精选3份合集上海市黄浦区九年级上学期期末检测化学试题.docx
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精选3份合集上海市黄浦区九年级上学期期末检测化学试题
九年级上学期期末化学试卷
一、选择题
1．现代的生产和生活要消耗大量能量。
下列活动中，通过化学反应提供能量的是（）
A．发射航天飞机B．水车积水灌溉C．太阳能供热D．风力发电
【答案】A
【详解】A、发射航天飞机，燃料燃烧的化学能转化为航天飞机的动能；故选项正确。
B、水车积水灌溉，水的势能转化为水的动能；故选项错误。
C、太阳能供热，太阳能转化为热能；故选项错误。
D、风力发电，风能转化为电能；故选项错误。
故选A。
2．铁、铝、铜是生活中常用的金属。
下列有关说法或者做法正确的是（）
A．铁的利用要比铜和铝晚得多
B．钢是很纯的铁
C．可以用铁制容器配制波尔多液
D．铝在空气中有很好的抗腐蚀性能
【答案】D
【详解】A、铁的活动性比铜的强、比铝的弱，铁的利用要比铜晚得多，但比铝早，选项错误；
B、钢是不纯的铁，是铁中熔合了碳及其他成分形成的混合物，选项错误；
C、铁的活动性比铜的强，铁能与铜的盐溶液反应，不可以用铁制容器配制波尔多液，选项错误；
D、铝在空气中，能与空气中的氧气缓慢反应，生成致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步锈蚀，铝制品有很好的抗腐蚀性能，选项正确。
故选D。
3．利用下表中的装置进行实验。
有关该实验说法不正确的是（）
实验装置
实验步骤
①将a试管充满二氧化碳，b试管加入紫色石蕊溶液（K处于关闭状态）
②密闭下，用针筒将a试管中部分二氧化碳抽出
A．用针筒将部分二氧化碳抽出，a试管中气体分子间间隔变大
B．打开K，b试管中的液体颜色变红
C．打开K，导管E内液面上升
D．打开K，发生反应：
H2O+CO2==H2CO3
【答案】B
【详解】A、将部分二氧化碳抽出，二氧化碳减少，试管中气体分子间间隔变大，A项正确；
B、a装置中压强减小，打开K后，E管液面上升，在E处的石蕊能够变红，b试管中的溶液不能变红，B项错误；
C、a试管中的二氧化碳变少，压强减小，打开K后，E管液面会上升，C项正确；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸：
H2O+CO2==H2CO3，D项正确。
故选择B项。
4．6月5日是“世界环境日”，下列做法能改变环境质量，推动绿色发展的是（）
A．废旧电池任意丢弃B．植树造林，绿化环境
C．农田大量使用化肥农药D．提倡使用一次性餐具
【答案】B
【详解】A．废旧电池任意丢弃,易导致水和土壤被污染，不符合题意；
B．植树造林，绿化环境，可以提高空气净化能力，符合题意；
C．农田大量使用化肥农药，易导致水和土壤被污染，不符合题意；
D．提倡使用一次性餐具，易导致白色污染，不符合题意；
故选B。
5．二氧化铅（PbO2）是生产汽车蓄电池的电极材料，其中铅元素的化合价是（ ）
A．+1B．+2C．+4D．-4
【答案】C
【分析】化合物中各元素的正负化合价代数和为零。
【详解】二氧化铅（PbO2）中氧元素的化合价为-2价，设铅元素的化合价是x，
，
，故选C。
6．下列对实验现象的描述正确的是
A．硫在空气中燃烧，火焰呈蓝紫色
B．红磷在空气中燃烧，产生白烟
C．粗铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D．木炭在空气中燃烧后，生成黑色固体
【答案】B
【详解】A、硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，错误；
B、红磷在空气中燃烧，产生白烟，正确；
C、粗铁丝在空气中无法燃烧，错误；
D、木炭在空气中燃烧后生成无色无味，能使澄清石灰水变浑浊的气体，错误。
故选B。
7．依据如图所示，下列关于空气成分测定的实验说法中，正确的是（）
A．可用木炭消耗氧气
B．红磷燃烧时，产生大量白雾
C．燃烧停止后，立刻打开止水夹
D．反应后集气瓶中剩余的气体难溶于水，不支持燃烧，也不燃烧
【答案】D
【详解】A、木炭燃烧时会生成二氧化碳气体，会占据消耗的氧气的空间，不能测出氧气的体积，选项A错误；
B、红磷燃烧时会产生大量的白烟，其成分是五氧化二磷的固体小颗粒，因此不是白雾，选项B错误；
C、燃烧时集气瓶内温度较高，气体膨胀不利于水的导入，燃烧停止后，立刻打开止水夹，会导致测量结果不准确，选项C错误；
D、根据剩余气体能与集气瓶中的水共存以及最终氧气耗尽红磷熄灭现象可知：
该气体一定是难溶于水且不会支持燃烧，选项D正确。
故选D。
8．在化学反应
中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示，将2gA2与80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（）
A．22gB．18gC．80gD．9g
【答案】B
【解析】根据图象可知，该反应中BC与B的质量比为10：
8；所以80gBC完全反应生成B的质量是：
8×80g÷10=64g，根据质量守恒定律，生成A2C的质量是2g+80g-64g=18g。
故选：
B。
9．有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息见图，则下列说法错误的是（）
A．x=2
