吉安市学年高一下学期期末化学试题及答案.docx

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吉安市学年高一下学期期末化学试题及答案

江西省吉安市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷

一、选择题

1．下列广告对应商品中含有的化学物质正确的是（）

A．“莲花味精、领先（鲜）一步”﹣﹣蛋白质

B．“何以解优，唯有杜康”﹣﹣乙醇

C．“盖中盖片高钙片，吸收好”﹣﹣硫酸钙

D．“恒源祥，羊羊羊”﹣﹣纤维素

考点：

纤维素的性质和用途；乙醇的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．

分析：

A、味精的主要成分是谷氨酸钠；

B、酒的主要成分是乙醇；

C、补品钙中钙主要成分是碳酸钙；

D、恒源祥是羊毛制品，主要成分是蛋白质．

解答：

解：

A、味精的主要成分是谷氨酸钠，不是蛋白质，故A错误；

B、杜康酒，主要成分是乙醇，故B正确；

C、盖中盖片高钙片主要成分是碳酸钙，故C错误；

D、恒源祥是羊毛制品，主要成分是蛋白质，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了物质的组成和构成，与生活实际相联系，注意知识的积累．

2．下列说法不正确的是（）

A．法国科学家拉瓦锡用定量化学实验阐述了燃烧的氧化学说，推翻了燃素说

B．俄国科学家门捷列夫制作出世界上第一张元素周期表

C．意大利科学家阿伏伽德罗发现了阿伏伽德罗常数

D．英国科学家道尔顿提出了近代原子学说

考点：

化学史．

分析：

A．拉瓦锡测定了空气的成分；

B．门捷列夫设计了元素周期表；

C．意大利科学家阿伏伽德罗发现了阿伏伽德罗定律；

D．道尔顿提出的是原子学说．

解答：

解：

A．拉瓦锡测定了空气的成分，阐述了燃烧的氧化学说，推翻了燃素说，故A正确；

B．门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表，故B正确；

C．意大利科学家阿伏伽德罗发现了阿伏伽德罗定律，故C错误；

D．道尔顿提出了近代原子学说，故D正确．

故选C．

点评：

本题考查了常见化学家及他们的贡献，难度不大，需要准确的记忆相关知识．

3．下列化学用语表示正确的是（）

A．HClO的电子式为：

B．硝基苯的结构简式为：

C．含18个中子的氯原子的核素符号：

Cl

D．四氯化碳分子比例模型：

考点：

电子式、化学式或化学符号及名称的综合；球棍模型与比例模型．

分析：

A．次氯酸分子中含有1个氢氧键和1个氧氯键，O、Cl原子最外层都达到8电子稳定结构；

B．硝基的书写不规范，N原子与苯环碳相连；

C．元素符号的左上角数字为质量数、左下角数字为质子数；

D．四氯化碳分子中，氯原子相对体积大于碳原子．

解答：

解：

A．次氯酸为共价化合物，中心原子为氧原子，HClO的电子式为：

，故A正确；

B．硝基苯中，硝基中的氮原子与苯环碳相连，硝基苯正确的结构简式为：

，故B错误；

C．氯原子的质子数为17，含18个中子的氯原子的质量数为35，该核素符号为：

1735Cl，故C错误；

D．四氯化碳中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳正确的比例模型为：

，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，涉及比例模型、元素符号、结构简式、电子式等知识，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，D为易错点，注意明确甲烷与四氯化碳的比例模型的区别．

4．氕化锂、氘化锂、氚化锂可能作为火箭优良燃料，下列说法正确的是（）

A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1：

2：

3

B．一个T原子的质量约为

×1023g

C．H、D、T的中子数之比为1：

2：

3

D．氕化锂、氘化锂、氚化锂都是强还原剂

考点：

物质的量的相关计算；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

分析：

A．摩尔质量以g/mol为单位，在数值等于物质的相对分子质量；

B．T原子质量数为3，摩尔质量约是3g/mol；

C．H原子中只含有质子，没有中子；

D．LiH、LiD、LiT中氢元素为﹣1价，都具有较强的还原性．

解答：

解：

A．摩尔质量以g/mol为单位，在数值等于物质的相对分子质量，LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比应为8：

