高中化学物质的量浓度教师版教师版.docx
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高中化学物质的量浓度教师版教师版
教师
日期
学生
课程编号
05
课型
复习
课题
物质的量浓度（选讲）
教学目标
1、掌握物质的量浓度的定义、计算公式。
2、掌握物质的量浓度与其他公式之间的转化。
3、掌握溶液中离子浓度的计算。
4、掌握气体溶于水的计算。
5、掌握物质的量浓度与物质的质量分数之间的转换。
6、掌握一定物质的量浓度溶液的配置方法
教学重点
1、掌握物质的量浓度与其他公式之间的转化；
2、掌握气体溶于水的计算；
3、掌握物质的量浓度与物质的质量分数之间的转换；
4、掌握一定物质的量浓度溶液的配置方法及误差分析。
教学安排
版块
时长
1
知识梳理
40mins
2
典例解析
40mins
3
师生总结
10mins
4
课后作业
30mins
物质的量浓度
知识梳理
一、物质的量浓度的概念
1．定义
以1L溶液里所含溶质的物质的量来表示的溶液组成的物理量。
2．表示方法
物质的量浓度用_________表示，单位是_____________。
3．计算公式
物质的量浓度（mol/L）=______________________________，即c（A）=___________。
注意：
（1）体积是_____的体积，单位是________；溶质的量是物质的量的量而不是质量。
（2）溶质可以是化合物，也可以是离子或其他特定组合。
判断溶质时应具体情况具体分析：
如：
CuSO4·5H2O→____________、SO3→___________等。
如：
NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但计算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质。
（3）带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算或“质量”的计算要多加注意，
如：
n（CuSO4·5H2O）=n（CuSO4）。
（4）同一溶液无论取出多少体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）均不变。
【答案】Cmol/L或mol·L-1
溶液LCuSO4H2SO4
【练一练】下列各溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）
A．将25g胆矾溶于100mL水所得到的溶液
B．将80gSO3溶于水配成1L的溶液
C．将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D．从100mL0.5mol/L稀硫酸中取出50mL溶液
【答案】B
二、物质的量浓度的计算
1．物质的量与其他公式之间的转换
【思考】物质的量与质量、微粒个数、标况下的气体体积之间的关系？
【答案】n=m/M=V/Vm=N/NA
【练一练】将8gNaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？
取出10mL此溶液，其中含NaOH多少克？
【答案】0.8mol/L；0.32g
2．溶液中离子浓度的计算
思考：
如果已知某化合物的浓度，如何求出该化合物中某一离子的浓度呢？
反之，已知某离子的浓度，怎样求化合物的浓度呢？
【练一练】
（1）0.3mol/L的Al2（SO4）3溶液中，铝离子、硫酸根的物质的量浓度分别是多少？
答案：
0.6mol/L0.9mol/L
（2）Al3+物质的量浓度是0.8mol/L的Al2（SO4）3的物质的量浓度为多少？
答案：
0.4mol/L
（3）0.5L1mol/L的FeCl3与0.2L1mol/L的CaCl2溶液中，Cl-物质的量浓度之比为______。
答案：
3:
2【与体积无关】
结论：
化合物中某离子的浓度=____________________________。
【答案】该化合物的浓度×某离子的下标。
3．溶液的稀释计算
（1）稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化，但__________________均不变。
设稀释前溶液中溶质的物质的量浓度为c1，溶液体积为V1，稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度变为c2，溶液体积变为V2，则有：
__________________________。
（2）溶液质量守恒：
m（稀）=____________+_____________。
（3）注意水的密度是1g/cm3，求加入水的体积可以转化为质量来计算。
【答案】溶质的量（质量或物质的量）c1·V1=c2·V2m（浓）m（水）
【练一练】某温度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后，质量分数变成14％，求原溶液的物质的量浓度。
【答案】3mol/L
4．溶液混合后浓度的计算
（1）同浓度溶液的混合，浓度_______。
（2）不同浓度溶液混合，浓度改变。
计算步骤：
1若题目没有给出混合液密度，则表示可忽略溶液混合时体积的变化，n（混）=__________。
此时V（混）=____________。
最后依c（混）=____________，求出混合液的浓度。
答案：
n1+n2+n3+........V1+V2+......n（混）/V（总）
②若题目中给了混合溶液的密度，则有V混=______________。
（即混合液的总质量除混合液的密度，再把单位转化为升）
故c（混）=_________________。
答案：
m（总）/ρn（混）/V（混）
【思考】两个溶液混合后，体积会发生改变，为什么不能直接将两种溶液相加求出混合溶液的总体积呢？
答案：
因为分子之间有间隙，体积不能直接相加减。
【练一练】
（1）将50mL0.1mol/LNaCl和50mL0.5mol/LCaCl2混合后，其溶液的体积变为二者的体积之和，则混合液中Cl－的物质的量浓度为（）
A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．0.55mol/LD．0.75mol/L