B．锗原子的电子数为32
C．锗的相对原子质量为73g
D．锗原子的中子数为41
【答案】C
【详解】A、x=32-8-18-4=2，说法正确；
B、原子中，原子序数=质子数=核外电子数，锗原子的电子数为32，说法正确；
C、锗的相对原子质量为73，单位是“1”，不是“g”，说法不正确；
D、锗原子的中子数约为：
73-32=41，说法正确。
故选：
C。
10．下列物质的性质中，属于化学性质的是
A．铝具有导电性B．氢氧化钠能与硫酸铜反应
C．氮气难溶于水D．常温下氧气是无色无味气体
【答案】B
【详解】A、铝的导电性是铝的物理性质，故A选项错误；
B、氢氧化钠能与硫酸铜反应需要发生化学变化来体现，故是化学性质，故B选项正确；
C、氮气难溶于水不需要发生化学变化来体现，故是物理性质，故C选项错误；
D、常温下氧气是无色无味气体是氧气的物理性质，故D选项错误。
故选B。
11．某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
①需称取氢氧化钠固体2.0g
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡
③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量
④选用250mL量筒量取18mL的水
⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】①根据：
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，故所需氢氧化钠的质量=20g×10%=2.0g，说法正确；
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡，说法正确；
③托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，该说法错误；
④根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为20g-2g=18g（合18mL），应用规格为20mL的量筒量取水的体积，量筒量程选择有误，该说法错误；
⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，该说法错误。
综上所述，③④⑤说法错误，故选B。
12．下列化学用语表达无误的是（）
A．两个氯离子2ClB．钠原子的结构示意图
C．+6价硫的氧化物SO6D．硫酸亚铁FeSO4
【答案】D
【详解】A、氯离子的符号是
，两个氯离子则是在氯离子符号前面加个2表示：
，选项A错误不符合题意；
B、钠原子的核电荷数为11，核外电子数也为11，结构示意图中核外电子数为10，表示的是钠离子的结构示意图而非钠原子，选项B错误不符合题意；
C、氧元素在化合物中显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，与+6价硫元素形成的化合物的化学式为：
SO3，选项C错误不符合题意；
D、硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫酸根显-2价，其化学式为FeSO4，选项D正确符合题意。
故选：
D。
13．除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂、操作方法都正确的是（ ）
选项
物质
杂质
操作方法
A
CaO固体
CaCO3固体
加入足量水，过滤
B
CuSO4溶液
H2SO4
加入过量CuO粉末，过滤
C
NaOH溶液
Ca（OH）2
加入过量Na2CO3溶液，过滤
D
KNO3溶液
K2CO3
加入适量CaCl2溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、
能与过量CuO粉末反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、
能与过量
溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、
能与适量
溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
14．下列有关溶液的说法正确的是
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．氢氧化钠固体溶于水时，会放出大量的热
D．降低温度一定能使不饱和溶液变成饱和溶液
【答案】C
【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但是水不是溶液，故错误；
B、在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液是该物质的饱和溶液，饱和溶液还能溶解其他的溶质，故错误；
C、氢氧化钠溶于水放热，故正确；
D、降低温度不一定能使不饱和溶液变成饱和溶液，例如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度时，氢氧化钙的不饱和溶液不能变成饱和溶液，故错误。
故选C。
15．我国为航天大国，火箭发射成功率世界领先。
一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如下
