上海市普通高中学生学业水平考试化学试题 及答案.docx
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上海市普通高中学生学业水平考试化学试题及答案
2014年上海市普通高中学生学业水平考试
化学试卷
（考试时间90分钟，满分100分）
相对原子质量：
H—1，O—16，Na—23，Mg—24，S—32，Cl—35.5，Fe—56，Ba—137
一、选择题（本题共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）
1.可以用电子式
表示的微粒是
A.HeB.NeC.Na+D.S2－
2.下列物质中只存在共价键的是
A.金刚石B.铝C.氩气D.硫酸钾
3.关于146C的叙述错误的是
A.质子数为6B.电子数为6C.中子数为6D.质量数为14
4.大多数有机化合物不具有的性质是
A.熔、沸点高B.易燃烧C.热稳定性差D.反应慢且副反应多
5.下列各组物质组成相同的是
A.乙炔、电石气B.乙酸、食醋C.乙醇、消毒酒精D.甲醛、福尔马林
6.0.10mol/L的NH4Cl溶液中，离子浓度最小的是
A.NH4+B.H+C.Cl－D.OH－
7.在下列物质的溶液中滴入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，加入稀HNO3后沉淀不消失的是
A.NaClB.NaBrC.KID.K2CO3
8.既能由单质间通过化合反应制得，又能在溶液中通过复分解反应制得的物质是
A.FeSB.Fe（OH）2C.FeOD.Fe3O4
9.下图是Cu-Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是
A．Zn片是阳极
B．H+在铜片上得电子
C．反应过程中电能转变为化学能
D．电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片
10.下列电离方程式正确的是
A．NaOH→Na++O2－+H+
B．H2O→H++OH－
C．HClO
ClO－+H+
D．CH3COONH4
CH3COO－+NH4+
11.下列关于实验室制取NH3的叙述正确的是
A．用N2和H2作反应物B．用碱石灰干燥
C．用向上排空气法收集D．用湿润的蓝色石蕊试纸验满
12.某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是
A．铝的导热性较强，不易做碗
B．铝的质地较软，易变形，不易做碗
C．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物
D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品
13.粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是
14.某无色溶液中存在大量的Ba+、NH4+、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是
A.Fe3+B.CO3－C.Mg2+D.OH－
15.已知热化学方程式H2（g）+Br2（l）→2HBr（g）+72.8kJ。
下列叙述正确的是
A．该反应放热，无需加热即可反应
B．反应物总能量小于生成物总能量
C．1molH2与1molBr2反应放出72.8kJ热量
D．H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q，Q>72.8kJ
16.手指上有油脂、氯化钠、水等分泌物。
将按有指纹的白纸置于盛有少量碘的烧杯上，微热，即可显现出棕色指纹。
下列碘的性质与该实验无关的是
A.易升华B.蒸气呈紫色C.易溶于油脂D.与淀粉显蓝色
17．某固定容积的密闭容器中发生反应
，能够说明该反应达到平衡的是
A．物质的总质量不变B．
C．反应速率不变D．气体的密度不变
18.下列事实能说明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是
A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红
B．将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH<4
C．醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳
D．等体积浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应
19.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是
A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定
C．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化
D．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点
20.硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（xFe2O3·ySO3·zH2O）。
为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g；向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g。
该样品的化学式为
A．Fe2O3﹒2SO3﹒7H2OB．4Fe2O3﹒10SO3﹒25H2O
C．3Fe2O3﹒6SO3﹒20H2OD．2Fe2O3﹒5SO3﹒17H2O
二、（本题共6分）
下表为元素周期表的一部分，表中①～⑥代表六种短周期主族元素。
完成下列填空：
①
②
③
④
⑤
⑥
21.六种元素中，非金属最强的是_________；原子半径最大的是_________。
（填元素编号）
22.若①的气态氢化物的水溶液呈碱性，则①在元素周期表中的位置是_________；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________（填元素符号）
23.若②为非金属元素，则以下推断正确的是_________（选填编号）
a.①一定是金属元素b.④一定是金属元素c.⑥一定是非金属元素
三、（本题共6分）
某反应中反应物和生成物有：
H2SO4、SO2、H2O、I2和HI。
其中I2的转变为I2→HI。
完成下列填空：
24.I2发生________反应，HI是________产物。
（均选填“氧化”或“还原”）
25.反应中的还原剂是________
26.写出该反应的化学方程式。
________________________。
若有0.1molI2发生反应，则转移了________________个电子。
四、（本题共6分）
一定条件下2L的密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（g）达到平衡。
27.若起始时A为1mol，反应2min达到平衡，A剩余0.4mol，则在0~2min内A的平均反应速率为____________mol/（L·min）