9：

10，故A错误；

B．T原子质量数为3，摩尔质量约是3g/mol，即一个T原子的质量约是

×10﹣23g，故B错误；

C．H、D、T的中子数分别为0、1、2，H、D、T的质量数之比为1：

2：

3，故C错误；

D．LiH、LiD、LiT中氢元素为﹣1价，都是强还原剂，故D正确，

故选D．

点评：

本题考查摩尔质量、原子构成、氧化还原反应等，侧重对基础知识的巩固，注意氕原子中不含中子，为易错点．

5．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A．30g乙烷中含有共价键的数目为7NA

B．1L1mol/L的稀硫酸中，氧原子数为4NA

C．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA

D．制取84消毒液（NaClO）时，当消耗0.5mol氯气时转移的电子数为NA

考点：

阿伏加德罗常数．

分析：

A、30g乙烷的物质的量n=

=1mol，1mol乙烷分子中含共价键数=1mol×（2﹣1+6）×NA/mol=7NA；

B、稀硫酸溶液中的H2O分子也含有氧原子；

C、标准状况下，CCl4是液体，不能用22.4L/mol来计算；

D、制取84消毒液（NaClO）时，当消耗0.5mol氯气时转移的电子数为0.5NA．

解答：

解：

A、30g乙烷的物质的量n=

=1mol，1mol乙烷分子中含共价键数=1mol×（2﹣1+6）×NA/mol=7NA，故A正确；

B、稀硫酸溶液中的H2O分子也含有氧原子，故B错误；

C、标准状况下，CCl4是液体，不能用22.4L/mol来计算，故C错误；

D、制取84消毒液（NaClO）时，当消耗0.5mol氯气时转移的电子数为0.5NA，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是化学方程式的过量计算判断，氧化还原反应的电子转移计算，物质的量计算微粒数，题目难度中等．

6．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的四种短周期元素，W的焰色反应呈黄色，X、W是同主族元素，可形成离子化合物WX，R与Z属于同一主族，Y、Z两种元素形成化合物是光化学污染的魁首，下列说法不正确的是（）

A．原子半径：

W＞R＞Y＞Z＞X

B．X、Y和Z三种元素形成化合物中一定含有离子键和共价键

C．气态氢化物的稳定性：

Z＞Y＞R

D．Y的最高价氧化物对应的水化物一定有强的氧化性

考点：

原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．

分析：

X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的四种短周期元素，W的焰色反应呈黄色，则W为Na；X、W是同主族元素，可形成离子化合物WX，则X为H元素；Y、Z两种元素形成化合物是光化学污染的魁首，氮的氧化物导致光化学污染，且Z的原子序数较大，故Y为N元素、Z为O元素；R与Z属于同一主族，则R为S元素，据此解答．

解答：

解：

X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的四种短周期元素，W的焰色反应呈黄色，则W为Na；X、W是同主族元素，可形成离子化合物WX，则X为H元素；Y、Z两种元素形成化合物是光化学污染的魁首，氮的氧化物导致光化学污染，且Z的原子序数较大，故Y为N元素、Z为O元素；R与Z属于同一主族，则R为S元素．

A．所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越多，故原子半径：

W（Na）＞R（S）＞Y（N）＞Z（O）＞X（H），故A正确；

B．X、Y和Z三种元素形成化合物有硝酸铵、硝酸等，硝酸分子中只含有共价键，故B错误；

C．元素非金属性Z（O）＞Y（N）＞R（S），故气态氢化物的稳定性：

Z＞Y＞R，故C正确；

D．Y的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，一定有强的氧化性，故D正确，

故选：

B．

点评：

本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．

7．可逆反应：

2NO2

N2O4在体积固定的密闭容器中，已达平衡状态的是（）

①单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2的状态

②生成物浓度不再变化的状态

③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤容器中各组分的体积分数不随时间变化的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态．

