综合实验探究专题解析版.docx

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综合实验探究专题解析版

综合实验探究专题

1．（2020·湖北华中师大一附中高三期末）叠氮化钠（NaN3）是制备医药、炸药的一种重要原料，采用“亚硝酸甲酯——水合肼法”制备叠氮化钠的生产流程如下：

回答下列问题：

（1）亚硝酸甲酯合成釜中生成的亚硝酸甲酯（CH3ONO）易转化为气态进入叠氮环合塔，写出生成CH3ONO的化学反应方程式：

___。

（2）叠氮环合塔中生成叠氮化钠的反应方程式为___。

（3）水合肼（N2H4·H2O）的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为___；叠氮环合塔中滴加的烧碱溶液要适当过量，目的是__；生产流程中操作x为加热、浓缩，此时所得浓缩液的溶质中含钠的化合物有Na2SO4和___。

（4）该生产过程中可循环使用的物质是___。

（5）生产中有HN3生成，请设计实验证明HN3为弱酸：

___。

（6）化工生产中，多余的NaN3常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。

若处理6.5gNaN3，理论上需加入0.5mol·L－1的NaClO溶液___mL。

【答案】2CH3OH＋2NaNO2＋H2SO4=2CH3ONO＋Na2SO4＋2H2ON2H4＋CH3ONO＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋2H2O（N2H6）（HSO4）2提高亚硝酸甲酯和水合肼的转化率，抑制叠氮化钠水解NaN3、NaOH甲醇使用pH试纸测定NaN3溶液的酸碱性，若该溶液显碱性，说明HN3为弱酸（也可采用其他方法，如测定0.1mol/LHN3的pH，若pH大于1，说明HN3为弱酸）100

【解析】

【分析】

本题是一道无机制备类信息题，各步骤的反应物和产物已经标出，故难度较低，顺水推舟即可。

【详解】

（1）根据装置图可以发现亚硝酸甲酯合成釜有三种原料：

浓硫酸、甲醇和亚硝酸钠，浓硫酸可以酸化亚硝酸钠，并为酯化反应提供催化剂，得到甲醇的无机酸酯和水，据此写出反应方程式即可：

；

（2）叠氮环合塔中加入了水合肼与烧碱，烧碱可以使第一步得到的亚硝酸甲酯水解，产生甲醇和亚硝酸钠，同时亚硝酸钠和肼里的氮元素发生归中反应得到产物叠氮化钠，据此写出方程式即可：

；

（3）既然水合肼的性质类似一水合氨，在水中应该能电离产生

和

，因此它的硫酸酸式盐的化学式为

；叠氮环合塔中适当滴加过量的烧碱有两个作用，一方面可以提高亚硝酸甲酯和水合肼的转化率，另一方面可以抑制叠氮化钠这个强碱弱酸盐的水解；加热浓缩后，溶液中的阴离子有

和

，因此含钠的化合物有

、

和

；

（4）由于在亚硝酸甲酯合成釜里形成了酯，在叠氮环合塔中酯又水解，因此整个过程中甲醇是可以循环利用的；

（5）若要证明

为弱酸，可以用pH试纸来检测

溶液的pH，根据“有弱就水解”的规则，若溶液显碱性，则证明

为弱酸，其它合理的方法也可以；

（6）根据描述，

应该被氧化为无毒的

。

同时

被还原为

，因此每个

在反应中需要失去1个电子，每个

在反应中可以得到2个电子，二者的物质的量之比为2:

1；

的物质的量

，则需要

的物质的量为0.05mol，因此需要次氯酸钠溶液体积

。

2．（2020·宜宾市叙州区第二中学校高三期末）（17分）二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。

（1）在实验室中，若用70％的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用下图所示气体发生装置中的_____（填下列序号字母）。

（2）SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H="a"kJ·mol-1

在T1℃时，将2molSO2、1molO2充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98．3kJ，测得SO2的平衡转化率为50％，则a=_____，T1℃时，上述反应的平衡常数K1=____L·mol-1。

若将初始温度为T1℃的2molSO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2。

则K1______K2（填“>”、“<”或“=”）。

（3）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。

首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为___________________________，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性（不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响），则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：

[Na+]=______________；将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）工业上常用如下图所示的流程处理工业尾气中的SO2：

上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为___________________.