【答案】C
（2）在100mL36.5%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）中加入多少mL2mol/L的稀盐酸（密度为1.08g/cm3），才能配成6mol/L的盐酸（密度为1.10g/cm3）（）
A．137.9mlB．137mlC．237mlD．200ml
【答案】A
5．物质的量浓度与质量分数之间的转换计算
【思考】已知密度和质量分数，怎么求物质的量浓度？
答案：
【练一练】50mLH2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为（）
A．0.044mol/LB．0.44mol/LC．4.4mol/LD．44mol/L
【答案】C
6．易溶性气体溶于水所得溶液中溶质的物质的量浓度的计算
如NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但计算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质。
c=n（A）/V（液）
其中V液=_____________________。
答案：
m液/ρ=（m（气）+m（水））/ρ
【练一练】用1体积水吸收560体积（S.T.P）氨气，所得氨水密度为0.89g/mL，求氨水物质的量浓度和溶质的质量分数。
【答案】15.6mol/L29.8%
【解析】依物质的量浓度和溶质的质量分数的概念进行计算，设体积单位为L。
3、一定物质的量浓度溶液的配制
1．容量瓶的结构和使用方法
（1）容量瓶的构造和标注
容量瓶是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，配有磨口玻璃塞。
①颈部标有_________；②瓶体标有___________。
（2）规格（容量）常用的有______、________、________、_______等几种。
（3）容量瓶的使用方法和注意事项：
①使用前要先检查容量瓶_____________。
方法：
往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水。
如果不漏水，把容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，再把容量瓶倒立过来，再检查容量瓶是否漏水。
②加溶液至距离刻度线________时改用_______滴加，滴加到刻度线时，观察液面要平视刻度线，使凹液面的最低点与刻度线相切。
③容量瓶不能用于配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，只能用于配制_______的一定物质的量浓度的溶液。
选择容量瓶时一定要注明其规格（如100mL容量瓶），容量瓶的规格选择要__________所配溶液的体积，如要配制480mL的溶液时，要选择500mL的容量瓶。
④容量瓶不能用试剂润洗、不能加热、不能溶解、不能作反应容器、不能用于储存溶液。
【答案】刻度线温度和容积100mL、250mL、500mL、1000mL是否漏水
2～3cm胶头滴管一定体积等于或大于
2．一定物质的量浓度溶液的配制
（1）主要仪器：
____________________________。
（2）方法步骤
以配制500mL0.100mol/L的碳酸钠溶液。
①计算：
②称量：
在天平上称取5.3g碳酸钠固体。
（注意天平的防腐）
③溶解：
将碳酸钠放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌，使固体溶解并___________。
④转移：
将溶液沿着_______小心地注入500mL的容量瓶中。
⑤洗涤：
用蒸馏水洗涤烧杯内壁__________，并将每次洗涤后的溶液都注入容量瓶，振荡容量瓶，使溶液均匀混合。
⑥定容：
缓缓地把蒸馏水注入容量瓶，直到液面接近刻度________处，改用________加水到刻度线，使溶液的凹面底部正好跟刻度线相切。
⑦摇匀：
塞好瓶塞，反复摇匀。
⑧装瓶贴签。
【答案】容量瓶、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
n=c·V=0.100mol/L×500mL×1L/1000mL=0.05mol
m=n·M=0.05mol×106g/mol=5.3g
冷却至室温玻璃棒两三次2～3cm胶头滴管
【思考1】为什么不能将溶液直接倒入容量瓶中？
答案：
容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。
【思考2】若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
答案：
不能，浓度偏小。
【思考3】摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
答案：
不能。
液面低于刻线是因为还有水挂壁，当静置后就会恢复原状。
（3）用固体配制一定物质的量浓度溶液的过程（如下图）
3．一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析
根据
，试总结怎样判断c的误差
能引起误差的一些错误操作
因变量
cB（mol/L）
nB（或mB）
V
称量
①称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长
偏小
无
偏小
②用滤纸称量易潮解的物质（如NaOH）
偏小
无
偏小
量取
③用量筒量取液态溶质时俯视读数
偏小
无
偏小
④量取液态溶质时量筒内有水
偏小
无
偏小
溶解
转移
洗涤
⑤转移时有溶液溅出
偏小
无
偏小
⑥未洗涤烧杯和玻璃棒
偏小
无
偏小
⑦洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶
偏大
无
偏大
⑧溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
无
偏小
偏大
定容
⑨定容时，水加多了，用滴管吸出
偏小
无
偏小
⑩定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水
无
偏大
偏小
定容时，俯视刻度线
无
偏小
偏大
