分析化学复习题及答案.docx

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分析化学复习题及答案

分析化学自测试卷

（一）

一、填空题（30分）

1.定量分析过程包括、、、、

、。

2.容量分析法包括、、、；滴定方式有          、           、              和          。

3.在一组平行测定中，测得铵盐中氮的百分含量分别为30.08%、30.10%、30.05%、30.12%、30.15%，计算相对平均偏差为。

4.试写出浓度为Cmol·L-1的NH4H2PO4溶液的PBE。

5.已知某二元弱酸H2A的Ka1=1.0

10-3、Ka2=4.6

10-5，若用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol﹒L-1的H2A溶液，则有个突跃；计量点的pH值为，宜选用为指示剂。

6.在1mol·L-1H2SO4介质中，以0.1000mol·L-1Ce4+溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1Fe2+溶液，化学计量点的电势φsp=V。

（φ

＝1.44V，φ

＝0.68V）

7.下列基准物常用于何种反应?

（填A，B，C，D）

（1）金属锌___________（A）酸碱反应

（2）K2Cr2O7___________（B）络合反应

（3）Na2B4O7·10H2O___________（C）氧化还原反应

（4）NaCl___________（D）沉淀反应

8.配制Na2S2O3溶液时，要用__________水，原因是。

9.佛尔哈德法是以为指示剂，测定Cl-时，需过滤除去银盐沉淀或加入

有机溶剂（如硝基苯），这是为了防止。

10．当定向速度大于聚集速度时易形成沉淀；反之，则形成

沉淀。

二、选择题（30分）

1．可用于减少测定过程中偶然误差的方法是（）

a、空白试验b、对照试验c、仪器校准d、增加平行测定次数

2．下列四个数据中为四位有效数字的是（）

（1）0.0056

（2）0.5600（3）0.5006（4）0.0506

a、

（1），

（2）；b、（3），（4）；c、

（2）、（3）；d、

（1），（4）

3．定量分析工作要求测定结果的误差（）

a、愈小愈好b、等于零c、没有要求d、在允许误差范围之内

4．已知某溶液pH值为0.070，其氢离子浓度的正确值为：

（）

a、0.85mol·L-1b、0.8511mol·L-1c、0.8mol·L-1d、0.851mol·L-1

5．NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定HCl，以甲基橙作指示剂，则HCl的分析结果将（）

a、偏高b、偏低c、无影响d、无法确定

6．于1升0.2000mol·L-1HCl溶液中，需加入毫升水才能使稀释后的盐酸对氧化钙的滴定度TCaO/HCl=0.005000g·mL-1。

（已知MCaO=56.08）。

（）

a、60.80mlb、121.6mlc、243.2mld、183.4ml

7．0.1mol·L-1HAc溶液，[H+]计算公式应选择（）

a、[H+]＝

b、[H+]＝

c、[H+]＝

d、[H+]＝

8．可用0.1mol·L-1HCl溶液直接滴定相同浓度的下列物质的是：

（）

a、NaAc（HAc的Ka=1.8×10-5）

b、NaH2PO4（H3PO4的Ka1=10－2.12Ka2=10－7.2Ka3=10－12.4）

c、NaCN（HCN的Ka=7.2×10－10）

d、HCOONa（HCOOH的Ka=1.8×10－4）

9．将置于普通干燥器中保存的Na2B4O7·10H2O作为基准物质用于标定盐酸的浓度，则盐酸的浓度将：

（）

a、偏高b、偏低c、无影响d、不能确定

10．在酸碱滴定中，选用指示剂不必考虑的因素是（）

a、pH突跃范围b、指示剂的变色范围

c、指示剂的颜色变化d、指示剂的分子结构

11．用0.1000mol·L-1HCl滴定20.00mL0.1000mol·L-1某一元弱碱（pKb=4.75），其突跃范围为4.3~6.3,若用相同浓度的该HCl滴定相同浓度pKb=3.75的另一弱碱,则突跃范围为（）

a、3.3—7.3b、4.3—7.3c、3.3—6.3d、4.3—6.3

12．某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今加入三乙醇胺，调至pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测定的是（）

a、Mg2+量b、Ca2+量

c、Ca2+,Mg2+总量d、Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量

13．下列作法错误的是（）

a、AgNO3标准溶液装入棕色磨口瓶中保存

b、K2Cr2O7标准溶液装入酸式滴定管中

c、NaOH标准溶液保存在具有橡皮塞的瓶中

d、测定水的硬度时用自来水冲洗锥形瓶

14．用50mL滴定管滴定，终点时正好消耗20mL滴定剂，正确的记录应为

（）

a、20mLb、20.0mLc、20.00mLd、20.000mL

15．用K2Cr2O7法测定亚铁盐试样中铁的含量时，以二苯胺磺酸钠为指示剂，通

常选用的反应介质为（）

a、H2SO4b、H2SO4+H3PO4c、H3PO4d、HCl+NH4F

16．用KMnO4法测定双氧水中H2O2含量时，通常选用的反应介质为（）

a、H2SO4b、H3PO4c、H2SO4+H3PO4d、HCl

17．下列哪一种反应的滴定曲线是关于计量点对称的（）

a、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+b、2Fe3++Sn2+==2Fe2++Sn4+

c、I2+2S2032-=2I-+S4O62-d、Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

18．用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的滴定方式属于（）

a、直接滴定b、间接滴定c、置换滴定d、返滴定

19．下列滴定反应中，滴定突跃范围不受浓度影响的是：

（）

a、NaOH+HAc==NaAc+H2Ob、Zn2++Y4-==ZnY2-

c、Ce4++Fe2+==Fe3++Ce3+d、HCl+NH3==NH4Cl

20．已知Mg2P2O7样品重0.5000g，则样品含MgO为：

（）

a、1.380gb、0.09056gc、2.760gd、0.1811g

（已知:

MMg2P2O7=222.6g·mol-1MMgO=40.31g·mol-1）

21．晶形沉淀的条件是：

（）

a、浓、冷、慢、搅、陈b、稀、热、快、搅、陈

c、稀、热、慢、搅、陈d、稀、冷、慢、搅、陈

22．Mohr法测定Cl-含量时，要求介质的pH=6.5~10.5范围内。

若酸度过高则会产生（）

a、AgCl沉淀不完全b、AgCl沉淀吸附Cl-

c、AgCl沉淀易胶溶d、Ag2CrO4沉淀不易形成

三．简答题（10分）

1.能够用于滴定分析法的化学反应要具备的以下条件？

2.基准物质应符合哪些条件？

3.什么是化学计量点？

什么是滴定终点？

四．计算题（30分）

1．某混有惰性物质的混合碱样可能含有Na2CO3、NaHCO3或NaOH，或是它们的混合物，现称取该混合试样0.2242g，加30ml水溶解后加入2滴酚酞，用0.08857

mol﹒L-1HCl标准溶液滴至酚酞终点耗酸14.65ml；然后加入2滴甲基橙指示剂，继续滴定又耗酸20.25ml，试判断此混合碱样的组成，并计算各组成的百分含量。

（已知：

Na2CO3、NaHCO3、NaOH的化学式量分别为106.0；84.01；40.00）

2．量取澄清的水样100mL于锥形瓶中，加入1～2滴1∶1HCl使之酸化，并煮沸数分钟除去CO2，冷却后加入1∶2三乙醇胺5mL、pH≈10氨性缓冲溶液5mL和10mg（绿豆大小）铬黑T，摇匀，用0.01024mol.L-1EDTA标准溶液滴定，溶液由酒红色转变为纯蓝色即为终点，记下消耗EDTA体积19.96mL。

另取澄清的水样100mL于锥形瓶中，加入10%NaOH溶液5mL，摇匀，再加入少许（绿豆大小）钙指示剂，摇匀，此时溶液呈酒红色。

用EDTA标准溶液滴定至溶液呈纯蓝色即为终点。

记下消耗EDTA体积12.50mL。

计算水的总硬度ρCaCO3、钙硬度ρCa和镁硬度ρMg。

（单位均为是mgl·L-1）

（已知：

MCaCO3＝100.09，MCa＝40.08，MMg＝24.30）

3．取市售双氧水1.00mL稀释定容至150.0mL，从中取出20.00mL试液，需用0.03996mol.L-1KMnO4标准溶液21.18mL滴定至终点。

计算每100.00mL市售双

氧水中所含的H2O2质量。

（MH2O2＝34.01）

分析化学自测试卷

（一）参考答案

一、填空题（30分）

1、问题提出、样品采集、样品制备、样品测定、数据分析、结果报告；

2、酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法；置换滴定，返滴定，直接滴定，间接滴定3、0.093%；

4、[H+]+[H3PO4]=[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]；5、一；8.7；酚酞

6、1.06V；7、B、C、A、D

8、指水体中还原性物质所消耗氧化剂的量，换算成氧的浓度（以mg·L-1计）

9、新煮沸的冷却的蒸馏水；避免Na2S2O3分解

10、铁铵钒；避免AgCl转化为AgSCN10、晶形；无定形

二、选择题（30分）

1、d2、c3、d4、d5、c6、b7、c8、c

9、b10、d11、b12、c13、d14、c15、b16、a

17、a18、b19、c20、d21、c22、d

三．简答题（10分）

1.能够用于滴定分析法的化学反应要具备的以下条件？

1）化学反应能按一定的化学计量关系定量进行。

2）化学反应的K值（平衡常数）要大（>106），并无副反应发生。

3）化学反应的速度要快。

⏹如果反应很慢，将无法确定终点，可以通过加热，加催化剂等方法来提高反应速度。

4）化学反应程度完全，能达到99.9%以上，并有合适简便的方法来指示滴定终点的到达。

2.基准物质应符合哪些条件？

（3分）

1）纯度高；

2）稳定；

3）易溶解；

4）有较大的摩尔质量；

5）定量参加反应，无副反应；

6）试剂的组成与化学是完全相符。

3.什么是化学计量点？

什么是滴定终点？

（4分）

标准溶液与被测物质定量反应完全时的那一点称为化学计量点，简称计量点，以sp表示；在滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化的那一点称为滴定终点，以ep表示。

四．计算题（30分）

1、解：

因为V1>0，V2>V1，所以混有惰性物质的混合碱样含有Na2CO3和NaHCO3

设混合碱样含有Na2CO3为xmol；含有NaHCO3为ymol，则有

x＝0.08857×14.65×10－3解得：

x＝1.298×10－3mol

x＋y＝0.08857×20.25×10－3y＝4.955×10－4mol

2、解：

3、解：