福建省普通高中学业水平合格性考试化学模拟五.docx
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福建省普通高中学业水平合格性考试化学模拟五
福建省普通高中学业水平合格性考试化学模拟(五)
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
一、选择题(本题共20小题,每小题2分,共40分。
每小题只有1个选项符合题意)
1.公共水池旁应张贴的标志是( C )
解析:
A.该标志表示的含义是药品有强烈的腐蚀性,与张贴环境不符,故错误;B.该标志表示该药品有剧毒,与张贴环境不符合,故错误;C.该标志是节水标志,故正确;D.该标志表示的是其他垃圾标志,与张贴环境不符,故错误。
2.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求,理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放。
下列反应类型中完全符合要求的是( D )
A.分解反应
B.置换反应
C.复分解反应
D.化合反应
解析:
分解反应是一种物质转化为多种物质,因此A项不符合绿色化学要求;一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应,因此B项不符合绿色化学要求;两种化合物之间相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应,因此C项不符合绿色化学要求;两种或两种以上的物质生成一种物质的反应是化合反应,因此D项符合绿色化学要求。
3.下列物质中,既有离子键又有共价键的是( B )
A.CaCl2B.KOHC.H2OD.HF
解析:
氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键,故A不合题意;KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O—H原子之间存在共价键,故B符合题意;水分子中O—H之间只存在共价键,故C不合题意;HF分子中H—F原子之间只存在共价键,故D不合题意。
4.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为钅立。
关于
Lv的叙述正确的是( A )
A.质量数293
B.质子数293
C.中子数293
D.核外电子数293
解析:
在
Lv中,质量数为293,质子数为116,中子数为293-116=177,核外电子数=质子数=116。
5.下列物质属于混合物的是( A )
A.氯水B.液氯C.氧气D.氯化氢
解析:
氯水是氯气的水溶液,属于混合物,故A正确。
6.1mol任何微粒所含的微粒数约为6.02×1023,在1L1mol/L的CaCl2溶液中,所含Ca2+数约为( C )
A.1
B.2
C.6.02×1023
D.1.204×1024
解析:
1L1mol/L的CaCl2溶液中含有氯化钙的物质的量为1L×
1mol/L=1mol,含有1molCa2+,数目约为6.02×1023,故选C。
7.下列各组离子,在溶液中可以大量共存的是( D )
A.H+、K+、C
、S
B.Na+、OH-、N
、Cl-
C.Fe3+、Na+、OH-、N
D.K+、Al3+、Cl-、S
解析:
A.H+和C
生成气体CO2,不能大量共存;B.OH-和N
生成弱电解质,不能大量共存;C.Fe3+和OH-生成沉淀,不能大量共存。
8.如图表示乙烯与溴的反应的示意图,该反应类型是( B )
A.取代反应
B.加成反应
C.水解反应
D.酯化反应
解析:
由图知,第一种分子中的不饱和键断裂,断键原子与另一种分子断裂产生的原子相结合,生成新的化合物,属于加成反应,故选B。
9.下列物质互为同分异构体的是( D )
A
C和
C
B.氧气和臭氧
C.甲烷和乙烷
D.正丁烷和异丁烷
解析
C和
C是质子数相同,中子数不同的原子,互为同位素,故A错误;氧气和臭氧是氧元素组成的性质不同的单质,互为同素异形体,故B错误;甲烷和乙烷,结构相似,在分子组成上相差1个CH2原子团,属于同系物,故C错误;正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3,异丁烷的结构简式为CH3CH(CH3)CH3,所以正丁烷和异丁烷互为同分异构体,故D
正确。
10.“每天一个苹果,医生远离我”,说明苹果对人体健康非常有益,苹果为人体提供的主要营养素是( D )
A.油脂
