B．还原性B>A
C．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应
D．在后者装置中金属B的表面有明显气泡产生，金属A表面无明显现象
解析：
金属A和金属B相连投入稀硫酸中，形成原电池，A被氧化说明A失去电子，做负极，则A比B的金属活动性强，还原性A强于B，故A、B、C错误；原电池中，H＋在正极B上得到电子，生成H2，B的表面有明显气泡产生，A的表面无明显现象，故D正确。
答案：
D
15．根据反应：
2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（ ）
A．X可以是银或石墨
B．Y是硫酸铜溶液
C．电子从铜电极经外电路流向X电极
D．X极上的电极反应式为：
Ag＋＋e－===Ag
解析：
由题给反应可知Cu为负极，比Cu活泼性差的金属或导电的非金属做正极；含Ag＋的盐（AgNO3）溶液做电解质溶液。
答案：
B
16．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
①两烧杯中铜片表面均无气泡产生
②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
③两烧杯中溶液的c（H＋）均减小
④产生气泡的速率甲比乙慢
⑤甲中SO
向Zn片移动，H＋向Cu片移动
⑥乙中电流从Cu片流向Zn片
⑦甲、乙两烧杯中Cu片的质量均不变
A．①②③ B．③⑤⑦
C．④⑤⑥D．②③④⑤⑦
解析：
装置甲构成Cu—Zn原电池，装置乙未形成闭合回路，不能构成原电池，只发生Zn与稀H2SO4的反应，不能产生电流。
甲中Zn为负极，Cu为正极，H＋向正极移动，在Cu片表面得电子被还原为H2逸出，SO
向负极移动。
甲乙两烧杯中都发生反应：
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，故c（H＋）减小，铜片均不发生反应，故质量不变。
答案：
B
二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17．（7分）利用右图所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）：
①H2 ②Cl2 ③He ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2
（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有________（写序号，下同）。
（2）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有________。
（3）若烧瓶内充满水，可收集的气体有________，气体应由________口进入。
（4）当烧瓶里充满水时，可用来测量________等气体的体积。
（5）若在烧瓶中加入浓硫酸，可以用它来干燥的气体有________________，气体应由________口进入。
解析：
①用排空气法来收集气体要注意气体的密度，一定状况下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
由于H2、He、NH3的密度比空气小，不与空气发生反应，可用向下排空气的方法来收集，结合本题干燥烧瓶的位置特征，H2、He、NH3应从A口进气，把空气从B口赶出。
Cl2、HCl、H2S、SO2气体的密度比空气大，与空气不发生反应，应从B口进气，将空气从A口赶出。
NO能与空气中的O2反应，不能用排空气法收集。
NH3、H2S与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。
②对于难溶于水的气体可用排水集气法收集，可以用来收集、测量的气体有H2、He、NO。
③当烧瓶中装有洗液时，被净化、干燥的气体应从B口进入。
答案：
（1）②④⑦⑧
（2）①③⑤ （3）①③⑥ A
（4）①③⑥ （5）①②③④⑥⑧ B
18．（11分）对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题（用元素符号或化学式回答）：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
②
2
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）能形成共价键的元素有________元素。
（2）只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有________。
（3）气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是________。
（4）⑩号元素最高正价含氧酸只具有________键。
（5）彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是________。
（6）含氧量最高的共价化合物是________（用电子式表示）。
（7）①⑤⑦形成的化合物化学式为________，含有的化学键类型是________。
（8）某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为________，它与③形成的化合物的化学式为________，含有的化学键有________。
解析：
由周期表知识可知①～⑩号元素依次为：
H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl，再根据题目要求回答相应问题即可。
答案：
（1）H、C、N、O、F、S、Cl
（2）H、F、Cl
（3）NH3 （4）共价 （5）C、H
（6）H
H
（7）NaOH 离子键、共价键
（8）H2S CS2 共价键
19．（6分）今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如图所示。
（1）该反应的反应物是____________________________________________________。
（2）该反应的化学方程式为______________________________________________。
（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ ）
A．增大了X或Y的浓度
B．使用了催化剂
C．缩小体积，使体系压强增大
D．升高了反应温度
解析：
①水平线代表平衡状态；②各物质的Δc呈现反应系数之比；③达到平衡前，一般反应物浓度减小，生成物浓度增大。
综上所述，反应物为X和Y，生成物为Z，三者的物质的量之比为1∶1∶1，则该反应的方程式为X＋Y
