初中学生化学素质和实验能力竞赛.docx
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初中学生化学素质和实验能力竞赛
2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛
河南赛区预赛试卷
（时间：
120分钟满分：
100分）
题号
一
二
三
四
总分
得分
可能用到的相对最子质量：
H一1C—12N—14O一16Na一23Mg一24Al一27Si一28
S一32Cl一35.5Ca一40Cu一64Ag一108
一、选择题（本题包括20个题，每题1分，共20分。
每题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
1.化学家提出将燃料进行循环的构想：
燃料燃烧产物燃料，这
样既可解决能源问题，又能消除污染。
则上述两个转化过程
A.①为物理变化，②为化学变化B.①②均为化学变化
C.①化学变化，②为物理变化D.①②均为物理变化
2．近期雾霾天气笼罩了我国许多地方。
下列做法不利于遏制雾霾产生的是
A.消传统的元宵焰火晚会B.大力发展火力发电
C.加大城市绿化、园林建设D.积极推行油品的升级
3．下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是
A.CuSO4、FeCl3、NaNO3、MgSO4B.H2SO4、HCl、AgNO3、KmnO4
C.NaNO3、NaCl、KCO3、K2S04D.BaCl2、KNO3、（NH4）2SO4、Na0H
4．为防冶酸雨，可将造纸厂回收的碱白泥（主要成分是碳酸钙和氢氧化钠）掺进煤中进
行“固硫”。
在该过程中不可能发生的化学反应有
A.CaC03高温Ca0+C02↑B.2NaOH+SO2＝＝＝Na2S04+H2O
C.SO2+CaO高温CaS03D.CaC03+2NaOH===Na2C03+Ca（OH）2
5.化学与人类的衣、食、住、行密切相关。
下列说法正确的是
A.科学家用纳米线织出了碳纳米管布料，碳纳米管属于有机高分子材料
B.河南烩面美味营养，因为面条和瘦肉中富含蛋白质，蔬菜中富含维生素
C.郊游后的自行车经清洗后需要晾晒并在链条上涂油等，目的是防止自行车生锈
D.用石灰乳粉刷过的墙日久变硬，是因为水分的蒸而留下固体氢氧化钙的缘故
6．水是最重要的溶剂，下列说法正确的是
A.增大压强和降低温度均可增大气体在水中溶解的体积
B.KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C.将食盐、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在
D.室温下，将1gCaO投入到99g水中所得溶液中溶质的质量分数为1％
化学试题第1页（共8页）
7.下列图像分别与选项中的说法相对应（图中和分别表示不同的原
子），其中不正确的是
ABCD
8.肉毒碱（化学式为C7K15NO3）是一种具有多种生理功能的物质，下列关于它的说法不正确的是
A.该物质中含有臭氧（O3）
B.氢元素的质量分数大于氮元素的质量分数
C.相对分子质量为161
D.碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为84：
15：
14：
48
9.金属M可与CuCl2溶液反应：
M+CuCl2＝＝＝MCl2+Cu,下列说法不正确的是
A．该反应属于置换反应B.金属M不可能是铝
C.反应前后M的化合价发生改变D.反应后溶液的质量分数一定增大
10.过氧化氢中含有“过氧基”的结构（如右图方框部分），
故可用来杀菌消毒。
据此推测，下列物质也可作杀菌消毒
剂的是；
11.右图为某化学反应中各物质质量与时间的关系，下列判断正确的是
A．该反应属于分解反应
B.②和③一定是反应物
C.④可能是反应物也可能是生成物
D.反应结束时①的质量一定等于②和③的质量之和
12.下列各组物质进行分离提纯，与除去粗盐中不溶性杂质
实验步骤均相同的是
