,即饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液。
大多数的固体物质的溶解度随温度的升高而增大,少数固体物质的溶解度受温度影响较小,如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如氢氧化钙。
气体物质的溶解度随温度的升高而降低,随压强的增大而增大。
重点难点:
(1)某物质的饱和溶液,对另一种溶质来说不一定饱和。
(2)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法
对于溶解度随温度升高而增大的固体物质:
饱和溶液不饱和溶液
对于溶解度随温度升高而减小的固体物质:
饱和溶液不饱和溶液
(3)溶解度与溶解性
在20℃时,固体物质分别放入100g水中,达到饱和状态。
NaCl
KClO3
Ca(OH)2
CaCO3
溶质质量(溶解度)
36g
7.4g
0.17g
0.0013g
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
大于10g
1-10g
0.01-1g
小于0.01g
(4)溶解度曲线的应用
给出不同物质的溶解度曲线,比较同一温度下不同物质溶解度的大小。
判断物质的溶解度随温度的变化趋势。
确定从混合物中提纯物质的方法(蒸发溶剂、冷却热饱和溶液)。
例1:
下列说法正确的是()
A.食盐的溶解度是36g
B.100g水中溶解了36g食盐达到饱和,所以食盐的溶解度为36g
C.20℃时,食盐的溶解度为36g
D.20℃时,100g食盐溶液中含有36g食盐,所以食盐的溶解度为36g
例2:
20℃时,50g水中溶解18g食盐达到饱和,则20℃时,NaCl的溶解度是
A.18B.18gC.36D.36g
例3:
下列做法能改变固体物质溶解度的是()
A.升高温度B.增加溶质C.增加溶剂D.增大压强
例4:
下列关于溶解度的说法正确的是()
A.浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液
B.固体物质的溶解度一定随温度的升高而增大
C.KNO3的饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体
D.在一定温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
例5:
下列关于溶解度的说法,不正确的是()
A.溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度。
B.溶解度能够表示溶质在溶剂种溶解的程度
C.溶解度能够表示某种物质在某种溶剂种的溶解限量
D.在相同温度、相同溶剂的条件下,要判定不同物质的溶解度相对大小,可以根据其饱和溶液的溶质质量分数。
例6:
a,b两种物质的溶解度曲线如下图所示.下列
说法不正确的是()
A.将
℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
B.将
℃时a的饱和溶液降温至
℃,溶液质量不变
C.
℃时,两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a
b
D.将
℃时a、b的饱和溶液分别降温至
℃,两溶液的溶质质量分数相等
例7:
甲、乙两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如图1所示,根据图示判断,下列说法中不正确的是
A.甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大
B.在t1℃甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等
C.将t1℃甲的饱和溶液升温(溶剂不蒸发),溶液浓度变大
D.当甲中含有少量的乙时,可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
例8:
下图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
(1)当温度为10℃时,碳酸钠的溶解度为 ;
(2)当温度 时,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度;
例9:
右图是物质甲、乙、丙三物质的溶解度曲线。
试根据图象回答:
(1)M点的意义是
(2)t3℃时一定量的甲、乙、丙分别溶解在100g水里达到饱和,冷却到t1℃,析出晶体较多的是_______。
例10:
市场销售的饮料大多数为碳酸饮料,其中溶于CO2,打开瓶盖时,汽水中会有气泡冒出,这说明气体在水中的溶解度与 有关。
喝了汽水后会打嗝,这说明气体的溶解度还与 有关。
例11:
右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
由图可知:
(1)当温度为30℃时,硝酸钾的溶解度氯化钠的溶解度。
(填“>”、“<”或“=”)
(2)当硝酸钾中含有少量氯化钠时,可用法提纯硝酸钾。
(3)硝酸钾、氯化钠都属于物质。
(填“易溶”、“可
溶”、“微溶”或“难溶”)
例12:
下图为A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图。
请回答下列问题:
(1)40℃时,A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是 ;请通过比较A、B两种物质的溶解度曲线,说明这两种物质溶解度变化的共同特点:
。
(2)若A为硝酸钾,60℃,将120gA放入100g水中,充分溶解后所得溶液的质量为 g。
3.溶液的计算(1h)
溶质的质量分数:
是指溶质质量和溶液质量之比。
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶液体积≠溶质体积+溶剂体积
重点难点:
公式一:
溶质的质量分数=
×100%=
×100%
公式二:
溶液稀释的计算:
m1×ω1=m2×ω2
m1,m2:
稀释前后溶液质量
ω1,ω2:
稀释前后溶液中溶质的质量分数
公式三:
溶液质量(m)
=溶液体积(V)×溶液密度(ρ)
溶质的质量分数=
例1:
已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。
在该温度下将20g硝酸钾
放入50g水中,充分搅拌,则所得溶液中溶质的质量分数约为()
A.24.0%B.28.6%C.31.6%D.40.0%
例2:
向l00g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体,完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为()
A.12.5%B.20%C.22.5%D.25%
例3:
在20℃时,向100克饱和食盐水(食盐的质量分数是26.5%)中加入5克食盐,在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为()
A.24.5%B.26.5%C.28.5%D.无法计算
例4:
把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液,加水稀释到100克,取出稀释后溶液20克,此溶液中NaCl的质量分数为( )
A.5%B.6%C.3%D.2%
例5:
把400克质量分数为20%食盐水稀释成质量分数为10%的溶液,需加水( )
A.100克B.200克C.400克D.800克
例6:
20℃时NaCl在水中的溶解度是36g。
在该温度下,50g水中放入20gNaCl,溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为( )
A.28.6%B.26.5%C.40% D.30%
例7:
在100g溶液中加入20%的溶液100g后浓度为12%,则原溶液的浓度为( )
A.2%B.4%C.8%D.10%
例8:
把200克20%的食盐水稀释成10%的溶液需要加水()
A.50克B.100克C.150克D.200克
例9:
100g质量分数为20%的盐酸中,含溶质________g。
要配制100g这种盐酸,需要质量分数为37%的盐酸(密度为
)________mL.(最后结果保留一位小数)。
例10:
一份溶质质量分数为2%的
溶液蒸发掉40g水后,其溶质的质量分数变为10%,则原溶液中溶质的质量为________g。
把160g质量分数为15%的硝酸钠溶液稀释成质量分数为10%的硝酸钠溶液,需加水________g。
例11:
15℃时,KNO3的溶解度为25g,现有15%的KNO3溶液500g,欲在15℃时,从溶液中析出37.5gKNO3晶体,问需要蒸发掉多少克水?
