人教版高考化学一轮复习专题81弱电解质的电离平衡练.docx

人教版高考化学一轮复习专题81弱电解质的电离平衡练.docx

《人教版高考化学一轮复习专题81弱电解质的电离平衡练.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高考化学一轮复习专题81弱电解质的电离平衡练.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

人教版高考化学一轮复习专题81弱电解质的电离平衡练

专题8.1弱电解质的电离平衡

1．【新疆乌鲁木齐一中2019届高三上第一次月考】下列有关电解质的叙述中错误的是（）

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3均为电解质

B．弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强

C．HCl是强电解质，它只能在水溶液里才能电离

D．电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化

【答案】A

2．【广西贺州平桂高级中学2019届高三摸底】在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是（）

A．溶液显酸性

B．溶液中无CH3COOH分子存在

C．氢离子浓度恒定不变

D．c（H+）=c（CH3COO-）

【答案】C

【解析】A．无论是否达到平衡状态，溶液都呈酸性，故A错误；B．CH3COOH为弱电解质，为可逆过程，溶液中应存在CH3COOH分子，故B错误；C．氢离子浓度恒定不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D．无论是否达到平衡状态，溶液中都存在电荷守恒，c（H+）=c（CH3COO-）不符合溶液电中性原则，故D错误；故选C。

3．【上海闵行区2018届二模】室温时，0.1mol/L某酸HA溶液的pH=3。

关于该溶液叙述正确的是（）

A．溶质的电离方程式为HA→H++A-B．升高温度，溶液的pH增大

C．若加入少量NaA固体，则c（A-）降低D．该溶液稀释10倍后，pH<4

【答案】D

4．【上海奉贤区2018届高三上学期期末】能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）

A．常温下0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7

B．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

【答案】A

【解析】A、常温下0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7，说明溶液中CH3COO-离子发生水解生成弱酸CH3COOH，A正确。

B、CH3COOH溶液与Zn反应生成H2只能说明CH3COOH能电离生成H+，但是不能说明CH3COOH是强酸或者是弱酸，B错误。

C、CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2可以说明CH3COOH酸性比H2CO3强，而H2CO3是一种弱酸，所以CH3COOH可能是强酸，也可能是比H2CO3强的弱酸，C错误。

D、能使石蕊试液变红说明CH3COOH溶液呈酸性，但是不能证明CH3COOH是弱酸，D错误。

正确答案A。

5．【北京西城区重点中学2018届高三上期末】下列方法中，可以使0.10mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是（）

A．加入少量冰醋酸B．加水稀释

C．加入少量氯化钠固体D．加入少量醋酸钠固体

【答案】B

【解析】A．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故A错误；B．加水稀释至0.010mol•L-1，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故B正确；C．加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故C错误；D．加入少量醋酸钠固体，增大了c（CH3COO-），抑制了醋酸的电离，电离程度减小，故D错误；故选B。

6．【浙江嘉市2018届高三二模】常温下，浓度均为0.lmol/L的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是（）

A．氨水的pH大于NaOH溶液的pH

B．加水稀释，氨水中所有离子的浓度均减小

C．c（NH3·H2O）+c（NH4+）=c（Na+）

D．中和等体积该NaOH溶液和氨水所需盐酸的量不同

【答案】C

7．【宁夏石嘴山市第三中学2018届高三9月月考】有下列几种物质：

A、铜，B、盐酸，C、乙醇，D、Fe（OH）3，E、CaCO3,F、Na2O，G、CO2

（1）属于电解质的是______________，属于非电解质的是__________。

（2）属于强电解质的是_____________，属于弱电解质的是____________。

（3）写出NaHCO3的电离方程式___________；其水溶液中各离子浓度大小的关系为___________。

（4）写出NaHSO3溶液中各离子浓度的大小关系__________。

【答案】DEFCGEFDNaHCO3=Na++HCO3-；HCO3-

H++CO32-c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）>c（CO32-）c（Na+）>c（HSO3-）>>c（H+）>c（SO32-）c（OH-）

【解析】

（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，电解质在水中的电离必须是本身的电离，前面两个条件只要满足一个即可，非电解质是指在前两个条件下都不能导电的化合物，据此可知：

属于电解质的有DEF，非电解质的有CG

（2）强电解质是指在水溶液中完全电离的电解质，主要包括强酸、强碱、大部分盐及在熔融态下导电的金属氧化物，弱电解质是指在水溶液中部分电离的电解质，主要包括弱酸、弱碱、水。

