学年吉林省吉林第一中学高二下学期月考试题化学普通班.docx
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学年吉林省吉林第一中学高二下学期月考试题化学普通班
吉林一中14级高二下学期（3月份）化学（理科）试卷
可用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16N-14
一、选择题（38分，每题只有一个选项）
1.“地沟油”是用饭店的泔水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”。
下列有关说法中正确的是（ ）
A．“地沟油”的主要成分是蛋白质，还含有较多的微量元素
B．“地沟油”外观与普通食用油一样，经过处理的“地沟油”具有固定的熔沸点
C．“地沟油”在加入消泡剂后，消除了其对人体健康的影响
D．“地沟油”可用于生产生物柴油
2．下列描述正确的是（ ）
A．CS2为V形极性分子
B．SiF4与SO
的中心原子均为sp3杂化
C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1
D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
3.下列化学用语的表达正确的是（ ）
A．原子核内有10个中子的氧原子：
O
B．氯原子的结构示意图：
C．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5
D．基态铜原子的外围电子排布图：
4.化学已深入我们生活，下列说法正确的是（）
A．淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为（C6H10O5）n
B．油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应
C．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性
D．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物
5．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）
A．CH3CH=C（CH3）CH33-甲基-2-丁烯
B．CH3CH（CH3）CH（Cl）CH33-甲基-2-氯丁烷
C．CH3CH（OH）CH2CH33-羟基丁醇
D．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH32-乙基戊烷
6.元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（ ）
A．Bi元素的质量数是209
B．Bi元素的相对原子质量是209.0
C．Bi原子6p能级有一个未成对电子
D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子
7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：
④>③>②>①
B．原子半径：
④>③>②>①
C．电负性：
④>③>②>①
D．最高正化合价：
④>③＝②>①
8．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。
请指出配合物[Cu（NH3）4]（OH）2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数（ ）
A．Cu2＋、NH3、＋2、4B．Cu＋、NH3、＋1、4
C．Cu2＋、OH－、＋2、2D．Cu2＋、NH3、＋2、2
9.下列说法不正确的是（ ）
A.己烷有4种同分异构体，一定条件下能够发生取代反应
B.在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
C.油脂皂化反应属于取代反应
D.聚合物
可由单体CH3CH
CH2和CH2
CH2加聚制得
10.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（ ）
A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O5
11．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（）
A.氢氧化钠溶液B.氢氧化铜悬浊液C.石蕊试液D.碳酸钠溶液
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向稀硫酸与蔗糖共热后的溶液中滴加银氨溶液，水浴加热
无银镜产生
蔗糖未发生水解
B
溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化呈酸性，加AgNO3溶液
出现淡黄色沉淀
溴乙烷发生了水解
C
向1mL1%NaOH溶液加入10mL2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热
未出现红色沉淀
葡萄糖中不含有醛基
D
溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热，产生的气态物质Y，直接通入酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色
Y一定是纯净的乙烯
13.下列各项正确的是（ ）
A．
所有碳原子可能在同一平面上
B.
的一氯代物有4种
所得有机产物的化学式为C9H6O6Na4
14．分子式为C4H7ClO2的同分异
构体甚多，其中能与NaHCO3溶液发生反应产生CO2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A．6种 B．5种 C．4种 D．3种
15．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）。
该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团种数减少，则该试剂是（ ）
A．H2 B．Cu（OH）2悬浊液C．HBr
D．Br2的CCl4溶液
16．合成导电高分子材料PPV的反应：
＋（2n－1）HI
PPV
下列说法正确的是（ ）
A．合成PPV的反应为加聚反应
B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C．
和苯乙烯互为同系物
D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度
17．苹果酸的结构简式为
，下列说法正确的是（ ）
A.苹果酸不能发生聚合反应
B.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2
C.苹果酸分子的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2
D.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
18.化合物M是一种重要的有机化工原料，在隐形材料合成方面有重要用途，其结构简式如下，下列关于化合物M的说法不正确的是（ ）
A．化合物M的分子式是C12H14O3
B．化合物M可以发生取代反应、加成反应和消去反应
C．一定条件下，1molM最多可与2molNaOH反应
D．等物质的量的M分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应，得到的气体分子数相同
19．由1-丙醇制取
，最合理简便的流程需要下列反应的顺序应是（）
a.氧化 b.还原 c.取代d.加成e.消去 f.中和 g.加聚 h.酯化
A.e、d、c、a、hB.b、d、f、g、h
C.a、e、d、c、hD.b、a、e、c、f
二、非选择题（本题包括5小题，共62分）
20.（9分）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
元素
结构、性质等信息
A
