C.b、c、d的简单氢化物的热稳定性依次增强
D.m、n、q三种物质均为共价化合物
11.合成导电高分子材料PPV的反应如下。
下列说法正确的是（）
+（2n-1）HI
A.合成PPV的反应为加聚反应
B.1molPPV最多能与4molH2发生加成反应
C.
与溴水加成后的产物最多有14个原子共平面
D.
和苯乙烯互为同系物
12.如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液；图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。
用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。
下列说法正确的是
A.b电极为负极
B.图1中电解质溶液的pH增大
C.a 电极反应式为CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O
D.图2 中电解AlCl3溶液的总反应式为:
2AlCl3+6H2O
2Al（OH）3↓+3Cl2↑+3H2↑
13.下列浓度关系正确的是（）
A.0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：
c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）
B.1L0.1mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：
c（K+）＋c（H+）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH-）
C.0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：
c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
D.同温下pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：
c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）
二、选择题（本卷共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，其中第19～21题有多个选项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
）
14.一个
原子核在中子的轰击下发生一种可能的裂变反应，其裂变方程为
，则下列叙述正确的是
A.X原子核中含有86个中子
B.X原子核中含有141个核子
C.因为裂变时释放能量，根据
，所以裂变后的总质量数增加
D.因为裂变时释放能量，出现质量亏损，所以生成物的总质量数减少
15.入冬以来，全国多地多次发生雾霾天气，能见度不足
，在这样的恶劣天气中，甲．乙两汽车在一条平直的单行道上，乙在前．甲在后同向行驶。
某是时刻两车司机同时听到前方有事故发生的警笛提示，同时开始刹车，两辆车刹车时的
图像如图，则（）
A.若两车发生碰撞，开始刹车时两辆车的间距一定等于
B.若两车发生碰撞，开始刹车时两辆车的间距一定小于
C.若两车发生碰撞，则一定是在刹车后
之内的某时刻发生相撞
D.若两车发生碰撞，则一定是在刹车后
以后的某时刻发生相撞
16.如图所示，水平放置平行金属板间存在相互垂直的匀强电场和匀强磁场，电场强度为E，磁感应强度为B。
一带电量为＋q，质量为m的粒子（不计重力）以速度v水平向右射入，粒子恰沿直线穿过，则下列说法正确的是
A.若只将带电粒子带电量变为＋2q，粒子将向下偏转
B.若只将带电粒子带电量变为－2q，粒子仍能沿直线穿过
C.若只将带电粒子速度变为2v且粒子不与极板相碰，则从右侧射出时粒子的电势能减少
D.若带电粒子从右侧水平射入，粒子仍能沿直线穿过
17.如图所示，光滑水平面上有大小相同的A、B两球沿同一直线上运动。
两球的质量关系为mB =2mA，规定向右为正方向，两球的动量均为5kg·m/s，运动中两球发生碰撞，碰撞后A球的动量变化量为-3kg·m/s，则
A.右方是A球，碰撞后A、B两球速度大小之比为1:
2
B.右方是A球，碰撞后A、B两球速度大小之比为1:
4
C.左方是A球，碰撞后A、B两球速度大小之比为1:
2
D.左方是A球，碰撞后A、B两球速度大小之比为1:
4
18.如图所示电路中的电源为恒流源或恒压源（不管外电路的电阻如何变化，它都能够提供持续的定值电流或定值电压）．当滑动变阻器的滑动触头向上滑动时，电压表的读数变化量的绝对值为ΔU，电流表的读数变化量的绝对值为ΔI，则下列说法正确的是
A.若电源为恒压源时，V示数增大，A示数减小
B.若电源为恒压源时，V示数不变，A示数增大
C.若电源为恒流源时，V示数增大，A示数减小，
D.若电源为恒流源时，V示数增大，A示数增大，
