广州市名校学年高二化学下学期期末监测试题.docx
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广州市名校学年高二化学下学期期末监测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
B．洗涤油污时热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液效果更好
C．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生刺激性气味的气体
D．工业上使用催化剂提高SO2与O2合成SO3的效率
2．正四面体烷的IUPAC名称为三环[1.1.0.0]丁烷。
其球棍模型如图所示。
下列关于该化合物的说法正确的是
A．与环丁二烯互为同分异构体
B．二氯代物超过两种
C．碳碳键键角为109°28'
D．三环[1.1.0.0]丁烷生成1mol丁烷至少需要2molH2
3．下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是
A．SO2+H2O2=H2SO4B．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
C．CaO+SiO2=CaSiO3D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
4．下列说法正确的是
A．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应
B．向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中，观察是否出现沉淀，由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱
C．反应A（g）
B（g）△H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=-（Ea-Eb）kJ/mol
D．3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇
5．试分析下列可逆反应2A（g）+B（g）
2C（g）的反应速率随压强变化的曲线正确的是
A．
B．
C．
D．
6．下列物质中，不能发生消去反应的是（）
A．
B．
C．CH2ClCH2CH3D．CH3CH2OH
7．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN-）小于c（Na+），则下列判断正确的是（）
A．c（H+）＞c（OH-）B．c（HCN）＞c（CN-）=0.2mol/L
C．c（HCN）＞c（CN-）D．c（CN-）＞c（OH-）=0.1mol/L
8．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是
A．纤维素、脂肪B．蛋白质、淀粉C．蛋白质、烃D．淀粉、油脂
9．由物理变化引起的颜色改变是（）
A．光照使Cl2和CH4的混合气体变浅B．浓硫酸使蔗糖变黑
C．溴水中加苯振荡使水层褪色D．通电使CuCl2溶液变浅
10．下面的排序不正确的是（ ）
A．晶体熔点由低到高:
B．熔点由高到低:
C．硬度由大到小:
金刚石>碳化硅>晶体硅
D．晶格能由大到小:
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L乙烷中所含的极性共价键数目为NA
B．500C、101KPa 时3.2gSO2和足量的O2充分反应后生成SO3的数目为0.05NA
C．100mL12mol/L的浓硝酸与过量铜反应，转移的电子数介于0.6NA～0.9NA之间
D．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA
12．用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液：
①CuSO4②NaCl③CuCl2④KNO3⑤盐酸⑥H2SO4⑦NaOH，其中只有水被电解的有
A．①②⑤B．④⑥⑦
C．②④⑥⑦D．③⑤⑥⑦
13．下列相关反应的离子方程式正确的是（）
A．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C．Fe2O3与HI溶液反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．浓烧碱溶液中加入铝片Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑
14．有下列几种高分子化合物：
①
②
③
④
，其中是由两种不同的单体聚合而成的是（）
A．③B．③④C．①②D．④
15．某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氢原子与水所含的氢原子数相等，该溶液中乙醇的质量分数为（ ）
A．78%B．46%C．23%D．11.5%
16．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。
下列说法正确的是（）
A．H2O2分子中的O为sp2杂化B．CO2分子中C原子为sp杂化
C．BF3分子中的B原子sp3杂化D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化
17．下列物质中不含共价键的是
A．冰B．碳化硅C．干冰D．单质氦
18．符合下列条件分子式为C9H6O2所有的同分异构体的数目为
a．分子中含有-COO-基团
b．分子中除一个苯环外，无其他环状结构
c．苯环上的氢原子被氯原子取代，得到两种一氯代物
A．1种B．2种C．3种D．4种
19．（6分）为鉴别某种白色固体样品成分，进行如下实验：
①取少量样品加入足量水后充分搅拌，样品未全部溶解；再加入足量稀盐酸，有无色气体生成，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硝酸后充分搅拌，样品未全部溶解。
该白色固体样品成分可能为
A．Al2（SO4）3，NaHCO3B．CaCO3，CuCl2
C．AgCl，Na2CO3D．BaCl2，Na2SO3