B.无机盐
C.蛋白质
D.维生素
解析:
水果中富含维生素,是人体生命活动需要的物质。
11.控制变量法是化学实验的常用方法之一。
下表探究影响H2O2分解反应速率的因素是( D )
温度
浓度
体积
催化剂
25℃
5%H2O2
5mL
FeCl3
25℃
5%H2O2
5mL
MnO2
A.温度B.浓度C.体积D.催化剂
解析:
根据表格数据,反应时的温度、浓度和溶液的体积均相同,不同的是催化剂,因此该实验探究的是催化剂对H2O2分解反应速率的影响,故选D。
12.下列不属于氧化还原反应的是( D )
A.2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
B.2Mg+CO2
2MgO+C
C.N2+3H2
2NH3
D.SiO2+CaO
CaSiO3
解析:
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3反应中,Al、Fe元素的化合价变化,为氧化还原反应,故A不选;2Mg+CO2
2MgO+C反应中,C、Mg元素的化合价变化,为氧化还原反应,故B不选;N2+3H2
2NH3反应中,N、H元素的化合价变化,为氧化还原反应,故C不选;SiO2+CaO
CaSiO3反应中没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应,故D选。
13.工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方法是( B )
A.Cu
CuSO4
Cu(NO3)2
B.Cu
CuO
Cu(NO3)2
C.Cu
Cu(NO3)2
D.Cu
Cu(NO3)2
解析:
因Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫污染环境,且消耗酸量较大,故A不选;空气为原料,可节约原料,且整个过程不产生有害物质,故B选;Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜,同时生成NO,污染环境,故C不选;Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜,同时生成NO2,污染环境,故D不选。
14.在通常条件下,能由两种单质直接化合而成的物质是( A )
A.CuOB.NO2C.FeCl2D.SO3
解析:
Cu与氧气化合生成CuO,能由两种单质直接化合而成,故A选;氮气与氧气反应生成NO,NO与氧气反应生成NO2,不能由两种单质直接化合而成,故B不选;Fe与氯气反应生成FeCl3,不能生成FeCl2,不能由两种单质直接化合而成,故C不选;S与氧气反应生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,所以三氧化硫不能由两种单质直接化合而成,故D不选。
15.下列关于物质的用途不合理的是( C )
A.SiO2可用于制造光导纤维
B.活性炭可用作除味剂
C.浓硫酸可用于干燥碱性物质
D.NH4Cl可用作氮肥
解析:
SiO2可用于制造光导纤维,是一种新型的无机非金属材料,故A正确;活性炭具有吸附性,可用作除味剂,故B正确;浓硫酸具有酸性,不能用于干燥碱性物质,故C错误;NH4Cl中含有N元素,可以用作氮肥,故D正确。
16.下列说法中,错误的是( B )
A.乙醇可用作燃料
B.乙醇不易溶于水
C.乙酸可用于除水垢
D.乙酸水溶液显酸性
解析:
乙醇燃烧放出大量的热,可用作燃料,故A正确;乙醇能够与水任意比例混溶,故B错误;乙酸具有酸的通性,且酸性比碳酸强,可用于除水垢,故C正确;乙酸在水中能够电离出氢离子,水溶液显酸性,故D正确。
17.下列事实可以用同一原理解释的是( D )
A.乙烯使溴水、高锰酸钾溶液褪色
B.碘片、氯化铵晶体受热消失
C.二氧化硫和氯气使品红溶液褪色
D.乙醛、葡萄糖与银氨溶液水浴加热反应
解析:
乙烯与溴水发生加成反应,与高锰酸钾发生氧化反应,原理不同,故A不选;碘易升华,氯化铵加热分解,分别发生物理变化、化学变化,原理不同,故B不选;二氧化硫与品红结合成不稳定的无色物质,这种无色物质易受热分解使有色物质恢复原来的颜色,氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性,将品红氧化为无色物质,两者的原理不同,故C不选;乙醛、葡萄糖均含—CHO,均能发生银镜反应,原理相同,故D选。
18.能用离子方程式“H++OH-
H2O”表示的化学反应是( D )
A.CaCO3+2HCl
