答案 A
4.实验室可用如图所示的装置实现“路线图”中的部分转化：
以下叙述错误的是（ ）
A.铜网表面乙醇发生氧化反应
B.甲、乙烧杯中的水均起冷却作用
C.试管a收集到的液体中至少有两种有机物
D.实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应
解析 铜网表面，乙醇在铜催化下被氧气氧化为乙醛，A项正确；甲烧杯中的水应加热至80℃左右，目的是使乙醇变为蒸气，与氧气一起进入有铜网的硬质玻璃管中，B项错误；试管a收集到的液体中一定含有过量的乙醇和生成的乙醛，还可能含有乙醛的氧化产物乙酸，C项正确；实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明反应放热，能维持反应继续进行，D项正确。
答案 B
5.（2019·长春市质检）下列关于化学用语的表示不正确的是（ ）
A.硫原子的结构示意图：
B.甲烷的比例模型：
C.次氯酸的电子式：
D.乙烯的结构式：
解析 硫原子最外层有6个电子，而图示最外层电子数为8，为S2－的结构示意图，A项错误；甲烷分子以碳原子为中心形成正四面体结构，B项正确；HClO分子中，O与H、Cl各形成一个共用电子对，使各原子都达到稳定结构，C项正确；1个乙烯分子中含1个碳碳双键和4个C—H键，D项正确。
答案 A
6.（2019·长春市质检）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.0.1mol
O中含中子数为NA
B.1L浓度为0.1mol·L－1的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1NA
C.常温常压下，33.6L氯气与足量的铁充分反应，转移电子数为3NA
D.4.6gNO2气体中含有的原子数为0.1NA
解析 1个
O的中子数为18－8＝10，则0.1mol
O中含中子数为NA，A项正确；Cu2＋在溶液中部分水解，则1L0.1mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋数目小于0.1NA，B项错误；1.5molCl2与足量Fe充分反应转移3mol电子，常温常压下33.6LCl2的物质的量小于1.5mol，与足量铁充分反应，转移电子数小于3NA，C项错误；4.6gNO2的物质的量为0.1mol，含有的原子数为0.3NA，D项错误。
答案 A
7.（2019·江西红色七校一联）下列关于离子方程式的评价正确的是（ ）
选项
离子方程式
评价
A
将2molCl2通入含1molFeI2的溶液中：
2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2
正确；Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化
B
用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：
2Cl－－2e－===Cl2↑
正确；Cl－优先于OH－放电
C
过量SO2通入NaClO溶液中：
SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO
正确；H2SO3的酸性强于HClO
D
Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Mg2＋＋2HCO
＋2OH－===MgCO3↓＋2H2O
正确；MgCO3比Mg（OH）2更难溶
解析 1molFeI2完全被Cl2氧化时，需要1.5molCl2，因此将2molCl2通入含1molFeI2的溶液中，氯气过量，Fe2＋、I－均被氧化，A项正确；Cu为活性电极，用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极反应为：
Cu－2e－===Cu2＋，B项错误；过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：
SO2＋H2O＋ClO－===Cl－＋SO
＋2H＋，C项错误；Mg（OH）2比MgCO3更难溶，Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：
Mg2＋＋2HCO
＋4OH－===Mg（OH）2↓＋2CO
＋2H2O，D项错误。
答案 A
8.某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2＋和Cl－，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的Ni2＋的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。
下列说法不正确的是（ ）
A.交换膜a为阳离子交换膜
B.阳极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
C.阴极液pH＝1时，镍的回收率低主要是有较多的H2生成
D.浓缩室得到1L0.5mol/L的盐酸时，阴极回收得到11.8g镍
解析 阳极区域是稀硫酸，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，氢离子通过交换膜a进入浓缩室，所以交换膜a为阳离子交换膜，故A正确；阳极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，故B正确；阴极发生还原反应，酸性强时主要氢离子发生还原反应生成氢气、酸性弱时主要Ni2＋发生还原反应生成Ni，故C正确；浓缩室得到1L0.5mol/L的盐酸时，转移电子0.4mol，阴极生成镍和氢气，所以阴极回收得到镍小于11.8g，故D错误。