是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B
B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C
元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D
是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
请根据表中信息填写：
（1）A原子的核外电子排布式为___________________________________。
（2）B元素在周期表中的位置为___________；离子半径：
B____A（填“大于”或“小于”）。
（3）C原子的电子排布图是________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。
（4）D原子的电子排布式为________，D-的结构示意图是________。
21.（16分）
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。
的沸点比
高，原因是____________________。
H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。
H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为____________________________________。
（2）下列物质变化，只与范德华力有关的是________。
A．干冰熔化B．乙酸汽化
C．乙醇与丙酮混溶D．
溶于水
E．碘溶于四氯化碳F．石英熔融
（3）金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛；居室装饰材料中往往含有甲醛。
①过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝________。
CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。
②甲醛（H2C===O）中碳氧原子之间含有__________个σ键，__________个π键，碳元素杂化方式为__________，分子空间构型为__________；甲醛在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。
甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O—C—H键角________（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O—C—H键角。
22．（6分）利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。
在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。
（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是。
A．CH3CH3B．CH3COOHC．CH3COOCH3D．CH3OCH3
（2）化合物A的分子式是C3H6O，A的核磁共振氢谱图如下图所示，则A的结构简式为：
。
（3）用核磁共振氢谱的方法来研究C2H4Br2的结构，简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H4Br2分子结构的方法是：
。
23．（11分）常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。
某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。
实验中可能用到的数据：
密度/g∙cm-3
沸点/℃
溶解性
甲苯
0．866
110．6
不溶于水，易溶于硝基甲苯
对硝基甲苯
1．286
237．7
不溶于水，易溶于液态烃
邻硝基甲苯
1．162
222
不溶于水，易溶于液态烃
实验步骤：
①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：
3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸；
④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g。
请回答下列问题：
（1）实验前需要在三颈瓶中加入少许________，目的是____________________。
（2）冷凝管的作用是_________；冷却水从冷凝管的_______（填“a”或“b”）端进入。
（3）仪器A的名称是________，使用该仪器前必须进行的操作是_________________。
（4）分离反应后产物的方案如下：
其中，操作1的名称为________，操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。
（5）该实验中一硝基甲苯的产率为________（保留三位有效数字）。
24.（20分）有机物A（
）可用于制备药物阿司匹林M，可发生如下图所示的转化（其他产物和水已
略去，小括号内为各物质的化学式）。
请回答下列问题：
（1）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠________mol。
（2）有机物B中含有官能团的名称为________。
（3）以有机物
为原料，经过消去反应→________
→________→酸化反应可制得有机物C（填相应的有机反应类型）。
（4）写出下列反应方程式：
①C被O2氧化生成D：
___________________________；
②E制得F：
____________________________________。
（5）M的结构简式为_______________________________。
（6）满足以下条件的M的同分异构体有________种。
①苯环上只含有两个侧链 ②能发生水解
③能发生银镜反应 ④含氧原子的官能团不超过2个
写出其中能与NaHCO3反应的同分异构体的结构简式_______（任写一种）。
吉林一中14级高二下学期（3月份）化学（理科）试卷答案
一．选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
C
C
B
B
A
A
A
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
B
B
D
B
A
D
D
C
A
二．填空题
20．（9分，各1分）
（1）1s22s22p63s1
（2）第3周期ⅢA族 小于
（3）
3 p 哑铃或纺锤
（4）1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5
21.（16分）
（1）2（1分）
形成分子内氢键，而
形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大 （2分）sp3 （1分）H2O中O原子上有2对孤电子对，H3O＋中O原子上只有1对孤电子对，排斥力较小（2分）
（2）AE（2分）
（3）①4（1分） 1∶2 （1分）
②1 1 sp2 平面三角形：
sp3 小于（各1分，共6分）
22．（6分，每空2分）
（1）AD
（2）CH3COCH3
（3）若图谱中给出了2个吸收峰（信号），则说明C2H4Br2的结构是CH3CHBr2；若图谱中给出了1个吸收峰（信号），则说明C2H4Br2的结构是CH2BrCH2Br
23.（11分）
（1）沸石（或碎瓷片）（1分）防止暴沸（1分）
（2）冷凝回流（1分）a（1分）
（3）分液漏斗（1分）；检查是否漏液（1分）；
（4）分液（1分）蒸馏烧瓶（1分）冷凝管（1分）
（5）77．5%（2分）。
24．（20分，每空2分。
注：
（5）4分（6）各3分）
（1）4
（2）（酚）羟基、羧基
（3）加成反应 水解反应
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