A．①④⑥B．②③⑤C．①③④⑤D．全部

考点：

化学平衡状态的判断．

分析：

根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答：

解：

①单位时间内生成nmolN2O4等效于消耗2nmolNO2，同时又生成2nmolNO2的状态，正逆反应速率相等，故正确；

②生成物浓度不再变化的状态，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；

③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明气体的物质的量不变，达平衡状态，故正确；

④混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的浓度不变，达平衡状态，故正确；

⑤容器中各组分的体积分数不随时间变化的状态，说明气体的物质的量不变，达平衡状态，故正确；

⑥混合气体的压强不再改变的状态，说明气体的物质的量不变，达平衡状态，故正确；

故选D．

点评：

本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

8．已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A．该反应为放热反应

B．该反应可为Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应

C．该反应可为甲烷在氧气中的燃烧反应

D．该反应只有在加热条件下才能进行

考点：

吸热反应和放热反应．

分析：

从图示可见，其表示的反应，反应物的能量比生成物的能量低，是表示吸热反应的，据此选择即可．

解答：

解：

A．反应物的能量比生成物的能量低，是表示吸热反应，故A错误；

B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应，故此图可以表示此过程，故B正确；

C．燃烧反应均属于放热反应，故甲烷燃烧不能用此图表示，故C错误；

D．吸热反应常温下也能进行，比如Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应就不需要加热，故D错误，

故选B．

点评：

本题主要考查的是认识吸热反应的图示方法，并了解反应放热和吸热的原因以及与反应条件的关系．

9．对下列有机反应类型的认识不正确的是（）

A．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反应

B．2CH2=CH2+O2

2CH3CHO；取代反应

C．CHCl3+HF→CHFCl2+HCl；取代反应

D．CH2COOH+CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2+H2O；酯化反应

考点：

取代反应与加成反应．

分析：

有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应称为取代反应；

有机物分子中的不饱和键发生断裂，不饱和原子直接与其它原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应称为加成反应；

羧酸与醇类的反应属于酯化反应，据此解答即可．

解答：

解：

A、乙烯与溴反应生成1，2﹣二溴乙烷，碳碳双键断开，变成饱和单键，属于加成反应，故A正确；

B、乙烯催化氧化为乙醛，属于氧化反应，故B错误；

C、三氯甲烷与HF反应属于取代反应，故C正确；

D、乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，故D正确，故选B．

点评：

本题考查有机反应方程式书写，为高频考点，把握有机物官能团与性质、反应类型及反应条件等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

10．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

A．六氯化硫B．BF3C．PCl5D．光气（COCl2）

考点：

原子核外电子排布．

分析：

分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断．

解答：

解：

A．六氯化硫中，S原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为+6价，在分子中的原子最外层电子数为12，故A错误；

B．BF3中，B元素位于第ⅢA族，则3+3≠8，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故B错误；

C．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C错误；

D．光气（COCl2）中，C原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4价，所以满足最外层8电子结构；O原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为﹣2价，所以满足最外层8电子结构；Cl原子的原子核外最外层电子数为7，其在分子中的化合价为﹣1价，所以满足最外层8电子结构，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键，题目难度不大．

11．向NaOH和Na2CO3的混合溶液（其物质的量浓度相等）中加入盐酸后，下列离子方程式与事实不相符的是（）

A．CO32﹣+OH﹣+2H+═HCO3﹣↑+H2O

B．CO32﹣+2OH﹣+3H+═HCO3﹣+2H2O

C．CO32﹣+2OH﹣+4H+═CO2↑+3H2O

D．CO32﹣+OH﹣+3H+═CO2↑+2H2O

考点：

离子方程式的书写．

分析：

等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，盐酸少量时发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，盐酸过量时发生反应：

CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O，据此进行解答．

解答：

解：

根据题意可知，等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，含有的氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，

A．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：

OH﹣+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，将两个方程式相加得：

CO32﹣+OH﹣+2H+═HCO3﹣↑+H2O，故A正确；

B．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：

2OH﹣+2H+→2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：

CO32﹣+2OH﹣+3H+═HCO3﹣+2H2O，故B正确；

C．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH﹣+2CO32﹣+4H+→2HCO3﹣+2H2O，即OH﹣+CO32﹣+2H+=HCO3﹣+H2O，故C错误；

D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：

OH﹣+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：

OH﹣+CO32﹣+3H+=CO2↑+2H2O，故D正确；

故选C．

点评：

本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确氢氧根离子、碳酸根离子与氢离子反应的顺序和过程是解题关键，注意反应物的量对生成物的影响．

12．将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，当导线中有2mol电子通过，下列针对该装置的说法不正确的是（）

A．锌片溶解了65gB．电子由锌片流出

C．铜片是负极D．锌片上发生氧化反应

考点：

原电池和电解池的工作原理．

分析：

锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，以此解答．

解答：

解：

A．负极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，当导线中有2mol电子通过，消耗1molZn，质量为65g，故A正确；

B．锌为负极，电子由锌片流出，故B正确；

C．较活泼金属为负极，较不活泼金属为正极，铜为正极，故C错误；

D．锌为负极，发生氧化反应，故D正确．

故选C．

点评：

本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意把握原电池的组成条件和工作原理．

13．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”一种元素，其中O点代表氢元素，下列说法中正确的是（）

A．同一虚线相连的元素离O点越远的原子半径越大

B．A、B处于同一周期

C．A元素是图中非金属性最强的元素

D．A、B组成的化合物中不可能含有共价键

考点：

元素周期表的结构及其应用．

分析：

0点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，O、B连线的三元素为第ⅠA族，A为O元素，B为Na元素，根据元素的种类可知虚线相连的元素处于同一族，结合对应元素的性质解答该题．

解答：

解：

A．虚线相连的元素处于同一族，原子序数大的原子半径大，则同一虚线相连的元素离O点越远的原子半径越大，故A正确；

B．A为O元素，B为Na元素，分别为二、三周期元素，故B错误；

C．F元素的非金属性最强，故C错误；

D．A、B组成的化合物过氧化钠中含氧原子之间的非极性共价键，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目考查新颖，贴近2015届高考，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，看懂图象推断元素是解题的关键，注意对元素周期表的整体把握，题目难度不大．