【答案】

（1）a

（2）－196．6；4；＜

（3）取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上，待变色后立即对照标准比色卡读数；2[

]+[H

]；减小

（4）Na2SO3+Ca（OH）2

CaSO3↓+2NaOH

【解析】

试题分析：

（1）用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，由于反应不需要加热，排除装置c；由于亚硫酸钠是细小颗粒，易溶于水，不可选用装置bd，故可选用的发生装置是a。

（2）测得SO2的平衡转化率为50%，可知反应的SO2物质的量为1mol，此过程中放出热量98．3kJ，可知2molSO2参加反应放出的热量为196．6，则a=-196．6；

平衡时：

c（SO2）=0．5mol/L，c（O2）=0．5mol/L，c（SO3）=0．25mol/L，

K=c2（SO3）/c2（SO2）c（O2）=4；因正反应放热，在绝热密闭容器中进行，体系温度升高，平衡逆向移动，则平衡常数减小。

（3）测定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，然后与比色卡对比，操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上，待变色后立即对照标准比色卡读数；向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性，溶液中存在[Na+]+[H+]=2[SO32-]+[HSO3-]+[OH-]，则[Na+]=2[SO32-]+[HSO3-]；将溶液B久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增强，则水的电离程度减小。

（4）可循环利用的为NaOH，可用亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成，反应的方程式为Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH。

考点：

实验的设计，重点考查元素及化合物的性质、混合物的分离及化学平衡的计算等。

3．（2020·四川高三）高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。

K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。

某实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并测定产品纯度。

回答下列问题：

Ⅰ.制备K2FeO4

装置如下图所示，夹持、加热等装置略。

（1）仪器a的名称是____________，装置B中除杂质所用试剂是__________，装置D的作用是________________。

（2）A中发生反应的化学方程式为___________________________________。

（3）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为______，反应中KOH必须过量的原因是_____________________。

（4）写出C中总反应的离子方程式：

__________________。

C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。

Ⅱ.K2FeO4产品纯度的测定

准确称取1.00g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mLK2FeO4溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O

，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（溶液显浅紫红色），平行测定三次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液28.00mL。

（5）根据以上数据，样品中K2FeO4的质量分数为__________。

若（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液部分变质，会使测定结果_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

【答案】圆底烧瓶饱和食盐水吸收尾气Cl2并能防倒吸MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O冰水浴K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定3Cl2+2Fe3++16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O92.4%偏高

【解析】

【分析】

根据装置图：

首先制得氯气，氯气中混有氯化氢，根据题目信息：

K2FeO4强碱性溶液中比较稳定，故须用饱和的食盐水除去氯化氢，再通入三氯化铁和过量的氢氧化钾混合溶液中生成K2FeO4，氯气是有毒气体，需要氢氧化钠溶液吸收尾气。

【详解】

（1）仪器a的名称是圆底烧瓶；HCl极易溶于水，饱和食盐水抑制氯气的溶解，又可除去氯气中的HCl，故装置B中除杂质所用试剂是饱和食盐水；装置D是用于吸收尾气Cl2，反应原理：

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，竖放干燥管能防倒吸，故装置D的作用是吸收尾气Cl2并能防倒吸；

（2）A中发生反应的化学方程式：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为冰水浴降温；反应中KOH必须过量，由于题干所给信息：

K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定；

（4）根据氧化还原反应原理分析产物是FeO42-和Cl-，C中总反应的离子方程式：

3Cl2+2Fe3++16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O；

（5）足量CrCl3和NaOH溶液形成CrO2-，CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-，6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，得到定量关系为：

n=

，250ml溶液中含有

×

=

测定该样品中K2FeO4的质量分数=

故答案为：

92.4%；

若（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液部分变质，所耗（NH4）2Fe（SO4）2的体积偏大，带入关系式的数据偏大，解得的K2FeO4的质量也就偏大，会使测定结果“偏高”。

【点睛】

（5）分析反应原理：

足量CrCl3和NaOH溶液形成CrO2-，CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+

Cr2O72-+H2O，6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，得到定量关系为：

，此处也可以不用方程式配平，直接根据电子得失相等迅速地建立关系，从而快速解题。

4．（2020·湖南浏阳一中高三月考）二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。

氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO2，如图装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放进行了研究。

