高一化学必修一第一章知识点.docx
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高一化学必修一第一章知识点
第一章：
从实验学化学
§1.1化学实验基本方法
一•化学实验安全
1.使用药品“三不”
1不用手接触药品
2不将鼻孔凑到容器瓶口闻药品气味（用扇闻）
3不尝药品味道
2.用剩药品“三不”
1不放回原瓶（Na、NK除外）
2不随意丢弃
3不拿出实验室
3.实验室一般事故的预防和处理方法
内容
方法
K、Na起火
用沙子盖灭，不能用水、CO
酒精灯碰到着火
用沙子或湿抹布盖灭，不能用火泼灭
浓碱沾到皮肤上
大量水冲，再涂上硼酸
浓H2SO4沾到皮肤上
用大量水冲，然后涂上3%~5的NaHCO
苯酚沾到皮肤上
用乙醇擦洗
大量酸洒到桌子上
加适量NaHCO中和，用水冲洗并擦净
大里碱洒到桌子上
加适量醋酸中和，用水擦洗并冲净
酸溅入眼中
应立即用水冲洗，边冲边眨眼睛
重金属盐中毒
饮服大量牛奶、豆浆或蛋清
水银洒出
为防止汞蒸气中毒，应用硫粉覆盖H『+S2-=HgSj
4.实验室安全操作“六防”
内容
可能引起事故的操作
采取的措施
防爆炸
点燃可燃性气体（如H、
CQ、CH等）
点燃前先要检验气体的纯度
用CQH2还原FezQ、CuQ
等
先通入CQ或H2,在装置尾部收集气体检验纯度，若尾部气体
纯净，表示空气已排净，在对装置加热
防暴沸
加热液体混合物
在混合液中加入碎瓷片
浓硫酸与水、乙醇等混合
稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断搅拌。
浓硫酸与密度比它小的液体混合时，都应将浓硫酸缓缓注入该液体中
防失
火
可燃性物质遇到明火
可燃性物质一定要远离火源，加热易燃物质应小火、缓慢、均匀加热
防中
毒
制取有毒气体，误食重金
属盐等
制取有毒气体应在通风橱中进行，误食重金属盐应喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒
防倒
吸
加热法制取并用排水法收集气体
先将导管从水中取出，在熄灭酒精灯（如有多个加热装置的
复杂装置，要注意熄灭酒精灯的顺序）
防污染
对环境有污染的物质的制取，废弃物的处理
有毒气体应进行尾气处理，固体、液体废弃物要回收或合理处理后排放
4、药品取用
（1）块状或金属颗粒：
一横，二放，三慢立
（2）固体粉末：
一斜，二送，三直立
（3）液体：
拿下瓶塞，倒放桌面上，倾倒时瓶上标签向着手心防止瓶口残留药液留下来腐
蚀标签，同时瓶口紧挨试管口缓慢倾倒取用块状或颗粒状药品用镊子，粉末状药品用药匙
或纸槽，少量液体用胶头滴管（胶头滴管应在试管口上部悬空，不能插入试管内）3、物
质加热
可直接加热的仪器：
试管，坩埚，蒸发皿，燃烧匙隔石棉网加热的仪器：
烧杯，烧瓶，锥
形瓶
酒精灯使用：
添加酒精不超过容积三分之二，禁止向燃着酒精灯加酒精，禁止用一个酒精灯
点燃另一个酒精灯，用灯帽盖灭，不许用嘴
试管加热前要预热，防止局部受热使试管炸裂。
加热试管液体时，液体体积不超过试管容积三分之一，45°倾斜，管口不对人。
5、药品存放
（1）受热或见光易分解的物质存放在棕色瓶中（浓硝酸，硝酸银）
（2）金属钠保存在煤油中，易和氧气，水反应，白磷着火点低（40摄氏度）在空气中自燃，保存在冷水中。
混合物的分离与提纯
1.过滤（液体与固体间）
★过滤三要素①滤纸紧贴漏斗内壁②二低：
滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于漏斗边缘③三靠：
玻璃棒紧靠三层滤纸处，玻璃棒紧靠烧杯口，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
2.沉淀的洗涤：
向沉淀中加入蒸馏水至稍浸没沉淀，让水自然滤出（带出可溶性离子）重复2〜3次即可
3.蒸发
1适用：
溶剂蒸发、溶质析出
2
★②注意事项a：
液体的量不得超过蒸发皿容量的—
3
b:
加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液滴飞溅
c:
出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干溶剂
4.萃取和分液（!