据此可知：

属于强电解质的有EF，属于弱电解质的有D

（3）NaHCO3属于强电解质完全电离，而HCO3-属于弱酸根离子，部分电离，NaHCO3=Na++HCO3-；HCO3-

H++CO32-；NaHCO3完全电离，HCO3-继续部分电离，所以c（Na+）最大；NaHCO3溶液显碱性，c（OH-）>c（H+），溶液中的H+来自于HCO3-电离出的H+和水电离出的H+之和，故H+浓度大于CO32-，所以溶液中的所有的离子浓度大小顺序为：

c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）>c（CO32-）

8．【宁夏银川一中2018届上学期期末】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

电离平衡常数

K=1.8×10－5

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

K1=1.5×10－2

K2=1.02×10－7

（1）请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：

________________。

（2）常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。

（4）下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为___________。

（5）体积相同、c（H＋）相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____（填序号）。

【答案】

＜a②=③

1．【山东济南一中2019届高三10月月考】下列说法正确的一组是（）

①不溶于水的盐都是弱电解质　②可溶于水的盐都是强电解质　③0.5mol/L的一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol/L　④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度　⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子　⑥熔融的电解质都能导电

A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥

【答案】C

【解析】①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5mol·L－1一元酸溶液H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；故选：

C。

2．【2018年10月7日《每日一题》】醋酸铅[（CH3COO）2Pb]因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药。

已知（CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO-

（CH3COO）2Pb。

下列有关说法中不正确的是（）

A．0.1mol·L-1的“铅糖”溶液中c（Pb2+）<0.1mol·L-1

B．“铅糖”是强电解质

C．“铅糖”是共价化合物

D．“铅糖”的溶液可能导电性很弱

【答案】B

3．【辽宁庄河市高级中学2018届高三上学期开学考试】25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。

下列说法不正确的是（）

A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程

B．a溶液的导电性比c溶液的导电性强

C．a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液

D．将a、b两溶液加热至30℃，

变小

【答案】C

【解析】A．稀释相同倍数，I的pH变化大，则I应为盐酸稀释时的pH值变化曲线，A正确；B．溶液导电性取决于离子浓度，a点的H+浓度大，离子总浓度大于c点，a点导电性强，B正确；C．b点溶液中存在未电离的醋酸，其中和NaOH能力比HCl溶液强，C错误；D．将a、b两溶液加热至30℃，a中c（Cl-）不变，加热促进醋酸的电离，c（CH3COO-）增大，则

变小，D正确；答案选C。

4．【湖南怀化2018届高三上学期期末】下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（）

A．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C．0.10mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5

D．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

【答案】A

【解析】A．氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，故A选；B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强，故B不选；C．0.10mol•L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，故C不选；D．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，故D不选；故选A。

5．【天津2018届下学期高三模拟】下列说法中正确的是（）

A．加水稀释0.01mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c（OH-）减小

B．室温时，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4

C．氨水加水稀释后,溶液中c（NH3▪H2O）/c（NH4+）的值增大

D．常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同

【答案】B

6．【湖北省沙市中学2018届高三1月月考】已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式正确的有几个（）

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

HClO

苯酚

K25℃

K=1.77×10-4

K=4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K=2.98×10-8

K=1.1×10-10

①向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:

2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

②次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:

Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

③次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:

2C1O-+H2O+CO2=2HClO+CO32-

④次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:

3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-

⑤纯碱溶液中滴加少量甲酸:

2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

⑥碳酸钠溶液中通入过量氯气:

Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

⑦NaCN溶液中通入少量的CO2:

CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN

A．2个B．3个C．4个D．5个

【答案】B

7．【2018年10月8日《每日一题》-电离常数的应用】已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下所示：