19.1932年，劳伦斯和利文斯顿设计出了回旋加速器．回旋加速器的工作原理如图所示，置于真空中的D形金属盒半径为R，两盒间的狭缝很小，带电粒子穿过的时间可以忽略不计，磁感应强度为B的匀强磁场与盒面垂直．A处粒子源产生初速度不计、质量为m、电荷量为＋q的粒子，粒子在狭缝中被加速，加速电压为U，加速过程中不考虑相对论效应和重力影响，则关于回旋加速器，下列说法正确的是
A.带电粒子每一次通过狭缝时获得的能量不同
B.D形盘的半径R越大，粒子离开回旋加速器时获得的最大动能越大
C.交变电源的加速电压U越大，粒子离开回旋加速器时获得的最大动能越大
D.粒子第２次和第１次经过两D形盒间狭缝后轨道半径之比为
20.两根相距为L的足够长的金属弯角光滑导轨如图所示放置，它们各有一边在同一水平面内，另一边与水平面的夹角为37°，质量均为m的金属细杆ab、cd与导轨垂直接触形成闭合回路，导轨的电阻不计，回路总电阻为2R，整个装置处于磁感应强度大小为B，方向竖直向上的匀强磁场中，当ab杆在平行于水平导轨的拉力F作用下以速度v沿导轨匀速运动时，cd杆恰好处于静止状态，重力加速度为g，以下说法正确的是（）
A.ab杆所受拉力F的大小为mgtan37°B.回路中电流为
C.回路中电流的总功率为mgvtan37°D.m与v大小的关系为
21.如图所示，宽为L的竖直障碍物上开有间距d=0.6m的矩形孔，其下沿离地高h=1.2m，离地高H=2m的可视为质点的小球与障碍物相距x，在障碍物以v0=4m/s的速度匀速向左运动的同时，小球自由下落，忽略空气阻力，g=10m/s2，则下列说法正确的是
A.L=1m、x=1m时小球可以穿过矩形孔B.L=0.8m、x=0.8m时小球可以穿过矩形孔
C.L=0.6m、x=1m时小球可以穿过矩形孔D.L=0.6m、x=1.2m时小球可以穿过矩形孔
答案及解析
1.【答案】C
【解析】病毒没有细胞结构，不能独立生存，只有寄生在活细胞中才能完成正常的生命活动，根据遗传物质的不同可以分为DNA病毒和RNA病毒，据此答题。
【详解】A、烟草花叶病毒为RNA病毒，RNA病毒由RNA和蛋白质组成，其抗原的特异性决定于衣壳蛋白而非RNA，A错误；
B、能将核酸序列整合进人的基因组的为逆转录病毒，流感病毒不是逆转录病毒，B错误；
C、乙肝病毒在肝细胞中繁殖后，肝细胞会破裂，释放出乙肝病毒，通过血液中乙肝病毒含量的检测，可以了解患者体内的病毒含量，病情发展状况，对患者的治疗有很好的指导作用，C正确；
D、病毒的寄生存在一定的专一性，鸡瘟病毒不能寄生在大肠杆菌内，故无法通过培养大肠杆菌的方法培养鸡瘟病毒，D错误。
故选C。
【点睛】明确病毒的结构特点及寄生的专一性是解答本题的关键。
2.【答案】D
【解析】分析题图可知：
F与f为位于同源染色体非姐妹染色单体的等位基因，在减数分裂和某些体细胞有丝分裂过程中都可能发生片段交换。
【详解】A、若该图交换发生在动物精细胞形成过程，则经过减数第一分裂同源染色体的分离和减数第二次分裂姐妹染色单体的分开，该细胞可产生4种精子，基因型为：
DEF、DEf、deF、def，A正确；
B、如果该图是产生体细胞时发生的过程，则该细胞能产生两个子细胞，其基因型分别是DdEeFF、DdEeff或两个子细胞均为DdEeFf，B正确；
C、因减数分裂所产生的重组配子能遗传到下一代，而有丝分裂产生的细胞只是对个体的局部有影响，则减数分裂的过程的交叉互换对于遗传多样性的贡献更大，C正确；
D、有丝分裂过程中无同源染色体的分离行为，D错误。
故选D。
【点睛】解答本题需要学生掌握减数分裂与有丝分裂过程中染色体的行为变化情况。
由于基因的变化与染色体的变化是一致的，进而可推导出发生交叉互换后，产生子代细胞的基因型及种类。
3.【答案】B
【解析】分析题图可知，图示为蛋白质合成的翻译过程，其中①为核糖体，②为mRNA上的三个相邻碱基，为密码子，③为tRNA上的反密码子，⑤为tRNA一端携带的氨基酸。
【详解】A、⑤表示氨基酸，是蛋白质彻底水解的产物之一，A正确；
B、核糖体沿mRNA分子从5’端向3’端移动一个密码子距离，使A位的“肽链-tRNA”进入P位，B错误；
C、②表示密码子，③表示反密码子，②与③之间可能发生碱基互补配对，C正确；
D、①表示核糖体，唾液腺细胞要分泌唾液，细胞内的核糖体要多于心肌细胞，D正确。
故选B。
【点睛】明确题图中各字母的含义及翻译的过程是解答本题的关键。
4.【答案】D
【解析】下丘脑对性激素合成和分泌的调节过程：
下丘脑分泌促性腺激素释放激素，促性腺激素释放激素作用垂体，促进垂体分泌促性腺激素，促性腺激素作用于性腺，促进性器官的发育及合成、分泌性激素，当血液中性激素含量过高，会抑制下丘脑、垂体的分泌活动。
人体缺水时，细胞外液渗透压升高，刺激下丘脑渗透压感受器兴奋，由下丘脑合成分泌、垂体释放的抗利尿激素增多，促进肾小管和集合管重吸收水。
【详解】①促性腺激素释放激素，②促性腺激素，此过程体现了性激素分泌的分级调节，A正确；③性激素反馈调节下丘脑和垂体，故此过程说明性激素的分泌存在反馈调节机制，B正确；通过图示可知，尿量减少过程的调节方式是神经一体液调节，C正确；细胞外液渗透压升高，抗利尿激素分泌量增多，D错误；故选D。
5.【答案】C