答案 D
9.下列叙述与对应图像或数据描述正确的是（ ）
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最
低化合价
－2
＋2
＋1
－3、＋5
－1、＋7
＋1
－3、＋5
＋3
A.由上述短周期元素性质的数据推断③元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强
B.图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，t时可能加入了H2O2
C.图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变
D.图丙表示周期表的一部分，元素X、Y、Z、W中X的氢化物酸性最强
解析 A、①最低化合价为－2价，即①为O，④⑦化合价相同，说明④⑦位于同一主族，即为VA族，根据原子半径大小比较，④为P，⑦为N，⑤的化合价为－1、＋7，推出⑤为Cl，③⑥化合价为＋1价，③⑥属于同一主族，即位于IA族，根据原子半径大小比较，即③为Li，⑥为Na，推出②为Mg，根据金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，依据金属性强弱比较顺序，碱性最强的是NaOH，A错误；B、双氧水具有强氧化性，能加快反应速率，所以电流强度增大，B正确；C、ΔH只与始态和终态有关，使用催化剂只能改变活化能，ΔH不变，C错误；D、根据元素在周期表位置，推出X为N，Y为P，Z为S，W为Br，N的氢化物为NH3，其水溶液为碱性，D错误。
答案 B
10.（2019·葫芦岛协作体联考）常温下，浓度均为1.0mol·L－1的HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1
B.常温下HY的电离常数约为1.0×10－4
C.溶液中水的电离程度：
a点大于b点
D.c点溶液中：
c（Na＋）>c（Y－）>c（HY）>c（H＋）>c（OH－）
解析 A.根据图像可知1mol/LHX溶液的pH＝0，说明HX全部电离为强电解质，当无限稀释时pH接近7，A错误；B.根据图像可知1mol/LHY溶液的pH＝2，溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，所以该温度下HY的电离常数为
＝
≈1.0×10－4，B正确；C.酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越小其抑制水电离程度越小，根据图知，b点溶液中氢离子浓度小于a，则水电离程度a＜b，C错误；D.c点溶液中显酸性，说明HY的电离程度大于NaY的水解程度，则溶液中：
c（Y－）>c（Na＋）>c（HY）>c（H＋）>c（OH－），D错误。
答案 B
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
）
11.下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确且有因果关系的是（ ）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
H2有还原性，浓硫酸有强氧化性
不能用浓硫酸干燥H2
B
CuS难溶于水和硫酸
反应：
H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4可以发生
C
浓H2SO4有吸水性
浓H2SO4可用于干燥Cl2、SO2
D
SO2具有酸性和漂白性
往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色
解析 A项，氢气与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥氢气，错误；B项，因为CuS难溶于水和硫酸，所以H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4可以发生，正确；D项，二氧化硫不具有酸性，二氧化硫具有漂白性，是因为二氧化硫能与有色物质结合生成无色物质的缘故，但不能使石蕊溶液褪色，错误。
答案 BC
12.葛根素具有降血压等作用，其结构简式如图，下列有关说法正确的是（ ）
A.该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应
B.葛根素的分子式为C21H22O9
C.该物质一个分子中含有5个手性碳原子
D.一定条件下1mol该物质与H2反应最多能消耗7molH2
解析 A.该物质在分子中含有醇羟基，所以可以发生取代反应，由于醇羟基连接的C原子的邻位C原子上有H原子，所以在一定条件下还能发生消去反应，由于含有苯环、碳碳双键，所以可以发生加成反应，正确；B.葛根素的分子式为C21H20O9，错误；C.手性碳原子是连接有4个不同的原子或原子团的C原子，根据物质的结构简式可知：
在该物质一个分子中含有5个手性碳原子，正确；D.该物质的一个分子中含有2个苯环、一个碳碳双键和一个羰基，所以1mol的该物质最多能消耗8molH2，错误。
答案 AC
13.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.澄清透明的溶液中：
Fe3＋、Mg2＋、SCN―、Cl―
B.能使甲基橙变红的溶液中：
K＋、NH
、SO
、NO
C.c（Ba2＋）＝0.1mol·L―1的溶液中：
K＋、Na＋、CO
、NO
D.
