B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-==CuS↓
D．在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
19．（7分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。
已知：
A是周期表中原
子半径最小的元素．B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未
成对电子数之比为3：
2：
1，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2型化
合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。
回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：
BCE
（2）F在周期表位位于区，与F同周期且未成对电子数最多的元素为（填
写元素符号），该元素价电子排布图为；
（3）B与D组成的化合物可以与水反应，写出它与水反应的化学方程式
20．（11分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是（填编号）；
（2）表中编号原子中，半径最小的是（填元素符号，下同），第一电离能最小的是：
，电负性最大的是；
电负性大小：
⑤元素④元素（填大于、等于或小于），第一电离能大小：
⑤元素④元素（填大于、等于或小于）。
（3）某元素的价电子排布式为nsn-1npn+1，该元素原子的最外电子层的孤对电子数为；该元素还可与元素①形成18电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，反应的离子方程式为：
；
（4）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据：
电离能I（eV）
A
B
C
D
E
F
I1
11.3
14.5
13.6
5.2
7.6
6.0
I2
24.4
29.6
35.1
49.3
15.0
18.8
I3
47.9
47.4
54.9
71.6
80.1
28.4
I4
64.5
77.5
77.4
98.9
109.2
112.0
I5
392.1
97.9
113.9
138.3
141.3
153.7
表中的金属元素是（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是
。
21．（7分）如图2-17，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。
A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。
M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。
G为电流计，K为开关。
C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。
若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。
（1）外电源的正、负极分别是R为____，S为_____。
（2）A附近溶液的现象是_______，B附近发生的电极反应式为。
（3）滤纸上的紫色点向哪方移动（填A或B）。
（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为，有关的电极反应式为
。
22．（8分）如图为相互串联的甲乙两电解池．
试回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A是极，材料是，
电极反应为。
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe极附近呈色．
（3）若甲池为电解精炼铜，阴极增重12.8g，则：
乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为
；若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为。
23．（10分）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2.电池的总反应可表示为：
4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2.请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________________；
（2）电池正极发生的电极反应为_____________________________________；
（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为______________________________
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是
.
（5）用此蓄电池电解含有0.1molCuSO4和0.1molNaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mole－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是L，将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH＝。
24．（9分）天然气（主要成分是甲烷）是一种清洁、高效的能源，现在许多城市家庭用于厨房使用的燃料已经由煤气（主要成分是H2和CO按体积比1︰1混合的气体混合物
）换成了天然气；此外天然气也是很好的燃料电池的燃料，甲烷在燃料电池中的能量转换率可达到85%—90%。
请回答下列问题：
（1）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：
。
随着反应
的不断进行溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）如果以该燃料电池为电源、石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极反应式为：
；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12，则理论上消耗甲烷在标准状况下的体积为：
mL。
（3）将
（2）中电解结束后的溶液取出，向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲，Mg（OH）2和Fe（OH）2同时生成，已知Mg（OH）2和Fe（OH）2在该温度下的溶度积常数分别是2×10—11和8×10—16，则甲溶液中Mg2+和Fe2+的浓度之比为：
。
湖北省黄冈中学2012年秋季高一化学期中考试答题卡
班级学号姓名分数
第I卷答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
第Ⅱ卷答题卡
19.
（1）________、、_；
（2）__________、_______、；
（3）。
20.
（1）__________；
（2）________、_______、________、_________、__________；
（3）_________、___________________________________________________________；
（4）_________、_________________________________________________________
。
21.
（1）__________、；
（2）____________、______________________________；
（3）____________；（4）、
_。
22.
（1）_________、、；
（2）_____________；
（3）、。
23.
（1）______________、；
（2）_______________；
（3）______________；
（4）；
（5）、。
24.
