B．向原溶液中滴入少量的0.1mol/L的NaOH溶液，可促进HA的电离，且原溶液的pH降低
C．当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c（Na+）=c（A—），且溶液呈中性
D．当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：
c（Na+）＞c（A—）＞c（OH—）＞c（H+）
14、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．由2H和18O所组成的水11g，其所含的中子数为5NA
B．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
C．100mL1mol/LAlCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA
D．反应KClO3＋6HCl→KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成1molCl2转移的电子为6NA
15、下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是
酸
HX
HY
HZ
浓度（mol/L）
0.1
0.5
0.9
1
1
电离度%
0.3
0.15
0.1
0.3
10
电离常数
Ki1
Ki2
Ki3
Ki4
Ki5
A．Ki1＞Ki2＞Ki3 B．Ki5＞Ki4＞Ki3
C．NaZ溶液中c（H+）=c（OH-）D．HX+Y-→HY+X-
16、下列过程，最终能够实现的是：
17、生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。
反应的化学方程式为：
。
其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。
用如右图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。
其中b为干燥的试管。
下列关于该反应说法正确的是
A．若将反应后的气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4
B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42-
C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液
D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18、下列离子方程式书写正确的是
A．用足量的澄清石灰水吸收二氧化硫：
SO2+2OH-→SO32-+H2O
B．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－→BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
C．在含有等物质的量的Fe（NO3）2和KI组成的混合溶液中滴入1～2滴盐酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－→3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．将1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：
6AlO2－＋9H＋＋3H2O→5Al（OH）3↓＋Al3＋
19、某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：
Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO
、Cl－、Ba2＋、
I－。
现取部分溶液依次进行如下实验：
①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色。
根据上述实验，以下推测正确的是
A．无法确定原溶液中是否存在Cl－、Na＋
B．原溶液中肯定不存在的离子有Fe2＋、Ba2＋
C．原溶液一定显中性
D．原溶液中肯定存在的离子有Fe2＋、SO
、I－
20、下列溶液中，微粒的浓度关系正确的是
A．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：
cNa+＝cCl＞cOH＞cH+
B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c（H+）+c（M+）=c（OH－）+c（A－）
C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
D．已知0.1mol/L的H2A溶液，其pH＞1；则0.1mol/LpH=5的NaHA溶液:
c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
21、关于下列各图的叙述正确的是
A．甲中a、b曲线分别表示反应CH3CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）+Q（Q＜0），使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2
N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
22、有两份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯加热至恒重测得的数据见下表。
则下列叙述正确的是
第一份
第二份
混合物的质量（g）
9.2
20.8
反应后固体的质量（g）
8.3
15.9
A.根据表中数据不能计算出第一份混合物中NaHCO3的质量分数
B.15.9g固体是纯净物
C.第一份混合物中NaOH的质量分数小于NaHCO3的物质的量
D.第二份混合物中NaOH的质量分数一定小于32%
第II卷（共84分）
四、（本题共24分）
23、日本福岛核电站机组因地震和海啸而爆炸，周围检测到碘-131和铯-137等放射性物质的浓度严重超标，危及人们的健康。
（1）铯元素在周期表中位置是；碘元素原子的最外层电子排布式为，
原子的中子数和质子数之差为。
（2）某元素与碘元素同一主族，该元素的原子核外共有5种不同能级的电子，则该元素的原子核外共有种不同运动状态的电子。
在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是
（用元素符号表示）。
（3）碱金属单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下列有关说法正确的是。