A．从空气中分离出氧气
B.从医用酒精中提纯酒精
C.从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰
D.从草木灰中提取碳酸钾（不考虑其他可溶性杂质）
13.甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
甲烷
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
3.2
11.2
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
4.4
待测
下列判断不正确的是
A．X不是该反应的催化剂B.反应后X的质量为2.8g
C.X中两种元素的质量比为1：
2
D.反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为4：
7
化学试题第2页（共8页）
14.右图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线,下列说法正确的是
A．降温和蒸发均可使乙物质从其饱和溶液中结晶出来
B．N点和M点表示的甲的溶液中溶质的质量分数相等
C．甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃,其浓度均保持不变
D．t1℃时,甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为1：
3
15.下列由事实或信息中得出的结论正确的是
A．某物质中只含一种元素——该物质一定是单质
B．某气体能使澄清石灰水变浑浊——该气体一定是CO2
C．某物质燃烧后生成CO2和H2O——该物质一定含C、H、O元素
D．某溶液能使紫色石蕊溶液变红——该溶液的PH一定小于7
16.下列说法或做法正确的是
A．可燃物达到着火点时一定都可发生燃烧
B．燃烧、缓慢氧化、爆炸等一定都是氧化反应
C．室内燃气大量泄漏时应立即打开换气扇通风
D．室内起火烟雾较浓，逃离时用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面
17.甲、乙两化工分布在某排污渠两岸（如图所示），箭头代表水流方向。
若甲厂附近a
处水样经检测含有的阴离子是OH-、SO42-,c处水样经检测pH=7且只含有少量的NaCl。
则乙厂排放到b处水中的物质可能是
A．BaCl2、HClB．H2S04、Ba（N03）2
C．MgS04、NaClD．BaCl2、Mg（N03）2
18.下列做法不能达到实验目的的是
A．鉴别铁粉和氧化铜——滴加稀硫酸
B．检验纯碱溶液中的氢氧化钠——滴加酚酞溶液
C．比较生铁和纯铁的硬度——将两种金属片相互刻划
D．除去二氧化碳中的水蒸气——将混合气体通过浓硫酸
19.下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是
A．①向等质量的镁和氧化镁中分别加入足量稀盐酸
B．②充分煅烧一定质量的石灰石
C．③足量铁和铝分别与等质量、等浓度稀盐酸反应
D．④向一定量pH=13的氢氧化钠溶液滴加大量的水
化学试题第3页（共8页）
20.在一定质量的氯化钠溶液中加入硝酸银溶液至氯化钠反应完全，产生的沉淀经过滤、
洗涤、干燥、称量，沉淀质量恰好等于原氯化钠溶液的质量的二分之一。
则原氯化钠溶液
中溶质的质量分数约为
A．10％B．20％C．30％D．40％
二、填空题（本题包括6个题，每空1分，共30分）
21.（4分）化学与生活息息相关．请根据题意填空：
（1）干冰制冷的原理是。
（2）炉具清洁剂中含有一种常见的碱是可以清除油污。
（3）硫酸铜是波尔多液的成分之一，构成硫酸铜的粒子是（填化学符号）。
（4）葡萄糖溶液常在输液中使用，是为病人提供能量，其化学式为。
××钙片
【药品规格】每片含CaC03、O625g
【用法用量】每次1片，每天2次
22.（3分）右图是某药品标签上的部分内容。
若按用量服用，每天补充钙元素的质量为；