萃取①含义：
利用混合物中的一种溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，
用一种溶剂（萃取剂）把该溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫萃
取
2萃取剂的要求：
萃取时，两种溶剂必须互不相溶、不发生化学反应，且要具有一定的密度差，溶质在萃取剂中的溶解度一定要远大于在原溶剂中的溶解度。
3萃取的仪器：
分液漏斗（注意要检查是否漏水，上层溶液从上口出，下层溶液从下口出）
⑴分液
含义：
把两种互不相溶的液体（密度不同）分开的操作叫做分液。
分液使用的仪器是分液漏
斗。
（⑴示例
Br2、I2在水中的溶解度较小，而在CCI4、苯等有机溶剂中的溶解度较大。
实验室中常见的
萃取示例适用CCI4、苯等溶剂萃取水溶液中的溴、碘等单质。
用CCI4从碘水中萃取单质碘
的操作如图所示
5.蒸馏
石棉网碎瓷片
②注意事项a：
不能直接给蒸馏烧瓶加热，要垫上石棉网
b：
液体中要加入碎瓷片，以防液体暴沸
c：
温度计应置于支管口，使水银球的上端与支管口下沿平齐，以显示蒸汽的温度，使液体充分汽化
d:
冷凝水从下口进上口出
12
e：
蒸馏烧瓶中液体容积应在——之间
33
f:
先通水再加热，先熄火再停水6:
溶解口诀：
钾钠铵硝溶，盐酸不溶银亚汞，硫酸不溶有钡铅，溶碱只有钾钠钡铵，碳硅磷硫亚硫，溶碱靠酸有盼头。
6.几种离子的检验AgCIJ+NaN6
离子（物质）
使用的试剂
实验现象
化学方程式
H+
紫色石蕊试液
紫色石蕊变红
NH4+
浓NaOH溶液
加热，有刺激性气味的气体产生，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH4CI+NaOH加热
NaCI+NH3f+H2O
OH
1无色酚酞溶液
2紫色石蕊溶液
3pH试纸
1显红色
2显蓝色
3pH大于7
C「
AgNOa溶液、稀
HNO3
生成不溶于HNO3的白色沉淀
NaCI+AgNO—AgCIJ+NaNO
SC42-
先加盐酸酸化，再
加BaC2溶液
加盐酸无现象，加BaC2溶
液后有白色沉淀生成
（NH4）2SO+BaC2—
BaSOd+2NH4CI
CCb2-或
HC6
盐酸、澄清石灰水
产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体
NaCQ+2HC—2HCI+CQI+H2O
CC+CaQH^CaCQJ+H2O
答题模板：
检验SO42-：
取一定体积的溶液于试管中，先加入一定量的稀盐酸（无明显现象）
再加入BaC2。
如有白色沉淀产生则原溶液中含有SQ2-
§1.2化学计量在实验中的应用
1.物质的量及其单位
1.物质的量
1定义：
表示含有一定一定数目粒子的集合体。
这是一个物理量，只适用于微观粒子，如分子、原子、质子、中子等
2符号：
她是7个物理量之一（另外6个为：
长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度），用n来表示。
3单位：
摩尔，简称摩，用mol表示，摩尔只是单位
23
4规定1mol粒子所含的数目为6.02X10
2.阿伏伽德罗常数（测定单分子油膜法）
1定义：
科学上规定以0.012kg12C中所含的碳原子数称为阿伏伽德罗常数
2单位mol
3符号：
Na
NN
4公式n=变形：
Na=,N=NaX“
Nan
23
例：
3.01X1022个CO2的物质的量为n（C02=——=3.01X1O22+6・O2x10mol）=0.05mol
Na
3.摩尔质量
1定义：
科学上规定，单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量
2符号：
M
3单位：
g/mol或kg/mol
4取值规律：
1mol粒子的质量=相对分子（或原子）质量与g的组合t粒子的摩尔质量=相对分子（或原子）质量与g的组合
5公式：
门=凹变形：
M=—,m=MXn
Mn
2.气体摩尔体积
1.气体摩尔体积的概念
1在温度及压强相同时，1mol的固体或液体的体积不相同，1mol任何气体所占体积在数值
上近似相等
2定义：
在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号
3
为Vm单位为L/mol或m/mol
3标准状况（0oC,101KP）下，Vm=22.4L/mol（近似值，描述时前面加“约”）
2.影响物质体积的因素
决定物质体积的大小的因素有：
粒子数目、粒子大小、粒子间的距离
1固体及液体的体积取决于粒子数目及大小
2气体的体积取决于粒子数目及粒子间的距离
3.气体摩尔体积的数目不是固定不变的
4.阿伏伽德罗定律：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体均含有相同数目的分子
5.公式：
Vm^
n
6.有关气体的相对密度和平均摩尔质量的计算：
十字交叉法
範一莖芬的乎均II肯」55—祁分的平均值为b（这里暇设苍bh混念后的平均H为『”
第一郁分
卜b
A
总蛛平均值
—r
第二議井
b
3-T
B
a-r2
十字交黑隆辭用的罡购昔之j厠的比樹⑴題.
