无机化学复习题.docx
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无机化学复习题
无机化学复习题
一、判断题
1、将氢原子的1s电子激发到3d轨道上比激发到3p轨道上所需能量要少。
（）
2、将正常红细胞放入一氯化钠溶液中，发生了皱缩现象，则该氯化钠溶液为低渗溶液。
（）
3、量子力学所说的原子轨道是指波函数Ψn.l.m.ms（电子云的形状）。
（）
4、水的离子积随着温度的升高而减少。
（）
5、难溶强电解质Ksp大的物质其溶解度一定大。
（）
6、基态Na原子的最外层电子的四个量子数是3，1，0，1/2。
（）
7、某酸的pKa=4.35，则其共轭碱的pKb=9.65。
（）
8、n=3，l=2轨道的名称为3d。
（）
9、酸碱质子理论认为，凡能给出质子的物质都是碱。
（）
10、10、n=2，l=1轨道的名称为2p。
（）
11、酸碱质子理论认为，凡能给出质子的物质都是酸。
（）
12、n=2，l=1轨道的名称为2d。
（）
13、酸碱质子理论认为，凡能接受质子的物质都是碱。
（）
14、缓冲溶液的缓冲能力与缓冲溶液的总浓度和缓冲比有关。
（）
15、在配位化合物中，中心原子的配位数一定等于配体的数目。
（）
16、9.0g·L-1NaCl溶液是等渗溶液。
（）
17、卤素分子F2,Cl2,Br2,I2之间只存在着色散力,色散力随相对分子量的增大而增大,因此它们的熔点和沸点也随相对分子量的的增大而升高。
（）
18、在法定计量单位制中，“浓度”就是“物质的量浓度”的简称。
（）
19、对于非电解质溶液，其渗透浓度等于物质的量浓度。
（）
20、化学平衡移动时，其平衡常数一定随之改变。
（）
21、用公式c（H3O）+=
计算一元弱酸HA溶液H3O+浓度是有条件的。
一般说来，当c0/Ka>500时，才能应用此公式。
（）
22、酸碱质子理论认为：
凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱。
（）
23、由极性键组成的分子一定是极性分子。
（）
24、配位滴定法测金属含量时，最常用的螯合剂是乙二胺四乙酸及其二钠盐。
（）
25、EDTA是一种多齿配体。
（）
26、甲醇的水溶液中，存在CH3OH与H2O形成的分子间氢键。
（）
27、将H原子的电子从1s轨道激发到3s轨道所需要的能量，要比激发到3p轨道所需的能量少。
（）
28、将正常红细胞放入氯化钠溶液中，发生了溶血现象，则该氯化钠溶液为低渗溶液。
（）
29、酸碱质子理论认为：
凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱。
（）
33、9.0g·L-1NaCl溶液不是等渗溶液。
（）
31、在配位化合物中，中心原子的配位数一定等于配体的数目。
（）
32、n=4，l=2轨道的名称为4d。
（）
33、量子力学所说的原子轨道是指波函数Ψn.l.m.（电子云的形状）。
（）
34、配位滴定中最常用的螯合剂是乙二胺四乙酸及其二钠盐。
（）
35、化学平衡移动时，其平衡常数一定随之改变。
（）
36、由极性键组成的分子一定是极性分子。
（）
37、将氢原子的1s电子激发到3d轨道上比激发到3p轨道上所需的能量要少。
（）
38、将氢原子的电子从1s轨道激发到2s轨道所需要的能量，要比激发到2p轨道所需的能量少。
（）
39、某酸的pKa=4.5，则其共轭碱的pKb=9.5（）
40、5.0g·L-1NaCl溶液不是等渗溶液。
（）
41、酸碱质子理论认为，凡能给出质子的物质都是碱。
（）
42、n=3，l=1轨道的名称为3p。
（）
43、化学平衡移动时，其平衡常数一定随之改变。
（）
44、EDTA是一种单齿配体（）
45、甲醇的水溶液中，存在CH3OH与H2O形成的分子间氢键。
（）
46、基态Na原子的最外层电子的四个量子数是3，0，0，1/2。
（）
47、难溶强电解质Ksp大的溶解度不一定大。
（）
48、将氢原子的1s电子激发到3d轨道上比激发到3p轨道上所需能量要少。
（）
49、酸碱质子理论认为：
凡是能接受质子的物质都是酸，凡是能给出质子的物质都是碱。
（）
50、n=4，l=3轨道的名称为2f。
（）
51.有一由HAc和NaAc组成的缓冲溶液，若溶液中b（HAc）>b（Ac-），则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
