湖南G10教育联盟高三联考理综化学试题解析版.docx

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湖南G10教育联盟高三联考理综化学试题解析版

湖南G10教育联盟2018年4月高三联考理综试题化学部分

1.《天工开物》中记载：

人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。

属草木者，为臬、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。

各载其半，而裳服充焉矣。

文中的“臬、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”主要成分分别属于

A.糖类、蛋白质B.糖类、油脂C.蛋白质、纤维素D.纤维素、油脂

【答案】A

【解析】其中“枲、麻、苘、葛”属于草木，主要成分为纤维素；“裘褐、丝绵”属于禽兽和昆虫，主要成分为蛋白质；正确选项A。

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA

B.46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C-H键的数目为6NA

C.室温时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH的数目为0.1NA

D.Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

【答案】C

【解析】A.镁单质在反应后由0价变为+2价，1mol镁失去2mol电子，则转移的电子数为2NA，故A错误；B.该有机物的物质的量为46g÷46g/mol=1mol，分子式为C2H6O的有机物可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3，若为CH3CH2OH，则C－H键的数目为5NA，若为CH3OCH3，则C－H键的数目为6NA，故B错误；C.1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH−的物质的量为：

1.0L×0.1mol/L=0.1mol，所以氢氧根离子的数目为0.1NA，故C正确；D.因未说明氢气是否处于标准状况，无法确定氢气的物质的量，所以无法计算转移电子的数目，故D错误；答案选C。

点睛：

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数之间的关系是解题的关键，试题难度中等。

选项B为易错点，注意分子式为C2H6O的有机物既可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3，二者所含C－H的数目不相等。

3.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。

常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。

下列说法正确的是

A.X和Y只能形成两种化合物B.简单气态氢化物的稳定性：

X>Y

C.元素Y的正化合价最高为+6D.简单离子半径的大小、顺序：

X>Y>Z

【答案】D

【解析】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，结合NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素，常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为Al元素，因为铝在常温下能溶于稀硝酸，在浓硝酸中发生钝化。

A.N和O元素可以形成N2O、NO、NO2、N2O5等多种化合物，故A错误；B.因非金属性O＞N，所以简单气态氢化物的稳定性：

NH3＜H2O，故B错误；C.Y为O元素，O元素无最高正价，故C错误；D.N3－、O2－、Al3＋具有相同的电子层结构，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子半径的大小顺序为：

N3－>O2－>Al3＋，故D正确；答案选D。

4.下列关于常见有机物的说法不正确的是

A.乙醇与乙酸都可以与钠反应

B.油脂是油和脂肪的统称，都是高级脂肪酸与甘油形成的酯

C.1mol有机物

一定条件下能和6molNaOH反应

D.分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3溶液反应产生CO2的有机物可能结构有6种

【答案】D

【解析】A.乙醇分子中含有羟基，乙酸分子中含有羧基，羟基和羧基都可以和钠反应生成氢气，故A正确；B.油脂是油和脂肪的统称，均为高级脂肪酸和甘油形成的酯，故B正确；C.此有机物中含有4个酚羟基、1个羧基和1个酯基，在一定条件下能和6molNaOH反应，故C正确；D.分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3溶液反应产生CO2，说明分子中含有羧基，C4H7ClO2可写成C3H6ClCOOH，C3H6ClCOOH可以看成氯原子取代丙基上的氢原子，丙基有2种：

正丙基和异丙基，正丙基含有3种不同化学环境的氢原子、异丙基含有2种不同化学环境的氢原子，所以分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有5种，故D错误；答案选D。

点睛：

本题主要考查常见有机物的结构和性质，试题难度不大。

本题的易错点是C项，理清所给有机物中的官能团类型和个数是解答C项的关键，此有机物中含有4个酚羟基、1个羧基和1个酯基，这三种官能团均能和NaOH溶液反应，在一定条件下能和6molNaOH反应。

5.为测定石灰石样品中碳酸钙（含SiO2杂质）的含量。

现利用如图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的BaCO3沉淀质量。

下列说法正确的是

A.装置A中药品应为浓硫酸

B.在B~C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体

C.只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数

D.为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作

【答案】D

【解析】A.A装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置B，所以应选择能吸收二氧化碳气体的试剂，可以是氢氧化钠溶液等，故A错误；B.B装置中挥发出的HCl与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，若B～C之间添加盛放碳酸氢钠溶液的装置，二氧化碳来源不唯一，不能确定全部来自于石灰石样品，故B错误；C.盐酸具有挥发性，也可以从B进入C中，且C中还可能进入水蒸气，导致实验误差，故C错误；D.要准确测量碳酸钡沉淀的质量，必须过滤出碳酸钡，然后洗净附着在其表面的杂质，再干燥、称量，故D正确；答案选D。

6.近年来，我国在航空航天事业上取得了令人瞩目的成就，科学家在能量的转化，航天器的零排放作出了很大的努力，其中为了达到零排放的要求，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，设计了一种装置（如图）实现了能量的转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2。