CaCl2+CO2↑+H2O
B.2KOH+MgCl2
2KCl+Mg(OH)2↓
C.Ba(OH)2+H2SO4
BaSO4↓+2H2O
D.NaOH+HCl
NaCl+H2O
解析:
A.碳酸钙难溶于水,故不合题意;B.反应生成氢氧化镁沉淀,故不合题意;C.生成硫酸钡沉淀不符合离子方程式,故不合题意;D.符合强酸和强碱反应生成易溶于水的盐和水,离子方程式为H++OH-
H2O,故符合题意。
19.只用一种试剂,可以一次性鉴别Na2CO3、AlCl3、NH4Cl三种溶液,这种试剂是( D )
A.盐酸
B.氯化钡溶液
C.硝酸银溶液
D.氢氧化钠溶液
解析:
盐酸只与Na2CO3反应,与另两种物质不反应,无法鉴别,故A错误;氯化钡溶液只与Na2CO3反应,与另两种物质不反应,无法鉴别,故B错误;三种溶液均与硝酸银溶液反应生成沉淀,则无法鉴别,故C错误;Na2CO3、AlCl3、NH4Cl三种溶液加入NaOH溶液,现象分别为:
无现象、先有沉淀后沉淀溶解、有刺激性气味的气体放出,能鉴别,故D
正确。
20.下列事故或药品的处理正确的是( B )
A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗
B.眼睛里溅进了少量酸或碱溶液,要立即用大量水冲洗,边洗边眨
眼睛
C.不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立即用大量水扑灭
D.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道
解析:
浓硫酸和氢氧化钠反应放出大量的热且氢氧化钠具有腐蚀性,加速皮肤的烧伤,A不正确;酒精与水互溶,不能用水扑灭,C不正确;硫酸是强酸,倒入下水道,容易污染环境,腐蚀金属,D不正确。
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
二、非选择题(共6小题,共60分)
21.(13分)下表是元素周期表的一部分,针对所给的10种元素,完成下列各小题。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
C
N
O
3
Na
Mg
Si
S
Cl
Ar
4
Ca
(1)化学性质最不活泼的元素是 (填元素名称)。
(2)N原子结构示意图为 ;Ca的最外层电子数为 。
(3)第3周期元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填化学式)。
(4)Si、S和Cl原子半径由小到大的顺序的是 。
(5)第2周期中气态氢化物最稳定的是 (填化学式)。
(6)Si是带来人类文明的重要元素之一,晶体硅的主要用途是 (写出一种)。
(7)海洋是大自然赐予人类的宝物。
从中可以提取的第一大类物质是 ,该物质的焰色反应为 色,它暴露在空气中易潮解是因为还含有 。
(8)Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是 。
解析:
(1)稀有气体Ar原子最外层为稳定结构,化学性质最不活泼,故答案为氩。
(2)N原子质子数为7,核外电子数为7,有2个电子层,各层电子数为2、5,原子结构示意图为
;Ca处于第四周期第ⅡA族,最外层电子数为2。
(3)同周期自左而右金属性减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性减弱,故碱性最强的为NaOH。
(4)同周期自左而右原子半径减小,故原子半径:
Cl
(5)同周期自左而右非金属性增强,氢化物稳定性增强,上述元素氢化物中H2O最稳定。
(6)晶体硅的主要用途是:
集成电路、半导体等。
(7)从海水中可以提取的第一大类物质是NaCl,该物质的焰色反应为黄色,它暴露在空气中易潮解是因为还含有MgCl2。
(8)Na、Al最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,两者反应生成偏铝酸钠与水,反应方程式为NaOH+Al(OH)3
NaAlO2+2H2O(或NaOH+Al(OH)3
Na[Al(OH)4])。
答案:
(除标注外,每空1分)
(1)氩
(2)
2 (3)NaOH(2分)
(4)Cl
(7)NaCl 黄 MgCl2 (8)NaOH+Al(OH)3
NaAlO2+2H2O(或NaOH+Al(OH)3
Na[Al(OH)4])(2分)
22.(8分)现有以下四种物质:
A.新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液