下列说法不正确的是
A．甲的化学式为N2O4B．生成丙和丁的分子个数比为1:
1
C．乙中氮、氢原子的个数比为1:
2D．丙的相对分子质量为28
【答案】B
【详解】根据反应的微观示意图，甲是N2O4、乙是N2H4、丙是N2、丁是H2O，该化学方程式为：
N2O4+2N2H4
3N2+4H2O；
A、由微粒的构成可知，甲的化学式为N2O4，故A正确；
B、由方程式可知，生成物丙和丁的分子个数比为3：
4，故B不正确；
C、由微粒的构成可知，乙中氮、氢原子的个数比为1：
2，故C正确；
D、丙为氮气，相对分子质量为28，故D正确。
故选B。
16．2019年中国水周宣传主题为“落实绿色理念，全面推行河长制”。
下列说法不正确的是（ ）
A．净化水程度最高的方法是蒸馏B．电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
C．硬水经过吸附、过滤可变成软水D．为爱护水资源，既要节约用水，又要防止水污染
【答案】C
【详解】A、蒸馏得到的蒸馏水是纯水，故净化程度最高的方法是蒸馏，选项A正确；
B、电解水产生氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的，选项B正确；
C、因为吸附、过滤不能除去水中的钙镁离子，所以硬水经过吸附、过滤不能变成软水，选项C不正确；
D、爱护水资源的措施是：
既要节约用水，又要防止水污染，选项D正确。
故选C。
17．如图是硝酸钾固体和氯化钠固体的溶解度曲线，下列叙述中不正确的是（）
A．t1℃时，KNO3的溶解度是20g
B．t2℃时，NaCl和KNO3饱和溶液中溶质的质量分数相同
C．KNO3的溶解度大于NaC1的溶解度
D．当KNO3中含有少量的NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO3
【答案】C
【详解】A、由硝酸钾的溶解度曲线可知，在t1℃时，KNO1的溶解度是20g，故A叙述正确；
B、由硝酸钾固体和氯化钠固体的溶解度曲线可知，在t2℃时硝酸钾固体和氯化钠固体的溶解度相同，所以，在t2℃时，KNO1和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同。
故B叙述正确；
C、要比较溶解度的大小，应指明温度。
故C叙述不正确；
D、由硝酸钾固体和氯化钠固体的溶解度曲线可知，硝酸钾固体的溶解度受温度的影响较大。
氯化钠的溶解度受温度的影响不大。
所以，当KNO1中含有少量的NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO1．故D叙述正确。
故选：
C。
【点睛】
根据物质的溶解度曲线可以：
查出某温度时KNO1和NaCl的溶解度，可以根据溶解度进行有关的分析与计算；可以比较溶解度的大小；根据溶解度受温度的影响的大小分析分离混合物的方法．
18．下列情况下所采取的灭火方法，不恰当的是
A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
B．酒精灯不慎打翻起火．用湿抹布扑盖
C．电器因短路起火时，用水浇灭
D．用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案等火灾
【答案】C
【解析】试题分析：
灭火的原理是断绝燃烧的三个条件中的任何一个就能灭火，A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，隔绝空气能灭火；B．酒精灯不慎打翻起火．用湿抹布扑盖，隔绝空气和降低温度能达到灭火的目的；C．电器因短路起火时，用水浇灭，是不恰当的灭火方式，这样容易使人触电；D．用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案等火灾，隔绝空气能达到灭火的目的；故答案选择C
考点：
灭火的原理
19．根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是
A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水
B．铁能在氧气中燃烧
C．白磷的着火点比红磷的低
D．二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】A、检验二氧化碳用澄清的石灰水，检验生成水用干冷的烧杯，通过该实验只能证明甲烷燃烧生成水，故错误；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火光四射，有力地证明了铁能在氧气中燃烧，故正确；
C、铜片上的白磷可以燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低，故正确；
D、向烧杯中倒入二氧化碳，下方的蜡烛先熄灭，后面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，故正确．
故选A．
20．化学反应前后，下列各项中：
①原子总数；②分子总数；③物质总质量；④物质的种类；⑤元素的种类，一定发生改变的是
A．②④B．①③⑤C．①②③④⑤D．④
【答案】D
【解析】试题分析：
根据质量守恒定律可以知道原子总数；物质总质量；；元素的种类一定不会改变，分子总数不一定改变；物质的种类一定变，故选D.
