九年级化学下册章节练习题47.docx
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九年级化学下册章节练习题47
第八单元海水中的化学检测题
本检测题满分：
100分，时间：
60分钟
一、选择题（本题包括20个小
题，每小题2分，共40分）
1.（2018·烟台）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO
和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量的盐酸，④加过量的Na2CO3溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，下列操作顺序中最合适的是（）
A.②④⑤①③B.⑤④②③①C.⑤②④③①D.②⑤④①③
2.下列有关海洋资源的说法不正确的是（ ）
A.海水中溶有大量的盐
B.人类从海水中提取用途广泛的金属镁
C.海底蕴藏丰富的煤、石油，没有天然气和“可燃冰”
D
.海底蕴藏着多金属结核，也称锰结核
3.关于多金属结核的叙述正确的是（）
A.多金属结核是含锰的化合物B.多金属结核也称锰结核
C.锰结核中只有一种金属D.全世界多金属结核含量微乎其微
4.保护海洋环境所采取的措施中不正确的是（）
A.控制陆地污染，实行陆地污染物总量控制
B.禁止工业三废的排放
C.可以使用含磷洗衣粉，以增加海水中的磷，从而有利于海生植物的生长
D.推广
使用对环境危害较小的农药和化肥
5.海水淡化不可直接采用（ ）
A.蒸馏法B.过滤法C.淡化膜法D.多级闪急蒸馏法
6.海水中含量最多的物质是（）
A.NaClB.CaCO3C.H2OD.Mg（OH）2
7.粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是（）
A.烧杯B.玻璃棒C.酒精灯D.漏斗
8.（2018·青岛）我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如下），促进了世界制碱技术的发展。
下列有关说法正确的是（）
A.沉
淀池中的反应物共含有六种元素
B.过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
C.图中X可能是氨气
D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
9.下列各因素中不会影响固体溶解度的是（）
A.溶质的种类B.溶剂的种类C.溶剂的多少D.温度
10.20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液。
下列有关叙述错误的是（）
A.该溶液中溶质的质量等于36gB.20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g
C.该溶液中溶质的质量分数等于36%D.加水后该溶液变为不饱和溶液
11.（2018•苏州）能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（ ）
A.Cu2＋、SO42－、H＋B.Cl－、NH4＋、OH－
C.Ba2＋、SO42－、NO3－D.Na＋、K＋、NO3－
12.酸、碱、盐与生产生活密切相关，下列关于物质的用途叙述不正确的是（ ）
A.碳酸钙可用作补钙剂B.烧碱用于改良酸性土壤
C.小苏打用于焙制糕点D.盐酸可用于清除铁锈
13.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
下列说法不正确的是（）
A.20℃
时，KNO3的溶解度为31.6g
B.KNO3的溶解度随温度升高而增大
C.30℃时，在100gKNO3饱和溶液中含有45.8g溶质
D.40℃时，将饱和KNO3溶液降温至20℃，一定有晶体析出
14.下列物质的溶解度随温度升高而减小的是（）
A.食盐B.熟石灰C.硝酸钠D.硫酸铜
15.（2018·吉林）结合右图判断，下列说法正确的是（）（ ）
A.硝酸钾的溶解度为45.8g
B.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
C.升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液
D.两条曲线的交点所对应溶液的溶质质量分数相等
16.（2018·北京）下列实验方案中，能达到实验目的的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物
加入过量氢氧化钙溶液，过滤
B
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C
检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳
将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
D
鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸
各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化
17.（2018·北京）碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（）
A.小苏打B.熟石灰C.生石灰D.纯碱
18.将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出，且溶液为无色的一组是（）
A.CaCl2KOHNa2CO3B.K2CO3BaCl2HCl
C.K2SO4H2SO4NaOHD.CuSO4HNO3NaCl
