高二化学上册期中复习必备知识点.docx

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高二化学上册期中复习必备知识点

2019高二化学上册期中复习必备知识点

　　化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及其变化规律的一门科学。

查字典化学网为大家推荐了2019高二化学上册期中复习必备知识点，供大家复习。

差量法

差量法是依据化学反映前后的莫些差量（固体低档、溶液低档、气体体积差、气体物质的量之差等）与反映物或者天有生命的物质的变化量成正比而建立的一种解题法。

此法将差量看作化学方程式右真个一项，将已知差量（现实差量）与化学方程式中的对于应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全相符。

用差量法解题的要害是不错找出理论差量。

[差量法在化学计算中有广泛的用场，其中较为常见的是低档法和体积差法]

差量法的合用前提：

（1）.反映不完全或者有残留物。

在这类情况下，差量反映了现实发生的反映，消弭了未反映物质对于计算的影响，使计算得以顺遂举行。

（2）反映前后存在差量，且此差量易求出。

这是施用差量法的前提。

只有在差量易求得时，施用差量法才显得快捷，不然，应思量用其他方法来解。

一.非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）

1、氧化性：

F2+H2===2HFF2+Xe（超过限量）===XeF22F2（超过限量）+Xe===XeF4

nF2+2M===2MFn（暗示大部门金属）2F2+2H2O===4HF+O2

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2F2+Cl2（等体积）===2ClF

3F2（超过限量）+Cl2===2ClF37F2（超过限量）+I2===2IF7

Cl2+H2===2HCl3Cl2+2P===2PCl3Cl2+PCl3===PCl5

Cl2+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2+Na2S===2NaCl+S

Cl2+H2S===2HCl+SCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+H2O2===2HCl+O2

2O2+3Fe===Fe3O4O2+K===KO2

S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P4+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P2

2、还原性

S+O2===SO2S+H2SO4（浓）===3SO2+2H2O

S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO（稀）===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10（常写成P2O5）2P+3X2===2PX3（X暗示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5P4+20HNO3（浓）===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2（少量）===2CO

C+O2（足量）===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2（天生水瓦斯）

2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅）

Si（粗）+2Cl===SiCl4（SiCl4+2H2===Si（纯）+4HCl）Si（粉）+O2===SiO2

Si+C===SiC（金刚砂）Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3、（碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸按捺歧化，加碱或者光照促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OCl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO

二．金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）

4Al（Hg）+3O2+2xH2O===2（Al2O3.xH2O）+4Hg（铝汞齐）

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2

2Al+6H2SO4（浓）===Al2（SO4）3+3SO2+6H2O（Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化）

Al+4HNO（稀）===Al（NO3）3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS

3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2（铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn）

三．非金属氢化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3）

1、还原性:

4HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl（g）+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O

2H2S+O2（少量）===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4（浓）===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO（稀）===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2（纯氧）===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO（用氨清除NO）

NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反映广泛应用于测定矿样或者钢样中SiO2的含量）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb（NO3）2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2===FeS+2HCl

2NH3+2Na==2NaNH2+H2（NaNH2+H2O===NaOH+NH3）

3、碱性：

NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===（NH4）2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反映用于工业制备小纯碱，纯碱）

4、不定性：

2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S2NH3===N2+3H2

四．非金属氧化物

1、低廉态的还原性：

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中迟缓发生的环境化学反映）

2SO2+O2===2SO3SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+NO2===SO3+NO

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝镪水工业中接收尾气中的NO和NO2）

2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

2、氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C（CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火警）

SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si

3、与水的效用:

SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4（P2O5极易吸水,可作气体干燥剂）

P2O5+3H2SO4（浓）===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3

4、与碱性物质的效用:

SO2+2NH3+H2O===（NH4）2SO3SO2+（NH4）2SO3+H2O===2NH4HSO3

（这是硫酸厂收受接管SO2的反映.先用氨水接收SO2,再用H2SO4处置惩罚:

2NH4HSO3+H2SO4===（NH4）2SO4+2H2O+2SO2天生的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气）

SO2+Ca（OH）2===CaSO3+H2O（不能用澄清白灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）

SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca（OH）2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH（超过限量）===Na2CO3+H2OCO2（超过限量）+NaOH==