例题解析
知识点1：
物质的量浓度的定义
【例1】1mol/L硫酸的含义是（）
A．1L水中含有1molH2SO4
B．1L溶液中含有1molH+
C．将98gH2SO4溶于1L水所配成的溶液
D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4
【难度】★
【答案】D
变式1：
下列判断正确的是（）
A．1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4，则该溶液的物质的量的浓度为98g/L
B．1L水中溶解了0.1molNaCl，则该溶液的物质的量的浓度为0.1mol
C．1000mLNaOH溶液里含40gNaOH，则溶液的物质的量的浓度为0.001mol/L
D．10mL1mol/L的H2SO4溶液与1000mL1mol/LH2SO4溶液的物质的量浓度相同
【难度】★
【答案】D
【方法提炼】
物质的量为溶质的物质的量，体积为溶液的总体积。
如：
硫酸铜晶体溶于水时溶质的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，
即n（CuSO4·5H2O）=n（CuSO4）。
溶液的体积注意要算上晶体中水的体积。
知识点2：
溶液中离子浓度的计算
题型1：
单一溶液中离子浓度的计算
【例2】5mLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56mg，则此溶液中SO42-的浓度是（）
A．3mol/LB．1.5mol/LC．0.3mol/LD．2mol/L
【难度】★★
【答案】C
题型2：
混合溶液中离子浓度的计算
【例2】100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（）
A．0.20mol/LB．0.25mol/LC．0.40mol/LD．0.50mol/L
【难度】★
【答案】C
变式1：
由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO42-的浓度是（）
A．0.2mol/LB．0.4mol/LC．0.3mol/LD．0.1mol/L
【难度】★★
【答案】A
【方法提炼】
（1）若已知物质的浓度，求其中某个离子的浓度，则不需要用到溶液的体积，直接利用公式：
化合物中某离子的浓度=该化合物的浓度×某离子的下标；
（2）若已知物质的浓度，求其中某个离子的物质的量，则利用物质的量浓度最基础的公式：
化合物中某离子的物质的量=该化合物的浓度×溶液的体积×某离子的下标
知识点3：
溶液稀释前后物质的量浓度的计算
【例3】将12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为（）
A．50mLB．50.5mLC．55mLD．59.5mL
【难度】★★
【答案】B
【解析】稀释后溶液的体积=12mol/L×0.05L/6mol/L=0.1L，
水的质量=1.10g/mL×100mL-1.19g/mL×50mL=50.5g，水的密度是1g/mL，所以水的体积为
50.5mL
变式1：
300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）
A．1:
4B．1:
5C．2:
1D．2:
3
【难度】★
【答案】A
变式2：
在50gHCl的质量分数为30％的盐酸中加入250g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为；若稀释后盐酸的密度为1.02g/cm3，则稀释后溶液中HCl的物质的量浓度。
【难度】★★
【答案】5%1.40mol/L
【方法提炼】
掌握好稀释前后溶质的质量和溶质的物质的量保持不变。
公式：
m（稀）=m（浓）+m（水）
c（稀）×V（稀）=c（浓）×V（浓）
知识点4：
物质的量浓度与溶质质量分数之间的转换
【例4】分子量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）
A．
B．
C．
D．
【难度】★★
【答案】B
变式1：
50mLH2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为
（）
A．0.044mol/LB．0.44mol/LC．4.4mol/LD．44mol/L
【难度】★★
【答案】C
【方法提炼】掌握公式c=1000ρW/M,即掌握质质量分数与浓度之间的转换公式有助于提高做题效率。
知识点5:
气体或一些特殊物质的物质的量浓度的计算
【例5】将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）
【难度】★★
【答案】D
变式1：
用VL水配制浓度为amol/L的氨水（密度为ρg/cm3），需用氨气的体积是（标准状况下）________。
【难度】★★★
【答案】
变式2：
将Wg胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在VL水中，测得溶液的密度为ρg/cm3，则溶液的物质的量浓度是多少mol/L？
质量分数是多少？
【难度】★★★
【答案】
；
【方法提炼】这类问题首先要判断溶质的成分，以及溶质的物质的量，
其次是计算m（液）=m（溶于水的物质）+m（水）。
知识点6：
一定物质的量浓度溶液的配制
【例6】欲配制500ml的0.2mol/L的碳酸钠溶液回答下列问题：
①通过计算，应用托盘天平称取______________g碳酸钠；
②称取固体碳酸钠；
③若砝码和药品的位置放反了（假使称量时未使用烧杯），天平平衡时称量碳酸钠的质量是_____________g；
④下列操作使所配溶液浓度偏高的是_________________________。
Ⅰ．若称取28.6gNa2CO3·10H2O进行配制Ⅱ．称量时选用了生锈的砝码
Ⅲ．往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出Ⅳ．碳酸钠中有不溶性杂质
Ⅴ．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯Ⅵ．定容时仰视刻度线
Ⅶ．小烧杯洗净未干燥即用来称量Ⅷ．容量瓶未干燥即用来配制溶液
【难度】★★