＝0.1mol·L―1的溶液中：
Na＋、NH
、AlO
、SO
解析 A项，Fe3＋与SCN―不能大量共存，错误；C项，Ba2＋与CO
因生成BaCO3沉淀而不能大量共存，错误；D项，溶液呈酸性，AlO
不能大量存在：
H＋＋AlO
＋H2O===Al（OH）3↓，错误。
答案 B
14.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）
A.制备Fe（OH）3胶体：
向饱和FeCl3溶液中加入适量氨水，然后加热煮沸
B.检验SO2气体中是否混有SO3（g）：
将气体通入Ba（NO3）2溶液，观察实验现象
C.提纯含有少量混酸和苯的硝基苯：
向含有少量混酸和苯的硝基苯中加入足量NaOH溶液，振荡、静置、分液并除去有机相的水，然后蒸馏
D.探究Cl2使含有NaOH的酚酞（C20H14O4）溶液褪色的原因：
向含有少量NaOH的酚酞溶液中通入Cl2至红色褪去，再向褪色后的溶液中加入稍过量NaOH稀溶液，观察实验现象
解析 A项，生成Fe（OH）3沉淀，无法制得Fe（OH）3胶体，错误；B项，SO2溶于水显酸性，NO
将SO2氧化为SO
，SO2通入Ba（NO3）2溶液中会生成BaSO4沉淀，无法检验是否含有SO3，错误；C项，混酸和NaOH反应生成盐进入水层，苯、硝基苯不溶于水，进入有机层，分液，再将苯、硝基苯的混合溶液蒸馏分离，正确；D项，若是氯气将酚酞氧化，则再加入NaOH溶液，不变红，若变红，则说明是Cl2和NaOH反应，正确。
答案 CD
15.下列说法中，正确的是（ ）
A.生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH<0
B.已知反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）的平衡常数为K，则2H2（g）＋2I2（g）4HI（g）的平衡常数为2K
C.ΔH<0、ΔS＞0的反应在温度低时也能自发进行
D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向
解析 ΔH＝生成物能量和－反应物能量和，当生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＞0，A错误；因为相同温度下，化学计量数变为原来的n倍，则化学平衡常数应变为原来的n次方倍，所以反应2H2（g）＋2I2（g）4HI（g）的平衡常数为K2，B错误；根据ΔG＝ΔH－TΔS判断，对于ΔH<0、ΔS＞0的反应在任何温度下均能自发进行，C正确；催化剂只改变反应速率，不改变化学反应进行的方向，D正确。
答案 CD
三、非选择题（本题共5小题，共60分）
16.（12分）（2019·福建泉州高三质检）热稳定系数和总氯量是漂白粉行业标准里的两个指标。
Ⅰ.利用如图装置（省略加热装置），探究漂白粉的热分解产物。
资料显示：
久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成的气体产物有O2和少量Cl2。
（1）加热干燥漂白粉样品，观察到B中有大量无色气泡产生。
则次氯酸钙分解的固体产物中一定有________。
（2）加热久置于潮湿环境中的漂白粉样品，观察到B中也有气泡产生。
①B中发生反应的离子方程式为_____________________________
_________________________________________________________。
②待充分反应后，断开连接A、B的橡皮管，停止加热，冷却。
利用B中产物，通过实验证明加热时有少量氯气生成。
请设计实验方案：
_________________________________________________________
_________________________________________________________。
Ⅱ.测定漂白粉总氯的百分含量（即样品中氯元素总质量与样品总质量的比值）。
实验步骤如下：
①准确称取5.000g漂白粉样品，研细，加蒸馏水溶解并冷却后，稀释至500mL。
②移取25.00mL该试样溶液至锥形瓶中，调节pH，缓慢加入适量3%H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡。
加入适量K2CrO4溶液作为指示剂，以0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点。
多次实验，测得消耗AgNO3标准溶液平均体积为25.00mL。
[已知：
Ksp（AgCl，白色）＝1.56×10－10，Ksp（Ag2Cr2O4，砖红色）＝9.0×10－12]
（3）步骤①中，溶解、稀释的过程所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、________。
（4）加入H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡，目的是
_________________________________________________________（用离子方程式表示）。
（5）滴定终点的现象是___________________________________。
（6）该漂白粉总氯的百分含量为________。
（7）下列操作导致总氯百分含量测定结果偏高的是________。
A.指示剂K2CrO4的用量过多
B.在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
解析 Ⅰ.