（）
52.要使沉淀完全，必须加入过量的沉淀剂，加入的沉淀剂越多，则生成的沉淀也越多。
（）
二、选择题
1.符号c（H3PO4）=0.1mol·L-1表示（）
（A）H3PO4溶液的质量浓度是0.1mol·L-1
（B）H3PO4溶液的摩尔质量是0.1mol·L-1
（C）H3PO4溶液的物质的量是0.1mol·L-1
（D）H3PO4溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1
2.中和50ml0.2mol·L-1某一元酸溶液需要25mlNaOH溶液，该NaOH溶液的物质的量浓度是（）
（A）0.1mol·L-1（B）0.2mol·L-1
（C）0.4mol·L-1（D）0.8mol·L-1
3.人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是（）
（A）HCO
（B）H2CO3（C）CO
（D）H2PO
4.下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（）
（A）溶液中H+越多，其酸性越强
（B）溶液中OH-越多，其碱性越弱
（C）溶液pH越大，其pOH值越小
（D）温度升高时Kw变大
5.欲配制pH=4-5的缓冲溶液，应该选择的缓冲对是（）
（A）NH3（Kb=1.8×10-5）和NH4Cl
（B）KHCO3（Ka=5.6×10-11）和K2CO3
（C）HCN和NaCN（Kb=2.0×10-5）
（D）HAc（Ka=1.8×10-5）和NaAc
6.某缓冲溶液的共轭碱的Kb=1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是（）
（A）6-8（B）7-9（C）5-7（D）5-6
7.酸碱质子理论认为下列分子或例子中属于碱的是（）
（A）H3O+（B）NH
（C）Ac-（D）H2O
8.下列各组分子或离子中，不属共轭酸碱关系的是（）
（A）HCl和Cl-（B）H2CO3和CO
（C）H2CO3和HCO
（D）NH
和NH3
9.下列缓冲溶液中，缓冲容量最大是（）
（A）0.1mol·L-1HAc-0.1mol·L-1NaAc溶液
（B）0.05mol·L-1HAc-0.05mol·L-1NaAc溶液
（C）0.15mol·L-1HAc-0.05mol·L-1NaAc溶液
（D）0.075mol·L-1HAc-0.025mol·L-1NaAc溶液
10.按照酸碱质子理论，下列物质中只有碱性的是（）
（A）H2PO
（B）NaAc
（C）NH
（D）H2O
11.人体血液中最重要的抗碱成分是（）
（A）HPO
（B）CO
（C）HCO
（D）H2CO3
12.下列说法正确的是（）
（A）H2O是强酸，其共轭碱是弱碱
（B）H2O是弱酸，其共轭碱是弱碱
（C）H2O给出质子和接受质子的能力都弱
（D）H2O不能给出质子，也不能接受质子
13.下列各组量子数中（n,l,m,ms），不可能存在的是（）
（A）3，2，2，-
（B）3，2，0，-
（C）3，1，0，+
（D）3，3，0，+
14.基态11Na原子最外层电子的四个量子数可能是（）
（A）3，0，0，+
（B）3，1，0，+
（C）3，1，0，-
（D）3，1，-1，-
15.已知某原子中的4个电子的量子数（n,l,m,ms）如下，其中电子能量最高的是（）
（A）3，1，1，-
（B）2，1，1，-
（C）2，1，0，+
（D）3，2，1，-
16.下列原子亚层中，可容纳的电子数最多的是（）
（A）n=1,l=0（B）n=2,l=1
（C）n=3,l=2（D）n=4,l=3
17.下列原子的原子轨道能量与角量子数l无关的是（）
（A）Na（B）Ne（C）F（D）H
18.下列各组分子之间仅存在着色散力的是（）
（A）甲醇和水（B）溴化氢和氯化氢
（C）氮气和水（D）苯和四氯化碳
19.甲醇和水之间存在的分子间作用力是（）
（A）取向力（B）氢键（C）色散力
（D）诱导力（E）以上四种作用力都存在
20.H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在（）
（A）色散力（B）诱导力
（C）取向力（D）氢键
