D.室温下水溶性：
NH3>Cl2>SO2
【答案】A
9.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液后变澄清
酸性；苯酚>碳酸
B
向某溶液中加入稀盐酸酸化,无现象,再加入BaCl2溶液,观察到白色沉淀生成
验证该溶液中存在SO
离子
C
向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红
检验FeCl2是否已完全变质
D
C2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4溶液
检验制得的气体是否含有乙烯
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
10.常温下,用0.1mol·L-1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液,下列说法不正确的是
A.在氨水滴定前,HCl和CH3COOH的混合液中c（Cl-）>c（CH3COO-）
B.当滴入氨水10mL时,c（NH
）+c（NH3·H2O）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C.从开始至滴入氨水20mL的过程中,混合液中水的电离程度一直变大
D.当溶液呈中性时,氨水滴入量大于20mL,c（NH
）=c（Cl-）
【答案】D
11.能源危机一直以来都是社会普遍的问题,国际能源期刊报道了一种正负电极均利用涉及氢气反应的全氢电池,其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A.电解质溶液中Na+通过离子交换膜向右移动
B.负极的电极反应式：
H2-2e-+2OH-=2H2O
C.NaClO4的作用是传导离子并参与电极反应
D.右边吸附层中发生了还原反应
【答案】C
12.CH4—CO2催化重整可以得到合成气（CO和H2）,有利于减小温室效应,其主要反应为CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ·mol-1,同时存在以下反应：
积碳反应：
CH4（g）⇌C（s）+2H2（g）△H1>0
消碳反应：
CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）△H2>0
积碳会影响催化剂
活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如图。
一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行该反应，达平衡时CO2的转化率为50%，下列说法正确的是
A.该温度下催化重整反应的平衡常数为
B.高压利于提高CH4的平衡转化率并减少积碳
C.增大CH4与CO2的物质的量之比有助于减少积碳
D.温度高于600℃，积碳反应的速率减慢，消碳反应的速率加快，积碳量减少
【答案】AC
第II卷
二、填空题
13.过渡元素镍（Ni）、钒（V）、钛（Ti）等在工业上具有广泛的用途，根据原子结构与周期表及元素的性质，向答下列问题：
（1）镍可形成多种配合物，其中[Ni（NH3）6]SO4所含元素电负性最大的为___（填元素符号），配位体的电子式为___，阴离子的立体构型是___。
（2）基态23V原子的电子排布式为___，其氧化物V2O5难溶于水，可以由VOCl3（易溶于水）水解来制备，反应的化学方程式为___。
（3）钡钛矿晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为acm。
若该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则a=___cm（列出计算式，用ρ表示）。
（4）钛可作为电池电极材料应用，在某种锂离子电池中，电池结构如图。
写出钛电极上发生的电极反应式___，充电时，钛电极与电源___极相连。
【答案】
（1）.O
（2）.
（3）.正四面体（4）.1s22s22p63s23p63d34s2（5）.2VOCl3+3H2O=V2O5+6HCl（6）.
（7）.Fe3++e-=Fe2+（8）.正
14.化合物M是一种药物中间体,实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路线如图所示：
已知：
①RC≡CH
；
②RCNH
RCOOH
回答下列问题：
（1）A的化学名称为________；B中所含官能团的名称为__________。
（2）由C生成D的反应类型为________；D的结构简式为________。
（3）由F生成G的化学方程式为_____________。
（4）G生成M过程中加入K2CO3的作用为_________。
（5）同时满足下列条件的G的同分异构体有________种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱中有5组吸收峰的结构简式为____________。
①苯环上连有2个取代基。
②能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应。
（6）参照上述合成路线和信息，以乙炔为原料（无机试剂任选），设计制备聚丙烯酸的合成路线：
______________。
【答案】
（1）.间溴乙苯（或3-溴乙苯）
（2）.溴原子、碳碳双键（3）.消去反应（4）.
（5）.
+H2
（6）.吸收生成的HBr，提高反应的转化率（将生成的
转化为
）（7）.12（8）.
（9）.
15.常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
[制备产品]
将氯气和空气（不参与反应）按体积比1：
3混合通入含水8%
碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。
（1）各装置的连接顺序为_______→______→_____→C→_____；（填字母）
（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_______；装置C的作用是______；
（3）制备Cl2O的化学方程式为________；
（4）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的主要优点是_______；
（5）反应过程中，装置B需放在_______中：
（选填“冷水”或“热水”）
[测定浓度]
（6）已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。
用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：
量取10mL上述次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从中取出10.00mL于锥形瓶中，并加入10.00mL0.8mol/L的FeSO4溶液，充分反应后，用0.05000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00mL，则原次氯酸的物质的量浓度为_______。
（保留四位有效数字）
【答案】
（1）.A
（2）.D（3）.B（4）.E（5）.增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行（6）.除去Cl2O中的Cl2（7）.2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2（或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3）（8）.制得的次氯酸溶液纯度较高,浓度较大（9）.冷水（10）.1.000mol/L
16.研究发现,含PM2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。
（1）在煤炭中加入碳酸钙可减少酸雨的形成。
在研究碳酸盐分解时发现MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示（M=Ca、Mg）,△H表达式为___；已知CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H>0,则该反应能自发进行的条件是___。
工业上可用浓氨水吸收SO2,写出将过量的SO2通入浓氨水的离子方程式___。
（2）某研究组模拟三种已装固体V2O5催化剂的密闭容器装置,发生的反应为：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H1=-197.7kJ·mol-1
I.在初始体积与温度相同
条件下,甲、乙、丙中均按2molSO2、1molO2投料,达平衡时；三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为___（用“甲、乙、丙”表示）。
II.下列均能作为容器甲和容器乙达平衡标志的是___（填字母）。
A.温度不变B.密度保持不变C.压强保持不变D.O2浓度保持不变
III.400℃,在容器丙中投入4molSO2、2molO2进行反应时,放出akJ热量；若在500℃,投入2molSO2、1molO2进行反应,放出bkJ热量,则a___2b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
（3）已知酸性H2SO3>
>HSO
>
水杨酸（
）与Na2SO3溶液反应,生成物____（填字母）。
A.
B.SO2C.NaHCO3D.
答案选A
（4）亚硫酸电离常数为Ka1,Ka2改变0.lmol/L亚硫酸溶液的pH,其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数δ与pH的关系如图,
=___。
【答案】
（1）.
（2）.高温（3）.
（4）.丙＞甲＞乙（5）.CD（6）.＞（7）.A（8）.
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