14．某食品包装袋上的说明如下：

品名苏打饼干

配料面料、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、苏打

保质期12个月

生产日期5月15日

以下说法不正确的是（）

A．精炼食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

B．白砂糖属于二糖，在人体内水解而转化为单糖

C．鲜鸡蛋清遇浓硝酸变为黄色

D．奶油与白砂糖都是高分子化合物

考点：

常见的食品添加剂的组成、性质和作用．

分析：

A、精炼食用植物油中含有不饱和键；

B、白砂糖是蔗糖，属于二糖；

C、鲜鸡蛋清含有蛋白质；

D、奶油与白砂糖都是小分子化合物．

解答：

解：

A、精炼食用植物油中含有不饱和键，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；

B、白砂糖是蔗糖，属于二糖，在人体内水解而转化为单糖，故B正确；

C、鲜鸡蛋清含有蛋白质，遇浓硝酸变为黄色，故C正确；

D、奶油与白砂糖都是小分子化合物，故D错误．

故选D．

点评：

本题考查了化学与生活，根据物质的性质来分析解答，知道生活中化学物质的成分及性质，合理饮食，促进人体健康．

15．下列有关物质检验的实验及结论不正确的是（）

选项实验操作及现象实验结论

A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强

B乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性

C用铝制容器保存浓硝酸浓硝酸与铝不发生化学反应

D碘酒滴到土豆片上变蓝淀粉遇碘单质变蓝

A．AB．BC．CD．D

考点：

化学实验方案的评价．

分析：

A．发生强酸制取弱酸的反应；

B．乙醇具有还原性，被重铬酸钾氧化；

C．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化；

D．淀粉遇碘单质变蓝．

解答：

解：

A．食醋浸泡水垢，发生强酸制取弱酸的反应，则乙酸的酸性比碳酸强，故A正确；

B．乙醇具有还原性，被重铬酸钾氧化，则橙色溶液变为绿色，现象与结论均合理，故B正确；

C．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应进一步发生，则用铝制容器保存浓硝酸，结论不合理，故C错误；

D．碘酒滴到土豆片上变蓝，碘酒中含碘单质，土豆中含淀粉，可知淀粉遇碘单质变蓝，故D正确；

故选C．

点评：

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性比较、氧化还原反应、钝化、淀粉的特性等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

16．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第5项应为（）

12345……

CH4C2H6C5H12C8H18………

A．C14H30B．C17H36C．C22H42D．C26H54

考点：

探究化学规律．

分析：

由表格中各烷烃的分子式可知：

奇数项的C原子个数为前一奇数项中烷烃的C和H原子个数之和，偶数项亦是如此，据此判断第5项含有的碳原子数，然后利用烷烃通式判断其分子式．

解答：

解：

根据表中各烷烃的分子式可知：

各奇数项的C原子个数为前一奇数项中烷烃的C和H原子个数之和，则第5项的C原子数为：

5+12=17，所以第5项的分子式为：

C17H36，

故选B．

点评：

本题考查有机化合物中碳的成键特征，题目难度中等，侧重考查学生查找规律的能力及逻辑推理能力，解题时注意结合题干信息查找规律．

二、填空题

17．T℃时，在一个2L的密闭窗口中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试填写下列空白：

（1）写出用X、Y、Z表示的该反应的化学方程式3X+Y2Z；

（2）从反应开始至刚达到平衡，Z的平均反应速率为0.05mol/（L．min）；

（3）改变下列条件，能加快化学反应速率的是AD．

A．升高温度B．减小X的量C．减小压强D．增加Z的量．

考点：

物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学反应速率的影响因素．

分析：

（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化量之比等于化学计量数之比书写方程式；

（2）根据v=

计算反应速率

（3）该反应在一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强、升高温度、增大浓度都能增大反应速率．

解答：

解：

（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，△n（X）=（1.0﹣0.7）mol=0.3mol、△n（Y）=（1.0﹣0.9）mol=0.1mol、△n（Z）=（0.2﹣0）mol=0.2mol，△n（X）：

△n（Y）：

△n（Z）=0.3mol：

0.1mol：

0.2mol=3：

1：

2，则反应的化学方程式为：

3X+Y2Z，

故答案为：

3X+Y2Z；

（2）Z的平均反应速率v=

=

=0.05mol/（L．min），故答案为：

0.05mol/（L．min）；

（3）A．升高温度，活化分子百分数增大，所以反应速率加快，故正确；

B．减小X的量，物质浓度减小，单位体积内活化分子数减小，所以反应速率减小，故错误；

C．减小压强，增大体积，物质浓度减小，单位体积内活化分子数减小，所以反应速率减小，故错误；

D．增加Z的量，浓度增大，单位体积内活化分子数增大，反应速率加快，故正确；

故选AD．

点评：

本题考查方程式的确定、反应速率计算及反应速率影响因素，侧重考查分析计算能力，知道物质的量变化量与计量数的关系及反应速率影响因素即可解答，题目难度不大．

18．①

He与

He②金刚石和石墨③CH3CH2CH（CH3）2与C（CH3）4④丙烷与异丁烷⑤丙烷与环丙烷⑥氕化锂与氘化锂

（1）互为同位素的是①（填序号，下同）

（2）互为同系物的是④；

（3