21.BeCl2分子中，Be原子所采取的杂化方式是（）
（A）sp（B）sp2
（C）sp3（D）spd2
22.NH3分子中N原子采取不等性sp3杂化，分子在空间的构型为（）
（A）直线形（B）三角形
（C）四方形（D）三角锥形
23.CCl4分子中C原子采取等性sp3杂化，分子在空间的构型为（）
（A）直线形（B）三角形（C）四方形（D）正四面体
24.下列分子中，属于极性分子的是（）
（A）CO2（B）CH4（C）NH3（D）O2
25.在配合物[PtCl2（NH3）2]中，中心原子的配位数是（）
（A）2（B）3（C）4（D）6
26.决定原子核外电子运动状态的量子数是（）
（A）n,l,m,ms（B）l,m,msC）n,l（D）n,l,m
27.SiF4分子的空间构型为（）
（A）直线形（B）正四面体（C）平面正方形（D）三角锥形
28.在下列各组量子数中，合理的是（）
（A）n=2，l=1，m=0（B）n=2，l=2，m=-1
（C）n=3，l=0，m=+1（D）n=2，l=3，m=+2
29.下列配合物中命名正确的是（）
（A）[CoCl2（NH3）4]Cl氯化∙四氨∙二氯合钴（Ⅲ）
（B）K[Co（NO2）4（NH3）2]二氨∙四硝基合钴（Ⅲ）酸钾
（C）[CoCl2（NH3）2（H2O）2]Cl氯化二氯∙二氨∙二水合钴（Ⅲ）
（D）[Co（NO2）2（en）2]Cl氯化二（乙二胺）∙二硝基合钴（Ⅲ）
30.在多电子原子中，电子的能量取决于量子数（）
（A）n（B）n,l（C）n,l,m（D）n,l,m,ms
31.不属于共轭酸碱对的一组是（）
（A）NH
和NH3（B）HSO
和SO
（C）H3O+和OH-（D）H2PO
和HPO
32.在CH3OH与H2O分子间存在的作用力是（）
（A）取向力、氢键（B）诱导力、氢键
（C）取向力、诱导力（D）取向力、诱导力、色散力、氢键
33.按照酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是（）
（A）CO
（B）HCl（C）HS-（D）NH
34．元素电负性值可以预言的是（）
（A）配位数（B）偶极矩（C）分子的极性（D）键的极性
35．将红细胞放入下列溶液中，能使红细胞发生皱缩的是（）
（A.）90g·L-1NaCl溶液（B）.9.0g·L-1NaCl溶液
（C）.12.5g·L-1NaHCO3溶液（D.）1.5g·L-1NaCl溶液
36．下列混合溶液，属于缓冲溶液的是（）
（A）50ml0.2mol·L-1HAc与50ml0.1mol·L-1NaOH
（B）50ml0.1mol·L1HAc与50ml0.1mol·L1NaOH
（C）50ml0.1mol·L-1HAc与50ml0.2mol·L-1NaOH
（D）50ml0.2mol·L-1HCl与50ml0.1mol·L-1NH3·H2O
37.只要物质的量足够，下列那种物质能使AgCl溶解。
（）
A.HClB.NaOHC.NH3·H2OD.AgNO3
38.下列分子或离子中不能作配体的是（）
A.Cl-1B.NH3C.H2OD.CH4
39.在医学上等渗溶液的渗透浓度为（）
A.<280mmol·L-1B.280mmol·L-1-320mmol·L-1
C.>320mmol·L-1D.270mmol·L-1-330mmol·L-1
40.根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于酸的是（）
A.H3O+B.NH3C.Ac-D.H2O
41.根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（）
A.H3O+B.NH3C.Ac-D.H2O
42.符号b（H3PO4）=0.1mol·L-1表示（）
（A）H3PO4溶液的质量摩尔浓度是0.1mol·L-1
（B）H3PO4溶液的摩尔质量是0.1mol·L-1
（C）H3PO4溶液的物质的量是0.1mol·L-1
（D）H3PO4溶液的物质的量浓度是0.1mol·L-1
43.某缓冲溶液的共轭碱的Kb=1.0×10-8，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范
围是（）
（A）6-8（B）5-7（C）7-9（D）5-6
44.决定原子核外电子运动状态的量子数是（）