已知：

①ClO2的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2一种气体；

②ClO2与KI反应的离子方程式为：

2ClO2＋10I−＋8H+=2Cl−＋5I2＋4H2O。

③

请回答：

（1）比较仪器c和d，实验中c的优点是___。

（2）制备装置甲中需改进的一项措施是___。

（3）反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式：

___；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优点是___。

（4）下列有关说法正确的是___。

A．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2

B．装置e主要用于检验是否有Cl2生成

C．在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：

4H+＋5ClO2-=Cl−＋4ClO2↑＋2H2O

D．ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，ClO2的氧化能力是Cl2的2.5倍

（5）自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：

取100.0mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。

再用0.1000mol·L−1Na2S2O3标准溶液滴定碘单质（I2＋2S2O32-=2I−＋S4O62-），达到滴定终点时用去20.00mLNa2S2O3标准溶液，测得该水样中ClO2的含量为___mg·L−1。

【答案】有利于液体顺利流下，防止甲醇挥发水浴加热4NaClO3＋CH3OH＋2H2SO4

2Na2SO4＋4ClO2↑＋HCOOH＋3H2O

（或者4NaClO3＋CH3OH＋4H2SO4

4ClO2↑＋HCOOH＋4NaHSO4＋3H2O）产生的CO2可稀释ClO2，防止ClO2浓度较大时分解ACD270

【解析】

【分析】

装置甲中甲醇，

，硫酸反应生成

，加入氢氧化钠后硫酸被中和反应即停止，稳定剂用于吸收

，加入盐酸释放

，淀粉碘化钾溶液用于检验

，氢氧化钠溶液用于尾气吸收。

【详解】

（1）d是分液漏斗，添加盐酸时需要将分液漏斗活塞打开，便于液体顺利流下，但会导致液体的挥发，c是恒压漏斗，有利于液体顺利流下，减少甲醇的挥发，

故答案为：

有利于液体顺利流下，减少甲醇的挥发；

（2）甲装置需控制反应温度60℃，酒精灯直接加热不利于温度的控制，60℃低于水的沸点，可采取水浴加热，受热均匀，便于控制温度，

故答案为：

水浴加热；

（3）甲醇被氧化为甲酸（

），

还原生成

，硫酸生成硫酸钠，反应方程式为：

，（或者4NaClO3＋CH3OH＋4H2SO4

4ClO2↑＋HCOOH＋4NaHSO4＋3H2O）

故答案为：

（或者4NaClO3＋CH3OH＋4H2SO4

4ClO2↑＋HCOOH＋4NaHSO4＋3H2O）；

（4）A.

可以中和硫酸并吸收

，A正确；

B.

可以将碘离子氧化为碘单质，造成e中溶液显蓝色，故装置e的作用是检验是否产生

，B错误；

C.稳定剂吸收

，生成

，加盐酸后

发生歧化反应释放

，C正确；

D.等物质的量的

和

，转移电子的物质的量之比为5:

2，故

的氧化能力是

的2.5倍，D正确；

答案选ACD；

（5）根据题目信息，

，

的物质的量为

，故

的物质的量为0.0004mol，质量为：

，水样中

的含量为：

故答案为：

270

【点睛】

恒压漏斗与其他分液漏斗不同的是，恒压分液漏斗可以保证内部压强不变，一是可以防止倒吸，二是可以使漏斗内液体顺利流下，三是减小增加的液体对气体压强的影响，从而在测量气体体积等方面有好处。

5．（2020·广西柳州高级中学高三月考）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

资料：

K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定，下列实验中用高锰酸钾与浓盐酸反应制备得到氯气，然后再将氯气通入氢氧化钾溶液中与氢氧化铁固体充分反应而制得产品：

（1）制备K2FeO4（夹持装置略）

①请写出该过程中制备氯气的离子反应方程式________________（锰被还原为Mn2+）。

②请根据高铁酸钾制备的原理选择合适的装置，连接顺序为_________→E→_________。

（上述装置不一定全部用到，装置可以重复选用）

③装置E中反应时需进行搅拌，目的是_______________________

④E中得到紫色固体和溶液。

E中生成高铁酸钾的反应为______________；反应充分进行后，E中溶液中主要的阴离子为__________________

（2）探究K2FeO4的性质

取E中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。

为证明是否是K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

方案Ⅰ

取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗涤E中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。

取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。

②方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。

用KOH溶液洗涤的目的是______________

【答案】2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；FAD使反应物氯气和固体氢氧化铁能充分接触，加快反应速率，提高产率。

3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2OCl-，ClO-，OH-，FeO42-Fe3+4FeO42−+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O避免ClO−干扰实验。

【解析】

【分析】

（1）①用高锰酸钾和浓盐酸反应制取Cl2，MnO4−被还原为Mn2+，Cl−被氧化为Cl2，据此写出反应的离子方程式；

②高锰酸钾和浓盐酸反应制取Cl2不需要加热，因此选用F装置，浓盐酸会挥发产生HCl，使得产生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可将混合气体通过饱和食盐水达到除杂的目的，选用装置A，除去HCl的Cl2进入装置E发生反应制备高铁酸钾，最后连接D装置进行尾气吸收；

