湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体联考学年高二上学期期中化学试题.docx
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湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体联考学年高二上学期期中化学试题
2015-2016学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体联考高二（上）期中化学试卷
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1．下列属于对环境不产生污染的二次能源的是（ ）
A．煤炭B．核能C．风能D．氢能
2．一定能反映化学平衡向正反应方向移动的是（ ）
A．生成物的物质的量分数增大B．v正＞v逆
C．反应物浓度降低D．反应物的体积分数减少
3．下列反应符合图示的是（ ）
A．酸碱中和反应
B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应
C．黑火药爆炸
D．用焦炭制水煤气
4．下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①水蒸气变成液态水②生石灰与水反应
③浓H2SO4稀释④醋酸电离．
⑤Na投入水中⑥反应物的键能总和小于生成物的键能总和．
A．②③④⑤B．②⑤⑥C．②③④D．①②⑤⑥
5．反应mA（s）+nB（g）⇌pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）
①m+n＞p②y点表示的正反应速率小于逆反应速率
③n＞p④x点比y点时的反应速率慢
⑤若降低温度，该反应的平衡常数增大．
A．①②⑤B．②④⑤C．只有①③D．①③⑤
6．在恒温恒容的容器中进行下列反应：
N2O4（g）⇌2NO2（g），若NO2的浓度由0.1mol/L增大到0.2mol/L时，需要5s，那么NO2的浓度继续由0.2mol/L增大到0.4mol/L时，所需反应的时间为（ ）
A．小于10sB．等于10sC．大于10sD．等于5s
7．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是（ ）
A．X的分解速率是Y的消耗速率的2倍
B．混合气体的压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．单位时间内生成lmolY的同时分解2molX
8．反应A2+B2⇌2AB，△H=QkJ/molB的生成情况如图所示：
a为500℃、b为300℃的情况，c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（ ）
A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0
B．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0
C．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＜0
D．AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0
9．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．H+（aq）+
SO42﹣（aq）+
Ba2+（aq）+OH﹣（aq）═
BaSO4（s）+H2O
（1）；△H=﹣57.3kJ/mol
B．KOH（aq）+
H2SO4（aq）═
K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol
C．C8H18（l）+
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）；△H=﹣5518kJ/mol
D．2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O
（1）；△H=﹣5518kJ/mol
11．已知常温下，N2（气）和H2（气）反应生成4molNH3（气）放出QkJ热量．现有甲、乙两个等体积的密闭容器，在常温下：
①向密闭容器甲中通入2molN2和6molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ．②向密闭容器乙中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ．则下列关系式正确的是（ ）
A．Q1=2Q2=QB．Ql＞2Q2C．Q1＜2Q2D．Q1=2Q2≠Q
12．已知3mol碳在2mol氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量akJ．又知0.1mol碳完全燃烧，放出热量为bkJ．则热化学方程式C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=Q中Q等于（ ）
A．﹣（a﹣b）kJ•mol﹣1B．﹣（a+b）kJ•mol﹣1
C．﹣（5a﹣0.5b）kJ•mol﹣1D．﹣（0.5a﹣5b）kJ•mol﹣1
13．实验室测得1molSO2发生下列化学反应：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kJ/mol．当放出49kJ热量时，SO2转化率最接近于（ ）
A．40%B．50%C．80%D．90%
14．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ）
A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0
B．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0
C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＞0
D．C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；△H＞0
15．在密闭容器中，mA（g）+bB（g）⇌pC（g）反应平衡时，测得c（A）为0.5mol•L‾1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）为0.3mol•L‾1，则下列判断中正确的是（ ）
A．平衡向正反应方向移动B．物质C的体积分数增加
C．化学计量数：