用该钙片还可缓解胃酸过多症，其原理是（用化学
方程式表示）；
“嚼碎后食用”的优点是。
23.（6分）人类的生产和生活都离不开水。
（1）自来水厂净化水的过程为：
取水→沉降→过滤→吸附→消毒，其中属于化学变化的
是；新一代消毒剂ClO2的化学名称为；实验室的过滤装置所用到的玻璃仪器有。
（2）右图是自制简易净水器。
分层放置着石英砂、小卵石、蓬松棉、
活性炭，其中位置3放置的物质及其作用是。
使用过的活性炭经过处理后可循环使用其原因是
。
（3）用肥皂水鉴别软水和硬水的原理是：
肥皂主要成分硬脂酸钠
（C17H35COONa）能与Ca2+或Mg2+反应生成沉淀。
硬脂酸钠与氯化钙
或氯化镁反应的化学方程式为（写出一个即可）。
11Na
23.00
12Mg
24.31
13Al
26.98
14Si
28.09
24.（6分）右边表格是元素周期表的一部分。
这四
种元素均位于第周期；等质量的四种元素
中所含原子个数由多到少的顺序是；
镁的原子结构示意图为；钠的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，则铝的最高价氧化物对应水化物的化学式为。
硅与碳位于同一主族，硅的许多化学性质与碳相似，硅酸的化学式为；二氧化硅与烧碱溶液反应生盐和水，其化学方程式为。
25.（4分）已知：
A与一定量的B在点燃的条件下反应，生成物为C和D。
化学试韪第4页（共8页）
则A中
的化合价为，该反应的化学方程式为。
若在该反应中继续通人足量的B，则C可进一步完全转化为新的物质
，A与B反
应的总化学方程式为；当有34gA完全反应时，
生成
的质量为g。
26（7分）初中化学常见物质A—G有如右下图所示的转化关系（部分反应条件及物质
已略去），已知A为单质；C为气体，反应②为实验室制取气体C的方法；E是用量最大的金
属，其含量在地壳中居第四位；F是最轻的气体。
（1）反应②的反应类型为。
（2）写出物质的名称：
C为；D为。
（3）写出有关反应的化学方程式
E在氧气中燃烧；
反应①；
反应③；
（4）F的一种用途是。
三、简答题（本题包括5个题，共30分）
27.（2分）化学实验员在取用密封不严的生石灰时，发现装满生石灰的塑料瓶已经膨
胀破裂，请分析产生此现象的原因并写出相应反应的化学方程式。
28.（4分）
（1）做硫的燃烧实验时，集气瓶底放有少量水（溶有氢氧化钠）；做细铁丝在
氧气中燃烧实验时，集气瓶底部也放有少量水。
其作用是否相同?
请简述理由。
（2）影响可燃物燃烧剧烈程度的因素有哪些?
请举例说明。
（要求写出两条）
29.（5分）某化学小组探究金属活动性顺序时，将锌粒放人硫酸铜溶液中，观察到锌粒
表面有红色物质出现，同时还有少量无色无味的气体产生。
对于产生气体的“异常现象”．
同学们做出如下猜想：
【猜想I】产生的气体可能是二氧化碳。
【猜想Ⅱ】产生的气体可能是二氧化硫。
【猜想Ⅲ】产生的气体可能是氢气。
（1）写出锌与硫酸铜反应的化学方程式：
。
（2）猜想I和猜想Ⅱ均不合理，请分别说明理由。
（3）猜想Ⅲ是合理的，因为硫酸铜溶液可能显酸性。
请设计实验证明硫酸铜溶液的pH
小于7。
（写出实验操作过程）
化学试题第5页（共8页）
30．（5分）为鉴别碳酸氢铵、氯化铵和尿素三种化肥，分别取三种样品编号为A、B、C
并进行如下实验：
（1）请分别写出A、B、C所对应化肥的化学式。
（2）请指出三种化肥的含氮量由大到小的顺序。
（3）铵态氮肥遇碱产生氨气，氨气与雨水作用可形成“碱雨”。
请写一个中和“碱雨”的
化学方程式。
31.（6分）某实验小组在一定量的石灰水中通人C02，产生
沉淀的质量与通人C02质量的关系如右图所示。
已知反应：
CaC03+H20+C02===Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶于水。
（1）请描述实验过程巾可观察到的现象。
（2）请计算通C02气体前石灰水中溶质的质量。
（请写出计
算过程）
（3）为使溶液的质量在整个实验过程中为最大值，理论上至
少应通入C02质量是多少?