19.（2018·江西）做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是（）
A.食盐B.小苏打C.蔗糖D.烧碱
20.（2018
·吉林）下列实验设计方案合理的是（ ）
A.用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾
B.用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否部分变质
C.用氢氧化钡溶液区分硫酸铵、硫酸镁和硫酸钠
D.用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气
二、填空题（共34分）
21.（7分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
其主要步骤如下：
Mg
溶液
海水
试剂A
Mg（OH）2
MgCl2
MgCl2溶液
试剂B
（1）提取镁的过程中，试剂A选用，试剂B选用，由MgCl2制取镁的化学方程式为。
（2）分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得纯净的NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向溶液中加入适量稀盐酸。
实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去，加入过量Na2CO3溶液的目的是。
22.（6分）（2018·重庆）今年，我国部分地区暴发了H7N9型禽流感。
为了防止禽流感蔓延，人
们将家禽捕杀、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中洒上大量熟石灰。
（1）熟石灰属于（填“酸”“碱”或“盐”）。
用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，其化学方程式为。
（2）熟石灰的溶解度曲线如下图所示，30℃时，将1g熟石灰加入100g水中充分搅拌、过滤，若不计溶液损失
，得到溶液的质量是g。
将该溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数将（填序号）。
A.不变B.增大C.减小
23.（5分）固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如下表所示：
20℃时溶解度/g
＞10
10～1
1～0.01
＜0.01
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
M、N两种固体物质的溶解度曲线如上图所示，试完成下列问题：
（1）M物质的溶解性属于____________。
（2）在20℃时，M、N两种物质的____________相等。
（3）在30℃时，将20gM物质（不含结晶水）完全溶于100g水中，得到不饱和溶液，若要将其转化成饱和溶液，下列措施可采取的是____________。
A.再加入30gM物质B.将温度降
低到10℃C.倒掉30g溶液
24.（8分）我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。
以下是对海水资源的部分利用。
（1）海水中含量最高的盐是，海水经、结晶可获得粗盐。
工业上采用如下的流程从海水中提取精盐：
上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是、、。
（2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。
将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：
①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。
正确的操作顺序是。
25.（8分）复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。
（1）写出下列反应的化学方程式：
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：
；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：
；
③氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：
。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？
这是因为在反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能够相互结合。
如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-,而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。
请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是；上述反应③中实际参加反应的离子是。
（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。
三、实验探究题（共16分）
26.（8分）某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道如下反应：
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O
NaHCO3↓＋NH4Cl。
【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的过程呢？