（1）加热干燥的漂白粉样品，观察到B中有大量无色气泡产生，说明漂白粉受热生成的产物中有O2，O元素的化合价从－2价升高到0价，根据氧化还原反应的规律可知，Cl元素的化合价应从＋1价降低到－1价，所以次氯酸钙分解的固体产物中一定有CaCl2；
（2）①因久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成的气体产物有O2和少量Cl2，则在B中Cl2和NaOH发生反应生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式为：
2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O；②若漂白粉加热时有少量氯气生成，则氯气和NaOH溶液反应后所得的溶液中含有Cl－，所以只要检验B中含有Cl－即可证明，实验方案为：
取少量B中溶液，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明有Cl2生成。
Ⅱ.（3）步骤①中，将称量的漂白粉样品研细，加蒸馏水溶解并冷却后，稀释至500mL，则所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要500mL容量瓶和胶头滴管；（4）加入H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡，目的是使漂白粉与H2O2完全反应，该反应的离子方程式为：
ClO－＋H2O2===Cl－＋O2↑＋H2O；（5）用AgNO3标准溶液滴定，当溶液中的Cl－完全反应后，开始生成砖红色的Ag2Cr2O4沉淀，所以滴定终点的现象为：
当滴入最后一滴标准液，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失，即为滴定终点；（6）由反应方程式ClO－＋H2O2===Cl－＋O2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知：
ClO－～Cl－～Ag＋，所以样品中氯元素的总质量为：
m（Cl）＝0.025L×0.1mol/L×
×35.5g/mol＝1.775g，则该漂白粉总氯的百分含量为：
×100%＝35.5%；（7）A.若指示剂K2CrO4的用量过多，溶液中CrO
的浓度较大，会造成Cl－尚未完全沉淀时就有砖红色沉淀生成，消耗标准溶液的体积偏小，测定结果偏低，A错误；B.在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，会使读取的标准溶液体积偏小，测定结果偏低，B错误；C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会使标准溶液体积偏大，测定结果偏高，C正确。
答案 Ⅰ.
（1）CaCl2
（2）①2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O ②取少量B中溶液，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明有Cl2生成
Ⅱ.（3）500mL容量瓶 胶头滴管
（4）ClO－＋H2O2===Cl－＋O2↑＋H2O
（5）当滴入最后一滴标准液，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失
（6）35.5% （7）C
17.（12分）工业上常用水钴矿（主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质）制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有________（任写一种）。
（2）“酸浸”后加入Na2SO3，钴的存在形式为Co2＋，写出产生Co2＋反应的离子方程式_________________________________________________________。
（3）溶液a中加入NaClO的作用为_____________________________。
（4）沉淀A的成分为________，操作2的名称是________。
（5）已知：
Ksp（CaF2）＝5.3×10－9，Ksp（MgF2）＝5.2×10－12，若向溶液c中加入NaF溶液，当Mg2＋恰好沉淀完全，即溶液中c（Mg2＋）＝1.0×10－5mol·L－1，此时溶液中c（Ca2＋）最大等于________mol·L－1。
（6）在空气中煅烧CoC2O4生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为12.05g，CO2的体积为6.72L（标准状况），则此反应的化学方程式为_________________________________________________________
_________________________________________________________。
解析
（1）根据影响化学反应速率的因素，水钴矿用盐酸酸浸，提高酸浸速率的方法有：
将水钴矿石粉碎；充分搅拌；适当增加盐酸浓度；提高酸浸温度等。
（2）酸浸时，Co2O3转化为Co3＋，酸浸后，加入Na2SO3，Co3＋转化为Co2＋，钴元素化合价降低，则S元素化合价升高，Na2SO3转化为Na2SO4，配平离子方程式为：
2Co3＋＋SO
＋H2O===2Co2＋＋SO
＋2H＋。
（3）NaClO具有强氧化性，因此溶液a中加入NaClO，可将溶液中Fe2＋氧化成Fe3＋。
（4）溶液b中阳离子有Co2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Ca2＋，加入NaHCO3，Fe3＋、Al3＋与HCO
发生相互促进的水解反应，分别转化为Fe（OH）3、Al（OH）3，故沉淀A的成分为Fe（OH）3、Al（OH）3。
溶液c经操作2得到沉淀B和溶液d，故操作2为过滤。
（5）根据MgF2的Ksp（MgF2）＝c（Mg2＋）·c2（F－），当Mg2＋恰好沉淀完全时，c（F－）＝
＝
mol·L－1＝
×10－4mol·L－1，根据CaF2的Ksp（CaF2）＝c（Ca2＋）·c2（F－），c（Ca2＋）＝
＝
mol·L－1≈0.01mol·L－1。
（6）根据CoC2O4的组成，n（Co）＝
n（CO2）＝
×
mol＝0.15mol，充分煅烧后固体质量为12.05g，则固体中n（O）＝（12
升级会员 