四川北京市海淀区届高三适应性练习理综试题解析.docx

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四川北京市海淀区届高三适应性练习理综试题解析

2014年海淀区高三年级第二学期适应性练习

理科综合能力测试（化学部分）

2014.3.14

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16N14Al27

6.下列说法不正确的是

A.在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水

B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

C.为补充人体所需的营养成分，人人都应食用添加营养强化剂的食品

D.服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液

6、C【解析】本题考查化学与生活。

吸湿性树脂可以吸收水分，而达到抗旱保水的作用，A正确。

Na2SiO3溶液与强酸反应可以制备硅酸，硅酸钠具有不燃不爆的物理性质，且本身硅酸钠不燃烧，故将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可以做木材防火剂，B正确。

各种营养强化剂适用人员不同。

例如钙和铁适用于生长发育期的婴幼儿、青少年以及孕妇和乳母，碘元素适用于缺点地区的人群，C错误。

水杨酸反应是服用阿司匹林出现的头痛、眩晕、恶心、呕吐、耳鸣、视、听力减退，严重者可出现精神错乱、昏迷等症状，应立即停药并静脉滴注弱碱性的NaHCO3中和水杨酸，D正确。

7.下列说法正确的是

A．配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉

B．制备Fe（OH）3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C．配制0.1mol·L-1NaOH溶液100mL，将4.0gNaOH固体放入100mL容量瓶中溶解

D．向饱和Ca（OH）2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca（OH）2的物质的量浓度不变

7、D【解析】本题考查元素化合物知识。

配置FeCl3溶液不可加入铁粉，否则会生成Fe2+，A错误。

配置Fe（OH）3胶体若长时间会产生Fe（OH）3沉淀，导致配置Fe（OH）3胶体失败，B错误。

固体配置溶液溶解过程应在烧杯中进行而非在容量瓶，C错误。

加CaO前后都是相同温度下的Ca（OH）2的饱和溶液，浓度不变，D错误。

8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

M

R

Q

原子半径（×10-10m）

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74

主要化合价

最高正价

+1

+7

+3

+2

+5

——

最低负价

——

-1

——

——-

-3

-2

已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是

A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

C．X、Z、M的单质分别与水反应，M最剧烈

D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃

8、A【解析】本题考查元素推断和元素周期律。

Q最低负价为-2价，没有正价，故Q为O（氧）。

R的最高正价为+5价，故R属于ⅤA元素，且原子半径略大于O，故R为N（氮）。

Y的最高正价为+7价，故Y为ⅦA族，又因为F没有正价，故Y为Cl。

X、Z、M只有正价没有负价，故X、Y、Z属于金属元素。

X、Y、M的原子半径都大于O和F，故属于第三周期元素，根据化合价可以确定X为Na（钠），M为Mg（镁），Z为Al（铝）。

由于Al（OH）3属于两性氢氧化物可以和强酸反应，也可以和强碱反应，故NaOH、Al（OH）3、HClO4两两皆可反应，A正确。

Na2O2中存在离子键和非极性共价键，B错误。

Na、Mg、Al与水反应，Na最活泼，与水反应最剧烈，C错误。

可以腐蚀玻璃的是HF而非HCl，D错误。

9．某种药物合成中间体的结构简式为：

，有关该物质的说法不正确的是

A．属于芳香族化合物

B．能发生消去反应和酯化反应

C．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应

D．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5molNaOH

9、D【解析】本题考查有机物多官能团的性质。

该有机物含有苯环，故属于芳香族化合物，A正确。

该有机物含有醇羟基且存在邻位H故可以发生消去反应，该有机物存在羟基和羧基故可以发生酯化反应，B正确。

该有机物含有羟基和羧基，故可以和金属钠反应产生氢气，含有羧基故可以与NaHCO3反应产生CO2，C正确。

该有机物中只有两个酚羟基和一个羧基可以与氢氧化钠反应，故1mol该有机物只消耗3mol的NaOH，D错误。

10．常温下，用0.01mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是

A．a点对应溶液的pH=2

B．b点对应的溶液中：

c（OH－）+c（CH3COO－）=c（Na+）+c（H+）

C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应

D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

10、B【解析】本题考查电解质溶液，涉及电荷守恒、水的电离、溶液pH等知识。

由于醋酸是弱电解质，故0.01mol/L的醋酸溶液d电离出H+浓度小于0.01mol/L，pH>2，A错误。

B中的等式是该溶液的电荷守恒，B正确。

若NaOH与CH3COOH恰好完全反应溶质只有CH3COONa，溶液显碱性，而c点pH等于7，C错误。

d点NaOH与CH3COOH恰好完全反应，由于CH3COO-发生水解消耗了水电离出H+，促进了水的电离，故水的电离程度大于纯水，D错误。

11．下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是

实验操作及现象

实验结论

A

分别向2mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和2mL0.1mol·L-1H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象