【答案】10.69.4Ⅱ
变式1：
精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（）
A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶液
C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
【难度】★★
【答案】D
变式2：
使用胆矾配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液，正确的操作是（）
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中
B．称取胆矾25g溶于1L水中
C．将25g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1L
D．将16g胆矾溶于水，然后将溶液稀释至1L
【难度】★★
【答案】C
【方法提炼】
配制步骤：
计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶
误差分析：
注重操作影响的是公式中哪个因素的变化。
注意：
一定物质的量浓度的配制只能配制容量瓶规格的体积。
例：
配制900mL1mol/L的硫酸铜溶液，需称量硫酸铜160g或者胆矾250g。
师生总结
1．混合溶液中离子浓度怎么计算？
给密度或者不给密度，计算方法有何不同？
2．推导质量分数和浓度之间的关系？
3．对于气体和一些晶体溶于水，物质的量浓度该怎么算？
4．一定物质的量浓度的溶液的配制步骤是什么？
误差分析从哪里着手呢？
课后作业
1．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量相同的是（）
A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．50mL1mol/LNaCl溶液
C．50mL0.25mol/LCaCl2溶液D．50mL0.5mol/LAlCl3溶液
【难度】★
【答案】B
2．下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－的物质的量浓度相同的是（）
A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．50mL1mol/LNaCl溶液
C．50mL0.25mol/LCaCl2溶液D．50mL0.5mol/LAlCl3溶液
【难度】★
【答案】C
3．0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度（）
A．相同
B．无法比较
C．依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L
D．依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L
【难度】★
【答案】C
4．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为（）
A．1：
3B．3：
1C．5：
2D．15：
2
【难度】★
【答案】D
5．（双选）下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL1mol/LNaNO3中的NO3-浓度相等的是（）
A．100mL2mol/LNH4NO3溶液
B．20mL1mol/LKNO3溶液和40mL0.5mol/LCa（NO3）2溶液混合
C．50mL1.5mol/LAl（NO3）3溶液
D．150mL0.5mol/LMg（NO3）2溶液
【难度】★
【答案】BD
6．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是（）
A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NA
B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L
【难度】★
【答案】A
7．将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的浓度为（）
A．0.05mol/LB．0.25mol/LC．0.1mol/LD．0.5mol/L
【难度】★
【答案】B
8．由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为（）
A．17gB．34gC．25.5gD．51g
【难度】★
【答案】A
9．用36.5％的浓HCl（d=1.2g·cm-3）配1mol·L－1的稀HCl100mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是（）
①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平
⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒
A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥
【难度】★
【答案】B
【解析】经计算需浓HCl8.3mL，故需用10mL量筒，其他可推出。
10．与500mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）
A．100mL1mol/LNaNO3溶液B．50mL0.5mol/LNaCl溶液
C．1000mL0.5mol/LNaCl溶液D．250mL2mol/LNaNO3溶液
【难度】★
【答案】A
11．下列叙述正确的是（）
A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子
B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子
C．0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
D
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