关于该装置下列说法正确的是

A.装置中离子交换膜为阳离子交换膜

B.CO2参与X电极的反应方程式：

CO2+2eˉ+H2O=CO+2OHˉ

C.N型半导体为正极，P型半导体为负极

D.外电路每转移2mol电子，Y极生成气体22.4L（标准状况）

【答案】B

点睛：

本题考查化学电源新型电池，试题难度中等。

本题的难点是B项，解题时要先判断X极的电极类型，X为阴极，发生还原反应，再结合总反应式2CO2=2CO+O2得出是CO2在X电极上得电子生成CO，进而写出电极反应式。

7.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：

下列有关说法不正确的是

A.原NaHCO3溶液中c（H2CO3ˉ）+c（HCO3ˉ）+c（CO32-）=0.8mol/L

B.a点水的电离程度小于c点水的电离程度

C.a点溶液中存在：

c（Na+）+c（H+）=c（AlO2ˉ）+c（OHˉ）

D.生成沉淀的离子方程式为：

HCO3ˉ+AlO2ˉ+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

【答案】A

【解析】A.据图可知，加入40mLNaHCO3溶液时生成沉淀最多，沉淀为0.032mol，因NaOH过量，则滤液中含有NaOH，由反应顺序OH−+HCO3−=CO32−+H2O、HCO3−+AlO2−+H2O═Al（OH）3↓+CO32−并结合图象可知，加入前8mLNaHCO3溶液时不生成沉淀，则原NaHCO3溶液中c（NaHCO3）=

=1.0mol/L，所以c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=1.0moL/L，故A错误；B.a点时尚未加入NaHCO3溶液，滤液中NaOH过量，水的电离受到抑制，随NaHCO3溶液的加入，溶液中NaOH逐渐减少，水的电离程度逐渐增大，所以a点水的电离程度小于c点水的电离程度，故B正确；C.a点对应的溶液为加入过量烧碱后所得的滤液，因氧化镁与NaOH溶液不反应，则加入过量烧碱所得的滤液中含有NaOH和NaAlO2，由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（AlO2-）+（OH-），故C正确；D.由上述分析可知，加入NaHCO3溶液生成沉淀的离子方程式为：

HCO3−+AlO2−+H2O═Al（OH）3↓+CO32−，故D正确；答案选A。

8.芳香化合物在催化剂催化下与卤代烃发生取代反应称为Friedel-Crafts烷基化反应。

某科研小组以苯和氯代叔丁烷[ClC（CH3）3]为反应物，无水AlCl3为催化剂条件下制备叔丁基苯（

）。

反应如下：

已知下列信息：

I、如图是实验室制备无水AlCl3的实验装置：

（1）E装置中的仪器名称是____________________。

（2）写出B装置中发生反应的离子方程式：

____________________________________。

（3）选择合适的装置制备无水AlCl3正确的连接顺序为：

__________________（写导管口标号）。

（4）下列操作正确的是__________________。

甲：

先加热硬质玻璃管再加热圆底烧瓶

乙：

先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管

（5）E装置的作用是：

____________________________________。

Ⅱ、实验室制取叔丁基苯装置如图：

在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水AlCl3，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC（CH3）3]10mL，一定温度下反应一段时间后，将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20g。

（6）使用恒压漏斗的优点是____________________；加无水MgSO4固体的作用是__________________。

（7）上述反应后混合物的洗涤所用的试剂有如下三种，正确的顺序是__________。

①5%Na2CO3溶液②稀盐酸③H2O

（8）叔丁基苯的产率为__________。

（保留3位有效数字）

【答案】

（1）.干燥管

（2）.MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O（3）.defghijc（4）.乙（5）.防止空气中的水蒸气进入，吸收多余的氯气（6）.改为使液体顺利滴（7）.干燥（8）.②①③（9）.75.0%

【解析】

（1）根据图示，E装置中的仪器是干燥管，故答案为：

干燥管；

（2）B装置中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：

MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O；

（3）制备的氯气中混有氯化氢和水蒸气，需要除去，可以分别选用D（饱和的食盐水）除氯化氢，再用浓硫酸干燥除去水蒸气，由于氯化铝熔沸点相差很小，容易升华和凝华，造成导管的堵塞，不能选取A装置制备，同时需要防止空气中的水蒸气进入，制备无水AlCl3正确的连接顺序为defghijc，故答案为：

defghijc；

（4）装置中有空气，需要用生成的氯气排尽，因此乙正确，故答案为：

乙；

（5）根据上述（3）的分析，E装置可以防止空气中的水蒸气进入，同时可以吸收多余的氯气，防止污染空气，故答案为：

防止空气中的水蒸气进入，吸收多余的氯气；

（6）恒压漏斗可以保持液面上方的气体压强不变，使液体顺利滴下；无水MgSO4固体可以吸收体系中的少量水，故答案为：

使液体顺利滴下；干燥；

（7）根据方程式，

，生成的叔丁基苯中含有苯、氯代叔丁烷[Cl