湖北省重点高中学年高一下学期联考期中考试化学试题含答案.docx
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湖北省重点高中学年高一下学期联考期中考试化学试题含答案
2018年春季湖北省重点高中联考协作体期中考试
高一化学试卷（B卷）
第Ⅰ卷选择题
一、选择题
1．“生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，下面说法不正确的是（）
A．生物质能是可储存和可运输的非可再生能源
B．生物质能和化石燃料一样属于一次能源
C．生物质能是解决农村能源的主要途径
D．利用生物质能就是间接利用太阳能
2．中国古诗词博大精深，下列诗词描述了有关物质的能量变化的是（）
A．遥知不是雪，为有暗香来
B．水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来
3．有下列10种物质，归类正确的是（）
①铝②H2S③金刚石④氯水⑤NaOH固体⑥BaCO3固体⑦氨水⑧CO2⑨乙醇⑩盐酸
A．能导电的物质：
①④⑤⑦⑩
B．含有离子键的化合物：
⑤⑥⑩
C．电解质：
⑤⑥⑩
D．共价化合物：
②⑧⑨
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2－的离子数为NA
B．50mKL12mol／L的浓盐酸与足量的MnO2充分反应后，转移电子数为0.3NA
C．4.4gD218O与T2O的混合物中所含中子数为2.4NA
D．标准状况下，22.4L氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA
5．下列说法正确的是（）
A
比较Na和Mg的金属性
水溶液的碱性：
NaOH＞Mg（OH）2
B
比较C和Si的还原性
利用反应：
SiO2＋2C
si＋2CO↑，可知还原性C＞Si
C
氯气具有漂白性
氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色
D
比较Cl和I的非金属性
据反应：
2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2，非金属性：
I＞Cl
6．下列反应的离子方程式不正确的是（）
A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：
B．NaHCO3溶液和少量的Ca（OH）2溶液：
C．铜片与浓HNO3：
D．氨水吸收少量SO2防止污染空气：
7．下列说法不正确的是（）
A．含氟牙膏、高钙牛奶、加碘食盐中的“氟”、“钙”、“碘”指的是元素
B．锗、锡、铅的最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序：
Ge（OH）4＜Sn（OH）4＜Pb（OH）4
C．钠在空气中燃烧生成Na2O2，锂在空气中燃烧生成Li2O2
D．铍（Be）有两性，与氢氧化钠溶液反应的方程式：
Be＋2NaOH＝Na2BeO2＋H2↑
8．五种元素a、b、c、d、e处于同一短周期，其中a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）
A．b、a、e、c、d
B．b、a、e、d、c
C．b、a、d、c、e
D．b、a、c、d、b
9．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）
A．简单氢化物的沸点：
④＞⑤＞⑨
B．该表中标注的元素⑩处于第四周期ⅧB族
C．元素⑥和⑦的原子序数相差11
D．同温同压下，等质量的由元素⑤形成的两种气体单质含有相同的原子数
10．下列说法中不正确的是（）
A．化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一
B．人类利用能源的三个阶段分别是柴草时期、化石能源时期、多能源结构时期
C．反应热ΔH的单位为kJ／mol，代表每摩尔物质发生反应时吸收或释放的热量
D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量的多少有关
11．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法不正确的是（）
A．通常情况下，N2比NO稳定
B．“雷雨发庄稼”中涉及到N2（g）和O2（g）的反应
C．1molN2（g）和1molO2（g）反应吸收的能量为179.3kJ
D．NO是酸性氧化物，可直接用氢氧化钠溶液吸收而除去
12．利用二氧化铈（CeO2）在太阳能的作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如下：
mCeO2（m－x）CeO2·xCe＋xO2
（m－x）CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋3CO
下列说法不正确的是（）
A．CeO2·xCe是该反应的催化剂
B．该过程中CeO2没有消耗
C．该过程实现了太阳能向化学能的转化
D．O2在第一个反应中作氧化产物
13．下列图示与对应的叙述不相符的是（）
A．A、B、C三种气体最不稳定的是B气体
B．反应A（g）＝C（g）的ΔH＝（E4－E1）kJ·mol－1
C．反应A（g）＝B（g）的ΔH＝（E1－E2）kJ·mol－1
D．反应B（g）＝C（g）的ΔH＝（E3－E4）kJ·mol－1
14．关于上图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（）
A．H2（g）＋X2（g）＝2H（g）＋2X（g）ΔH2＞0
B．ΔH1－ΔH2＝ΔH3
C．HX按Cl、Br、I的顺序，生成HX的剧烈程度由小到大
D．X按Cl、Br、I的顺序，途径Ⅲ放出的热量依次减小
15．在298K、1.01×105Pa下，若将44gCO2通入1L1mol／LNaOH溶液中充分反应，放出xkJ的热量；若将1molCO2通入1L2mol／LNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量．则2molCO2与溶质的物质的量为3mol的NaOH溶液充分反应的反应热ΔH为（）
A．－（2y－x）kJ／mol
B．－（x－y）kJ／mol
C．－（2x－y）kJ／mol
D．－（x＋y）kJ／mol
16．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．下列有关说法不正确的是（）
A．由图可知X中可能存在Fe2O3
B．可以判断混合物中是否含有Al2O3
C．1.92g固体成分为Cu
D．依图可以计算Fe2O3和Cu的质量
第Ⅱ卷非选择题
二、非选择题
17．