【实验验证】如下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。
已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。
请回答下列问题：
⑴检验A装置气密性的方法是：
塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若，说明装置不漏气。
⑵D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是（填a或b），D的作用是除去HCl气体，反应的化学方程式为。
⑶实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2，其原因是___________（填写序号）。
①使CO2更易被吸收②NH3比CO2更易制取③CO2的密度比NH3大
⑷用____________的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。
【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3。
27.（8分）碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。
小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。
请你
参与她的探究活动。
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。
现象：
溶液变成浅红色。
结论：
① 。
【探究实验2】能与酸反应。
【实验方案】取少量
该固体加入试管中，滴加稀盐酸。
现象：
②。
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性
。
【实验方案】设计实验装置如右图，并进行实验。
现象：
试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊；充分加热后，试管中留下白色固体。
结论：
碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成。
请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO
3，而不是NaOH。
（所选试剂不能用酸）
步骤：
③；
现象：
④。
试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：
⑤ 。
【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：
⑥。
四、计算题（共10分）
28.（10分）（2018•青岛）超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
他们取了5g该纯碱样品，在烧杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如右图所示。
请回答下列问题：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
（2）
至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1%）。
（3）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是：
。
第八单元海水中的化学检测题参考答案
1.D解析：
本题属于物质的提纯问题，题目中的Ca2+可以通过加入过量的Na2CO3溶液转化为CaCO3沉淀除去，Mg2+可以通过加入过量的NaOH溶液转化为Mg（OH）2沉淀除去，SO
可以通过加入过量的BaCl2溶液转化为BaSO4沉淀除去。
为了保证三种杂质离子除去彻底，除去杂质的药品都是过量的，因此，过量的
药品作为一种新的杂质必须也被除去，所以，过量的BaCl2溶液可用Na2CO3溶液除去，即Na2CO3溶液的加入必须在BaCl2溶液之后，过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液可以用盐酸除去，即盐酸的加入必须在Na2CO3溶液和NaOH溶液加入之后。
其次还要考虑：
过滤操作应该在所有离子都沉淀完全之后进行，盐酸的加入应该在过滤操作之后进行。
所以D是正确的。
2.C解析：
海水是混合物，溶有大量的氯化钠、氯化镁等盐类物质，A正确；海水中溶解有大量的镁盐，人类可以从海水中提取用途广泛的金属镁，B正确；海底不仅蕴藏丰富的煤、石油、天然气等化石燃料，还发现了“可燃冰”，C错误；海洋中含有丰富的金属资源，在海底蕴藏着多金属结核，也称锰结核，D正确。
3.B解析：
多金属结核是混
合物，不是化合物。
多金属结核是蕴藏在海底的含多种金属的矿物，又称锰结核，它含有锰、铁、铜、钴、镍、钛等多种金属。
4.C5.B解析：
海水淡化的方法有：
蒸馏法、结晶法和膜法。
6.C解析：
海水中含水量96.5%，所以海水中含量最多的物质应该是水。
7.B解析：
在粗盐溶解过程中，用玻璃棒搅拌，加速食盐溶解；在过滤时，用玻璃棒引流；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。
8.AD解析：
沉淀池中的反应物有NaCl、H2O、NH3、CO2，含有的元素是Na、Cl、H、O、N、C，共六种，A正确；沉淀池中的反应是NaCl+H2O+NH3+CO2
NaHCO3↓+NH4Cl，NaHCO3和NH4Cl都能溶于水，过滤后母液中一定含有NaHCO3和NH4Cl，还有可能含有过量的氯化钠，B错误；煅烧NaHCO3生成碳酸钠、水和二氧化碳，X是二氧化碳，C错误；二氧化碳在水中溶解量很少，在碱性环境下，会增大二氧化碳在水中的溶解量，使反应物浓度大，反应速率加快，D正确。