（不考虑C02气体在水中的溶解）
32.（8分）氨气在生产、生括中有广泛用途，研究其制取、性质和用途十分重要。
（1）工业上用氮气和氢气在高温高压和催化剂存在时合成氨；实
验室用氯化铵和熟石灰在加热条件下制取氨气，同时生成氯化钙和
水。
请分别写出有关反应的化学方程式。
实验室制取氨气的发生装
置与制取哪种气体的相似?
（2）右图是氨气性质的趣味实验：
圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶
头滴管并打开止水夹时，烧杯中的水迅速进入烧瓶，形成美丽的“喷
泉”，进入烧瓶的水变成红色。
由该实验可得出哪些结论?
（3）氨气常作制冷剂及化肥，同时，它还可作清洁能源。
已知下表信息
性质
颜色、气味
沸点/℃
25℃水中溶解度/g．L－1
NH3
无色、刺激性
－33
456
H2
无色、无味
－253
0.0015
化学试题第6页（共8页）
一定条件下氨气在纯氧中完全燃烧生成水和氮气，写出该反应的化学方程式。
液氨有望和液氢一样成为新一代绿色能源。
与H2相比，用NH3作燃料的优点之一是
便于储存和运输；优点之二是泄漏时易发现且便于处理。
请对氨气的优点加以解释说明。
四、综合应用题（本题包括2个题，共20分）
33.（10分）实验室用下图装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原CuO并检验气体产物。
已知草酸（H2C2O4）在浓硫酸存在并加热的条件下，可分解生成一氧化碳、二氧化碳和水。
（1）写出装置A、C中有关反应的化学方程式。
（2）装置D、E的作用分别是什么?
（3）要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：
a接、
接、接、接。
（4）从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。
（5）要制得6.4g铜，理论上至少需要20％的草酸溶液的质量是多少？
化学试题第7页（共8页）
34.（10分）海水晒盐得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。
请回答下列问题
（1）步骤①和步骤②都涉及到的实验操作是。
（2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，其作用是。
（3）为了除去溶液A中的可溶性杂质，应按顺序分别加入过量的Na2C03、NaOH、BaCl2,
请写出所加三种试剂的顺序。
（4）溶液B中含有的溶质有哪些?
（5）步骤③加入适量盐酸的作用是什么?
（6）步骤②中不能用Ba（N03）2代替BaCl2的原因是什么?
（7）固体X主要的成分是CaC03、BaC03、BaSO4和Mg（OH）2，请写出生成Mg（OH）2的有关反应的化学方程式。
（8）某加钙食盐的配料表如下：
氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾。
为了测定其中钙元素含
量，取20g该食盐溶于水，加足量盐酸，可生成0.66gCO2。
则该加钙食盐中钙元素的质量
分数是多少?
化学试题第8页（共8页）
2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛
河南赛区预赛试卷参考答案
一、选择题（每题1分，共20分）
1.B2.B3.C4.D5.C6.A7.B8.A9.D10.D
11.A12.D13.C14.B15.D16.D17.A18.B19.C20.B
二、填空题（每空1分，共30分）
21.
（1）干冰升华吸热
（2）NaOH（或氢氧化钠）（3）Cu2+、SO42-（4）C6H12O6
22.0.5g；CaC03+2HCl===CaCl2+H20+CO2↑；增大反应物的接触面积，反应快，
疗效好
23.
（1）消毒；二氧化碳；漏斗、烧杯和玻璃棒
（2）活性炭，吸附色素和异味；活性炭由于具有疏松多孔结构而具有吸附作用，
发生的是物理变化，所以经过处理后可循环使用
（3）2C17H35COONa+CaCl2===（C17H35COO）2Ca↓+2NaCl或
2C17H35COONa+MgCl2===（C17H35COO）2Mg↓+2NaCl
24.三；Na>Mg>Al>Si；Al（OH）3；H2Si03
25．一2；2H2S+02点燃S+2H20；2H2S+302点燃2SO2+2H20；64
26.