【解析】在一个封闭的种群里，随着连续的捕捉，种群数量逐渐减少，同等的捕捉力量所获取的个体数逐渐降低，逐次捕捉的累积数就逐渐增大。
当单位时间的捕捉数等于零时，捕获累积数就是种群数量的估计值。
【详解】A、根据去除取样法的原理，得到如图所示的曲线，把曲线延长，与横轴的交点，理论上就是该种群的种群数量，A正确；B、标记困难或捕获会影响动物健康的种群，无法采用标志重捕法进行种群数量调查，可采用该方法捕获累积量调查种群数量，B正确；C、跳蝻、蚜虫等活动能力差、活动范围小，适宜用样方法进行种群密度调查，C错误；D、对于多数种群，逐个计数非常困难，用去除取样法可以逐次减少捕获数量，最终统计捕获累计数即可估算，D正确。
【点睛】明确题干信息中去除取样法的定义及原理是解答本题的关键。
6.【答案】A
【解析】生物多样性是指地球上所有生物——动物、植物、微生物以及它们所拥有的遗传基因和生存地共同构成的生态环境，它包括基因多样性、物种多样性和生态系统多样性3个组成部分。
【详解】A、据图分析可知，第9年时该区域的物种丰富度和物种均匀度均最高，故应参照此时群落结构来恢复黄土丘陵区的植被，A正确；B、由题干信息知“物种均匀度指数是指群落中物种在空间上分布的均匀程度”，故物种均匀度指数可反映群落的空间结构，B错误；
C、生物多样性包括基因多样性、物种多样性和生态系统多样性，仅有物种丰富度不能代表该区域的生物多样性，C错误；D、植被具有科学研究的价值，属于生物多样性的直接价值，保持水土的作用体现了生物多样性的间接价值，D错误。
【点睛】明确生物多样性的定义及价值是解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下Fe与液氯不反应，Fe与浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，选项A正确；B．食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，选项B正确；C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液检验是否含有碘元素，选项C不正确；D．SO2和NOX的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOX的催化转化都是减少酸雨产生的措施，选项D正确；
8.【答案】B
【解析】
【详解】A.25℃、101kPa时，22.4L乙烷的物质的量小于1mol，且1mol乙烷中所含共价键数目为7NA，选项A错误；B．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物质的量为
=0.2mol，数目为0.2NA，选项B正确；C．12g金刚石中含有1molC，金刚石中，每个C与其它4个C形成了4个共价键，每个碳原子形成的共价键数目为：
×4=2，所以1molC原子形成的共价键为2mol，含有的共价键数目为2NA，选项C错误；D、熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为2NA，选项D错误。
9.【答案】B
【解析】工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气，通入足量的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，将碳酸氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠，据此分析解答。
【详解】A.利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体，因此乙装置中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；
B.碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出，故B正确；C.实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3，氨气极易溶于水，丁装置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C错误；
D.分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作，故D错误；
【点睛】明确“侯氏制碱法”的实验原理为解题的关键。
本题的易错点为A，要注意除去二氧化碳中的氯化氢气体通常选用的试剂。
10.【答案】C
【解析】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，n为NH3，另一种产物q是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体，q为CO2，结合原子序数可知a为H，b为C，c为N，d为O，以此解答该题。