考点：
质量守恒定律
二、填空题
21．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。
（1）变化Ⅰ属于______变化（选填“物理”“化学”），原因是__________（从微观的角度解释）；
（2）第三个方框的物质属于_______（填序号：
①混合物、②纯净物、③单质、④化合物、⑤氧化物）。
（3）变化Ⅱ的化学反应方程式为__________。
【答案】物理该过程中改变的是分子之间的间隔，而分子本身没有改变①2H2+O2
2H2O
【详解】
（1）变化Ⅰ属于物理变化，原因是该过程中改变的是分子之间的间隔，而分子本身没有改变；故填：
物理；该过程中改变的是分子之间的间隔，而分子本身没有改变；
（2）第三个方框中含有氧气分子和水分子，属于混合物。
故填：
①；
（3）变化Ⅱ是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，反应的化学反应方程式为：
2H2+O2
2H2O。
故填：
2H2+O2
2H2O。
22．如图为某化学反应的微观示意图．请回答：
（1）左方框图中的物质属于________（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）此反应的化学方程式为________，反应类型为________．
【答案】混合物C2H2+H2O
C2H4O化合反应
【解析】试题分析：
（1）分析粒子的构成可知，左图是由H2O和C2H2两种物质组成的混合物；
（2）右图是C2H4O在化学反应中分子发生了变化，即H2O分子与C2H2分子发生反应生成了C2H4分子，是由两种物质发生反应生成了一种物质，属于化合反应。
考点：
纯净物，化合反应，化学方程的书写
23．写出下列化学式中“2”的含义。
（1）2H_________。
（2）Ca2+_________。
（3）
________。
（4）H2___________。
【答案】两个氢原子每个钙离子带两个单位正电荷氧化镁中镁元素的化合价为+2价一个氢分子是由两个氢原子构成的
【详解】
（1）元素符号前面的数字表示多个原子，2H表示两个氢原子。
（2）元素右上角的数字表示每个离子所带的电荷数，Ca2+表示每个钙离子带两个单位的正电荷。
（3）化学式中某元素正上方的数字表示某元素的化合价，
表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价。
（4）化学式右下角的数字表示构成分子的原子数，H2表示一个氢分子是由两个氢原子构成的。
24．化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。
请根据所学知识回答下列问题：
（1）房屋着火时，用高压水枪灭火，其灭火原理是______。
（2）厨房中用洗洁精除去餐具上的油污时，会出现_____（填“溶解”或“乳化”）现象。
（3）在酒厂附近常可以闻到酒味。
请从微观角度加以解释_____。
（4）①硬水危害人们健康，生活中软化硬水的方法是______。
②通常向清水池投放高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为_____；
③我国有关部门规定，经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁<0.3mg·L-1，含铜<1.0mg·L-1，……。
其中的“铁、铜”指的是____。
A．原子B．分子C．元素
【答案】降低可燃物的温度至着火点温度以下乳化分子在不停的运动加热、煮沸+6C
【详解】
（1）房屋着火时，用高压水枪灭火，其灭火原理是:
降低可燃物的温度至着火点温度以下；
（2）厨房中用洗洁精除去餐具上的油污时，会出现乳化现象。
（3）在酒厂附近常可以闻到酒味。
请从微观角度加以解释：
分子在不停的运动；
（4）①硬水危害人们健康，生活中软化硬水的方法是：
加热、煮沸；
②通常向清水池投放高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）杀菌消毒，高铁酸钠中钠元素为+1价，氧元素为-2价，设铁元素的化合价为x，则（+1）×2+x=（-2）×4=0，x=+6；
③我国有关部门规定，经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁<0.3mg·L-1，含铜<1.0mg·L-1，……。
其中的“铁、铜”都是以化合物的形式存在，指的是：
元素。
故选：
C。
三、实验题
25．实验室有如图所示装置，回答下列问题：
（1）连接装置时，需根据导管的高度调节_____处的高度，再确定_____处的高度。
（填“甲”或“乙”）
（2）结束实验的操作作是：
先_____再_____。
（3）澄清石灰水中的化学反应方程式：
_____。
【答案】乙甲移出导管熄灭酒精灯Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
【详解】
（1）连接装置时，需根据导管的高度调节乙处的高度，再根据酒精灯火焰的高度调整试管高度的旋钮，确定甲处的高度。
（2）结束实验的操作是：
先移出导管，再熄灭酒精灯，以防止石灰水倒吸，使试管炸裂。