Z；t2到t3时，Z的浓度减小，X、Y的浓度增大，平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，因此改变的条件为升高温度。
答案：
（1）X、Y
（2）X＋Y
Z （3）D
20．（6分）化学兴趣小组的小王同学用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到实验数据如下表所示：
实验编号
锌的状态
反应温度/℃
收集100mL氢气
所需时间/s
①
薄片
15
180
②
薄片
25
70
③
粉末
25
15
（1）该实验的目的是探究________________对锌和稀盐酸反应速率的影响。
（2）实验①和②表明________，化学反应速率越大。
（3）能表明固体反应物的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和________。
（4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响_______________。
解析：
由表中数据可以看出，该实验是探究固体反应物的表面积及温度对反应速率的影响；收集等量氢气，实验②所需时间短，所以②的速率大，即温度越高，速率越大；要探究固体反应物的表面积对反应速率的影响应在相同温度下；同样，要探究盐酸浓度对反应速率的影响，应在其他条件相同的条件下。
答案：
（1）固体反应物的表面积、温度
（2）反应物温度越高 （3）② ③ （4）相同条件下，取相同质量的薄锌片与不同浓度的盐酸反应，测量收集100mL氢气所需的时间（其他合理答案均可）
21．（10分）
（1）①与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点________________________。
②美国阿波罗宇宙飞船使用了一种新型装置，其构造如右图所示：
a、b两个电极均由多孔的碳块组成。
它是将________________能转化为________能的装置；其中a极做________极。
（2）
①若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为________________。
两极反应式为：
正极________________；负极________________。
该装置将________能转化为__________能。
②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________________，总反应方程式为________________。
解析：
（1）①从来源、燃烧的热值及产物分析；②根据原电池的原理进行解答。
（2）Mg—Al原电池的正、负极与电解质溶液的性质有关。
在稀硫酸中，Mg比Al活泼，构成原电池时，Mg作为负极，Al作为正极；在NaOH溶液中，Al与之反应，Mg不反应，构成原电池时，Al作为负极，Mg作为正极。
答案：
（1）①来源丰富；热值高；燃烧后不产生污染（任写一点，其他合理答案也可）
②化学 电 负
（2）①镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转
2H＋＋2e－===H2↑
Mg－2e－===Mg2＋ 化学 电
②Al 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al（OH）4]＋3H2↑
22．（12分）某校化学兴趣小组进行实验室制取氯气，并验证氯气的某些化学性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。
（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是________。
①MnO2和浓盐酸混合共热
②NaCl固体和浓硫酸混合共热
③KClO3和浓盐酸混合
④KMnO4和浓盐酸混合
A．①②④B．②③④
C．仅①④D．①③④
（2）制取氯气时在烧瓶中加入一定量的MnO2，通过________________（填仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，该反应的化学方程式为__________________，实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，最好在A、B之间安装盛有________试剂的净化装置。
（3）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得Cl2的体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是______________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）①装置B中可盛________试剂（填序号）。
a．浓硫酸 b．碱石灰 c．五氧化二磷 d．无水氯化钙
其作用是_____________________________________________________________。
②装置C中的现象是_______________________________________________________。
D中下层溶液的现象是_____________________________________________________。
③装置E中发生反应的离子方程式为__________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，提出在________装置后（填字母）增加一个装置，该装置中应放入________试剂，其作用是________________________________________。
解析：
（1）制备Cl2要用强氧化剂将Cl－氧化为单质。
（2）饱和食盐水的作用是既吸收了HCl，又降低了Cl2的溶解度。
（3）浓盐酸反应一段时间后浓度变小，HCl不能全部反应。
（4）干燥的Cl2无漂白性，Cl2与水作用生成的HClO才有漂白性。
D中Cl2置换出了碘，I2被CCl4萃取，CCl4的密度比水大。
（5）污染性气体要注意尾气吸收。
答案：
（1）D
（2）分液漏斗 MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 饱和食盐水
（3）浓盐酸的浓度随着反应的进行而降低，变稀以后，将不再反应，加热时浓盐酸因挥发而损失
（4）①cd 干燥氯气 ②无明显变化（或干燥的有色布条不退色） 呈紫色 ③Cl2＋SO
＋H2O===2Cl－＋2H＋＋SO
（5）E NaOH溶液 吸收氯气防止污染空气
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