a．单质的熔点按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序依次升高
b．氯化物的熔点按NaCl、KCl、RbCl、CsCl的顺序依次降低
c．离子的氧化性按Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的顺序依次增强
d．单质与水反应按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序由难变易
（4）CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是。
a．Cs显+3价，I、Cl均显－1价
b．Cs显+1价，Cl显+1价，I显－1价
c．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成
d．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成
24、某厂废水中含5.00×10-3mol/L的Cr2O72—，毒性较大。
某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
（1）第①步反应中，发生还原反应的过程是____________________
（2）写出和配平第①步反应的离子方程式、并标出电子转移的方向和数目____________
（3）欲使1L该废水中的Cr2O72—完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。
理论上需要加入克
FeSO4•7H2O晶体
25、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，二氧化碳与氨气在一定条件下反应生成尿素：
CO2（g）＋2NH3（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g）
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝；
（2）上图1表示不同温度下尿素的质量随时间（t）变化的关系。
该反应的正反应属于（填“放热”或“吸热”）反应；升高温度,该混合气体的密度将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
在300℃，从反应开始到平衡，氨气的平均反应速率v（NH3）＝
（3）上图2表示某温度时某些物质的物质的量（n）随时间（t）变化的关系。
图中达到平衡的点是（填“a、b、c、d、e”）
v（CO2）正反应速率：
图中点ab（填“大于”、“小于”或“等于”）
在其他条件不变的情况下，对处于e点的体系中再充入一定量的CO2（g），下列说法正确的是（填序号）
A、氨气的转化率增大B、正反应速率加快，逆反应速率减慢
C、平衡常数K值增大D、重新平衡时n（NH3）/n（H2O）增大
五、（本题共24分）
26、某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取质量为m克的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。
仪器的连接顺序，甲同学：
-
-
-
-
；乙同学：
-
已知：
过碳酸钠（Na2CO4）、过氧化钠分别跟稀硫酸反应的化学方程式如下：
2Na2CO4+2H2SO4→2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O；2Na2O2＋2H2SO4→2Na2SO4＋O2↑＋2H2O
（1）甲同学想通过实验测得的数据是，他选用的装置（填序号）是没有必要的。
实验中甲同学测得气体体积为vL（20℃，1大气压），计算时他未将vL换算到标准状况，则甲同学得到的Na2CO4的质量分数 。
（填“偏高”或“偏低”）
（2）乙同学想通过实验测得的数据是。
按他测得的数据计算出的实验结果有可能会偏高，原因是、；按他测得的数据计算出的实验结果也有可能会偏低，原因是。
（3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，可以不用）：
（填序号）；按你的设计进行实验，若实验前后装置
的质量分别是w1克和w2克，则该样品中Na2CO4的质量分数为 。
27、在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
已知步骤③中发生的反应是：
Fe+2AgI→FeI2+2Ag
（1）丙溶液中的金属阳离子为 ；丁溶液中的金属阳离子为 ；鉴别它们可选用的试剂是。
（2）步骤④中加入稀H2SO4浸洗的目的是 。
（3）上述生产流程中，可以循环利用的物质是 。
（4）请设计一个实验方案，从丁溶液中提取固体碘。
（只需说明所用试剂和主要操作）
（5）为了测定富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。
已知高锰酸钾和碘离子的反应为：
2MnO4－+10I－+16H+→2Mn2++5I2+8H2O。
填空：
①取20.00mL富碘卤水放入_________（填仪器名称）中，将0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液装入滴定管中，达到滴定终点的标志是_________________________________。
②两次滴定消耗高锰酸钾溶液的数据如下表：
次数
滴定前（mL）
滴定后（mL）
1
0.50
10.80
2
1.50
11.90
请计算富碘卤水中碘离子的浓度为_______mol/L。
（精确到0.01）
六、（本题共20分）
28、
碳烯（:
CH2）是有机物中常见的最简单的自由基，它十分活泼，很容易用它的两个未成对电子与不饱和烃反应，生成三碳环；也可以插在烷基的碳氢键（C—H）之间，使碳链增长。
如碳烯与丙烯反应能生成
碳烯与烃A反应，生成烃B，一定量的B完全燃烧生成8.8gCO2和4.5gH2O，B分子中含有3个－CH3，且能完成下列转化关系：
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式 ，反应①的类型 ；
（2）写出化学反应方程式：
反应③ ；反应④
（3）H的同分异构体有多种，请写出能与NaOH溶液反应，但不与NaHCO3溶液反应的所有可能同分异构体的结构简式。
29、高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途。
M可以用烃X为原料，通过如下图所示的路线合成：
已知：
请回答下列问题：
（1）写出结构简式：
X，A.