20．（6分）以下实验设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
除去NaHCO3固体中的Na2CO3
将固体加热至恒重
B
制备无水AlCl3
蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C
重结晶提纯苯甲酸
将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D
鉴别NaBr和KI溶液
分别加新制氯水后，用CCl4萃取
A．AB．BC．CD．D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。
回答下列问题：
（1）在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式是_______。
（2）某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。
①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________。
②装置B的作用是__________________。
③装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式是_______________________________。
（3）测定装置C中ClO2溶液的浓度：
取10.00mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________________作指示剂，用0.1000mol
L－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－），消耗标准溶液的体积为20.00mL。
滴定终点的现象是______________________________，C中ClO2溶液的浓度是__________mol
L－1。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。
取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。
（1）甲的化学式为____________，其晶体属于____________晶体。
（2）乙的水溶液可以用来做________________________（写出一种用途）。
（3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。
则
①丁的电子式为_____。
②丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得，其化学方程式________________________。
甲的制备过程中氨气需要过量的理由是____________________________________。
③丁的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×10－6，则0.01mol·L－1丁水溶液的pH等于____________（忽略丁的二级电离和H2O的电离）。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。
⑴铜与N2O4在一定条件下可制备无水Cu（NO3）2。
Cu在周期表中位于______区，基态Cu原子的电子排布式为______。
NO3-的空间构型为_____。
⑵邻氨基吡啶（
）的铜配合物在有机合成中有重要作用。
C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为______；邻氨基吡啶的铜配合物结构简式如图所示，C原子轨道杂化类型为______；1mol
中σ键的数目为______mol。
⑶如图是铜的一种氮化物晶体的晶胞结构。
该化合物中Cu的化合价是______，Cu和N原子的配位数之比是______。
24．（10分）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。
为研究铁的锈蚀,某同学做了探究实验,如下图所示,铁处于①②③三种不同的环境中
请回答:
（1）金属腐蚀主要分为__________腐蚀和_____________腐蚀两种。
（2）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_________________（填序号）。
（3）①中正极的电极反应式为_________________________________________________，②中负极的电极反应式为_________________________________________。
（4）据资料显示,全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。
为防护金属被腐蚀可采取的措施有__________（填序号）。
①健身器材刷油漆②自行车钢圈镀铬
③将钢管用导线与铜条连接④将钢管用导线与碳棒连接
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【详解】
A.饱和食盐水中氯离子浓度较大，使Cl2+H2O
HCl+HClO平衡逆向移动，实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2，可用勒夏特列原理解释，A错误；
B.热的纯碱水解程度大，氢氧根离子浓度大，促使酯与水的反应逆向移动，可用勒夏特列原理解释，B错误；
C.浓氨水中加入氢氧化钠固体时，溶液中的氢氧根离子浓度增大，使氨的电离平衡逆向移动，产生刺激性气味的气体，可用勒夏特列原理解释，C错误；
D.工业上使用催化剂加快SO2与O2合成SO3的反应速率，生成效率提高，与勒夏特列原理无关，D正确；
答案为D。
【点睛】
催化剂不能破坏化学平衡状态，只影响化学反应速率。
2．A
【解析】
【分析】
A.由结构可知，均含4个C、4个H；
B.4个H的位置相同；
C.4个C形成的结构与白磷结构相似；
D.三环[1.1.0.0]丁烷生成1mol丁烷，H原子差6mol。