醋酸：

Ka=1.75×10-5次氯酸：

Ka=2.95×10-8碳酸：

Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11亚硫酸：

Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7

（1）写出碳酸第一级电离的平衡常数表达式：

Ka1=_____。

（2）若保持温度不变，在CH3COOH溶液中通入少量HCl，则下列物理量变小的是____（填字母序号，下同）。

A．c（CH3COO-）　　　B．c（H+）　　　C．CH3COOH的电离平衡常数

（3）下列离子方程式错误的是____。

A．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：

CO2+H2O+ClO-

+HClO

B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：

Ca2++2ClO-+SO2+H2O

CaSO3↓+2HClO

C．过量CO2通入澄清石灰水中：

CO2+OH-

【答案】

（1）c（H+）·c（

）/c（H2CO3）

（2）a（3）b

8．【山东淄博2018届高三12月摸底】已知25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。

序号

①

②

③

④

酸

HF

CH3COOH

H2SeO4

H2CO3

Ka1

6.4×10-4

1.8×10-5

完全电离

4.4×10-7

Ka2

1.0×10-2

4.7×10-11

（1）25℃时，pH=3的盐酸V1mL与pH=12的氢氧化钠溶液V2mL混合后恰好成中性，则V1:

V2=____:

___。

（2）25℃时，0.1mol·L-1HF溶液的c（H+）约为______mol·L-1。

将pH均3的①、②、③溶液分别加水稀释至原来的10倍，溶液的pH大小关系：

_____（填序号）。

（3）在T℃时调节2.0×10-3mol·L-1的氢氟酸水溶液的pH（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c（F-）、c（HF）与溶液pH的关系如图所示。

则HF电离平衡常数为Ka（HF）=_________。

（4）向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，反应的离子方程式为___________________________。

若将一定浓度的KHCO3和KHSeO4两溶液混合，反应的离子方程式为_________________________。

【答案】1018.0×10—3③＞①＞②1.0×10—3NH3·H2O+H+=NH4++H2O

HCO3—+HSeO4—=SeO42—+H2O+CO2↑

（3）由图象可知，当pH=3时，c（F-）=c（HF），则Ka（HF）=

=c（H+）=1.0×10—3，故答案为：

1.0×10-3；

（4）H2SeO4 溶液中滴加少量氨水反应生成酸式盐，由于H2SeO4的一级电离完全电离，反应的离子方程式为NH3·H2O+H+=NH4++H2O。

由于H2SeO4的二级电离部分电离，将一定浓度的KHCO3 和KHSeO4两溶液混合反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为HCO3—+HSeO4—=SeO42—+H2O+CO2↑，故答案为：

NH3·H2O+H+=NH4++H2O；HCO3—+HSeO4—=SeO42—+H2O+CO2↑。

1．【2018天津卷】下列叙述正确的是（）

A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解常数）越小

B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈

C．反应活化能越高，该反应越易进行

D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3

【答案】B

C．反应的活化能越高，该反应进行的应该是越困难（可以简单理解为需要“翻越”的山峰越高，“翻越”越困难）。

选项C错误。

D．红外光谱是用来检测有机物中的官能团或特定结构的，C2H5OH和CH3OCH3的官能团明显有较大差异，所以可以用红外光谱区分，选项D错误。

点睛：

反应的活化能是指普通分子达到活化分子需要提高的能量，则活化能越大，说明反应物分子需要吸收的能量越高（即，引发反应需要的能量越高），所以活化能越大，反应进行的就越困难。

从另一个角度理解，课本中表述为，活化能越大，反应的速率应该越慢，这样也可以认为活化能越大，反应越困难。

2．【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是（）

A．Ka2（H2X）的数量级为10–6

B．曲线N表示pH与

的变化关系

C．NaHX溶液中

D．当混合溶液呈中性时，

【答案】D

【名师点睛】该题综合性强，该题解答时注意分清楚反应的过程，搞清楚M和N曲线表示的含义，答题的关键是明确二元弱酸的电离特点。

电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。

多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。

这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。

围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。

解决这类题目必须掌握的知识基础有：

掌握强弱电解质判断及其电离，盐类的水解，化学平衡理论（电离平衡、水解平衡），电离与水解的竞争反应，以及化学反应类型，化学计算，甚至还要用到“守恒”来求解。

3．【2017新课标2卷】改变0.1

二元弱酸

溶液的pH，溶液中的

、

、

的物质的量分数

随pH的变化如图所示[已知

]。

下列叙述错误的是（）

A．pH=1.2时，

B．

C．pH=2.7时，

D．pH=4.2时，

【答案】D

【解析】A、根据图像，pH=1.2时，H2A和HA−相交，则有c（H2A）=c（HA−），故A说法正确；B、pH=4.2时，c（A2−）=c（HA−），根据第二步电离HA−