28.在其他条件不变的情况下，扩大容器体积，若平衡向逆反应方向移动，则a+b____c+d（选填“>”、“<”或“=”），v逆____（选填“增大”、“减小”或“不变”）
29.若反应速率（v）与时间（t）的关系如下图所示，则导致t1时刻速率发生变化的原因可能是____________。
（选填编号）
a.增大A的浓度
b.缩小容器体积
c.加入催化剂
d.升高温度
上述措施中，一定可以增大B的转化率的是_____。
（选填编号）
五、（本题共6分）
随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。
完成下列填空：
30.检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________
31.SO2是造成酸雨的主要原因。
写出一条减少SO2排放的措施。
_________________________
32.某酸雨样品的pH=5，则该样品中c（H+）=____________mol/L。
该样品放置一段时间后，酸性略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。
六、（本题共6分）
实验室用乙醇制取乙烯，并验证乙烯的性质。
完成下列填空：
33.实验室制取乙烯的化学方程式为____________________________________
34.可用于制取乙烯的发生装置是____________。
（选填编号）
35.反应液加入碎瓷片的目的是____________。
36.制得的乙烯中常含有SO2和CO2，设计实验证明乙烯能使溴水褪色。
________________
七、（本题共8分）
用下图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量分量（杂质与酸反应不产生气体）。
完成下列填空：
37.用离子方程式表示该实验的反应原理。
_______________________
38.称量镁带所需的定量仪器是________________________________
39.硫酸必须过量的目的是____________________________________
40.导管a的作用是____________________________________
41.取三份镁带样品分别进行实验，所得数据见下表：
实验次数
镁带质量（g）
氢气体积（mL）
（已换算成标准状况）
1
0.053
44.60
2
0.056
47.05
3
0.059
49.30
单质镁的质量分数是__________。
（保留3位小数）
42.如果测定结果偏高，可能的原因是____________。
（选填编号）
a.装置漏气
b.未冷却至室温即读数
c.镁带中含有氧化镁
d.末读数时量气管的液面低于水准管
八、（本题共7分）
碳氢化合物又称为烃，烃分为脂肪烃和芳香烃两大类。
完成下列填空：
43.某烃分子式为C6H14，有一个甲基支链，一氯代物有5种，其结构简式为____________。
44.苯是____________烃。
（选填“饱和”或“不饱和”）
45.乙炔三聚可得到苯或二乙烯基乙炔（CH2＝CH－C≡C－CH＝CH2）。
鉴别苯和二乙烯基乙炔可用的试剂____________。
将上述试剂加入苯中，能观察到的现象有____________、____________。
46.乙炔与氯化氢反应可制得氯乙烯，其反应类型为____________。
用氯乙烯为原料可以制取聚氯乙烯塑料。
聚氯乙烯的结构简式为____________。
九、（本题共5分）
含氧有机化合物是重要的化学工业原料。
完成下列填空：
47.工业上，乙醇可以通过粮食发酵制取，也可由乙烯在一定条件下和_________反应制取。
48.乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛中的官能团为____________。
乙醛与环氧乙烷（
）互为____________。
49.写出CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应的化学方程式。
_____________________
十、（本题共10分）
电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，其反应原理为：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
完成下列计算：
50.当电解产生0.2molNaOH时，能收集到标准状况下的H2____________L。
51.电解生成的氯气和氢气可以化合生成氯化氢。
某工厂每天电解400t食盐，若生成的氯气80%用于生产盐酸，每天最多可生产31%的盐酸___________t。
52.已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为0.265，取200g饱和食盐水进行电解，当NaCl反应了一半时停止电解，分别求出所得混合溶液中NaCl和NaOH的质量分数。
（写出计算过程，保留3位小数）
参考答案
一、选择题（本题共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】D
17．【答案】C
18.【答案】B
19.【答案】C
20.【答案】D
二、（本题共6分）
21.【答案】③（1分）；④（1分）
22.【答案】第二周期VA族（2分）；Cl（1分）
23.【答案】c（1分）
三、（本题共6分）
24.【答案】还原；（1分）还原（1分）
25.【答案】SO2（1分）
26.【答案】
（2分）
0.2NA（1分）
四、（本题共6分）
27.【答案】0.15（1分）
28.【答案】>（1分）;减小（1分）
29.【答案】bd（2分）；a（1分）
五、（本题共6分）
30.【答案】取样，应用pH计（或精密pH试纸）测pH，若pH小于5.6，则为酸雨。
（2分）
31.【答案】燃料脱硫（合理即可给分）（1分）
32.【答案】1×10-5（1分）；
（2分）
六、（本题共6分）
33.【答案】
（2分）
34.【答案】b（1分）
35.【答案】防止反应液暴沸（1分）
36.【答案】将制得的乙烯先通过足量氢氧化钠溶液，再通入溴水（2分）
七、（本题共8分）
37.【答案】
（1分）
38.【答案】电子天平（1分）
39.【答案】确保镁完全反应（1分）
40.【答案】使分液漏斗中的液体顺利滴入锥形瓶（1分）
41.【答案】0.899（2分）
42.【答案】bd（2分）
八、（本题共7分）
43.【答案】
（1分）
44.【答案】不饱和（1分）
45.【答案】溴水（1分）；溶液分层（1分）；上层溶液为红棕色（1分）（或高锰酸钾溶液，溶液分层，下层溶液为紫红色）
46.【答案】加成反应（1分）
（1分）
九、（本题共5分）
47.【答案】水（1分）
48.【答案】醛基（或-CHO）（1分）；同分异构体（1分）
49.【答案】
（2分）
十、（本题共10分）
50.【答案】22.4（2分）
51.【答案】644（3分）
52.【答案】（5分）
m（NaCl）=200×0.265÷2=26.5g（1分）
m（NaOH）=26.5÷58.5×40=26.5g（1分）
m（溶液总质量）=183.47g（1分）
NaCl的质量分数为0.144（1分）
NaOH的质量分数为0.099（1分）
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