m+b＜pD．物质B的转化率减小
16．相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H=akJ•mol﹣1．（a＞0），实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述错误的是（ ）
容器
编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时
体系能量的变化
ABC
①120吸收热量：
0.25akJ
②0.511吸收热量：
QkJ
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18%
C．容器②中达到平衡时吸收的热量Q=0.25akJ
D．若其他条件不变，把容器①的体积改为2L，则平衡时吸收的热量小于0.25akJ
二、填空题（共4小题，每小题12分，满分52分）
17．（12分）（2015秋•宜昌期中）25℃，101kPa时，已知下列可逆反应的晗变和为化学平衡常数分别为：
①A（g）+2B（g）⇌2C（g）+2D（l）△H1=﹣250．kJ•mol﹣1K1=0.2
②E（s）+B（g）⇌C（g）△H2=﹣310kJ•mol﹣1K2=2
③F（g）+
B（g）⇌D（l）△H3=﹣200kJ•mol﹣1K3=0.8
（1）则反应2E（s）+2F（g）+B（g）⇌A（g）的△H= ，K= ．
（2）写出反应①的平衡常数表达式：
．
（3）反应②的逆反应的平衡常数K4= ．
（4）对反应①而言，升高温度平衡常数 ，增大压强平衡常数 ．（填“增大或降低或不变”）
18．（14分）（2015秋•宜昌期中）
（1）下列△H表示物质燃烧热的是 ；表示中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1的是 ．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等），△H1 △H3（填“＞”、“＜”或“=”）
A．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
D．
Ba（OH）2（aq）+
H2SO4（aq）=
BaSO4（s）+H2O（l）△H4
E．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H5
F．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H6
（2）在25℃、101kPa下，0.2mol液态甲醇燃烧生成CO2气体和液态水时放热144.0kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ．
（3）用“＞”、“＜”或“=”填空：
①同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的热效应（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，则△H1 △H2．
②相同条件下，2mol氢原子所具有的能量 1mol氢分子所具有的能量．
③等质量的硫蒸汽、硫磺、分别在足量空气中燃烧所对应的热效应分别为△H1、△H2则△H1 △H2．
19．（14分）（2015秋•宜昌期中）某温度下，将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中进行化学反应：
A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，反应进行到10s时达到平衡，此时测得C的物质的量为2.4mol．回答下列问题：
（1）0～10s内A的平均反应速率为 ．
（2）反应达平衡时B在平衡混合气体中的体积分数为 ．
（3）平衡后，其他条件不变的情况下，将体积压缩到原来的1/2时，对反应产生的影响是 ．
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正、逆反应速率都不变，平衡不移动，各物质物质的量不变
C．正、逆反应速率都增大，平衡不移动，B的物质的量浓度为1.8mol/L
D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质的物质的量不变
（4）可以证明恒温恒容条件下该可逆反应已达到平衡状态的是 ．
A．混合气体的密度不随时间而改变B．混合气体的平均摩尔质量不随时间而改变
C．B和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变
D．在隔热条件下，体系的温度不随时间而改变
（5）若在其他条件不变的情况下，采取下列措施反应达平衡C的百分含量不变的是 ．
A．通入He气B．使用催化剂C．升高温度D．再充入1molA和1.5molB
（6）若保持原温度和容器容积不变再向其中充入2molA和1molB，平衡常数将 （填“增大”“减小”或“不变”），整个过程中物质B的转化率为 ．
20．（12分）（2015秋•宜昌期中）一定温度下，在容积固定的VL密闭容器中加入nmolA、2nmolB，发生反应：
A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＜0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x．
（1）一段时间后上述反应达到平衡．则下列说法中正确的是 （填字母）．
A．物质A、B的转化率之比为1：
2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n：
（3n﹣nx）
C．充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动
D．当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态
（2）K和x的关系满足K= ．
（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示．
①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：
t2时 ；t8时 ．
②t2时平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．
2015-2016学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体联考高二（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1．下列属于对环境不产生污染的二次能源的是（ ）