（1）、；
（2）、；
（3）。
选择题
1、A 在同一能级上运动的电子，如果自选状态相同，则一定处在不同的轨道（如2Px、2Py、2Pz），如果处在同一轨道，则一定自选状态相反。
事实上，没有两个电子的运动状态是完全相同的，B错误。
根据量子力学理论可知，C错误。
同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增加，但2P、3P、4P能级的轨道数相同，D错误。
2、D 硫原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，A错误。
在元素周期表里，元素所在的周期数等于核外电子能层数，B错误。
在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核最外层电子数，C错误。
3、B 3p能级有一个空轨道的基态原子是Si，核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子也是Si，A中是同种元素的原子。
M层全充满而N层为4s2的原子是Zn，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子是Fe，B中不是同种元素的原子。
最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子是Br，价电子排布为4s24p5的原子也是Br，C中是同种元素的原子。
2p能级有一个未成对电子的基态原子是F，原子的价电子排布为2s22p5的原子也是F，D中是同种元素的原子。
4、B 该图形为铁的吸氧腐蚀，液滴覆盖的圆周中心区（a）为负极区，发生氧化反应，电极反应为式：
Fe－2e－=Fe2＋，生成的Fe2＋由a区（负极）向b区（正极）迁移，与b区的OH―形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈，C错误。
液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：
O2＋2H2O＋4e－=4OH－，B正确。
液滴中的Cl―（阴离子）由b区（正极）向a区（负极）迁移，A错误。
若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则铁仍然为负极，发生的电极反应为：
Fe－2e－=Fe2＋，D错误。
5、C 原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，A错误。
根据电池反应化学方程式CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O，可知若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24L氧气，B错误，C正确。
酸性燃料电池，正极反应为：
O2＋4e－＋4H＋=2H2O，D错误。
6、B H2为S－Sσ键，HCl为S－Pσ键，Cl2、F2为均P－Pσ键。
7、A 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子需要的最低能量叫做第一电离能，A错误。
B中碳原子从基态变为激发态，需要向外界吸收能量，B正确。
电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，C正确。
同主族元素从上到下，最外层电子数相同，而原子半径逐渐增大，所以第一电离能逐渐变小，D正确。
8、C 根据电池反应式可知，放电时正极为Ni2O3、负极为Fe，正极反应为：
Ni2O3＋2e－＋3H2O=2Ni（OH）2＋2OH－，负极反应为Fe＋2OH－－2e－=Fe（OH）2。
则充电时阳极反应为2Ni（OH）2＋2OH－－2e－=Ni2O3＋3H2O，阴极反应为Fe（OH）2＋2e－=Fe＋2OH－，阴极附近溶液的PH增大。
所以A、B、D均正确，C错误。
9、AC CO2分子和CS2分子均是非极性分子，键角均为是180°，A正确。
AlCl3是分子晶体，不能用电解熔融状态AlCl3制取铝，而MgCl2是离子晶体，能用电解熔融状态MgCl2制取镁，B错误。
C正确。
根据电子式可知，三氟化硼（BF3）和六氟化氙（XeF6）分子中B和Xe均不满足最外层8电子结构，D错误。
10、A W、Z同主族且W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，说明W在Z的上一周期。
X、Y、Z同周期，Ｘ、Ｙ为金属元素且Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性，说明原子序数为：
W＜X＜Y＜Z，原子半径Ｘ＞Ｙ＞Ｚ＞Ｗ，A正确。
若W为O，X为Na，形成的化合物Na2O2中既含有离子键又含有共价键，B错误。
若W为C，Z为Si，则气态氢化物的沸点CH4＜SiH4，C错误。
若W与Y的原子序数相差5，则有可能形成Al2O3或Mg3N2，D错误。
11、A 据图可知，铁电极为正极，发生的反应为：
O2＋2H2O＋4e－=4OH－，锌电极为负极，发生的反应为：
Zn－2e－=Zn2＋。
所以烧杯a中溶液PH升高，盐桥中阳离子向a烧杯方向运动。
A正确，B、C、D错误。
12、B 209.0是Bi元素的相对原子质量，而相对原子质量是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比计算出的平均值，A错误，B正确。
Bi的特征电子构型为6S26P3，6P能级有3个未成对电子，6S和6P电子的能量不同，C、D均错误。
13、D 根据元素的特征化合价可知，X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。
原子半径：
Y＞Z＞X，Ａ错误。
气态氢化物的稳定性：
W＜R，B错误。
WX3与水反应的产物H2SO4是共价化合物，C错误。
Y和Z的最高价氧化物对应的水化物NaOH和Al（OH）3能相互反应，D正确。
14、A 在阴极析出0.3molCu，则电路中转移了0.6mol电子。
阳极有0.4molCl－失电子，失去0.4mol电子，产生0.2molCl2，另外还有0.2mol电子是OH－失去的，产生0.05molO2，因此一共产生标准状况下的气体5.6L，A正确。
15、D A中Zn为负极，Cu为正极。
B中两个半电池应该是Zn—ZnSO4、Cu—CuSO4。
C中电解精炼铜粗铜为阳极，精铜为阴极。
16、A 根据题意可知，X为N或Cl，均不能形成化学式为X（OH）3的碱。
17、D 反应开始时，乙中电极反应为2I－－2e－=I2，甲中电极反应为2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋。
反应达到平衡时，电流计读数为零。
平衡时加入FeCl2固体后，反应2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2平衡向左移动，故电流计读数不为零。
18、D 原生铜的硫化物和铜蓝中的S均处于低价态，均具有还原性，CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋ZnS==CuS↓＋Zn2＋，在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象，故A，B，C均不正确，D正确。
非选择题
19、
（1）氮、氧、氯；
（2）ds；Cr；
；
（3）Mg3N2＋6H2O=3Mg（OH）2↓＋2NH3↑
20、
（1）⑨；
（2）H；K；O；＞；＜
（3）2；Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋
（4）DEF；B中np轨道为半充满状态，能量较低，较稳定，所以第一电离能大。
21、
（1）负；正；
（2）变红；4OH－－4e－=2O2↑＋H2O；
（3）B；
（4）发生原电池反应，类似与氢氧燃料电池，消耗了氢气和氧气；
负极：
2H2－4e－＋4OH－=4H2O；正极：
2O2＋H2O－4e－=4OH－
22、
（1）阴极；纯铜；Cu2＋＋2e－=Cu；
（2）红；
（3）4.48L；1mol/L
23、
（1）Li；4Li–4e－=4Li＋；
（2）2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2↑；
（3）SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl；
（4）SOCl2遇水易发生水解反应，其中S元素具有还原性，可被氧气氧化；
（5）0.224；7
24、
（1）CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O ； 减小
（2）Cl―－2e－=Cl2↑ ； 28
（3）25000︰1
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