)+c(HCO
)+2c(CO
)
D.当V(HCl)=15.00mL时,c(Na+)=c(NH
)+c(NH3·H2O)
15.在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体,发生2N2O(g)2N2(g)+O2(g),容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O平衡转化率如右下图所示:
容器
容积/L
起始物质的量/mol
N2O
N2
O2
Ⅰ
V1
0.1
0
0
Ⅱ
1.0
0.1
0
0
Ⅲ
V3
0.1
0
0
Ⅳ
1.0
0.06
0.06
0.04
下列说法正确的是( )
A.该反应的正反应放热
B.相同温度下反应时,平均反应速率:
v(Ⅰ)>v(Ⅲ)
C.图中A、B、C三点处容器内总压强:
p(I)A
D.容器Ⅳ在470℃进行反应时,起始速率:
v(N2O)正>v(N2O)逆
非选择题
16.(12分)聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点,一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4,少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下:
(1)废铁渣进行“粉碎”的目的是________________________________________________________________________。
(2)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等,其中酸浸温度对铁浸取率的影响如右图所示:
①加热条件下酸浸时,Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为________________。
②酸浸时,通入O2的目的是________________。
③当酸浸温度超过100℃时,铁浸取率反而减小,其原因是________________________________________________________________________
______________________。
(3)滤渣的主要成分为________________(填化学式)。
(4)“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+;在酸性条件下,再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O
被还原为Cr3+),该滴定反应的离子方程式为________________。
17.(15分)贝凡洛尔是一种用于治疗高血压的药物,其中间体F的一种合成路线如下:
CH3OCH3O
CH3OCH3OCH2Cl
CH3OCH3OCN
CH3OCH3OCOOH
A B C D
CH3OCH3OCOCl
CH3OCH3ONHOOCH3OCH3
E F
(1)F中含氧官能团名称为________。
(2)B→C的反应类型为________。
(3)在Ni催化下C与H2反应可得X,X的分子式为C10H15O2N,写出X的结构简式________。
(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式________。
①属于芳香化合物,能发生银镜反应和水解反应
②分子中只有4种不同化学环境的氢
(5)请以和CH2NH2CH2NH2为原料制备
,写出该制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)ICl是一种红棕色液体或黑色结晶,沸点97.4℃,不溶于水,可溶于乙醇和乙酸。
用ICl间接测定油脂中碘值的主要步骤如下:
步骤1.制备ICl:
在三口烧瓶中加入精制的单质碘和盐酸,控制温度约50℃,在不断搅拌
下逐滴加入计量的NaClO3溶液,分离提纯后得纯净的ICl。
步骤2.配制韦氏试剂:
称取16.25gICl与冰醋酸配成1000mL韦氏试剂。
步骤3.测定碘值:
称取0.4000g某品牌调和油加入碘量瓶中(带玻璃塞的锥形瓶),加入20mL三氯甲烷轻轻摇动使其溶解,再加入韦氏试剂25.00mL,充分摇匀,塞紧瓶塞置暗处约30min(R1CH===CHR2+ICl→R1CHI—CHCIR2)。
继续加入10mL20%KI溶液(KI+ICl===KCl+I2)、100mL蒸馏水,用淀粉作指示剂,用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6),滴定到终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL。
(1)步骤1温度不宜超过50℃,其原因是________;制备ICl反应的化学方程式为________。
(2)步骤2配制韦氏试剂需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外,还需要________(填仪器名称)。
(3)油脂的碘值是指每100g油脂与单质碘发生加成反应时所能吸收的碘的质量(单位g/100g油脂),根据以上实验数据计算该调和油的碘值(写出计算过程)。
19.(15分)谢弗勒尔盐(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一种深红色固体,不溶于水和乙醇,100℃时发生分解。
可由CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备,实验装置如下图所示:
A B C D
(1)装置A在常温下制取SO2时,用较浓的硫酸而不用稀硫酸,其原因是________________________________________________________________________。