例12:
往50g10%的硫酸铜溶液中,加入多少克硫酸铜晶体,溶解后可使溶液浓度变为20%?
例13:
20℃时,硝酸钾的饱和溶液的溶解度为25克,求20℃时硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数?
20℃时,将60克硝酸钾溶于200克水中,求所得溶液的溶质质量分数?
例14:
配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液,需质量分数为98%的硫酸多少毫升?
需水多少毫升?
(20%的硫酸密度为1.14g/cm3,98%的硫酸密度为1.84g/cm3)
例15:
现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,欲将其溶质质量分数增大一倍,可采用的方法有
⑴加入氢氧化钠多少克?
⑵蒸发掉水多少克?
⑶加入多少克40%的氢氧化钠溶液?
⑷加入多少克60%的氢氧化钠溶液?
课后作业
1.下列关于溶液的说法:
①溶质只能是固体;②溶剂一定是水;③一种溶液中只含有一种溶质;④溶液是无色的纯净物。
其中错误的是
A.①③④ B.①②③C.②③④ D.①②③④
2.下列物质中属于溶液的是
A.石灰水 B.液氧 C.牛奶 D.冰水
3.使不饱和溶液变为饱和溶液,下列方法中最可靠的是()
A.升高温度 B.加入溶质 C.降低温度 D.倒掉一部分溶液
4.据文字记载,我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。
海水晒盐的原理是()
A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发
B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
D.日晒风吹使水分蒸发晶体析出
5.在20℃时,A物质的不饱和溶液,浓度为10%,如再加入5gA或蒸发掉32.26g水,都可成为饱和溶液,则20℃时,A的溶解度为( )A 13.4g B 15.5g C 16.7g D 无法计算
6.现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g,当温度下降至10℃时,溶液质量为60.5g,此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解,则40℃时KNO3的溶解度是()
A.32g B.64g C.40.5g D.21.5g
7.在20℃时,食盐的溶解度是36g,将5g食盐放入10g水中,在20℃时,所得食盐饱和溶液()
A.15gB.14gC.13.6gD.12.5
8.有A、B、C三种物质,20℃时分别溶解在水中制成饱和溶液。
已知A物质1g溶解后得到11g饱和溶液;B物质130g制成1150g溶液;C物质25g溶解在350g水里,三种物质中溶解度由大到小的顺序是()
A.A>B>CB.B>A>CC.B>C>AD.C>B>A
9.20℃时,氯酸钾的溶解度为7.4克,其含义是()
A.20℃时,100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克
B.20℃时,100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克
C.把7.4克氯酸钾溶解在100克水中,恰好制成饱和溶液
D.7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。
10.在温度不变的情况下,将t℃的KNO3溶液100克蒸发掉2.5克水,析出2克晶体,再蒸发5克水,又析出5克晶体,则该温度下KNO3的溶解度是()
A.7.5克B.80克C.90.3克D.100克
11.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答:
(1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 (填写序号,下同)。
(2)t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液质量是 g。
(3)将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 。
12.一些物质的溶解度曲线如图,回答下列问题。
(1)70'C时,在l00g水中加入ll0g硝酸钾固体,所形成的溶液是______溶液(“饱和”或“不饱和”)。
(2)将上述溶液降温到l0℃时,析出的晶体质量
是________g。
(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者
均己达到饱和)冷却至室温.析出晶体。
①析出的晶体中主要物质是_____________;
②关于剩余溶液.下列说法正确的是_________。
A.只含氯化钠,不含硝酸钾,且氯化钠达到饱和
B.含有氯化钠,又含有硝酸钾,且只有氯化钠达到饱和
C.含有氯化钠,叉含有硝酸钾,且两者都达到饱和
13.将溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液100g,溶质质量分数增加一倍,你有几种方法?
14.将20克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量分数增至20%,需蒸发水多少克?
15.100克10%的盐酸溶液和200克20%的盐酸溶液混合,求所得溶液溶质质量分数?
16.现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,欲将其溶质质量分数增大一倍,可采用的方法有:
⑴加入氢氧化钠多少克?
⑵蒸发掉水多少克?
⑶加入多少克40%的氢氧化钠溶液?
⑷加入多少克60%的氢氧化钠溶液?