答案：
D。
8．已知X、Y元素同周期，且电负性X大于Y，下列说法一定错误的是（ ）
A．第一电离能：
Y小于X
B．气态氢化物的稳定性：
Y大于X
C．最高价含氧酸的酸性：
X强于Y
D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
【答案】B
【解析】X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y。
A．一般非金属性强的，其第一电离能大，则第一电离能Y可能小于X，故A正确；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：
Y小于X，故B错误；
C．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的酸性强于Y对应的酸的酸性，故C正确；
D．电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故D正确。
9.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，先有黄色沉淀生成
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
B
向20%蔗糖溶液中加入足量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜
蔗糖未水解
C
向久置的FeCl2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液
检验Fe2+是否完全被氧化
D
在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
探究催化剂对H2O2分解速率的影响
【答案】D
【解析】A.向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，先有黄色沉淀生成，由于不能确定起始时氯离子和碘离子的浓度大小关系，因此不能据此得出Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），A错误；B.向20%蔗糖溶液中加入足量稀H2SO4，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜不能说明蔗糖未水解，因为没有加入碱中和稀硫酸，B错误；C.向久置的FeCl2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液不能检验Fe2+是否完全被氧化，因为氯离子也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C错误；D.在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，实验中变量为氯化铁，因此通过观察并比较实验现象可以探究催化剂对H2O2分解速率的影响，D正确；答案选D。
10．科学家将水置于足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。
某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有气泡产生。
将酸性KMnO4溶液换成FeCl3溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。
则下列说法中正确的是（ ）
A．20℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化
B．“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物
C．烧杯中液体为FeCl3溶液时，产生的气体为Cl2
D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
【答案】D
【解析】A．水凝固形成20℃时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，故A错误；
B、“暖冰”是纯净物，而非混合物，故B错误；
C、发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明燃烧生成了具有还原性的物质，所以氯化铁溶液中的氯离子不可能被氧化成氯气，故C错误；
D．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，故D正确。
二、选择题：
本题共5小题，每题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中的反应为：
3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法正确的是（ ）
A．产品中可能含有NaCl
B．反应Ⅱ中H2O2做氧化剂
C．NaClO2的漂白原理与SO2相同
D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行
【答案】A
【解析】反应Ⅰ中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，然后向溶液中加入NaOH溶液、H2O2，根据流程图知，反应II中生成NaClO2，则ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂生成氧气，根据原子守恒、转移电子守恒知，发生反应II为2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+O2↑+2H2O，然后从溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品NaClO2。
A．反应I中有NaCl生成，反应II中NaCl没有参加反应，所以最终产物中含有NaCl，故A正确；
B．反应II中Cl元素化合价由+4价变为+3价，则ClO2是氧化剂，H2O2作还原剂生成氧气，故B错误；
C．NaClO2能氧化有色物质而体现漂白性，SO2和有色物质发生化合反应生成无色物质，所以二者漂白原理不同，故C错误；
D．从溶液中获取结晶在蒸发皿中进行，灼烧固体在坩埚中进行，则实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，故D错误。
12．硼酸（H3BO3）为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH﹣═B（OH）4﹣，H3BO3可以通过电解的方法制备。
其工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。
下列说法错误的是（ ）