A．煤炭B．核能C．风能D．氢能
【考点】清洁能源．
【专题】化学应用．
【分析】从自然界直接获取的为一次能源，将一次能源通过人为加工所获得的为二次能源，据此分析．
【解答】解：
A、煤炭是能从自然界直接获取的，是一次能源，且污染较重，故A错误；
B、核能是二次能源，但若使用不当，对环境会产生严重的威胁，故B错误；
C、风能是从自然界直接获取的，是一次能源，故C错误；
D、氢能是将一次能源经过人为的加工获得的，是二次能源，且燃烧生成水，对环境无污染，故D正确．
故选D．
【点评】本题主要考查学生对一次能源和二次能源的认识和掌握，是一道基础题，难度不大．
2．一定能反映化学平衡向正反应方向移动的是（ ）
A．生成物的物质的量分数增大B．v正＞v逆
C．反应物浓度降低D．反应物的体积分数减少
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A、平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增大，但物质的量分数不一定增大；
B、平衡向正反应方向移动，正反应速率一定大于逆反应速率；
C、两种反应物的反应，反应物的浓度是可以升高的；
D、平衡正向进行，反应物的体积分数可以增大．
【解答】解；A、平衡向正反应方向移动，生成物物质的量分数不一定增大，如二氧化硫和氧气的反应，增大氧气的量很多时生成三氧化硫物质的量分数可能减小，故A错误；
B、平衡向正反应方向移动，一定存在v正＞v逆，故B正确；
C、两种反应物的反应，增大一种物质的量，反应物的浓度是升高的，故C错误；
D、两种反应物的反应，增大一种物质的量，该反应物的体积分数可以增大，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，平衡移动原理和转化率的变化是解题关键，题目难度中等．
3．下列反应符合图示的是（ ）
A．酸碱中和反应
B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应
C．黑火药爆炸
D．用焦炭制水煤气
【考点】吸热反应和放热反应．
【专题】化学反应与能量图像．
【分析】当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应为放热反应；反之当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸热，结合选项判断即可．
【解答】解：
由图可知，此反应生成物的总能量高于反应物的总能量，故此反应为吸热反应；
A、酸碱中和反应为放热反应，故A错误；
B、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，常温下就能进行，不需要特殊条件，故B错误；
C、黑火药的爆炸，放出大量的热，故C错误；
D、焦炭与水反应生成氢气和CO，此反应是吸热反应，反应条件是高温，故D正确，故选D．
【点评】本题主要考查的是吸热反应与放热反应的判断，难度不大，属于常考题．
4．下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①水蒸气变成液态水②生石灰与水反应
③浓H2SO4稀释④醋酸电离．
⑤Na投入水中⑥反应物的键能总和小于生成物的键能总和．
A．②③④⑤B．②⑤⑥C．②③④D．①②⑤⑥
【考点】吸热反应和放热反应．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】常见的放热反应有：
所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水；所有中和反应；绝大多数化合反应；铝热反应；
常见的吸热反应有：
绝大数分解反应；个别的化合反应（如C和CO2）；工业制水煤气；碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解（如铵盐和强碱）．
【解答】解：
①水蒸气变成液态水，是水的状态的变化，不是化学反应，故①错误；
②生石灰与水反应生成氢氧化钙，此反应为放热反应，故②正确；
③浓H2SO4稀释，是物理过程，不是化学反应，故③错误；
④醋酸电离，电离均是吸热过程，故④错误．
⑤Na投入水中，与水反应生成氢氧化钠，放出大量的热，故⑤正确；
⑥反应物的键能总和小于生成物的键能总和，此过程为化学反应，是放热反应，故⑥正确，故选B．
【点评】本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．
5．反应mA（s）+nB（g）⇌pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）
①m+n＞p②y点表示的正反应速率小于逆反应速率
③n＞p④x点比y点时的反应速率慢
⑤若降低温度，该反应的平衡常数增大．
A．①②⑤B．②④⑤C．只有①③D．①③⑤
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡图像．
【分析】由图象可以看出，增大压强，B%增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，注意A为固体的特征，在曲线上的点为平衡状态，图象中x和y没有达到平衡状态，根据B的含量判断反应趋向于平衡分析反应进行的方向，正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，据此解答．
【解答】解：
①A为固态，压强对该物质无影响，由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故错误；
②y点位于曲线下方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量增大时，可趋向于平衡，则应是向逆反应方向移动，即V正＜V逆，故正确；
③由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故错误；
④由图象可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率慢，故正确；
⑤正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故正确；
故选B．
【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意根据图象判断化学平衡的移动方向，注意分析纵坐标随横坐标变化的趋势，特别是曲线的上的点与曲线外的点的区别．答题时注意A为固体的特点，为易错点．
6．在恒温恒容的容器中进行下列反应：
