高三化学一轮复习.docx

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高三化学一轮复习

高三化学一轮复习单元测试题1

第一单元《化学计量在实验中的应用》

一．选择题（每小题3分，共48分）

1．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是（　　）

A

B

C

D

甲

物质的粒子数

标准状况下的气体摩尔体积

固体的体积

溶液中溶质的物质的量浓度

乙

阿伏加德罗常数

标准状况下的气体体积

固体的密度

溶液的体积

2．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L则a与b的关系为（　　）

A．a＝bB．a＝2b

C．2a＝bD．a＝5b

3．固体单质A与气体单质B在一定条件下恰好反应，生成气体C，同一条件下，反应前后气体体积不变，而气体密度是原来的4倍，则元素A在C中的质量分数为

A．50%B．75%C．25%D．无法确定

4．若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列判断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（　　）

A．2w1＝w2B．2w2＝w1

C．w2＞2w1D．w1＜w2＜2w1

5．300mLAl2（SO4）3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为（　　）

A．0.4mol/LB．0.3mol/L

C．0.2mol/LD．0.1mol/L

6．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为（　　）

A．8.4mol/L　34.7%B．20.4mol/L　38.5%

C．18.4mol/L　38.5%D．20.4mol/L　34.7%

7．以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是（　　）

①中和滴定用的锥形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶　

④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯　

⑤量筒（量取浓H2SO4用）

A．①②⑤B．①③C．②④⑤D．①⑤

8．某学生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液.然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L.那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（　　）

①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯

③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切

A．②③④B．③④C．①②③D．①②③④

9．下列叙述正确的是（　　）

A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44g

B．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VL

C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11

D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22

10．把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。

另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为（）

A．

mol.l-1B．

mol.l-1

C．

mol.l-1D．

mol.l-1

11．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）。

A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．一定温度下，1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl的溶液含NH的物质的量不同

12．分类是化学学习和研究的常用手段。

下列分类依据和结论都正确的是（　　）。

A．HClO、HNO3、浓硫酸都具有强氧化性，都是氧化性酸

B．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物

C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质

D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

13．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（　　）。

①在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

②35.5gCl2中含有共价键数为NA

③0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1NA

④24g镁的原子中最外层电子数为NA

⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA

⑥在常温常压下，1mol甲烷分子所含质子数为10NA

⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸存在条件下充分反应生成的水分子数为NA

A．③⑤⑥B．②③④⑤　　C．②④⑥⑦D．①②③④

14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）。

A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA

C．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

D．0.5mol雄黄（As4S4，结构如下图）含有NA个S—S键

15．继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起。

为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物。

经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g。

下列说法正确的是（　　）。

A．生成铁的氯化物质量为12.7g　　　B．生成铁的氯化物质量为95.0g

C．PdCl2溶液的物质的量浓度为1mol·L－1　　D．生成铁的氯化物为FeCl3

16．某铁的氧化物，用7mol·L－1的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋，则该氧化物的化学式可表示为（　　）。

A．FeOB．Fe2O4C．Fe4O5D．Fe5O7

17．（2013·试题调研）现有下列四种因素：

①温度

和压强　②所含微粒数　③微粒本身大小　④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（　　）

A．①②③B．①③④

C．①②④D．①②③④

18．（2013·试题调研）下列物质中，在标准状况下，

体

积最大的是（　　）

A．28gN2B．71gCl2

C．48gO2D．1000gH2O

19．（2012·宁波高一检测）只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质

的量的是（　　）

甲

乙

A

物质的微粒数

阿伏加德罗常数

B

标准状况下气体摩尔体积

标准状况下气体体积

C

固体体积

固体密度

D

非标准状况下物质的质量

物质的摩尔质量

20．（2013·试题调研）下列说法正确的是（　　）

A．摩尔是一种国际基本物理量

B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L

C．1mol氧原子的质量为16g

D．在同温同压下，相同体积的任何单质所含分子数相同

21．在同温、同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积之比是（　　）

A．2:

1

C．2:

3

B．1:

2D．1:

3

22．下列说法中正确的是（　　）

A．32gO2占有的体积约为22.4L

B．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分

子

C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g

D．22

g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数

23．（2013·试题调研）下列叙述正确的是（　　）

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若物质的量相等则体积相等，但质量不相等

24．标准状况下有①6.72L甲烷　②3.01×1023个氯化氢分子　③13.6g硫化氢　④0.2molNH3。

下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（　　）

A．体积：

④<①<②<③

B．密度：

①<④<③<②

C．质量：

④<①<③<②

D．氢原子数：

②<④<③<①

25．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（　　）

A．28.4B．28.4g·mol－1

C．71D．71g·mol－1

26．（2013·试题调研）同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的（　　

）

A．密度B．原子数

C．质量D．分子数

27．下列说法正确的是（）

A．含氧元素的化合物就一定是氧化物

B．由不同种元素组成的纯净物就是化合物

C．溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质

D．只含有一种元素的物质不可能是混合物

28．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的（）

A．溶液呈电中性，胶体带电荷

B．溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象

C．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸

D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm后者介于1nm~100nm之间

29、下列现象与胶体的性质无关的是（）

A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐

B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

30、将淀粉和KI的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验。

下列现象能证明半皮纸袋一定有破损的是（）

A、加入碘水变蓝色B、加入NaI溶液不变蓝色

C、加入AgNO3溶液产生黄色沉淀D、加入溴水变蓝色

第一单元《化学计量在实验中的应用》参考答案

1—5CCBCD6—10ABDAD11—16AAACAD

17．【答案】　C【点拨】　对气体物质体积有显著影响的因素包括温度和压强，所含微粒数的多少以及微粒间的距离3个方面，故选项C正确。

18.【答案】　C【点拨】　在标准状况下：

A中N2体积为22.4L，B中Cl2为22.4L，C中O2为33.6L，D中H2O的体积为1L。

19.【答案】　C【点拨】　A项对应公式n＝N/NA，B项对应公式n＝V/22.4L·mol－1；C项只能求出固体的质量，无法求解其物质的量；D项对应的公式n＝m/M。

20.【答案】　C【点拨】　摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量。

标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，D中单质应为气体。

21.【答案】　A【点拨】　根据阿伏加德罗定律的推论：

同温同压下，＝，而因2n（Cl2）＝n（NH3），故＝。

22.【答案】　D

【点拨】　A、B项都没有指明在标准状况下，因而是错误的；C项在标准状况下水是液体；D项中22gCO2的物质的量与标准状况下的11.2LHCl的物

质的量相等，所含分子数也相等。

23.【答案】　B

【点拨】　因为没有说明物质的状态，A、C两项皆错误；甲烷和一氧化碳的物质的量相等则分子数一定相等，B选项

正确；一氧化碳气体和氮气的摩尔质量相同，故D选项错误。

24.【答案】　A

【点拨】　解答本题要理解物质的量是体积、密度、质量、粒子数等物理量之间相互转换的桥梁，然后正确应用阿伏加德罗定律及其推论进行解题。

①n（CH4）＝＝0.3mol，

②n（HCl）＝＝0.5mol，

③n（H2S）＝＝0.4mol，

④n（NH3）＝0.2mol，在标准状况下气体的物质的量越大，则体积越大，四种气体的体积由小到大的顺序为④<①<③<②；密度大小与摩尔质量成正比，故密度从小到大的顺序为①<④<③<②；据m＝nM可知质量从小到大的顺序为④<①<③<②；根据每种气体的物质的量及分子组成可知氢原子个数从少到多的顺序为②<④<③<①。

25.【答案】　D

【点拨】　标准状况下，1mol气体所占有的体积为22.4L，则4.48L（标准状况）气体的物质的量为0.2mol，由M＝＝＝71g·mol－1。

26----30　DBDCA

离子反应习题

1、下列电离方程式错误的是（）

ANaHCO3====Na＋+H＋+CO32―BNaHSO4====Na＋+H＋+SO42―

CMgCl2====Mg2＋+2Cl―DBa（OH）2=====Ba2＋+2OH―

2、离子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）

A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO3

3、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4 ↓         

A．Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－

H2O表示的是（　　）

A．氢氧化钡和硫酸　　　　　　　B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠　　　　　　　D．硫酸氢钠和氢氧化钠