（2）注明反应类型：
反应
，反应
。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①D→F，②C→G，
生成E：
。
（4）写出一种能同时满足以下所有条件的G的同分异构体的结构简式。
①能发生银镜反应②能发生水解反应
七、（本题共16分）
30、铝和镁的碱式碳酸盐（AlaMgb（OH）c（CO3）d·xH2O是一种中和胃酸过多的常用药物，某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式：
实验一：
取该碱式盐9.03g充分灼烧至恒重，测得剩余固体质量为5.13g；
实验二：
取该碱式盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112mL（标准状况）；
实验三：
向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀。
求：
（1）该碱式碳酸盐中Mg2+与Al3+的物质的量之比为多少。
（2）通过计算确定该碱式碳酸盐的化学式。
31、工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾（FeSO4·7H2O）。
（1）若用98%1.84g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：
。
（2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：
取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00g铁粉充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88g，测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14mol（不含Fe3+）。
则该样品中Fe2+离子的氧化率为。
（3）硫酸亚铁铵［（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O］（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。
现取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋→10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋→5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与VmL0.2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。
已知：
MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋→Mn2＋＋5Fe3+＋4H2O
①V的取值范围为；
②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数。
闸北区高考化学质量抽查试卷
参考答案及评分标准
一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项
题号
1
2
3
4
5
答案
D
B
A
C
A
二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
A
C
C
A
B
C
D
C
B
D
D
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
题号
18
19
20
21
22
答案
BD
AD
AB
D
BD
四、（本题共24分）
23、（共8分）
（1）第六周期第
A族；5s25p5；25（各1分，共3分）
（2）17，,S＞Cl＞F（各1分，共2分）（3）bd（2分）（4）d（1分）
24、（共8分）
（1）Cr2O72－Cr3＋（2分）
（书写、配平、方向和数目各1分，共4分）
（3）13.9（2分）
25、（共8分）
（1分）
（2）
放热；增大（各1分，共2分）
（1分）
（3）
de（2分）；
大于（1分）；
A（1分）
五、（本题共24分）
26、（共12分）
（1）氧气的体积（1分）；
（1分）；偏小（2分）
（2）CO2气体的体积。
空气中的水蒸气和CO2进入装置
、生成的CO2中混有的水蒸气进入装置
；生成的CO2没有全部被装置
中的碱石灰吸收（各1分，共4分）
（3）
-
-
-
-
（2分）；
（2分）。
27、（共12分）
（1）Fe2+；Fe3+；NaOH或KSCN（各1分，共3分）
（2）除去过量的铁屑（1分）（3）Ag（填AgNO3也给分，1分）
（4）在丁溶液中加入苯（或CCl4），萃取，取上层（或下层）液体，蒸馏得碘（3分）
（5）①锥形瓶；（1分）滴入最后1滴高锰酸钾溶液，半分钟红色不褪去，说明达到滴定终点。
（1分）②0.26mol/L（2分）
六、（本题共20分）
28、（共8分）
（1）CH3CH2CH3取代（或水解）反应（各1分，共2分）
（2）
（各1分，共2分）
（3）HCOOCH2CH2CH3；HCOOCH（CH3）2；CH3COOCH2CH3；CH3CH2COOCH3
（各1分，共4分）
29、（共12分）
（1）CH3CH=CH2CH2=CHCH2OH（各1分，共2分）
（2）取代反应加成反应（各1分，共2分）
（3）
一定条件
（各2分，共6分）
（4）HCOOCH2CH=CH2（其它符合题意的答案也同样给分）（2分）
七、（本题共16分）
30、（共6分）
①3∶1（3分）
②碱式碳酸盐的化学式为：
Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O。
（3分）
31、（共10分）
（1）4.6（3分）
（2）16.7%（1/6）（3分）
（3）①25＜V＜50（2分）②60%（2分）
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