（3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故答案为：
（1）乙；甲；
（2）移出导管；熄灭酒精灯；
（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
26．测定空气中氧气含量的实验
（1）红磷燃烧的化学方程式为______。
（2）在瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为______（填序号），最后打开弹簧夹。
①冷却到室温
②弹簧夹夹紧胶皮管
③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧
（3）红磷不足会对所得结果有何影响______。
（4）若用其它物质代替红磷进行上述目的的实验，选择物质的依据是______。
A只与氧气反应，不与空气中其他物质反应
B与氧气反应后，不生成新的气态物质
【答案】4P+5O2
2P2O5②③①使测定结果偏小AB
【详解】
（1）实验中红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：
4P+5O2
2P2O5；
（2）该实验操作的正确顺序是②弹簧夹夹紧胶皮管③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧①冷却到室温。
（3）红磷的量不足，氧气不能完全反应，会导致实验结果偏小；
（4）若用其它物质代替红磷进行上述目的的实验，选择物质的依据是只与氧气反应，不与空气中其他物质反应；与氧气反应后，不生成新的气态物质，否则瓶中气压减小不明显影响结果。
故选AB。
四、计算题
27．实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾。
某校课外兴趣小组用该药品加热制取氧气（杂质不参加反应）。
反应过程中固体质量随时间变化的数据见下表：
加热时间/min
0
t1
t2
t2
固体质量/g
79
75.8
72.6
72.6
求:
（1）反应过程中共制得气体的质量_____；
（2）该药品中所含高锰酸钾的质量分数_____。
【答案】
（1）6.4g
（2）80%
【详解】解：
（1）反应过程中共制得气体的质量为：
79g-72.6g=6.4g，故填：
6.4g；
（2）设生成6.4g氧气需要高锰酸钾的质量为x
x=63.2g
该药品中高锰酸钾的质量分数为：
×100%=80%
答：
该药品中所含高锰酸钾的质量分数为80%。
九年级上学期期末化学试卷
一、选择题
1．每年四月柳州全城紫荆花盛开，美丽龙城吸引八方游客前来赏花。
我们经过紫荆花旁，可以闻到淡淡的花香，能正确解释此现象的是
A．分子由原子构成
B．分子很小
C．分子在不断地运动
D．分子之间有间隔
【答案】C
【详解】宏观物质都是微观粒子构成，微粒是不断运动的。
由分子构成的物质，通过分子的运动，而散发气味。
经过紫荆花旁，可以闻到淡淡的花香，说明分子是不断运动的。
故选C。
2．科学家通过测定古生遗骸中碳-14的含量来推断古城的年代。
碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。
下列关于碳14原子的说法中错误的是
A．中子数为6B．质子数为6
C．核外电子数为6D．质子数和中子数之和为14
【答案】A
【解析】试题分析：
在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，碳-14原子的核电荷数为6，故质子数和核外电子数均为6。
相对原子质量=质子数+中子数，故碳-14的中子数="14-6=8"。
故选A。
考点：
原子的结构
3．化学实验中常用到木条或火柴梗，下列实验方案或操作不能达到目的的是
A．用带火星的木条检验氧气
B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
C．用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性
D．用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1s后取出，比较火焰各层温度
【答案】B
【解析】A．氧气有助燃性能使带火星木条复燃，可用带火星的木条检验氧气；B．氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭；C．用木条蘸少量浓硫酸，过一会儿木条会碳化变黑，可验证浓硫酸有很强的腐蚀性；D．用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1s后取出，外焰部位已经烧焦，内焰部位几乎没有变化，可证明外焰温度较高。
选B
4．下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是
A．FeB．ZnC．NaD．Ca
【答案】A
【解析】试题分析：
人体摄入量过低会引起贫血的是铁元素，故答案选择A
考点：
化学元素与人体健康
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