5、下列离子方程式，书写正确的是（）

A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O

B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu（OH）2↓

C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓

D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

6、下列离子方程式书写正确的是（）

A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2O

B、碳酸氢钠溶于盐酸：

HCO3－+H+=H2O+CO2↑

C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：

HSO4－+OH－=H2O+SO42－

D、石灰石溶于硝酸：

CO32－+2H+=H2O+CO2↑

7．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）

A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－

AgCl↓

B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：

Ca（HCO3）2＋2H＋

Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑

C．盐酸跟氢氧化镁反应：

H＋＋OH－

H2O

D．碳酸镁跟硫酸反应：

MgCO3＋2H＋

Mg2＋＋H2O＋CO2↑

8．下列离子方程式中，正确的是                                      

A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

B稀盐酸和碳酸钙反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O

C碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O

Ｄ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

9．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）

A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2O

B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+

C、过量CO2通入NaOH溶液中　CO2+2OH－=CO32－+H2O

D、少量CO2通入NaOH溶液中　CO2+OH－=HCO3－+H2O

10．下列离子方程式中，正确的是   

A、氨气通入醋酸　CH3COOH+NH3=CH3COO－＋NH4＋

B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

D、稀硫酸滴在铜片上：

Cu+2H+==Cu2++H2↑

11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是            （）

12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-

C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-

13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）

Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－

Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－

14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）

Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－

Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－

15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－　　　　B．Na＋、Ba2＋、CO

、NO

C、Na＋、H＋、Cl－、CO

　　　D．K＋、Cu2＋、NO

、SO

、

16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－

C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－

17、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—

Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、Cl—

18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、

HCO3－等离子。

经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）

Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－　　Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－

Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－

19、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（）

A、HCO3－B、Cl－C、OH－D、Cu2+

离子反应习题答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

A

C

C

CD

B

B

A

D

B

A

11

12

13

14

15

16

17

18

19

BD

BC

B

D

D

C

D

C

AD

离子反应

一、选择题

1．下列说法正确的是（　　）

A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B．食盐溶液能导电，所以它是电解质

C．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质

D．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na＋、H＋和SO

2．对下列反应：

①NH4HCO3溶液与石灰水反应、②2SO3溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（　　）

A．①②③　　　　　　　　B．①②④

C．①③④D．②③④

3．限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H＋＋SO===H2O＋SO2↑的化学方程式个数有（　　）

A．4B．5

C．8D．12

4．（2012·江苏单科，3）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．01l·L－1NaOH溶液：

＋、Na＋、SO、CO

B．01l·L－1Na2CO3溶液：

＋、Ba2＋、NO、Cl－

C．01l·L－1FeCl3溶液：

＋、NH、I－、SCN－

D．（H＋）/（OH－）＝1×1014的溶液：

Ca2＋、Na＋、ClO－、NO

5．（2012·全国，7）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水

Ca（OH）2＋CO===CaCO3↓＋2OH－

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气

Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

D．稀硫酸中加入铁粉

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

6．（2012·四川理综，9）下列离子方程式正确的是（　　）

A．钠与水反应：

Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：

SiO＋2H＋===H2SiO3↓

C．001l/LNH4Al（SO4）2溶液与002l/LBa（OH）2溶液等体积混合：

NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：

Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

7．（2011·广东，8）能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）

A．H＋、I－、NO、SiOB．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO

C．＋、SO、C2＋、NOD．NH、OH－、Cl－、HCO

8．下列离子方程式表达正确的是（　　）

A．SO2通入溴水中：

SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO＋2HBr

B．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

C．漂白粉溶液在空气中失效：

ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO

D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：

Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

9．下列A～D四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是（　　）

选项

Ⅰ

Ⅱ

A

把金属铁放入稀硫酸中

把金属铁放入稀硝酸中

B

Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液

Ca（OH）2溶液中加入足量的NaHCO3溶液

C

将01lCl2通入含03lFeBr2的溶液中

将03lCl2通入到含01lFeBr2的溶液

D

将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液

将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液

10．（2011·江苏，4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．10l·L－1的NO3溶液：

H＋、Fe2＋、Cl－、SO

B．甲基橙呈红色的溶液：

NH、Ba2＋、AlO、Cl－

C．pH＝12的溶液：

＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：

Na＋、＋、CO、NO

11．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO、Al3＋、CO、NO七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1l·L－1NaOH溶