酸性：

CH3COOH>H2CO3>H3BO3

B

向2mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加3滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀

溶解度：

Mg（OH）2>Fe（OH）3

C

在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体

CH3CH2OH是弱电解质

D

用3mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入

1mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡

H2SO4浓度增大，反应速率加快

11、A【解析】本题考查化学实验基础知识。

醋酸和碳酸氢钠反应产生CO2，说明CH3COOH酸性大于H2CO3，而硼酸不和碳酸氢钠反应，说明H2CO3酸性大于H2BO3，A正确。

向大量的NaOH溶液中滴加少量MgCl2产生白色沉淀，再滴加FeCl3溶液，产生红褐色沉淀，是Fe3+直接与OH-结合而非把Mg（OH）2转化成Fe（OH）3，故不可证明Mg（OH）2溶解度小于Fe（OH）3，B错误。

乙醇在水溶液不电离，故乙醇不是电解质，C错误。

再次加入浓硫酸，由于硫酸稀释放热，温度对速率影响大于浓度对速率的影响，D错误。

温度/℃

700

830

1200

K值

1.7

1.0

0.4

12．己知反应A（g）+B（g）

C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如右表所示。

830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s时达平衡。

下列说法不正确的是

A．达到平衡后，B的转化率为50%

B．增大压强，正、逆反应速率均加快

C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动

D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）=0.005mol·L－1·s－1

12、C【解析】本题考查化学平衡和化学反应速率，涉及化学平衡计算、平衡移动、速率的影响因素等知识。

对该反应列起转平得：

A+B

C+D

起始浓度：

0.10.100

转化浓度：

xxxx

平衡浓度：

0.1-x0.1-xxx

由平衡常数列等式得：

，x=0.05mol。

故B的转化率=0.05/0.1=50%，A正确。

加压导致反应物生成物浓度都增大，正反应速率和逆反应速率都增大，B正确。

升高温度平衡常数减小，故升温逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，C错误。

0-10s反应速率为

，D正确。

25.（16分）光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：

已知：

Ⅰ.

（R，R’为烃基或氢）

Ⅱ.

（R，R’为烃基）

（1）A分子中含氧官能团名称为。

（2）羧酸X的电离方程式为。

（3）C物质可发生的反应类型为（填字母序号）。

a.加聚反应b.酯化反应c.还原反应d.缩聚反应

（4）B与Ag（NH3）2OH反应的化学方程式为。

（5）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:

2:

1，E能发生水解反应，则E的结构简式为。

（6）与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有5种，其结构简式分别为

、

、和。

（7）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为。

25．（16分）

（1）醛基

（2）CH3COOH

CH3COO-+H+

（3）abc（选对两个给1分，错选或多选为0分）

（4）

（5）CH3COOCH=CH2

（6）

、

（7）

一定条件

（此方程式不写条件不扣分）

【解析】本题考查有机化学主干知识，涉及官能团名称、有机反应类型、有机反应方程式书写、有机物结构简式和同分异构体的书写。

结合信息推断过程如下。

A到B的过程为为醛醛加成，根据碳原子个数可以确定A中含有7个C且根据D的结构简式确定含有苯环故A为

B为醛醛加成的产物

。

B到C的反应是醛基的银镜反应，经酸化后化醛基为羧基，C为

。

C到D的反应为取代反应Cl取代了羧基中的-OH，D为

。

乙炔到E的过程为加成反应，根据设问（5）的提示E中可以水解说明含有酯基，核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为3:

2:

1，故E为

E到F为加聚反应，故F为

，F到G是酯的水解，G为

。

根据信息二可以推知光刻胶结构简式为

。

（1）A是苯甲醛，含氧官能团名称为醛基。

（2）乙酸是弱电解质部分电离羧基H发生电离。

（3）C中含有碳碳双键可以发生加聚、加成，含有羧基可以发生酯化反应。

（4）醛基的银镜反应注意关系式-CHO---H2O---2Ag---3NH3。

（5）CH3COOH中的O-H单键发生断裂，与乙炔发生加成反应，即可的E的结构简式。

（6）乙稀基和羧基的位置除了邻位、间位还有对位

，羧基还可以连在乙烯基的两个碳上

，

。

（7）合成光刻胶的反应为取代反应，结合羟基H生成HCl，形成酯基。

26．（14分）钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。

（1）Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一。

由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。

具体步骤如下图所示：

①加入试剂a后发生反应的离子方程式为。

②操作b为，操作c为。

③Al（NO3）3待测液中，c（Al3+）=mol·L-1（用m、v表示）。

（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：

①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在范围内（填字母序号）。

物质

Na

S

Al2O3

熔点/℃

97.8

115

2050

沸点/℃

892

444.6

2980

a.100℃以下b.100℃～300℃c.300℃～350℃d.350℃～2050℃

②放电时，电极A为极。

③放电时，内电路中Na+的移动方向为（填“从A到B”或“从B到A”）。

④充电时，总反应为Na2Sx===2Na+xS（3

26.（14分）

（1）①Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4+

②过滤洗涤（1分）灼烧（或加热）冷却（1分）

③1000m/51v

（2）①c②负

③从A到B④Sx2--2e-===xS

【解析】本题考查简单的工艺流程，涉及离子方程式书写、流程操作目的、反应条件选择、电化学知识。

（1）①加入试剂a是将Al3+转化为Al（OH）3沉淀，且试剂a过量不影响Al（OH）3量，故选用试剂为弱碱NH3·H2O。

②将固体和溶液分离的方法为过滤。

把Al（OH）3转化为Al2O3的方法是灼烧并冷却，最后称重确定铝元素的质量。

③m（Al）=m（Al2O3）×w（Al）=

=

。

n（Al）=

mol。

则c（Al3+）=

。

（2）①由于工作状态Na和S都是熔融状态，故需保证温度高于二者的熔点，但需低于二者沸点，二者去交集即可得温度范围为115℃--444.6℃，故选C。

②放电时Na失去电子，变成Na+,化合价升高，故A极为负极。

③放电时A极为负极，B极为正极，阳离子由负极流向正极，故流动方向应为从A到B。

④充电时阳极发生氧化反应，失去电子，x个S共失去2个电子，故电极反应方程式为Sx2--2e-===xS。

27.（14分）氯气常用于自来水厂杀菌消毒。

（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作极，石墨电极上的电极反应式为。

（2）氯氧化法是在酸性条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2。

该反应的离子方程式为。

（3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：

Cl2+NH3===NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用。

①氯胺能消毒杀菌的原因是（用化学用语表示）。

②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。

已知：

NH4+（aq）+1.5O2（g）===NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）ΔH=－273kJ·mol-1

NH4+（aq）+2O2（g）===NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）ΔH=－346kJ·mol-1

NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的热化学方程式为。

（4）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，某实验小组利用下图所示装置和药品制备Na2S2O3。

资料：

Ⅰ.S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在

Ⅱ.25℃时，

H2CO3

HCO3-+H+K=4.4×10-7

H2S

HS-+H+K=1.3×10-7

H2SO3

HSO3-+H+K=1.54×10-2

结合上述资料回答：

1开始通SO2时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H2S，并写出判断依据。

2为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是。

27.（14分）

（1）阴2Cl--2e-===Cl2↑

（2）5Cl2+2CN-+4H2O===10Cl-+N2↑+2CO2↑+8H+

（3）①NH2Cl+H2O

NH3+HClO（不写可逆号扣1分）

②2NO2-（aq）+O2（g）===2NO3-（aq）ΔH=－146kJ·mol-1（反应热写错扣1分）

（4）①答案1：

含H2S，由电离常数知H2SO3酸性强于H2S，溶液中的S2-与H2SO3反应生成H2S。

答案2：

不含H2S，S2-还原性较强，能被SO2氧化生成其它含硫物质。

（只写“含”或“不含”为0分）

②通入过多SO2会使溶液的pH小于7，S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在。

【解析】本题考查化学理论知识，涉及电化学、离子方程式书写、盖斯定理、杀菌原理、元素化合物知识。

（1）电解饱和食盐水，既然产生了氯气，说明阳极时Cl-放电：

2Cl--2e-===Cl2↑，则阳极为惰性电极石墨，故铁只能做阴极。

（2）Cl2的还原产物是Cl-，CN-的氧化产物是N2和CO2，酸性环境用H+保证电荷守恒，用H2O保证H和O的守恒。

（3）①NH2Cl中Cl元素显+1价，在水中可以发生“复分解式”的转化而成HClO，NH2Cl+H2O

NH3+HClO。

将第二个等式×2-第一个等式既得目标方程式。

务必注意标注各物质状态，乘以2时，后面的△H也应同时乘以2。

（4）①本题为开放性题目，若含有H2S可以从强酸制弱酸角度大题。

若不含从氧化还原反应角度答题，+4价S和+2价S发生归中反应。

②题目提示Na2S2O3酸性条件不可稳定存在，故不可铜过量的SO2，否则Na2S2O3的产量会降低。

28．（14分）某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。

（1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：

序号

浓硝酸与水的体积比

实验现象

Ⅰ

1:

1

反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色

Ⅱ

1:

3

反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色

Ⅲ

1:

5

反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色

1铜与稀硝酸反应的离子方程式为；若生成标准状况下0.56LNO气体，反应中被还原的HNO3的质量为g（小数点后保留两位有效数字）。

2依据上表，制备NO气体最适宜的是实验II，理由是。

（2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如右图所示（夹持仪器略去）。

用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：

Ⅰ.安装好装置后，检查装置气密性。

Ⅱ.打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）。

Ⅲ.向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。

Ⅳ.当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。

Ⅴ.打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。

……

步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：

关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到，说明装置的气密性良好。

②步骤Ⅲ操作的目的是。

③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是，能确定NO完全被溶液吸收的现象是。

28．（14分）

（1）①3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O1.58

②产物是NO，反应速率较快（不用加热）。

（2）①A、B间形成液面差，且保持不变

②赶走液面上方空气，防止NO被空气中的O2氧化，以便观察生成气体的颜色。

③重复步骤Ⅴ的操作（或答“向下移动B管，使A中迅速进入空气，关闭旋塞C，待气体变为红棕色，反复上述操作”）。

再次重复操作后气体不再变为红棕色。

【解析】本题考查化学实验，涉及实验原理、反应条件选择、实验现象总结、实验优化等知识。

（1）

溶液变蓝色说明氧化产物为Cu2+，气体无色说明还原产物为NO，酸性环境用H+，保证电荷守恒，用H2O保证H和O原子守恒。

由N原子守恒知：

被还原的硝酸的物质的量等于NO的物质的量，故n（HNO3）被还原=n（NO）=0.56L/22.4L/mol=0.025mol。

可以产生NO的是实验Ⅱ和实验Ⅲ，但实验Ⅱ不需要加热且反应较快,故更加适合。

（2）

该检查装置气密性的方法是液差法，若气密性良好，左右两边形成稳定液面差，且较长时间保持不变。

②步骤Ⅲ右边抬高目的是赶尽装置中的空气，防止产生NO被氧化成红棕色NO2，便于观察NO的无色。

③欲使NO完全被氧化，需反复多次鼓入空气，故需重复步骤Ⅴ，当最后一次鼓入空气不变红棕色时说明NO已经吸收完全。

2014年3月高三化学适应性训练答案

选择题

6.C7.D8.A9.D10.B11.A12.C

非选择题

1．除特别标明分值的空，其余每空2分；不出现0.5分和负分,最低0分。

2．化学（离子）方程式中，化学式写错为0分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。

3．文字表述题的合理答案可酌情给分。

25．（16分）

（1）醛基

（2）CH3COOH

CH3COO-+H+

（3）abc（选对两个给1分，错选或多选为0分）

（4）

（5）CH3COOCH=CH2

（6）

、

（7）

一定条件

（此方程式不写条件不扣分）

26.（14分）

（1）①Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4+

②过滤洗涤（1分）灼烧（或加热）冷却（1分）

③1000m/51v

（2）①c②负

③从A到B④Sx2--2e-===xS

27.（14分）

（1）阴2Cl--2e-===Cl2↑

（2）5Cl2+2CN-+4H2O===10Cl-+N2↑+2CO2↑+8H+

（3）①NH2Cl+H2O

NH3+HClO（不写可逆号扣1分）

②2NO2-（aq）+O2（g）===2NO3-（aq）ΔH=－146kJ·mol-1（反应热写错扣1分）

（4）①答案1：

含H2S，由电离常数知H2SO3酸性强于H2S，溶液中的S2-与H2SO3反应生成H2S。

答案2：

不含H2S，S2-还原性较强，能被SO2氧化生成其它含硫物质。

（只写“含”或“不含”为0分）

②通入过多SO2会使溶液的pH小于7，S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在。

28．（14分）

（1）①3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O1.58

②产物是NO，反应速率较快（不用加热）。

（2）①A、B间形成液面差，且保持不变

②赶走液面上方空气，防止NO被空气中的O2氧化，以便观察生成气体的颜色。

③重复步骤Ⅴ的操作（或答“向下移动B管，使A中迅速进入空气，关闭旋塞C，待气体变为红棕色，反复上述操作”）。

再次重复操作后气体不再变为红棕色。