河南滑县一中学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版.docx
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河南滑县一中学年高二上学期第一次月考化学试题Word版
河南滑县一中2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试题
第Ⅰ卷选择题（共60分）
说明：
1.本试卷满分100分，时间90分钟
2.可能用到的相对原子量：
H-1N-14O-16
3．本试卷适用于选修4第一章和第二章前三节
一、选择题（本题包括25小题,每小题2分，共50分）
1．下列变化过程，属于放热反应的是.
①水蒸气变成液态水②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释
④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸的电离
A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①②③④⑤
2．已知：
H2（g）＋F2（g）＝2HF（g）ΔH1＝-270kJ·mol-1，下列说法正确的是（）
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
3．下列说法或表示方法不正确的是
A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B．在稀溶液中：
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；△H=–57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C．由C（石墨）＝C（金刚石）；△H=+73kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H=–285.8kJ/mol
4．25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（）
A.C（s）+
O2（g）
CO（g）ΔH=－393.5kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）
2H2O（l）ΔH=+571.6kJ/mol
C.
C6H12O6（g）+3O2（g）
3CO2（g）+3H2O（l）ΔH=－1400kJ/mol
D.CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－890.3kJ/mol
5．在同温同压下，下列三个反应放出的热量分别以a，b，c表示，
①2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－a
②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－b
③H2（g）＋
O2（g）＝H2O（g）ΔH＝－c;则a，b，c的关系是（）
A.a＞b，b＝2cB.a＝b＝cC.a＜b，c＝
aD.无法比较
6．反应A+B＝C（△H＜0）分两步进行①A+B＝X（△H＞0）②X＝C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）
7．100ml6mol/LH2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）
A．Na2SO4（s）B．NaOHC．（NH4）2SO4（s）D．K2SO4溶液
8．设C+CO2
2COΔH＞0反应速率为V1；N2+3H2
2NH3ΔH﹤0反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（）
A．同时增大B．同时减少
C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大
9．CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下（）
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
10．在密闭烧瓶中充满NO2，在25℃时NO2与N2O4达到平衡：
2NO2
N2O4,ΔH﹤0把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（）
A.颜色 B.平均分子量 C.物质的量 D.密度
11．下列说法中有明显错误的是（ ）
A．对有气体参加的化学反应，增大压强使体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率
12．发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：
①H2（g）＋
O2（g）＝H2O（l） ΔH1＝－285.8kJ/mol
②H2（g）＝H2（l） ΔH2＝－0.92kJ/mol
③O2（g）＝O2（l） ΔH3＝－6.84kJ/mol
④H2O（l）＝H2O（g） ΔH4＝＋44.0kJ/mol
则反应H2（l）＋
O2（l）＝H2O（g）的反应热ΔH为
A．＋237.46kJ/mol B．－474.92kJ/mol
C．－118.73kJ/molD．－237.46kJ/mol
13．反应A（g）＋3B（g）===2C（g）＋2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）＝0．15mol/（L·s） ②v（B）＝0．6mol/（L·s）
③v（C）＝0．9mol/（L·min） ④v（D）＝0．45mol/（L·s）
其中，反应进行得最快的是（ ）
A．① B．② C．③D．④
14．可逆反应mA（气）+nB（气）
pC（气）+qD（气），在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（）
A.A的转化率增大 B.平衡向逆反应方向移动
C.平衡没有移动 D.上述三种情况都有可能
15．在密闭容器中进行如下反应：
X2（g）+Y2（g）
2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）
A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L
16．下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是
①H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH1②C（s）＋
O2（g）===CO（g） ΔH2
③S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH3④2H2S（g）＋3O2（g）===2SO2（s）＋2H2O（l） ΔH4
A．①③B．②④C．②③D．①④
17．可以证明可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）已达到平衡状态的是：
（）
①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L·min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L·min）
A.全部B.只有①③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有①③⑤⑥⑦
18．可逆反应：
mA（固）+nB（气）
eC（气）+fD（气），反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数（C%）与温度T和压强P的关系如下图。
下列叙述正确的是（）
A.达到平衡后，加入催化剂C％增大B.达到平衡后，若升温平衡向左移
C.m+n＜e+fD.达平衡后，若降压平衡向左移动
19．可逆反应2X＋Y
2Z（g）△H<0，气体的平均摩尔质量（M）随温度的降低而增大。
则下列说法正确的是（）
A．X和Y可能都是固体B．X和Y一定都是气体
C．若Y为固体，X一定是气体D．X和Y不可能都是气体
20．右图是温度和压强对X＋Y
2Z反应
影响的示意图。
图中横坐标表示温度，
纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积
分数。
下列叙述正确的是（）
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气体
C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的ΔH＞0
起始浓度
甲
乙
丙
c（H2）/mol·L-1
0.010
0.020
0.020
c（CO2）/mol·L-1
0.010
0.010
0.020
21．某温度下，H2（g）+CO2（g）
H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=
。
该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示：
则下列判断不正确的是
A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol·L-1
D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
22．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：
aM（g）＋bN（g）
cW（g），达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。
当在恒温下，将密闭容器的体积扩大
1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。
则下列叙述正确的是（）
A．反应速率增大B．W的体积分数降低
C．N的转化率提高D．平衡向右移动
23.在恒温恒压的密闭容器中，充入4LX和3LY的混合气体，在一定条件下发生下列反应：
4X（g）＋3Y（g）
2Q（g）＋nR（g）达到平衡时测得X的转化率为25％，此时混合气体的体积为6.5L。
则该反应方程式中的n值是（）
A．8B．6C．5D．3
24．反应N2O4（g）
2NO2（g） ΔH＝+57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示。
下列说法正确的是（ ）。
A．A、C两点的反应速率：
A>C
B．B、C两点的反应速率：
B＝C
C．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：
A>C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
25．已知下列热化学方程式：
①CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）
ΔH＝－890.31kJ/mol
②2C2H6（g）＋7O2（g）===4CO2（g）＋6H2O（l）
ΔH＝－3119.6kJ/mol
③C2H4（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋2H2O（l）
ΔH＝－1411.0kJ/mol
④2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）
ΔH＝－2599.2kJ/mol
⑤C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（l）
ΔH＝－2219.9kJ/mol
现有由2mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出3037kJ热量，则下列组合中不可能的是（ ）
A．C2H4和C2H6B．C2H2和C3H8
C．C2H6和C3H8D．C2H6和CH4
第Ⅱ卷非选择题（共50分）
26．（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。
当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.4kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）。
（1）反应的热化学方程式为：
。
（2）又已知H2O（l）＝H2O（g）ΔH＝+44kJ/mol。
则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。
27．（4分）
（1）某温度下，浓度都是lmol·L-1的两种单质气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。
达到平衡时，X2、Y2、Z的浓度分别为0.4mol·L-1、0.8mol·L-1、0.4mol·L-1则该反应的化学方程式是____________________________。
（2）298K时，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol,在该温度下，取lmolN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。
测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是_________________________。
28．（6分）下图表示在密闭容器中反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；
bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速率变化情况画在c~d处.