9.C解析：
影响物质溶解度的因素有：
溶质和溶剂的种类及温度。
10.C解析：
20℃时，100g水中最多溶解氯化钠36g，故A、B正确；该溶液中溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）×100%=36g/
（36g+100g）×100%≠36%，所以C错误；得到的澄清溶液为饱和溶液，在过滤后还是饱和溶液，所以加入水后变成不饱和溶液了，D正确。
11.D解析：
A中Cu2＋为蓝色；B中NH4＋和OH－反应生成NH3·H2O不共存；C中Ba2＋和SO
生成BaSO4沉淀不共存。
12.B解析：
碳酸钙能与胃液的主要成分盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可提供钙元素，故可作补钙剂，故A正确；烧碱可与酸性物质反应，但其具有极强的腐蚀性，且不经济，因此常用来改良酸性土壤的是较为廉价的熟石灰，故B错误；小苏打（碳酸氢钠）受热易分解生成二氧化碳，因此可用于制作发酵粉焙制糕点，故C正确；盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，故可用于清除铁锈，故D正确。
13.C解析：
30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，即在145.8g饱和溶液中含有45.8g溶质，所以C选项错误。
14.B15.D解析：
A中未指明温度，故错误；B中未指明温度，无法比较两种物质的溶解度大小，故错误；C中因硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度不能将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，故错误；D中，两条曲线的交点表示对应温度下两物质的溶解度相同，曲线上的点对应溶液是该物质的饱和溶液，即在100g水中溶解了同样多的两种物质均恰好达到饱和，因此该温度下两种物质饱和溶液的溶质质量分数是相等的。
16.B解析：
A中引入钙离子；C中混合气体中的CO2通入澄清石灰水中也能使其变浑浊，不能检验二氧化碳中的CO；氯化钠和稀盐酸中滴加无色酚酞试液，颜色都不发生变化，不能鉴别。
17.D解析：
小苏打是指碳酸氢钠，熟石灰是指氢氧化钙，生石灰是指氧化钙，A、B、C错误；碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，D正确。
18.C解析：
A中CaCl2和Na2CO3反应生成白色沉淀；B中K2CO3和BaCl2反应生成白色沉淀，HCl和K2CO3反应放出气体；D中CuSO4溶液为蓝色。
19.B解析：
小苏打是碳酸氢钠，它呈碱性，加热时能分解产生二氧化碳，因此它既可以减少面粉发酵产生的酸又可以使面包松软。
20.D解析：
氢氧化镁难溶于水，不能与碳酸钾溶液发生复分解反应，故方案A不合理；氢氧化钠会与空气中的二氧化碳气体反应生成碳酸钠而变质，氯化钙溶液与碳酸钠反应会产生白色沉淀，可检验样品中是否含有碳酸钠，但无法确定样品中是否还有氢氧化钠，即无法确定氢氧化钠是否部分变质，故方案B不合理；氢氧化钡溶液与硫酸镁、硫酸钠反应都会产生白色沉淀，无法区别硫酸镁和硫酸钠，故方案C不合理；氢氧化钠溶液可与氯化氢反应，除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，可除去水蒸气，故方案D合理。
21.
（1）氢氧化钙稀盐酸MgCl2
Mg＋Cl2↑
（2）Na2SO4除去Ba2＋和Ca2＋解析：
（1）要得到氢氧化镁，必须用碱与镁离子反应，常用氢氧化钙，可将镁离子转化为氢氧化镁沉淀；要使氢氧化镁转化为氯化镁，可加入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化镁发生中和反应，生成氯化镁和水；由MgCl2制取镁通常通过电解的方法，生成Mg和Cl2。
（2）要除去氯化钠中的CaCl2、Na2SO4等杂质，实际上是除去钙离子与硫酸根离子，一般采用沉淀法，即把两种离子转化为沉淀后过滤除去。
加入氯化钡溶液可除去硫酸根离子，涉及的反应方程式为BaCl2+Na2SO4
2NaCl+BaSO4↓；然后再加入过量碳酸钠溶液，让过量的氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，同时让氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，最终除去Ba2＋、Ca2＋。
22.
（1）碱Ca（OH）2+H2SO4
CaSO4+2H2O
（2）100.15A
解析：
（1）熟石灰即氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2，它在水溶液中会离解产生金属离子（Ca2+）和氢氧根离子（OH—），因此它属于碱；硫酸厂废水中含有硫酸，氢氧化钙与硫酸（H2SO4）发生中和反应，生成硫酸钙（CaSO4）和水（H2O），据此可写出反应的化学方程式。
（2）查看熟石灰的溶解度曲线图知，30℃时，熟石灰的溶解度是0.15g，因此1g熟石灰加入100g水中充分搅拌，最多溶解熟石灰0.15g，经过滤后所得溶液质量为100g+
0.15g=100.15g；因熟石灰的溶解度随温度的降低而增大，故降温后，溶液中无固体析出，水分也无变化，因此溶液中溶质的质量分数不变，即选A。
23.
（1）易溶
（2）溶解度（或溶质的质量分数）（3）AB解析：
（1）从曲线图中查出20℃时，M的溶解度为35g，大于10g，属易溶物质。
（2）20℃时，M、N的溶解度曲线相交，说明它们的溶解度相等。
（3）由曲线图看出，30℃时，M溶液要变成饱和溶液，需要再加入30gM，或将温度降低到10℃。
24.