【详解】
A.由结构可知，正四面体烷分子式是C4H4，环丁二烯分子式也是C4H4，二者均含4个C、4个H，二者互为同分异构体，A正确；
B.正四面体烷类似一个正四面体，其四个顶点为4个C，两两以碳碳单键连接，剩余的键每个C连接一个H原子，4个H的位置相同，是一种高度对称的物质，则二氯代物只有一种，B错误；
C.4个C形成的结构与白磷结构相似，是正四面体结构，碳碳键键角为60°，C错误；
D.三环[1.1.0.0]丁烷分子式是C4H4到丁烷C4H10，1mol至少需要3molH2，D错误；
故合理选项是A。
【点睛】
本题考查有机物的结构与性质的知识，把握有机物的结构、不饱和度及物质结构简式的通式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。
3．A
【解析】
【分析】
本题考查的是化学反应类型的判断，关键是氧化还原反应的判断，根据是否有化合价变化分析。
【详解】
A、反应为化合反应，有化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；
B、反应不是化合反应，有化合价变化，属于氧化还原反应，故错误；
C、是化合反应，不是氧化还原反应，故错误；
D、不是化合反应，不是氧化还原反应，故错误。
故选A。
4．D
【解析】A.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，FeCl3和Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应不是置换反应，A不正确；B.向纯碱溶液中滴加醋酸，由于醋酸有挥发性，生成的二氧化碳气体含有一定量的醋酸蒸气，该气体通入澄清的苯酚钠溶液中，溶液一定会变浑浊，但是不生成沉淀，得到的是乳浊液，此实验无法证明碳酸和苯酚的酸性强弱，B不正确；C.反应A（g）
B（g）△H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=-（Eb-Ea）kJ/mol，C不正确；D.3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，说明A的质量分数越大其密度越小，即A的密度小于水，则A物质可能为乙醇，D正确。
本题选D。
5．C
【解析】
【详解】
增大压强，体积减小，正逆反应速率均增大；反应体系中，可逆号左边气体计量数的和大于右边，则增大压强，减小体积，平衡正向移动，则正反应速率大于逆反应速率，答案为C。
【点睛】
反应体系中，可逆号左边气体计量数的和大于右边，增大压强，减小体积，正逆反应速率均增大，平衡正向移动。
6．B
【解析】分析：
选项中的物质为卤代烃和醇，与-X或—OH相连C的邻位C上有H，可发生消去反应生成烯烃。
详解：
A、—OH相连C的邻位C上有H，可发生消去反应生成烯烃，故A正确；B、—Cl相连C的邻位C上没有H，不可发生消去反应生成烯烃，故B错误；C、—Cl相连C的邻位C上有H，可发生消去反应生成烯烃，故C正确；D、—OH相连C的邻位C上有H，可发生消去反应生成烯烃，故D正确；故选B。
点睛：
本题考查有机物的结构与性质，解题关键：
把握官能团与性质的关系，侧重卤代烃和醇性质及消去反应的考查，注意消去反应的结构特点，与-X或—OH相连C的邻位C上有H．
7．C
【解析】
【分析】
物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN-）小于c（Na+），根据溶液电中性的原则，溶液中存在c（Na+）+c（H+）＝c（OH-）+c（CN-），则有c（OH-）＞c（H+），溶液应呈碱性，结合电荷守恒、物料守恒等知识解答该题。
【详解】
A．已知其中c（CN-）小于c（Na+），根据溶液电中性的原则，溶液中存在c（Na+）+c（H+）＝c（OH-）+c（CN-），则有c（H+）B．HCN和NaCN的物质的量都为0.1mol，由物料守恒可知c（CN-）+c（HCN）=0.2mol/L，故B错误；
C．溶液中c（CN-）小于c（Na+），则说明混合溶液中以CN-的水解程度大于HCN的电离程度，所以c（HCN）＞c（CN-），故C正确；
D．溶液中存在c（Na+）+c（H+）＝c（OH-）+c（CN-），因c（Na+）=0.1mol/L，则c（CN-）+c（OH-）＞0.1mol/L，故D错误；
答案选C。
8．C
【解析】分析：
“丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，据此解答。
详解：
“丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃，答案选C。
9．C
【解析】
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
【详解】
A项、光照条件下CH4和Cl2混合气体发生取代反应，属于化学变化，故A错误；
B项、浓硫酸使蔗糖变黑是因为浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化，属于化学变化，故B错误；
C项、溴水中加苯振荡使水层褪色，是因为溴单质在苯中的溶解度大于水中，溴水中加入苯后发生萃取褪色，属于物理变化，故C正确；
D项、通电使CuCl2溶液颜色变浅，是因为铜离子在阴极上放电生成铜，导致溶液中铜离子浓度减小，属于化学变化，故D错误。
故选C。
【点睛】
物理变化只是在形态、性质等改变，而化学变化则有新的物质生成，化学变化过程中总伴随着物理变化，如化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。
化学变化里一定包含物理变化，物理变化里一定没有化学变化。
10．B
【解析】
【分析】
晶体熔沸点高低比较的一般规律是：
原子晶体，熔沸点大小和共价键的强弱有关系；金属晶体中，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高；分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大，熔沸点越高；离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。
【详解】