B.碳酸氢铵(NH4HCO3)
C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]
D.熟石灰[Ca(OH)2]
请你根据题意,选择恰当的选项用字母代号填空。
(1)检验尿液中是否含有葡萄糖,可使用 ;
(2)要使含泥沙的洪水变澄清,可使用 ;
(3)要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水,可使用 ;
(4)给农作物施用氮肥,可使用 。
解析:
(1)新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液能和葡萄糖发生氧化还原反应,生成红色的氧化亚铜,用来检验尿液中是否含有葡萄糖,答案
选A。
(2)明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,能吸附水中的悬浮物,常用作净水剂,答案选C。
(3)熟石灰是强碱,能中和酸性废水,答案选D。
(4)碳酸氢铵是一种氮肥,可给农作物施用,答案选B。
答案:
(每空2分)
(1)A
(2)C (3)D (4)B
23.(6分)
(1)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。
此反应的化学方程式为 ,
离子方程式为 。
(2)写出乙醇氧化生成乙醛的化学方程式:
。
解析:
(1)铁与盐酸反应生成FeCl2和H2。
(2)乙醇在催化剂存在条件下与氧气反应生成乙醛的化学方程式为2C2H5OH+O2
2CH3CHO+2H2O。
答案:
(每空2分)
(1)Fe+2HCl
FeCl2+H2↑ Fe+2H+
Fe2++H2↑
(2)2C2H5OH+O2
2CH3CHO+2H2O
24.(6分)从海水中提取镁的主要步骤如下:
(1)上述从海水中提取镁的步骤中,试剂A可以选用 ,试剂B选用 。
(2)分离出Mg(OH)2后的溶液C中除NaCl外,还含有CaCl2、Na2SO4等杂质,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸。
写出加入过量BaCl2溶液发生反应的离子方程式:
。
解析:
(1)硫酸镁可以和石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀,氢氧化镁沉淀再与盐酸反应得到氯化镁,所以提取Mg的过程中,试剂A可以选用氢氧化钙溶液,试剂B选用稀盐酸。
(2)加入过量BaCl2溶液,与硫酸钠反应生成沉淀,反应的离子方程式为Ba2++S
BaSO4↓。
答案:
(每空2分)
(1)氢氧化钙溶液 稀盐酸
(2)Ba2++S
BaSO4↓
25.(12分)某学习小组采用如图所示装置制取氯水并对其成分进行
探究。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室制取氯气的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,该反应中氧化剂是 ,浓盐酸在反应中表现 性和 性。
(3)实验进行一段时间后,装置C中溶液呈黄绿色,说明该溶液中含有的一种物质是 (填字母,下同);取少量装置C中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,说明该溶液中还含有 。
a.Cl2
b.HClO
c.H2O
d.H+
e.Cl-
(4)设计实验证明氯的非金属性强于碘(完成实验操作并描述实验现象即可):
取少量C中溶液置于试管中, 。
(5)装置D的作用是 ,反应的离子方程式为
。
解析:
(1)仪器a的名称是圆底烧瓶。
(2)该反应中Mn元素化合价降低,故MnO2作氧化剂;盐酸中的Cl元素化合价只有部分升高,故表现出还原性和酸性。
(3)装置C中溶液呈黄绿色,说明该溶液中含Cl2,取少量装置C中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红,这是H+引起的,后褪色,说明该溶液中还含有HClO。
(4)利用反应2I-+Cl2
2Cl-+I2证明氯的非金属性强于碘。
(5)氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯气,以免污染环境,离子反应式为2OH-+Cl2
Cl-+ClO-+H2O。
答案:
(除标注外,每空1分)
(1)圆底烧瓶
(2)MnO2 酸 还原
(3)a bd(2分)
(4)加入淀粉KI溶液,溶液变蓝(或加入KI溶液后,再加入CCl4溶液,下层出现紫红色)(2分)