N2O4（g）⇌2NO2（g），若NO2的浓度由0.1mol/L增大到0.2mol/L时，需要5s，那么NO2的浓度继续由0.2mol/L增大到0.4mol/L时，所需反应的时间为（ ）
A．小于10sB．等于10sC．大于10sD．等于5s
【考点】反应速率的定量表示方法．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多，依此解答．
【解答】解：
NO2的浓度由0.1mol•L﹣1增大到0.2mol•L﹣1需要5s，即NO2的浓度变化为0.2mol/L﹣0.1mol/L=0.1mol•L﹣1，
NO2的浓度由0.2mol•L﹣1增大到0.4mol•L﹣1，即NO2的浓度变化为0.4mol/L﹣0.2mol/L=0.2mol•L﹣1，若反应速率不变，则所需时间为
×5s=10s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于10s，
故选C．
【点评】本题考查浓度对化学反应速率的影响，主要是化学反应速率概念的计算应用，难度不大．
7．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是（ ）
A．X的分解速率是Y的消耗速率的2倍
B．混合气体的压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．单位时间内生成lmolY的同时分解2molX
【考点】化学平衡状态的判断．
【专题】化学平衡专题．
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
【解答】解：
A、X的分解速率等效于Y的生成速率的2倍，与Y的消耗速率的2倍相等，正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；
B、随着反应的进行体系压强逐渐减小，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故B正确；
C、混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，达平衡状态，故C正确；
D、单位时间内生成lmolY的同时分解2molX，都反映的正反应方向，未体现正与逆的关系，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
8．反应A2+B2⇌2AB，△H=QkJ/molB的生成情况如图所示：
a为500℃、b为300℃的情况，c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（ ）
A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0
B．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0
C．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＜0
D．AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0
【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．
【分析】由图象可知，升高温度AB的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，从时间t3开始向容器中加压，AB的含量减小，说明平衡向逆反应方向进行，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物化学计量数，则AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体．
【解答】解：
升高温度AB的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，则△H＜0，即Q＜0；
从时间t3开始向容器中加压，AB的含量减小，说明平衡向逆反应方向进行，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物化学计量数，则AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，如都为气体，增大压强平衡不移动，
故选C．
【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，解答本题的关键是根据图象的变化曲线判断温度、越强对平衡移动的影响．
9．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】根据物质具有的能量进行计算：
△H=E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．
【解答】解：
由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象B符合，
故选B．
【点评】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断．
10．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．H+（aq）+
SO42﹣（aq）+
Ba2+（aq）+OH﹣（aq）═
BaSO4（s）+H2O
（1）；△H=﹣57.3kJ/mol
B．KOH（aq）+
H2SO4（aq）═
K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol
C．C8H18（l）+
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）；△H=﹣5518kJ/mol
D．2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O
（1）；△H=﹣5518kJ/mol
【考点】热化学方程式．
【分析】在101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；在稀溶液中，稀的酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，据此分析判断．
【解答】解：
A、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol；酸碱反应生成硫酸钡沉淀
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