3.阿伏伽德罗定律的推论
PV=nRT（R为常数），卩=丄RT,PV=mRT
MM
1.同温同压下，气体分子数（物质的量）与其体积成正比
2.同问同体积的气体，压强与其分子数成正比
3.分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成反比
4.分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比
5.同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比
4.物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度
①定义：
表示单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量的物理量
②符号:
c（B）
③单位：
mol/L
nB
m质
m质
④公式：
CB=
w=x100%s（饱和）
-x100g
V液
m剂
m剂
注意点：
①溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系
⑤溶液稀释：
G浓溶液）？
乂浓溶液）=C稀溶液）？
V稀溶液）
或m（浓）？
w（浓）=c（稀）?
m
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:
根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的
方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作
1、检验是否漏水.
2、配制溶液
01计算溶质质量，溶解时玻璃棒要悬空一防止异物进入
O2称量（或量取）：
天平只能量到0.1g
03溶解及回温：
将称量的固体（液体）放入烧杯中，加入水溶解
04转移.（引流及洗涤）：
要用玻璃棒引流，且玻璃棒要悬空，下端要在容量瓶刻度线以下
O5洗涤.用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2〜3次，并将其转入容量瓶中
O6定容•（引流及滴加）：
向容量瓶中加入水（用玻璃棒引流），至接近刻度线1cm〜2cm
处，再改用胶头滴管加水。
（注：
滴管不能伸入瓶颈内，一定不能使液面超过刻度线）
O7摇匀•盖好瓶塞，上下颠倒，摇匀后静置，即使液面降低也不可再加水
O8装瓶•将配好的溶液转移到细口瓶中，贴好标签保存
所需仪器：
托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、（XL）容量瓶
注意事项：
A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶•
B使用前必须检查是否漏水•
C不能在容量瓶内直接溶解•
D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移•
E定容：
继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3mn处，改用胶头滴管加水，
使溶液凹面恰好与刻度相切。
（3）误差分析：
（以配制NaOh为例）根据公式：
C=n/V=m/（M・V）
对能仪鬲谓盖的操作
过程仆析
对溶蔽浓度的影响
m
V
称吊曲QH时何过民或用纸片称联
-—
移濮1H容量甌内育少昼的水
不变
不变
向容显瓶转移血怵时少呈谥岀
减小
—
未洗述烧杓、讯睹悴克末将汛戒转林至容屯嘿
MJ'
—■■
—
定容时・水加多后用滴宫吸岀
减小
—
定睿揺匀盯陋面卜再刖水
宜容时弟祕读麺
—
定容时祁觇谕蠡
—
（4）溶液加水稀释的几个规律
密度大于1等质量水后
密度小于1等质量水后
的溶液：
加等体积水后，溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的一半。
溶液物质的量浓度小于原溶液物质的量浓度的一半。
的溶液：
：
加等体积水后，溶液溶质质量分数小于原溶液溶质质量分数的一半。
溶液物质的量浓度大于原溶液物质的量浓度的一半。
2.关于物质的量浓度计算的相关规律
1000w+亠
①c与w的换算c=（其中
的单位为g/cm3,c的单位为mol/L）
wV（的单位为g/cm3）「nJ1000wV
M
n1000w
•••c==
VM
②c与S（饱和溶液）
1000S
的换算：
C=M（100S）
x100g，且w=Sx100%・.S=100w又.c=1000-w
100S1wM
M（100S）
3w=-x1OO%；S=-^x100
100S1-w
-1000VMV
4c=,w=一
22400MV22400MV
关系图：
XVm
1
r
—Vm
气体的体积（标况下）
第二章：
化学物质及其变化
§2.1物质的分类
1.简单分类法及其应用
1.交叉分类法：
对物质以不同的标准进行分类。
如Na2CO既属于钠盐又属于碳酸盐
2.树状分类法：
对同类事物进行再分类的方法。
2.分散系及其分类
1.定义：
把一种或多种物质分散在另一种（或多种）物质中得到的体系叫做分散系。
前者属
于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。
★实例
气+气
液+气
固+气
气+液
液+液
固+液
固+固
空气
雾（小液粒）
烟（小颗粒）
盐酸
硫酸溶液
食盐溶液
有色玻璃
3.分类及区别
1分类：
根据分散质粒子大小来分
分散系（分散剂为液态）：
溶液，胶体（指液溶胶），浊液（悬浊液，乳浊液）
2区别
外观
稳定性
分散质大小
能否通过滤纸
分散质粒子种类
溶液
均一、透明
稳定（介稳性）
<1nm
能
分子、离子
胶体
均一、透明
稳定（介稳性）
1〜100nm
能
较多分子的集合体或大分子
浊液
不均一、不透明
不稳定
>100nm
否
大量分子的集合体（固体小颗粒或小液滴）
升级会员 