【详解】由以上分析可知a为H，b为C，c为N，d为O元素，
A、a、c、d三种元素形成的化合物如为硝酸铵，则水解促进水的电离，选项A错误；
B、同周期元素从左到右原子半径减小，原子核外电子层数越多，半径越小，则原子半径b>c>d>a，选项B错误；C、元素的非金属性b11.【答案】C
【解析】A、合成PPV通过缩聚反应生成，同时有小分子物质HI生成，不属于加聚反应，选项A错误；B、1molPPV中含有2nmol碳碳双键，最多能与4nmolH2发生加成反应，选项B错误；C.
与溴水加成后的产物为
，根据苯分子中12个原子共面、甲烷为正四面体结构可知，该分子中最多有14个原子共平面，选项C正确；D.
和苯乙烯相差C2H2，不是相差n个CH2，不互为同系物，选项D错误。
12.【答案】D
【解析】A.x电极附近出现的白色沉淀是氢氧化铝，X电极因产生OH-而作阴极，相应地b电极为正极，故A错误；B.图1中电池反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，电解质溶液的pH减小，故B错误；C.在碱性溶液中不能产生CO2，a电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故C错误；D.图2中电解AlCl3溶液的总反应式为：
2AlCl3+6H2O
2Al（OH）3↓+3Cl2↑+3H2↑，故D正确。
故选D。
13.下列浓度关系正确的是（）
A.0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：
c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）
B.1L0.1mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：
c（K+）＋c（H+）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH-）
C.0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：
c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
D.同温下pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：
c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）
【答案】C
【解析】试题分析：
A．向0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全时发生反应：
NH4HSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O。
NH3·H2O
NH4++OH-H2O
H++OH-。
c（OH-）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）。
错误。
B.根据电荷守恒可得：
c（K+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH-）.错误。
C．0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，则发生反应：
NaOH+HCN="NaCN+"H2O。
反应后溶液为NaCN和HCN等物质的量的混合溶液。
由于所得溶液呈碱性，说明NaCN的水解作用大于HCN的电离作用，所以个微粒的大小关系为：
c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）。
正确。
D．NaOH溶液电离使溶液显碱性；CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3水解使溶液显碱性。
由于酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3-。
酸越强，盐水解的程度就越小。
当溶液的pH相同时，盐的浓度就越大。
故各物质的浓度的关系是：
c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）。
错误。
考点：
考查溶液中各微粒的浓度大小比较的知识。
14.【答案】A
【解析】设X的原子核中含有x个质子，质量数为y，根据电荷数和质量数守恒有：
92=x+38，235+1=y+94+2，解得x=54，y=140，所以X的中子数为：
y-x=86，故A正确；根据A选项的论述可知X含义质量数为140，即核子数为140，故B错误；裂变反应过程中质量数守恒，质量数不会增加，裂变过程存在质量有亏损，质量不守恒，故CD错误。
所以A正确，BCD错误。
15.【答案】C
【解析】试题分析：
由图像可知，两车速度
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