（1）复分解反应；
（2）二氧化碳；盐酸
（3）3Fe+202点燃Fe304；Fe304+2C高温3Fe+2CO2↑
Fe+2HCl＝＝＝FeCl2+H2↑
（4）作清洁能源
三、简答题（共30分）
27.（2分）生石灰与水反应时放出大量的热，同时块状固体变为粉状，体积变大；
Ca0+H20＝＝＝Ca（OH）2
28.（4分）
（1）不相同。
前者是为了吸收反应产生的二氧化硫，减少污染；后者是为了防止铁丝燃烧时生成物溅落使瓶底炸裂有。
（2分）
（2）反应物的浓度，如硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈；可燃物与氧气的接触面积，如煤粉比煤块燃烧得更加剧烈。
（2分）
29.（5分）
（1）Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4（1分）
（2）因为反应物中均不含碳元素，根据质量守恒定律，不可能生成二氧化碳；因为所得到的气体是无色无味的，而二氧化硫有刺激性气味，故也不可能是二氧化硫。
（2分）
（3）用洁净的玻璃棒蘸取硫酸铜溶液漓到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值即可证明。
（答案合理即可）（2分）
30.（5分）
（1）A为CO（NH2）2；B为NH4CO3；C为NH4Cl（3分）
（2）尿素＞氯化铵＞碳酸氢铵（1分）
（3）NH3·H2O+HCl===NH4Cl+H2O（1分）（答案合理即可）
31.（6分）
（1）刚开始有白色沉淀产生，继续通入CO2则沉淀逐渐消失（1分）
（2）Ca（OH）2+C02===CaCO3↓+H20
7444
X4.4g
74/44＝X/4.4g
X＝7.4g…………………………………………（3分）
答：
略。
（3）至少应通入C02质量是8.8g（2分）
32.（8分）
（1）
2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2NH3↑+2H2O
制取氨气的发生装置与用高锰酸钾制取氧气的装置相似。
（3分）
（2）氨气极易溶解于水；氨气的水溶液（或氨水）显碱性。
（2分）
（3）4NH3+3O2点燃2N2+6H2O；NH3比H2的沸点高，易液化；NH3有刺激性气味
同时它易溶于水。
（3分）
四、综台应用题（共20分）
33．（10分）
（1）H2C2O4浓H2SO4H2O+CO↑+CO2↑（1分）
CuO+CO高温Cu+CO2（1分）
（2）D的作用是检验二氧化碳；E的作用是除去一氧化碳中的二氧化碳。
（2分）
（3）h、i接b、c接d（或e）、e（或d）接f（全对得2分）
（4）将尾气点燃或进行收集等，防止一氧化碳污染空气。
（1分）
（5）解：
设理论上至少需要20％的草酸溶液的质量为X。
H2C2O4―――CO―――－Cu
9064
X×20％6.4g
90/64＝X×20％/6.4g
X＝45g…………………………………………（3分）
答：
略
34.（10分）
（1）过滤（1分）；
（2）防止液体局部温度过高造成液体飞溅（1分）
（3）所加三种试剂的顺序为：
BaCl2、NaOH、Na2C03或NaOH、BaCl2、Na2C03或BaCl2、
Na2C03、NaOH（只要Na2C03在BaCl2之后即可）（1分）
（4）NaCl、NaOH、Na2C03（1分）
（5）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
（1分）
（6）会引入新的杂质离子NO3－。
（1分）
（7）MgCl2+2NaOH＝＝＝Mg（OH）2↓+2NaCl（1分）
（8）解：
设此加钙食盐中碳酸钙的质量为X。
CaCO3+2HCl＝＝＝CaCl2+H2O+CO2↑
10044
X0.66
100/44＝X/0.66
X＝1.5g
碳酸钙中钙的质量为：
1.5g×40/100＝0.6g
加钙食盐中钙元素的质量分数为：
：
0.6g/20g×100％＝3％（3分）
答：
略。
化学预赛答案第2页（共2页）
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