（1）氯化钠蒸发蒸发结晶池提纯
（2）②⑤④①③（合理即可）
解析：
（1）海水中含量最多的物质是水，其次是氯化钠；因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以采用蒸发结晶的方法提取食盐；工业上提取食盐的步骤为
：
海水进入贮水池，再依次进入蒸发池、结晶池，经过滤可得到母液和粗盐，粗盐进一步提纯为精盐。
（2）粗盐溶于水后得到的溶液中含有MgSO4、CaCl2、NaCl，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，镁离子和部分钙离子形成沉淀，再向溶液中加入过量的BaCl2溶液，硫酸根离子形成沉淀，再加入过量的Na2CO3溶液，使钙离子和新加入的钡离子形成沉淀，过滤后溶液中含有Na2CO3、NaOH、NaCl，需加入适量稀盐酸，即可得到较纯净的氯化钠溶液，最后提取氯化钠即可。
25.
（1）①BaCl2+Na2SO4
BaSO4↓+2NaCl②K2CO3+2HCl
2KCl+CO2↑+H2O
③Ba（OH）2＋H2SO4
BaSO4↓＋2H2O
（2）CO
、H＋Ba2＋、SO
、H＋、OH－
（3）
解
析：
（1）①BaSO4难溶于水，反应能发生，生成硫酸钡沉淀和氯化钠；②CO32－和H＋能结合生成水和二氧化碳；③H＋和OH－能
结合生成水，Ba2＋和SO
反应能生成BaSO4沉淀。
（2）根据信息可知能结合成水或气体或沉淀的离子，即为实际参加反应的离子。
（3）因反应生成水，则H＋、OH－参加实际反应，Cl－、Na＋则不参加实际反应，即反应前后不变。
26.
（1）漏斗中与试管中的液（水）面差保持不变或漏斗中的液（水）面不再下降
（2）aNaHCO3＋HCl
NaCl＋H2O＋CO2↑（3）①（4）过滤
解析：
（1）随水的注入，试管内气压增大，漏斗内液体不能再流入试管，使长颈漏斗与试管内液面出现液面差，并且液面差保持不变，说明装置气密性良好。
（2）气体从a管通入时才能使气体通过溶液而达到净化气体的目的；碳酸氢钠与HCl发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而除去混在气体中的HCl。
（3）先通入氨气，氨气与水形成呈碱性的氨水，可与二氧化碳和水生成的碳酸发生反应，更有利于二氧化碳气体的吸收。
（4）通过过滤，可把混在溶液中的碳酸氢钠晶体分离出来。
27.①碳酸氢钠溶液呈碱性②固体溶解，溶液中产生气泡③取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水④溶液变浑浊⑤2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑⑥治疗胃酸的药物（或用作发酵粉）
解析：
①碱性溶液能使酚酞试液变红，所以碳酸氢钠溶液呈碱性；②碳酸氢钠溶液跟稀盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，反应有气体生成；③④Na2CO3和NaOH的阴离子不同，可以通过检验碳酸根的方式证明白色固体是Na2CO3，而不是NaOH，碳酸根能和钙离子反应生成白色沉淀，可选用澄清石灰水；⑤根据生成物可写出反应化学方程式，注意标注反应条件；⑥碳酸氢钠是灭火器中产生二氧化碳的原料之一，是发酵粉的一种主要成分，是制造饮料的一种常用原料，是治疗胃酸过多的一种药剂，可任选一种。
28.解：
反应消耗的氯化钙的质量为44.4g×10%=4.44g。
设样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+CaCl2
CaCO3↓+2NaCl
106111
x4.44g
106∶111=x∶4.44gx=4.24g
纯碱样品中Na2CO3的质量分数为4.24g/5g×100%=84.8%。
（2）5.4%（3）溶液由红色变为无色，产生白色沉淀
解析：
（1）欲求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，需先根据化学方程式求出样品中碳酸钠的质量，再求样品中碳酸钠的质量分数。
（2）先根据化学方程式求出生成的氯化钠的质量，再用5g减去碳酸钠的质量，计算出原来样品中的氯化钠的质量；把生成的氯化钠的质量加上原来的氯化钠的质量，就是反应后溶质的质量，再根据溶质质量分数的计算公式进行计算即可。
（3）由于碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，反应后溶液变为中性，酚酞试液变为无色，氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应有白色沉淀产生。
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