29．（8分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
学生利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
（1）甲同学研究的实验报告如下表：
实验步骤
现象
结论
①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；
②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。
反应快慢：
Mg>Fe>Cu
反应物的性质越活泼，反应速率越快。
该同学的实验目的是研究____________________________对反应速率的影响；
根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持相同。
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，
利用右图装置进行定量实验。
完成该实验应选用的实验药
品是；
应该测定的实验数据是________________________。
30.（16分）某实验小组用0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.55mol/LNaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。
（2）从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：
。
Ⅱ．测定稀盐酸和稀氢氧化钠的中和热
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是 、 。
（2）他们记录的实验数据如下:
实验用品
溶液温度
中和热
t1
t2
ΔH
①
50mL
0.55mol·L-1
NaOH溶液
50mL
0.5mol·L-1
HCl溶液
20℃
23.3℃
②
50mL
0.55mol·L-1
NaOH溶液
50mL
0.5mol·L-1
HCl溶液
20℃
23.5℃
已知:
Q=cm（t2-t1）,反应后溶液的比热容c为4.18kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为
1g·cm-3。
①计算完成上表（ΔH=?
）。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:
。
（3）若用KOH代替NaOH,对测定结果 （填“有”或“无”）影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果 （填“有”或“无”）影响。
（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是
A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C.做本实验的当天室温较高
D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取盐酸时仰视计数
F.大烧杯的盖板中间小孔太大
31．（10分）将2molSO2和1molO2充入2L的密闭容器中，在一定温度容器容积不变条件下发生反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），2min时SO3的浓度为0.2mol/L，5min达到平衡，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L。
Ⅰ．判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）：
a．压强不随时间改变而改变b.气体的密度不随时间改变而改变
c.c（O2）不随时间改变而改变d.单位时间里生成SO2和O2的物质的量之比2:
1
Ⅱ．计算：
①2min内用O2表示该反应的平均反应速率。
②平衡时SO2的转化率。
③该条件下的平衡常数。
④起始与平衡时容器内气体压强之比。
化学答案
一．选择题（每小题2分，共50分）
1-5CCDDC6-10DDABD11-15CDDDA16-20BCBCC21-25CBDDC
二．填空题
26.（每空2分，共6分）
（1）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g），△H=－641kJ·mol-1
（2）408.5
（3）产物不会造成环境污染
27.（每空2分，共4分）
（1）3X2（g）＋Y2（g）
2X3Y（g）或3X2（g）＋Y2（g）
2Z（g）
（2）该反应是可逆反应，原料气不可能完全反应，即1molN2和3molH2反应生成NH3小于2mol,因此放出的热量小于92.4kJ
28.（每2分，共6分）
升高温度、
V正
减小SO3的浓度
V逆
9、（每空2分，共8分
（1）反应物本身的性质与反应速率的关系；反应的温度相同；
（2）Mg（或Fe）和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；
测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）
30.（16分）Ⅱ解析:
（1）中和热测定的关键是减少热量损失,需要的仪器中除题目中的仪器外,搅拌时要用环形玻璃搅拌棒，测量液体的温度时用温度计。
（2）否,铜丝易传导热,会增大热量散失。
（3）①由题意知:
①中t2-t1=23.3℃-20℃=3.3℃。
②中t2-t1=23.5℃-20℃=3.5℃
故==3.4℃。
由Q=cm（t2-t1）=4.18kJ·℃-1·kg-1×0.1kg×3.4℃=1.42kJ
则ΔH=-=-=-56.8kJ·mol-1
②NaOH（aq）+HCl（aq）
NaCl（aq）+H2O（l） ΔH=-56.8kJ·mol-1
（4）KOH、NaOH都是强碱,对结果无影响。
而用CH3COOH代替HCl,由于CH3COOH为弱酸,电离需吸热,故对测定结果有影响。
答案:
Ⅰ、
（1）5.5（2分）
（2）abe（2分）
Ⅱ.
（1）环形玻璃搅拌棒 温度计（2分）
（2）①-56.8kJ·mol-1（2分）
②NaOH（aq）+HCl（aq）
NaCl（aq）+H2O（l） ΔH=-56.8kJ·mol-1（2分）
（3）无 有（2分）（4）ABDF（4分）
31.（10分）Ⅰ.ac（2分）
Ⅱ.
（1）0.05mol·L-1·min-1（2分）
（2）50﹪（2分）
（3）4（2分）
（4）6：
5（2分）
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