高考化学一轮复习 难溶电解质的溶解平衡跟踪检测及答案.docx

高考化学一轮复习 难溶电解质的溶解平衡跟踪检测及答案.docx

《高考化学一轮复习 难溶电解质的溶解平衡跟踪检测及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 难溶电解质的溶解平衡跟踪检测及答案.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡跟踪检测及答案

跟踪检测（二十八）难溶电解质的溶解平衡

1．（2018·荆州模拟）已知一定量Ca（OH）2固体溶于水后，存在以下平衡状态：

Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），Ksp＝4.7×10－6，下列措施可使Ksp增大的是（　　）

A．升高温度　　　　　　　B．降低温度

C．加入适量CaO固体D．加入适量Na2CO3固体

解析：

选B　Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而大多数难溶电解质的Ksp随温度的升高而增大，也有少数难溶电解质如Ca（OH）2，其Ksp随温度的升高而降低。

2．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：

FeR（s）

Fe2＋（aq）＋R2－（aq），其沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．可以通过升温实现由a点变到c点

B．b点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

C．d点可能有沉淀生成

D．该温度下，Ksp＝4×10－18

解析：

选B　升高温度，FeR溶液中Fe2＋和R2－的浓度同时增大，A项错误；沉淀溶解平衡曲线上的点均为平衡点，温度不变，Ksp不变，B项正确；d点相对于平衡点a点，

c（Fe2＋）相同，c（R2－）小于a点，没有沉淀生成，C项错误；选a点或b点计算，得Ksp（FeR）＝2×10－18，D项错误。

3．（2018·天津五区县期中）下列说法中正确的是（　　）

A．用等体积的蒸馏水或0.01mol·L－1盐酸洗涤AgCl沉淀，AgCl损失量相同

B．向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg（OH）2沉淀

C．向氨水中加入NH4Cl或NaOH固体，溶液的pH均增大

D．盐溶液加水稀释时，c（H＋）、c（OH－）均减小

解析：

选B　AgCl沉淀在水中存在溶解平衡：

AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），用盐酸洗涤时，c（Cl－）较大，使平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小，故用蒸馏水洗涤AgCl时损失量比用盐酸洗涤AgCl时损失量要大，A错误。

MgCO3沉淀存在溶解平衡：

MgCO3（s）

Mg2＋（aq）＋CO

（aq），由于Mg（OH）2的溶解度小于MgCO3，滴加NaOH溶液时，Mg2＋与OH－结合生成Mg（OH）2沉淀，使上述平衡正向移动，B正确。

氨水中存在电离平衡：

NH3·H2ONH

＋OH－，加入NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的pH减小；加入NaOH固体，平衡逆向移动，但溶液中OH－的浓度增大，pH增大，C错误。

因为温度不变，则水的离子积KW＝c（H＋）·c（OH－）的值不变，故加水稀释时，c（H＋）、c（OH－）不可能同时减小，D错误。

4．（2018·林州一中月考）已知常温下Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgBr）＝5×10－13，下列有关说法错误的是（　　）

A．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中：

＝360

B．向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀

C．AgCl在水中的Ksp比在NaCl溶液中的大

D．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不相同

解析：

选C　同一溶液中，c（Ag＋）相同，溶液中同时存在两种关系式：

c（Ag＋）·c（Br－）＝Ksp（AgBr），c（Ag＋）·c（Cl－）＝Ksp（AgCl），所以

＝

＝360，A项正确；由于Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr），氯化银容易转化为淡黄色溴化银沉淀，B项正确；溶度积只与温度有关，C项错误；由于在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中c（Cl－）不同，由AgCl

Ag＋＋Cl－知，AgCl固体在两溶液中的溶解度不同，D项正确。

5.（2018·沈阳市郊联考）已知：

pAg＝－lg[c（Ag＋）]。

Ksp（AgCl）＝1×10－10，Ksp（AgI）＝1×10－17。

如图是向10mLAgNO3溶液中加入0.1mol·L－1NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像（实线）。

根据图像所得下列结论正确的是（　　）

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1

B．图中x点表示溶液中c（Ag＋）＝c（Cl－）

C．图中x点的坐标为（10,5）

D．把NaCl溶液换成0.1mol·L－1的NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分

解析：

选B　起始时，pAg＝0，即－lg[c（Ag＋）]＝0，则c（Ag＋）＝1mol·L－1，A项错误；x点时pAg＝5，则c（Ag＋）＝1×10－5mol·L－1，根据Ksp（AgCl）＝c（Ag＋）·c（Cl－）＝1×

10－10，可得c（Cl－）＝1×10－5mol·L－1，B项正确；x点表示溶液中c（Ag＋）＝c（Cl－）＝1×

10－5mol·L－1，说明Ag＋沉淀完全，则消耗的n（NaCl）＝n（Cl－）＝n（AgCl）≈1mol·L－1

×0.01L＝0.01mol，V（NaCl）＝

＝0.1L＝100mL，故x点的坐标为（100,5），C项错误；Ksp（AgI）

6．相关物质的溶度积常数见下表（25℃）：

物质

Mg（OH）2

CH3COOAg

AgCl

Ag2CrO4

Ksp

1.1×10－11

2.3×10－3

1.8×10－10

1.9×10－12

下列有关说法中不正确的是（　　）

A．浓度均为0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀

B．将0.001mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1KCl和0.001mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

