C、B的氧化物熔点比A的氧化物高；D、A与C可形成离子化合物。
21、某氧原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿氏常数，下列说法中正确的是（）
A、氧元素的相对原子质量为12a/b
B、1mol该原子质量为aNAg
C、xg该氧原子所含的电子数为8x/a
D、yg该氧原子的中子数一定为8y/a
22、有Xn+、Ym+、Zn-，已知它们各自带有的电荷数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。
若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是（）
A、它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强
B、它们的原子半径依次增大；
C、它们的单质在常温、常压下的密度依次减小
D、它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质
23、有下列离子晶体的空间结构示意图。
图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（）
ABCD
24、随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。
现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取mgNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中
②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积Vcm3。
（1）步骤①中仪器A最好使用（填序号）
A．量筒B．烧杯C．容量瓶D．试管
（2）步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定 管，理由是
NaCl晶体结构图
（3）能否用水代替苯，理由是
。
（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl—间的距离为acm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为。
25、A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
根据以上信息回答下列问题：
（！
）A和D氢化物中，沸点较低的是（选填“A”或“D”）；A和B的离子中，半径较小的是（填离子符号）
（2）元素C在元素周期表中的位置是。
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子（用“”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“”表示）均位于小正方体中心。
该化合物的电子式是。
26、现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。
已知它们的原子序数有如下关系：
a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。
人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。
根据以上信息回答下列有关问题：
（1）请写出下列元素的元素符号：
B________________D______________E_______________。
（2）写出B、D两元素组成的非极性分子的电子式_____________________。
（3）写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式（写出2种即可）
_____________________、________________________。
（4）在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式：
___________________________________________。
27、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。
电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
请仔细分析，回答下列有关问题：
（1）预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：
_________＜X＜_________。
（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是
____________________________________________________________________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系____________________________________________________________________。
（3）经验规律告诉我们：
当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。
试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，其理由是
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________.
28、下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
元素编号
元素性质
原子半径（10－10m）
1.52
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
0.71
最高价态
+1
＋1
－
＋3
＋4
＋5
＋7
＋1
＋5
－
最低价态
－
－
－2
－
－4
－3
－1
－
－3
－1
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是__（填写编号）。
（2）上述
、
、
三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）_______________________________________。
某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于__________________；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式____________________________________。
（3）元素
的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的
单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素
用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为___。
29A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。
C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。
D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。
E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置是___________，乙物质的电子式是____________·
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________
（用元素符号填写）。
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是___________。
30．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。
X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。
请回答：
（1）X元素的名称是；Y元素的名称是；Z元素的名称是：
。
（2）XZ3化合物的分子式是，电子式是。
（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式、。
31．维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。
该反应的化学方程式如下：
C6H8O6+I2C6H6O6+2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。
取10mL6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。
精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol·L－1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液。
（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用
（2）计算样品中维生素C的质量分数。
高二化学选修3物质结构与性质综合练习答案
1、D2、B3、D4C、5、B6、D7、D8、C9、A10、B11、C12、D13、A14、D15、D16、A17、AD18、CD19、D20、BC
21、BC22、A23、B
24、
（1）C酸式滴定管；碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形
（3）不能；水会溶解NaCl，不能测出NaCl固体的体积
（4）NA=
mol-1
25.（１）D 、Na+
（２）第三周期ⅢA族
（３）CaF2
26．⑴C、O、P
⑵
⑶（NH4）2CO3、（NH4）3PO4、NH4HCO3、NH4H2PO4、（NH4）2HPO4等均可
⑷OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O
27、
（1）F0.81.2
（2）从上向下，x值减小电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然
（3）共价键因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5
28、
（1）②
（2）PCl3、CCl4第三周期ⅥA族
⑶KC8
29．
（1）第二周期、第ⅥA族
（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na
（3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
30．
（1）氮；碳；氢
（2）NH3；3HNO3；H2CO3
30．（8分）
（1）煮沸是为了除去溶液中溶液的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。
（2）
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