A．阳极的电极反应式为：
2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+
B．反应一段时间以后，阴极室NaOH溶液浓度减小
C．当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3
D．B（OH）4﹣穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室
【答案】BC
【解析】A．电解时阳极a上H2O失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+，故A正确；
B．阴极电极反应式为4H2O+4e﹣═2H2↑+4OH﹣，Na+穿过阳膜进入阴极室，所以阴极室NaOH溶液浓度增大，故B错误；
C．阳极电极反应式为2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+，电路中通过3mol电子时有3molH+生成，硼酸（H3BO3）为一元弱酸，生成1mol硼酸需要1molH+，所以电路中通过3mol电子时，可得到3molH3BO3，故C错误；
D．阳离子会经过阳极膜进入阴极室，阴离子会经过阴极膜进入阳极室，B（OH）4﹣穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室，故D正确。
13.8.34gFeSO4·7H2O（相对分子质量：
278）样品受热脱水过程
热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示，下列说法不正确的是
A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·4H2O
B.取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3
C.在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O
FeSO4＋H2O
D.温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O
【答案】D
【解析】A．温度为78℃时，固体质量为6.72g，其中m（FeSO4）＝0.03mol×152g/mol＝4.56g，m（H2O）＝6.72g－4.56g＝2.16g，n（H2O）＝2.16g÷18g/mol＝0.12mol，则n（H2O）∶n（FeSO4）＝0.12mol∶0.03mol＝4∶1，则化学式为FeSO4·4H2O，A正确；B．加热至650℃时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）＝n（FeSO4·7H2O）＝0.03mol，m（Fe）＝0.03mol×56g/mol＝1.68g，则固体中m（O）＝2.40g－1.68g＝0.72g，n（O）＝0.72g÷16g/mol＝0.045mol，则n（Fe）∶n（O）＝0.03mol∶0.045mol＝2∶3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，B正确；C．固体N的质量为5.10g，其中m（FeSO4）＝0.03mol×152g/mol＝4.56g，m（H2O）＝5.10g－4.56g＝0.54g，n（H2O）＝0.54g÷18g/mol＝0.03mol，则n（H2O）∶n（FeSO4）＝0.03mol∶0.03mol＝1∶1，则N的化学式为FeSO4·H2O，P的化学式为FeSO4，则在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O
FeSO4＋H2O，C正确；D．温度为159℃时，由C项可知N的化学式为FeSO4·H2O，D错误。
答案选D。
14．研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：
①N2O+Fe+=N2+FeO（慢）：
②FeO++CO=CO2+Fe+（快）。
下列说法正确的是
A．反应①是氧化还原反应，反应②也是氧化还原反应
B．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定
C．Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物
D．若转移lmol电子，则消耗11.2LN2O
【答案】AC
【解析】A．反应①、②均有元素化合价的升降，因此都是氧化还原反应，A正确；B．由图可知，Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步中均为反应物总能量大于生成物总能量，所以两个反应都是放热反应，总反应的化学反应速率由速率慢的反应①决定，B错误；C．Fe+作催化剂，使反应的活化能减小，FeO+是反应过程中产生的物质，因此是中间产物，C正确；D．由于没有指明外界条件，所以不能确定气体的体积，D错误。
15．常温下将KOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．Ka2（H2X）的数量级为10－6
B．KHX溶液中c（H＋）>c（OH－）
C．曲线N表示pH与lg[c（X2－）/c（HX－）]的变化关系
D．当混合溶液呈中性时，c（K＋）>c（HX－）>c（X2－）>c（OH－）＝c（H＋）
【答案】AB
【解析】H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1（H2X）＞Ka2（H2X），酸性条件下，则pH相同时c（HX－）/c（H2X）＞c（X2－）/c（HX－），由图像可知N为lg[c（HX－）/c（H2X）]的变化曲线，M为lg[c（X2－）/c（HX－）]的变化曲线，当lg[c（HX－）/c（H2X）]或lg[c（X2－）/c（HX－）]＝0时，说明[c（HX－）/c（H2X）]或[c（X2－）/c（HX－）]＝1，浓度相等。
A.lg[c（X2－）/c（HX－）]＝0时，c（X2－）/c（HX－）＝1，此时pH≈5.4，则Ka2（H2X）≈10－5.4，可知Ka2（H2X）的数量级为10－6，正确；B.由图像可知，lg[c（X2－）/c（HX－）]＝0时，即c（HX－）＝c（X2－），此时pH≈5.4，可知HX－电离程度大于X2－水解程度，溶液显酸性，则KHX溶液呈酸性，溶液中c（H＋）＞c（OH－），正确；C.由以上分析可知曲线N表示pH与lg[c（HX－）/c（H2X）]的变化关系，错误；D.由图像可知当pH＝7时，lg[c（X2－）/c（HX－）]＞0，则c（X2－）＞c（HX－），所以溶液中存在：
c（K＋）＞c（X2－）＞c（HX－）＞c（H＋），错误。