C．向浓度为0.11mol·L－1MgCl2溶液中通入氨气产生Mg（OH）2沉淀时溶液的pH为9

D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变

解析：

选B　浓度均为0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合后，浓度均变为0.1mol·L－1，此时c（Ag＋）·c（CH3COO－）＝0.01>2.3×10－3，所以一定产生CH3COOAg沉淀，A项正确；根据AgCl和Ag2CrO4的溶度积常数可知在Cl－和CrO

浓度均为0.001mol·L－1的条件下，开始出现AgCl、Ag2CrO4沉淀时Ag＋的浓度分别为1.8×10－7mol·L－1、

mol·L－1，所以将0.001mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1KCl和0.001mol·L－1K2CrO4的混合溶液中先产生AgCl沉淀，B项错误；根据Mg（OH）2的溶度积常数可知，0.11mol·L－1MgCl2溶液中通入氨气产生Mg（OH）2沉淀时，溶液中OH－的浓度为

mol·L－1＝1×10－5mol·L－1，因此H＋浓度是1×10－9mol·L－1，则溶液的pH为9，C项正确；溶度积常数只与温度有关系，则在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变，D项正确。

7．（2018·淄博实验中学模拟）纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛。

以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：

已知：

Ksp[Fe（OH）3]＝3.8×10－38；Ksp[Cu（OH）2]＝2×10－20；Ksp（ZnS）＝1.6×10－24。

下列说法不正确的是（　　）

A．酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式为3FeO＋10H＋＋NO

===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O

B．将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O2

C．滤渣2中的成分是Zn和Fe

D．当溶液中Zn2＋浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，则可认为其沉淀完全。

若要使Zn2＋沉淀完全，溶液中S2－浓度应大于1.6×10－19mol·L－1

解析：

选C　稀硝酸具有强氧化性，与FeO发生氧化还原反应生成Fe（NO3）3、NO和H2O，A正确；酸浸的尾气为NO，因要循环利用，可通入O2（或空气）将NO再转化为HNO3，即4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，B正确；酸浸液中含有Fe3＋、Zn2＋、Cu2＋，再加入ZnO调节pH使Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀而过滤除去，加入Zn置换出Cu，故滤渣2中的成分是Zn和Cu，C错误；当Qc>Ksp（ZnS）时才生成ZnS沉淀，即c（S2－）>

＝

mol·L－1＝1.6×10－19mol·L－1，D正确。

8.（2018·南阳模拟）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知：

p（Ba2＋）＝－lgc（Ba2＋），p（SO

）＝－lgc（SO

）。

下列说法正确的是（　　）

A．该温度下，Ksp（BaSO4）＝1.0×10－24

B．a点的Ksp（BaSO4）小于b点的Ksp（BaSO4）

C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液

D．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点

解析：

选D　由图像可知，p（Ksp）＝p[c（Ba2＋）·c（SO

）]＝p（Ba2＋）＋p（SO

）＝10，则Ksp＝c（Ba2＋）·c（SO

）＝10－10，A错误；处于同一温度下，Ksp相等，B错误；d点时p（Ba2＋）偏小，则c（Ba2＋）偏大，溶液过饱和，C错误；加入BaCl2，c（Ba2＋）增大，平衡正向移动，则可使溶液由c点变到a点，D正确。

9．硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO

）的增大而减小

B．三个不同温度下，313K时Ksp（SrSO4）最大

C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

解析：

选B　Ksp只与温度有关，故A项错误；由题给图像可知，相同SO

浓度下，313K时Sr2＋的浓度最大，所以Ksp（SrSO4）最大，B项正确；a点在283K对应曲线的下方，为不饱和溶液，C项错误；283K时，将SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，仍为饱和溶液，D项错误。

10.（2018·湛江一模）20℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：

g·L－1）如图所示。

下列叙述正确的是（　　）

A．盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大

B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应

C．x、y两点对应的溶液中c（Pb2＋）相等

D．向含Pb2＋的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2＋完全转化为PbCl2（s）

解析：

选B　Ksp（PbCl2）只与温度有关，A项错误；增大盐酸浓度，PbCl2（s）的溶解平衡逆向移动，PbCl2的溶解量减小，而c（HCl）大于1mol·L－1时，增大c（HCl），PbCl2（s）的溶解量增大，说明PbCl2能与一定浓度的盐酸反应，B项正确；x、y两点PbCl2的溶解量相等，但y点时HCl与PbCl2发生了反应，故x、y两点对应的溶液中c（Pb2＋）不相等，C项错误；PbCl2（s）存在溶解平衡，且PbCl2（s）能与浓盐酸反应，故向含Pb2＋的溶液中加入过量浓盐酸，不能将Pb2＋完全转化为PbCl2（s），D项错误。

11．（2018·长郡中学第一次诊断）已知：

Ksp（CuS）＝6.0×10－36，Ksp（ZnS）＝3.0×10－25，Ksp（