（A）n,l,m,ms（B）l,m,ms（C）n,l（D）n,l,m
45.人体血液中最重要的抗酸成分是（）
（A）HPO
（B）CO
（C）H2CO3（D）HCO
46.下列各组量子数中（n,l,m,ms），不可能存在的是（）
（A）3，1，1，-
（B）3，2，0，-
（C）3，1，0，+
（D）4，4，0，+
47.BeBr2分子中，Be原子所采取的杂化方式是（）
（A）sp（B）sp2
（C）sp3（D）spd2
48.NH3的沸点比PH3的沸点高得多，主要是因为存在（）
（A）色散力（B）诱导力
（C）取向力（D）氢键
49.已知某原子中的4个电子的量子数（n,l,m,ms）如下，其中电子能量最高的是（）
（A）4，1，1，-
（B）2，1，1，-
（C）2，1，0，+
（D）4，2，1，-
50.下列分子中，属于极性分子的是（）
（A）CS2（B）CH4（C）NH3（D）O2
51.下列配合物中命名正确的是（）
（A）[Co（NH3）2（en）2]Cl氯化二（乙二胺）∙二氨合钴（Ⅲ）
（B）K[Co（NO2）4（NH3）2]二氨∙四硝基合钴（Ⅲ）酸钾
（C）[CoCl2（NH3）2（H2O）2]Cl氯化二氯∙二氨∙二水合钴（Ⅲ）
（D）[CoCl2（NH3）4]Cl氯化∙四氨∙二氯合钴（Ⅲ）
52.只要物质的量足够，下列哪种物质能使AgCl溶解。
（）
A.HClB.NaOHC.NH3·H2OD.AgNO3
53..根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（）
A.H2SB.OH-C.Ac-D.H2O
54.下列缓冲溶液中，缓冲容量最大是（）
（A）0.05mol·L-1HAc-0.05mol·L-1NaAc溶液
（B）0.1mol·L-1HAc-0.1mol·L-1NaAc溶液
（C）0.05mol·L-1HAc-0.15mol·L-1NaAc溶液
（D）0.15mol·L-1HAc-0.05mol·L-1NaAc溶液
55.下列各组分子之间仅存在着色散力的是（）
（A）已醇和水（B）溴化氢和氯化氢
（C）氦和水（D）苯和四氯化碳
56、下列各组分子或离子中，不属共轭酸碱关系的是（）
（A）HS-和S-（B）H2CO3和CO
（C）H2S和HS-（D）NH
和NH3
57、下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（）
（A）溶液pH越大，其碱性越强
（B）溶液中OH-越多，其碱性越弱
（C）溶液中H+越多，其酸性越强
（D）温度升高时Kw变大
58、5、某缓冲溶液的共轭碱的Kb=1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范
围是（）
（A）6-8（B）7-9（C）5-7（D）5-6
59、6、下列各组量子数中（n,l,m,ms），不可能存在的是（）
（A）4，2，2，-
（B）3，2，0，-
（C）3，1，0，+
（D）2，2，1，+
60、下列化合物中存在氢键的是（）
（A）HF（B）CCl4（C）HBr（D）CCl4
61、下列各组分子之间仅存在着色散力的是（）
（A）乙醇和水（B）溴化氢和氯化氢
（C）氮气和水（D）氮气和四氯化碳
62、H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在（）
（A）色散力（B）分子间氢键
（C）取向力（D）诱导力
63、下列分子中，属于极性分子的是（）
（A）CO2（B）CCl4
（C）PH3（D）N2
64、BF3分子中，B原子所采取的杂化方式是（）
（A）sp2（B）sp
（C）sp3（D）spd2
65、在下列各组量子数中，合理的是（）
（A）n=2，l=1，m=0（B）n=2，l=2，m=1
（C）n=3，l=0，m=-1（D）n=2，l=3，m=2
66、按照酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是（）
（A）CO
（B）HCl（C）HS-（D）NH
67、元素电负性值可以预言的是（）
（A.）配位数（B）偶极矩
（C）分子的极性（D）.键的极性
68、可逆反应达到化学平衡的条件是（）
A.反应已经停止B.k正=k逆,
C.ΔrGmӨ=0，D.υ正=υ逆,