(2)装置B中发生反应的离子方程式为________。
(3)装置C的作用是________________。
(4)从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤,再真空干燥。
①检验洗涤已完全的方法是________。
②不用烘干的方式得到产品,其原因是________________________________________________________________________。
(5)请补充完整由工业级氧化铜(含少量FeO)制备实验原料(纯净CuSO4·5H2O)的实验方案:
向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液,微热使其完全溶解,________,过滤,用95%酒精洗涤晶体2~3次,晾干,得到CuSO4·5H2O。
[已知:
①该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为:
Fe(OH)2(5.8,8.8);Cu(OH)2(4.2,6.7);Fe(OH)3(1.1,3.2)。
②在水溶液中超过100℃,硫酸铜晶体易失去结晶水。
③硫酸铜晶体溶解度曲线如右图所示]
20.(14分)烟气脱硫脱硝技术是烟气治理的发展方向和研究热点,有着广泛的应用前景。
(1)用NH3选择性脱除氮氧化物时,发生的主要反应如下:
4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)===4N2(g)+6H2O(l) ΔH1=-1632kJ·mol-1
2NO2(g)+4NH3(g)+O2(g)===3N2(g)+6H2O(l)ΔH2=-1334kJ·mol-1
2NO(g)+2NO2(g)+4NH3(g)=4N2(g)+6H2O(l)ΔH3=-1458kJ·mol-1
6NO2(g)+8NH3(g)===7N2(g)+12H2O(l)ΔH4
则ΔH4=________kJ·mol-1。
(2)用KMnO4及添加物浆液可高效脱除烟气中NO和SO2。
①脱除NO时,NO被氧化为NO
,MnO
被还原为MnO
,该反应的离子方程式为________________。
②其他条件相同,添加物为CaCO3时,NO和SO2的脱除率均增大,其原因是________________________________________________________________________。
(3)ClO2及NaClO2均是性能优良的脱硫脱硝试剂。
①ClO2在NaOH溶液中可歧化为NaClO3和NaClO2,该反应的化学方程式为________。
②某次脱硫脱硝后,常温时测得反应后浆液中的离子浓度如下表所示:
离子
SO
NO
ClO
Cl-
Na+
H+
c/(mol·L-1)
8.35×10-4
x
3.40×10-3
3.40×10-3
8.61×10-3
1.00×10-5
则表甲x≈________。
③某次用ClO2进行单独脱除SO2实验时,测得SO2的脱除率随浆液pH变化如下图所示。
浆液在3在pH约7.6之后,随pH的增大,SO2脱除率又开始升高,其原因是________________________________________________________________________。
21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题。
请选定其中一个小题,并作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
溴化铜(Ⅱ)甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂,其合成方法如下:
(NH4)2SO4
[Cu(MIm)]Br2,溴化铜(Ⅱ)甲基咪唑)
(1甲基咪唑,简写MIm)
(1)溴化铜(Ⅱ)甲基咪唑中Cu2+与1甲基咪唑间形成的化学键称为________;Br-基态核外电子排布式为________。
(2)与NH
互为等电子体的阴离子为________。
(3)MIm中碳原子杂化轨道类型为________:
1molMIm中含σ键数目________mol。
(4)一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。
有关说法正确的是________(填序号)。
a.该化合物的化学式为CuBr2
b.铜的配位数为8
c.与每个Br紧邻的Br有12个
d.由图中P点和Q点的原子坐标参数,可确定R点的原子坐标参数为
B.[实验化学]
超细Fe3O4粉体可制成磁流体,一种制备超细Fe3O4粉体的实验步骤如下:
①称取0.9925gFeCl3和1.194gFeCl2·4H2O溶于30mL蒸馏水中。
②将溶液加入到三口烧瓶中(如右图所示),加热至60℃,强力搅拌。
③30min后,不断搅拌下缓慢滴加1mol·L-1NaOH溶液至pH约为11。
④加入0.25g柠檬酸三钠,升温至80℃恒温搅拌1h,然后冷却至室温。
⑤从液体(胶体)中分离出超细Fe3O4粗品。
⑥用少量蒸馏水和乙醇反复洗涤,60℃真空干燥2h。
(1)步骤②中强力搅拌的目的是________________。
(2)步骤③中的实验现象为____________;发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)步骤④中加入柠檬酸三钠的作用是__________________。
(4)步骤⑤中分离出超细Fe3O4粗品的方法是________________。
(5)用蒸馏水洗涤后,再用乙醇洗涤的目的是__________________。
密封线
(这是边文,请据需要手工删加)