H＋＋A2−，得出：

K2（H2A）=c（H+）×c（A2−）/c（HA−）=c（H+）=10−4.2，故B说法正确；C、根据图像，pH=2.7时，H2A和A2−相交，则有

，故C说法正确；D、由图知，pH=4.2时，c（HA−）=c（A2−），H2A电离出一个HA−时释放出一个H+，电离出一个A2−时，释放出2个H+，同时水也会电离出H+，因此c（H+）＞c（HA−）=c（A2−），错误。

【名师点睛】该题综合性强，该题解答时注意利用守恒的思想解决问题。

电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。

多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。

这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。

围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。

解决这类题目必须掌握的知识基础有：

掌握强弱电解质判断及其电离，盐类的水解，化学平衡理论（电离平衡、水解平衡），电离与水解的竞争反应，以及化学反应类型，化学计算，甚至还要用到“守恒”来求解。

4．【2016年高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）

A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7

C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2

D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

【答案】B

【考点定位】考查酸性强弱比较的实验方法。

【名师点睛】强酸与弱酸的区别在于溶解于水时是否完全电离，弱酸只能部分发生电离、水溶液中存在电离平衡。

以CH3COOH为例，通常采用的方法是：

①测定0.1mol/LCH3COOH溶液pH＞1，说明CH3COOH没有完全电离；②将pH=1CH3COOH溶液稀释100倍后测定3＞pH＞1，说明溶液中存在电离平衡，且随着稀释平衡向电离方向移动；③测定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH＞7，说明CH3COONa是强碱弱酸盐，弱酸阴离子CH3COO-水解使溶液呈碱性。

5．【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A．向0.1mol

CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中

减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中

增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中

不变

【答案】D

【考点定位】考查弱电解质的电离平衡，盐类水解平衡，难溶电解质的溶解平衡

【名师点睛】本试题考查影响弱电解质电离平衡移动、盐类水解移动、离子浓度大小比较、难溶电解质的溶解平衡等知识，属于选修4上的知识点，这部分题考查学生对上述知识的运用、分析、审题能力，平时训练中需要强化这部分知识的练习，因为它是高考的重点。

醋酸属于弱电解质，CH3COOH

CH3COO－＋H＋，影响弱电解质的因素：

（1）温度：

升高温度促进电离；

（2）加水稀释，促进电离；（3）同离子效应：

加入相同离子抑制电离；（4）加入反应离子：

促进电离；因为是都在同一溶液，溶液体积相同，因此看物质的量变化，加水稀释促进电离，n（H＋）增大，n（CH3COOH）减小，则比值增大；影响盐类水解的因素：

温度、浓度、加入反应离子、同离子等，依据水解常数的表达式，得出：

=1/K，K只受温度的影响，盐类水解是中和反应的逆过程，属于吸热反应，升高温度促进水解，K增大，则比值变小；离子浓度大小比较中，有“三个守恒”：

电荷守恒、物料守恒、质子守恒，会根据相应的物质写出其符合题意的式子，并进行叠加，得到正确的算式，因为是溶液显中性，常用电荷守恒的思想解决，即c（NH4＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋c（Cl－），溶液显中性则c（H＋）=c（OH－），即c（NH4＋）=c（Cl－），比值等于1；依据溶度积的表达式得出：

Ksp（AgCl）=c（Ag＋）×c（Cl－），Ksp（AgBr）=c（Ag＋）×c（Br－），则两式相比得到c（Cl－）/c（Br－）=Ksp（AgCl）/Ksp（AgBr），溶度积只受温度的影响，温度不变，则比值不变，溶度积和离子积的关系：

Qc=Ksp溶液达到饱和，Qc>Ksp溶液过饱和有沉淀析出，Qc

本题难度适中。

6．【2016年高考新课标Ⅱ卷】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______（已知：

N2H4+H+

N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14）。

联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。

【答案】

（4）8.7×10-7，N2H6（HSO4）2

【考点定位】考查电子式，化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离，化学计算等知识。

【名师点睛】本题以多知识点综合题的形式考查化学基本用语，涉及电子式和化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离平衡，简单化学计算等知识。

对于弱电解质电离平衡常数的计算要注意几点：

①准确书写电离平衡常数的表达式；②若没有直接的数据代入，要根据题意做一些变形，得到平衡常数之间的关系式也可解答。

7．【2017新课标1卷】（14分）

近期