学年高中化学人教版本必修第二册第八章《化学与可持续发展》单元检测题.docx

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学年高中化学人教版本必修第二册第八章《化学与可持续发展》单元检测题

第八章《化学与可持续发展》单元检测题

一、单选题（共15小题）

1.合理用药应当包括的要素是（　　）

A．科学性、有效性、安全性、经济性和适当性

B．安全性、有效性、规律性、经济性、适当性

C．科学性、舒适性、规律性、经济性、可口性

D．舒适性、长效性、新颖性、安全性、规律性

2.为了减少城市空气污染，要求使用无铅汽油，所谓无铅汽油是指（　　）

A．不用铅桶装的汽油

B．不含四乙基铅的汽油

C．不含硝酸铅的汽油

D．不含氧化铅的汽油

3.我国积极启动的“蓝天工程”和“绿水工程”是保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措。

下列措施不利于以上工程实施的是（　　）

A．推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污染，减少重金属、农药和难分解有机物的排放

B．实施绿色化学，即利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染

C．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

D．开发新能源和新制冷剂，减少CO2和氟氯烃等物质的大量排放

4.下列元素①Cl、②Na、③Br、④I、⑤Mg、⑥U属于海水中的微量元素的是（　　）

A．①②⑤

B．④⑥

C．①②③④

D．③④⑤⑥

5.金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。

已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是（　　）

A．电解法

B．热还原法

C．热分解法

D．铝热法

6.下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（　　）

A．WO3

B．MgO

C．MnO2

D．V2O5

7.某同学设计实验从海带中提取碘：

①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。

该实验的合理操作顺序是（　　）

A．①③⑤②④

B．②①③④⑤

C．②④①③⑤

D．③①②⑤④

8.2007年3月22日是第十五届“世界水日”，3月22～28日是第二十届“中国水周”。

联合国确定今年“世界水日”的宣传主题是“应对水短缺”。

海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。

下列方法中可以用来进行海水淡化的是（　　）

A．过滤法

B．蒸馏法

C．分液法

D．蒸发法

9.诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。

工业上冶炼钼的化学反应方程式为

①2MoS2＋7O2

2MoO3＋4SO2

②MoO3＋2NH3·H2O===（NH4）2MoO4＋H2O　

③（NH4）2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl

④H2MoO4

MoO3＋H2O

⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。

则下列说法正确的是（　　）

A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排放

B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物

C．H2MoO4是一种强酸

D．利用H2，CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

10.欲同时对农作物施用含N、P、K三种元素的化肥，现有：

①K2CO3；②KCl；③Ca（H2PO4）2；④（NH4）2SO4；⑤氨水。

最适合的组合是（　　）

A．①②③

B．②③④

C．①③⑤

D．②③⑤

11.海水中提取溴的过程发生反应：

5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，与该反应原理最相似的是（　　）

A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2

B．2KI＋Br2===2KBr＋I2

C．2H2S＋SO2===3S＋2H2O

D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO

12.含有6个碳原子的烷烃，经催化裂化可生成的烷烃最多有（　　）

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

13.化学与生活、科技密切相关，下列有关新闻事件的说法错误的是（　　）

A．哥本哈根世界气候大会共商温室气体减排行动，温室气体二氧化碳是一种弱电解质

B．家庭抗击甲型流感常用“84消毒液”其主要成分是次氯酸钠发生水解

C．黑龙江鹤岗煤矿发生特大瓦斯爆炸事故，瓦斯气是一种化石能源

D．我省年底有望实施电动自行车挂牌，电动车中的电池属于二次电池

14.下列金属一般用电解熔融盐的方法冶炼的是（　　）

A．活动性强的金属

B．活动性弱的金属

C．人类较早使用的金属

D．明代作货币的金属

15.世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①把贝壳制成生石灰；

②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；

③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；

④在氯化氢热气流中加热晶体；

⑤电解上述所得盐（熔融条件下）

下列说法中，不正确的是（　　）

A．向最后一次洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解三种反应类型

C．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法

D．为节省原料、减少污染，在提取镁的工业流程中使用了物质循环的过程

二、实验题（共3小题）

16.如图为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：

（1）该实验装置中还缺________，引发铝热反应的操作为____________________________。

（2）若将氧化铁换成氧化镁，该反应　　　　（填“能”或“不能”）发生，理由是___________。

（3）铝热反应的用途有哪些________________________________________________________。