A.A中都是分子晶体，熔点和分子间作用力有关系，相对分子质量越大，分子间作用力越强，因相对分子质量CF4CF4B.该组中均为金属晶体，因离子半径Na+NaC.因原子半径C>Si，且键能C-C>C-Si>Si-Si，硬度由大到小:
金刚石>碳化硅>晶体硅，故C排序正确；
D.因Mg2+、Ca2+、O2-所带的电荷数较Na+、F-、Cl-多，阴阳离子间的晶格能较大，且半径Mg2+>Ca2+、F->Cl-，则有晶格能由大到小为：
MgO>CaO>NaF>NaCl，故D排序正确；
答案选B。
11．C
【解析】分析：
A、每1mol乙烷中含6molC-H键，以此分析；B.SO2与O2的反应为可逆反应，0.05molSO2不能完全转化为SO3，以此分析；C.过量的铜和浓硝酸反应开始生成二氧化氮，随着反应进行硝酸浓度变小，生成一氧化氮，用极值法分析；D.NH4+发生水解是离子数目减少，以此分析。
详解：
A、标准状况下，22.4L乙烷的物质的量为1mol，每1mol乙烷中含6molC-H键，1molC-C键，其中C-H键为极性键，故1mol乙烷中含极性共价键6NA，故A错误；
B.SO2与O2的反应为可逆反应，0.05molSO2不能完全转化为SO3，则生成的SO3分子数目少于0.05NA，故B错误；
C.过量的铜和浓硝酸反应开始生成二氧化氮，随着反应进行硝酸浓度变小，生成一氧化氮，即依次发生两个反应：
①Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；②3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；1.2molHNO3若只发生反应①：
则转移电子：
×1.2mol=0.6mol；1.2molHNO3若只发生反应②：
则转移电子：
×1.2mol=0.9mol，故转移的电子数介于0.6NA～0.9NA之间，C正确；
D.NH4+发生水解是离子数目减少，故1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的数量小于0.1NA，故D错误。
综上所述，本题正确答案为C。
12．B
【解析】
【详解】
用惰性电极电解①电解CuSO4时，生成Cu和氧气，与题意不符，①错误；
②电解NaCl生成氯气、氢氧根离子和氢气，与题意不符，②错误；
③电解CuCl2生成氯气、Cu，与题意不符，③错误；
④电解KNO3生成氢气和氧气，符合题意，④正确；
⑤电解盐酸生成氯气和氢气，与题意不符，⑤错误；
⑥电解H2SO4生成氢气和氧气，符合题意，⑥正确；
⑦电解NaOH生成氢气和氧气，符合题意，⑦正确；
综上所述，答案为B。
13．A
【解析】
【详解】
A．少量的澄清石灰水，则Ca（OH）2完全反应，使Ca（OH）2的物质的量为1mol，则溶液中有1molCa2＋和2molOH－，2molOH－与2molHCO3－反应，生成2molCO32－和2molH2O，其中1molCO32－与Ca2＋生成CaCO3沉淀，则离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，A项正确；
使NH4Al（SO4）2的物质的量为1mol，则溶液中含有1molNH4＋、1molAl3＋、2molSO42－，完全沉淀需要加入2molBa（OH）2，则有4molOH－，分别和1molAl3＋、1molNH4＋生成Al（OH）3，NH3·H2O，离子方程式为NH4＋＋Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O＋Al（OH）3↓+2BaSO4↓+2H2O；产物中没有AlO2－，B项错误，
C．产物中的Fe3＋会与I－发生氧化还原反应，离子方程式应该为Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋3H2O；C项错误；
D．H原子不守恒，方程式应该为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，D项错误；
本题答案选A。
14．B
【解析】
【详解】
①是由CH2=CHCl发生加聚反应生成；
②是由
发生加聚反应生成；
③是由
和HCHO发生缩聚反应生成；
④是由CH2=CH2和CH2=CH—CH3发生加聚反应生成；
因此③④是由两种不同的单体聚合而成的；
答案：
B
【点睛】
加聚反应单体寻找方法：
凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在中间画线断开，然后将四个半键闭合；凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换。
15．B
【解析】
【分析】
乙醇溶液中溶质的质量分数=
×100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C2H5OH分子中含6个H原子，每个水H2O分子中含2个H原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系。
【详解】
根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。
C2H5OH~6H~3H2O
46 54
此乙醇溶液中溶质的质量分数为：
×100%=46%，
故答案选B。
16．B
【解析】
【分析】
A、H2O2分子中氧原子形成2个σ键，含有2对孤电子对；
B、CO2分子中C原子形成2个σ键，没有对孤电子对；
C、BF3分子中的B原子的最外层电子数3，形成3个σ键，没有对孤电子对；
D、CH3COOH分子中甲基中碳原子形成4个σ键，没有孤对电子，采取sp3杂化；
【详解】
A、H2O2分子中氧原子形成2个σ键，含有2对孤电子对，采取sp3杂化，故A错误；
B、CO2分子中C原子形成2个σ键，没有孤电子对，采取sp杂化，故B正确；
C、BF3分子中的B原子的最外层电子数3，形成3个σ键，没有孤电子对，采取sp2杂化，故C错误；
D、CH3COOH分子中有2个碳原子，其中甲基上的碳原子形成4个σ键，没有孤对电子，采取sp3杂化，故D错误；
故选B。
17．D
【解析】
【分析】
一般
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