③搅拌能使反应物氯气和固体氢氧化铁充分接触，加快反应速率，提高产率；

④E中得到紫色固体和溶液，紫色固体为K2FeO4，在碱性条件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，据此写出反应方程式，同时还存在反应为Cl2和KOH反应，据此判断溶液中的阴离子；

（2）①方案I中加入KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生Fe3+，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl−氧化，注意K2FeO4在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生O2，自身转化为Fe3+；

②方案II可证明K2FeO4氧化了Cl−，使用KOH溶液溶出K2FeO4晶体，可以使K2FeO4稳定析出，并且除去ClO−离子，防止在酸性条件下ClO−和Cl−反应产生Cl2干扰实验。

【详解】

（1）①用高锰酸钾和浓盐酸反应制取Cl2，MnO4−被还原为Mn2+，Cl−被氧化为Cl2，据此写出反应的离子方程式：

2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

故答案为：

2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+++5Cl2↑+8H2O；

②高锰酸钾和浓盐酸反应制取Cl2不需要加热，因此选用F装置，浓盐酸会挥发产生HCl，使得产生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶达到除杂的目的，选用装置A，除去HCl的Cl2进入装置E发生反应制备高铁酸钾，最后连接D装置进行尾气吸收；

故答案为：

FA；D；

③搅拌能使反应物氯气和固体氢氧化铁充分接触，加快反应速率，提高产率；

故答案为：

使反应物氯气和固体氢氧化铁能充分接触，加快反应速率，提高产率；

④E中得到紫色固体和溶液，紫色固体为K2FeO4，在碱性条件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，反应方程式为：

3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，同时还存在反应为Cl2和KOH反应：

Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，因此E溶液中主要的阴离子为Cl-，ClO-，OH-，FeO42-；

故答案为：

3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；Cl-，ClO-，OH-，FeO42-。

（2）①方案I中加入KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生Fe3+，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl−氧化，注意K2FeO4在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生O2，自身转化为Fe3+，反应为4FeO42−+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O；

故答案为：

Fe3+；4FeO42−+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O；

②方案II可证明K2FeO4氧化了Cl−，使用KOH溶液溶出K2FeO4晶体，可以使K2FeO4稳定析出，同时考虑到K2FeO4表面可能吸附ClO−，ClO−在酸性条件下可与Cl−反应生成Cl2，从而干扰实验，所以用KOH溶液洗涤的目的是：

避免ClO−干扰实验；

故答案为：

避免ClO−干扰实验。

【点睛】

本题有三个空是书写氧化还原反应方程式，可见书写方程式的重要性，尤其是陌生的氧化还原反应方程式的书写，首先通过信息和经验确定部分反应物、生成物，再依据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，然后再根据电荷守恒、元素守恒配平其余物质的系数。

6．（2019·重庆八中高三月考）硫代硫酸钠（

）可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等.它易溶于水，难溶于乙醇，受热易分解，在酸性溶液中不能稳定存在.某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的

气体较均匀地通入

和

的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的

接近7时，停止通入

气体。

③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出

。

④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品。

（1）仪器A的名称是_________。

（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液

，请用离子方程式表示原因_________。

（3）写出三颈烧瓶B中制取

反应的总化学反应方程式_________。

（4）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验：

①实验装置的连接顺序依次_________（填装置的字母代号，各装置限用一次），装置C中的试剂为_________。

②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是_________。

③若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有

，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为_________、_________和品红溶液。

（5）

常用作脱氯剂，在溶液中易被

氧化成

，该反应的离子方程式为_________。

【答案】蒸馏烧瓶

ADCB品红（或高锰酸钾）C中品红溶液不褪色（高锰酸钾不褪色），B中澄清石灰水变浑浊氯化钡溶液（或氯化钙溶液）盐酸

【解析】

【分析】

该实验的目的是制取

，

（1）、

（2）、（3）、（5）都属于基础题目，运用已学知识答题即可；（4）该实验目的是为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，而碳酸钠的检验方法是加酸，再用澄清石灰水检验生成的CO2，而硫代硫酸钠遇酸分解，产生的SO2会影响CO2的检验，故需要先出去SO2，以排除SO2的干扰。

【详解】

（1）仪器A是蒸馏烧瓶；

（