(5)吸收多余的氯气,以免污染环境 2OH-+Cl2
Cl-+ClO-+H2O(2分)
26.(15分)Ⅰ.水煤气(CO和H2)是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1
(1)该反应的平衡常数K随温度的升高而 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)上述反应达到平衡后,将体系中的C(s)部分移走,平衡 (填“向左移”“向右移”或“不移动”)。
(3)下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有 (填字母)。
A.单位体积内每消耗1molCO的同时生成1molH2
B.混合气体总物质的量保持不变
C.生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等
D.H2O(g)、CO、H2的浓度相等
(4)已知:
①C(s)+H2O(l)
CO(g)+H2(g) ΔH1
②2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) ΔH2
③H2O(l)
H2(g)+1/2O2(g) ΔH3
则C(s)+O2(g)
CO2(g)的ΔH= 。
Ⅱ.如图为相互串联的甲、乙两电解池,试回答:
甲池若为用电解原理精炼铜的装置,则A是 极,材料是 ,电极反应为 ,电解质溶液为 。
当一极有1mol纯铜析出时,另一极溶解的铜 (填“大于”“小于”或“等于”)1mol。
Ⅲ.水溶液中的离子平衡是中学化学中重要的知识。
(1)常温下,0.001mol/LNaOH溶液的pH= 。
(2)(NH4)2SO4是一种重要的氮肥,长期施用会使土壤酸化,其原因是
(用离子方程式表示)。
(3)已知在25℃:
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq) Ksp=1.8×10-10
Ag2S(s)
2Ag+(aq)+S2-(aq) Ksp=6.3×10-50
向NaCl和Na2S浓度均为0.001mol/L的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,最先产生的沉淀是 (填“AgCl”或“Ag2S”)。
解析:
Ⅰ.
(1)该反应正反应是吸热反应,升高温度平衡向正反应方向移动,平衡常数增大。
(2)增加或减少固体物质的用量,平衡不移动。
(3)A.单位体积内每消耗1molCO的同时生成1molH2,正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态,正确;B.该反应正向为气体物质的量增大的反应,随着反应的进行,容器混合气体总物质的量不断增大,当容器内气体的物质的量不变时,反应达到平衡状态,正确;C.生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率均为逆反应速率,两者相等不能说明反应达到平衡状态,错误;D.H2O(g)、CO、H2的浓度相等,反应不一定达到平衡,错误。
(4)根据盖斯定律:
①+②×
-③,得C(s)+O2(g)
CO2(g)的ΔH=ΔH1+
ΔH2-ΔH3。
Ⅱ.与电源负极相连的极是电解池的阴极,与电源正极相连的极是电解池的阳极。
由图示装置知甲池中A为阴极,B为阳极,乙池中Fe为阴极,石墨为阳极。
甲池若为用电解原理精炼铜的装置,则A是阴极,材料是纯铜,电极反应为Cu2++2e-
Cu,电解质溶液可为CuSO4溶液。
阳极材料为粗铜,电极反应为Cu-2e-
Cu2+、Zn-2e-
Zn2+、Ni-2e-
Ni2+,根据电极反应和电子守恒知阴极有1mol纯铜析出时,阳极溶解的铜小于1mol。
Ⅲ.
(1)pH=-lgc(H+)=-lg
=11。
(2)铵根水解显酸性:
N
+H2O
NH3·H2O+H+。
(3)根据溶度积常数求出沉淀时所需Ag+的浓度,较小的先沉淀,
AgCl(s):
c(Ag+)=
=
=1.8×10-7,
Ag2S(s):
c(Ag+)=
=
≈8×10-24,故Ag2S先沉淀。
答案:
Ⅰ.
(1)增大(1分)
(2)不移动(1分) (3)AB(1分)
(4)ΔH1+
ΔH2-ΔH3(2分)
Ⅱ.阴(1分) 纯铜(1分) Cu2++2e-
Cu(2分) CuSO4溶液(1分)(其他合理答案也可) 小于(1分)
Ⅲ.
(1)11(1分)
(2)N
+H2O
NH3·H2O+H+(2分)
(3)Ag2S(1分)