（1）已知有1H216O、2H2S、3H218O、3H2S、S16O2，这些分子中含有________种核素．画出18O2－的离子结构示意图________．
（2）下列过程中，共价键被破坏的是________．能表示反应物的总能量高于生成物总能量的化学反应是________．
①碘升华②氢气在氧气中燃烧③HCl气体溶于水
④酒精溶于水⑤冰融化⑥氢氧化钠熔化
⑦NH4Cl受热分解⑧（NH4）2SO4溶于水
（3）根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是________．
①砹（At）的氢化物不稳定
②硒（Se）化氢比硫化氢稳定
③铍的原子失电子能力比镁弱
④氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强
（4）硒（Se）所在的主族中，从第二周期到第五周期元素的单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，其中表示生成lmol硒化氢的反应热的是________．
①＋99.7kJ／mol②＋29.7kJ／mol③－20.6kJ／mol④－241.8kJ／mol
18．已知A～H均为短周期元素，请回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置为________，A和D形成的既有极性键又有非极性键的化合物，其电子式为________．
（2）D、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为（写化学式）________．
（3）用电子式表示由E、H两种元素组成的化合物的形成过程：
________．
（4）用乙图装置证明酸性：
HCl＞H2CO3＞H2SiO3，则溶液b为________；溶液C中的离子方程式为________．
下列事实可用于比较两种碳与Cl非金属性相对强弱的是________．
a．最高正化合价：
Cl＞C
b．Cl的氢化物比C的简单氢化物稳定
C．Cl的气态氢化物比C的简单氢化物沸点高
d．最高价氧化物的水化物的酸性：
HClO4＞H2CO3
（5）A和D形成的18电子分子与A和G形成的18电子分子在溶液中按4︰1的个数比反应
的离子方程式为________．
19．Ⅰ．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＝－196kJ／mol
（1）该反应在V2O5催化作用下发生反应，反应的机理可表示为两步：
①SO2＋V2O5＝2VO2＋SO3，②________（补全第二步反应）；若使用催化剂，则与未使用催化剂之前相比该反应的ΔH________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若反应生成2molSO3（s），则反应的ΔH的绝对值________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）向容器中充入lmolSO2（g）、0.5molO2（g）充分反应后，反应放出的热量________98kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）．
Ⅱ．
（1）已知8gCH4（g）在O2（g）中完全燃烧生成液态水放出445.0kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
________________．
（2）已知2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－566.0kJ／mol，H2O（g）＝H2O（l）ΔH＝－44.0kJ／mol，则CH4（g）在O2（g）中燃烧生成CO（g）和H2O（g）的热化学方程式为________________．
20．Ⅰ．已知25℃时，HF（aq）＋OH－（aq）＝F－（aq）＋H2O
（1）ΔH＝－46.9kJ·mol－1，盐酸与氢氧化钠的稀溶液反应，生成1molH2O
（1）放热为57.3kJ．请用热化学方程式表示氢氟酸（弱酸）的电离：
________________________________．
Ⅱ．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol／L的盐酸与50mL0.55mol／L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
（1）请指出图中装置有哪两处不妥之处？
（2）实验中改用60mL0.50mol／L的盐酸跟50mL0.55mol／L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热的数值会________（填“相等”或“不相等”）．
（3）中和热的测定，共需要实验3次，则至少需要使用温度计________次．
（4）该同学做实验测得中和热的数值偏低，分析可能的原因是________．
A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度
B．在量取盐酸时仰视计数
C．做本实验的当天室温较高
D．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
E．将50mL0.55mol／L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol／L的氨水
21．Ⅰ．科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂，以下三种方法均可制取Cu2O：
①火法还原：
用炭粉在高温条件下还原CuO
②电解法：
反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑
③用肼（N2H4）还原Cu（OH）2
工业上常用方法②和方法③制取Cu2O，很少用方法①，其原因是：
________（请任答出一条）．
Ⅱ．将肼蒸汽通入CuO胶体中，可发生如图所示的转化．
（1）图示的转化中，属于非氧化还原反应的是________（填序号）．
（2）转化①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则X的化学式为________．
（3）转化④中，加入NaClO时发生的反应为．该反应需在80℃以上进行，其目的除降低肼的溶解度，促使其从溶液中逸出，有利于该反应的发生外，还有________、________．
（4）若①中参加反应的CuO物质的量为0.4mol，按图示转化过程进行后，④中生成的CuO物质的量也等于0.4mol，则③中参加反应的O2的物质的量与④中参
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