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、非选择题：
包括第16题~第20题5个大题，共60分。
16.（13分）以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
I．N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。
（1）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步I2（g）
2I（g）（快反应）
第二步I（g）+N2O（g）→N2（g）+IO（g）（慢反应）
第三步IO（g）+N2O（g）→N2（g）+O2（g）+I2（g）（快反应）
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c（N2O）·[c（I2）]0.5（k为速率常数）。
下列表述正确的是__________。
A．N2O分解反应中：
k值与
否含碘蒸气有关
B．第三步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步小
D．IO为反应的催化剂
Ⅱ．汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。
汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。
如，
反应I：
2CO+2NO
N2+2CO2ΔH1；反应II：
4CO+2NO2
N2+4CO2ΔH2<0。
（2）针对反应I:
①已知：
反应N2（g）+O2（g）
2NO（g）ΔH3=+180.0kJ·mol−1，若CO的燃烧热为-283.5kJ·mol−l则反应I的ΔH1=_________kJ·mol−1。
②若在恒容的密闭容器中，充入2molCO和1molNO，发生反应I，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。
A.CO和NO的物质的量之比不变B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的压强保持不变D.2v（N2）正=v（CO）逆
（3）在2L密闭容器中充入2molCO和1molNO2，发生上述反应II。
①若在某温度下，该反应达平衡时CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为________。
图1
图2
②图1为平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系。
则温度：
T1____T2（填“<”或“>”）；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的____点。
（4）某研究小组探究催化剂对CO、NO2转化的影响。
将NO2和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO2含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO2的转化率），结果如图2所示。
若高于450℃，图2中曲线中脱氮率随温度升高而降低的主要原因是____________________；a点_________（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡脱氮率，说明理由______________________________。
【答案】
（1）A（2分）
（2）-747.0kJ·mol−1（1分）B（1分）
（3）0.22L/mol（2分）<（1分）E（1分）
（4）温度太高，催化剂的活性降低，反应放热，平衡向逆反应方向移动（2分）不是（1分）因为该反应为放热反应，根据线Ⅱ可知，a点对应温度的平衡脱氮率应该更高（2分）
【解析】
（1）A．由含碘时N2O分解速率方程v=k·c（N2O）·[c（I2）]0.5（k为速率常数），所以N2O分解反应中：
k值与是否含碘蒸气有关，A正确；B．第二步是慢反应，则第二步对总反应速率起决定作用，B错误；C．第二步是慢反应，则第二步活化能比第三步大，C错误；D．IO为反应的中间产物，不是催化剂，D错误；答案选A。
（2）①CO的燃烧热为-283.5kJ·mol−l，则2CO（g）+O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－567kJ·mol−l，又因为N2（g）+O2（g）＝2NO（g）ΔH3=+180.0kJ·mol−1，则两式相减即得到反应I的ΔH1=－747.0kJ·mol−1。
②A.起始时CO和NO的物质的量之比不满足化学计量数之比，所以CO和NO的物质的量不变能说明反应达到平衡状态，A不选；B.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，B选；C.正反应体积减小，则混合气体的压强保持不变能说明反应达到平衡状态，C不选；D.2v（N2）正=v（CO）逆说明正逆反应速率相等，D不选；答案选B。
（3）①4CO+2NO2
N2+4CO2
起始浓度（mol/L）10.500
转化浓度（mol/L）0.40.20.10.4
平衡浓度（mol/L）0.60.30.10.4
则该反应的平衡常数为
=0.22。
②正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向进行，CO2体积分数减小，所以T1＜T2；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，由于正反应是体积减小的放热的可逆反应，则平衡向逆反应方向进行，所以重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的E点。
（4）由于温度太高，催化剂的活性降低，反应放热，平衡向逆反应方向移动，所以曲线中脱氮率随温度升高而降低；因为该反应为放热反应，根据线Ⅱ可知，a点对应温度的平衡脱氮率应该更高，所以a点不是对应温度下的平衡脱氮率。
17.（11分）
（1）盐酸中加入六次甲基四胺对钢铁有一定缓蚀作用，如图为其结构简式，其分子式为（CH2）6N4，其中碳原子采用________杂化，其缓蚀作用是因为分子中________原子的孤对电子能与铁原子形成配位键，覆盖在钢铁表面。
（2）CO与N2属于等电子体，1个CO分子中含有的π键数目是________个。
C、N、O三种元素的第一电离能最大的是________。
（3）如图是某化合物的晶胞示意图，硅原子与铝原子之间都以共价键连接。
①该化合物的化学式是________。
②Al元素基态原子的电子排布式
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