69、25℃时，某一难溶电解质AB2在水溶液中达到溶解平衡时，b（A2+）=xmol·kg-1，b（B-）=ymol·kg-1，则其溶度积是…（）
A.Ksp⊖=xy2B.Ksp⊖=
xy2
C.Ksp⊖=4xy2D.Ksp⊖=xy
70、不属于共轭酸碱对的一组是（）
A.NH3和NH2-B.H3O+和OH-
C.HS-和S2-D.NaOH和Na+
71.下列各组元素按电负性大小排列正确的是（）
AF＞N＞OBF＞O＞Al
CAs＞P＞NDO＞S＞F
72.[Fe（en）3]Cl3中，中心原子的配位数是（）
A.3B.5C.4D.6
73、下列物质中，不能作为配合物的配位体的是（）
（A）NH3（B）NH2-CH2-CH2-NH2（C）NH
（D）CO
三、填空题
1.将红血胞放入5g·L-1NaCl溶液中，红血胞会发生______现象；临床上规定渗透浓度为______的溶液为等渗溶液。
2.100mL0.1mol·L-1H2SO4（Mr=98）溶液中，H2SO4的物质的量是______，质量浓度是______。
3.若将临场上使用的两种或两种以上的等渗溶液以任意体积混合，所得混合溶液是______溶液。
4.25℃时，Ka（HAc）=1.8×10-5。
在此温度下Kb（Ac-）=______。
5.缓冲溶液的缓冲容量______与______和有关。
6.缓冲溶液的总浓度一定时，缓冲比为______时，缓冲容量最大。
7.在下列物质中：
HS-、CO
、HCO
、OH-、H2O、NH3、NH
、HAc、Ac-、H2S、F-中，属于两性物质的是______，只属于酸的是______，只属于碱的是______。
8.描述电子核外运动状态，可用四个量子数来描述，这四个量子数是______、______、______和______。
9.自旋量子数的可能取值为______或______。
10.配位化合物[Co（NH3）4（H2O）2]Cl3的内界是______，外界是______，配体是______，配位原子是__，中心原子的氧化值为______，配位数是______。
11.在多电子原子中,电子排布应遵循的三原则是______原理和______原理和______规则。
12.配位键的形成条件是：
其中一个原子的最外层有______；另一个原子的最
外层有______。
13.共价键具有______和______，通常σ键比
键______。
14.在NH3、CCl4、H2O和PCl34种物质中，分子之间只存在色散力的物质是______、它的几何构型为______，中心原子采用______杂化。
15．配合物[Cu（en）2]SO4的名称是，中心原子是，配位原子是，配体是，配位数是。
16．在量子力学中，把原子波函数ψ称为，把波函数的绝对值的平方∣ψ∣2称为。
17．写出下列个分子或离子NH4+；HCl；H2O；H2PO4-；HCO3-的共轭碱的化学式：
、、、、
18.配合物[Fe（en）3]Cl3的名称是，中心原子是，配位原子是，配体是，配位数是。
19.若用缓冲对HAc-Ac—配成缓冲溶液,溶液的抗酸成分是________,抗碱成分是_______。
20.10.00mlNaCl饱和溶液的质量为12.003g，将其蒸干后得NaCl3.173g，则NaCl溶液的物质的量浓度为，溶液的质量摩尔浓度为。
（已知NaCl的分子量为58.5）
21.若用缓冲对NH
-NH3配成缓冲溶液,溶液的抗酸成分是________,抗碱成分是_______。
22.NH4+；HCl；H2O；H2PO4-的共轭碱的化学式分别是_____,______,
_______和______。
23.产生渗透现象必备的条件是、
。
24.配合物[Cu（NH3）4]SO4的名称是，
中心原子是，配位原子是，配体是，配位数是。
25.25℃时,弱酸HA的解离常数Ka=2.0×10-5,在此温度下,其共轭碱A-的解离常数
Kb=____________。
26.若用缓冲对H2CO3、HCO3-配成缓冲溶液，溶液的抗酸成分是________，抗碱成分是_______。
27.在稀HAc溶液中滴入2滴甲基橙指示剂，溶液显色，若再加入少量NaAc（s），溶液由色变为色，其原因是。
28.硫酸四氨合铜（Ⅱ）配合物的分子式为，中心原
子是，配位原子是，配体是，配位数是
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