17.某化学小组的同学取一定量的Al和Fe2O3的混合物进行铝热反应，并探究熔落物的成分。

已知：

Al、Fe的熔、沸点数据如下。

请回答下列问题：

（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。

理由：

该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。

你认为他的解释是否合理？

________（选填“合理”或“不合理”）。

设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔落物中含有金属铝：

________________________________________________________________________。

（2）另外一名同学观察到熔落物呈黑色，他认为铝热反应中有少量Fe3O4生成，该同学设计如下实验验证他的结论：

取少量熔落物，用稀硫酸溶解，加水稀释后滴加3～4滴KSCN溶液。

若溶液变为红色，则有Fe3O4生成；否则没有Fe3O4生成。

该同学的实验方案是否合理？

说明你的理由。

18.将煤直接作为燃料燃烧，不但热效率较低，且产生烟尘、二氧化硫、氮氧化物等物质，造成严重的环境污染。

煤的干馏是提高煤的利用率、生产重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。

某化学学习小组在实验室条件下探究煤干馏的现象及产物，装置如图所示，请回答有关问题：

（1）煤干馏的条件是_______________________________________________。

（2）盛有冷水的烧杯的作用是_________________________________________

___________________________________________________________。

（3）实验后检验有粗氨水生成的操作是_________________________

___________________________________________________________。

（4）已知CO不能使溴水褪色，若将从具支试管支管口处逸出的气体通入溴水中，发现溴水褪色，则说明煤的干馏产生了___________________________。

（5）点燃尾气，火焰的颜色为_______________________________________。

（6）从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯的实验方法是

____________________________________________________。

三、计算题（共2小题）

19.铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。

请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1mol各种金属分别需要纯铝的质量。

V2O5＋Al——Al2O3＋V

Co3O4＋Al——Al2O3＋Co

20.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

（1）若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，则在理论上最多可得氯气的体积为________升（标准状况）。

（2）若将2mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克。

四、填空题（共3小题）

21.某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体（CuSO4·5H2O），其实验方案如下：

请回答下列问题：

（1）过滤用的玻璃仪器有________。

（2）小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因：

_____________________________，

要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进：

________________________________

________________________________________________________________________________。

（3）小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，则该反应的化学方程式为____________________________________________________。

（4）有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为后者方案相对于前者方案________（填“更合理”或“不合理”），理由是________________________________________________________________________。

22.正确使用食品添加剂对改善食品品质、增强人体健康有重要作用，但使用不当会对人造成一定的危害。

就食品添加剂的认识和使用回答下列问题。

（1）使用食品添加剂的目的是　　　　（填序号）。

①防止食品腐败变质，延长保存期限

②改善食品色、香、味，增强人的食欲

③改善食品状态，使食品更加可口

④增添微量元素，改善食品的营养价值

⑤降低食品成本，减轻人们的经济负担

⑥预防和医治疾病，促进人体健康

（2）关于对食品添加剂的认识正确的是　　　　（填序号）。

①三聚氰胺能提高牛奶中的含氮量，是一种营养强化剂

②“苏丹红”系列是良好的着色剂，但不能用于食品

（3）简述如何正确使用食品添加剂__________________________________

________________________________________________________________。

23.裂化汽油中除含有C5～C11的烷烃外，还含有C5～C11的烯烃及甲苯、二甲苯等苯的同系物。

已知甲苯、二甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

要用化学方法检验某裂化汽油样品中含有烯烃及苯的同系物，实验步骤为

（1）先逐滴加入________，振荡，如果看到_________________________________________，

则证明有________存在；

（2）继续逐滴加入________至________为止，静置，用分液漏斗分出________（填“上”或“下”）层的裂化汽油样品，再加入________振荡，如果看到________，则证明裂化汽油中有________存在。

答案解析

1.【答案】A

【解析】合理用药，必须在医生、药师的指导下，遵循科学性、有效性、经济性、安全性和适当性进行用药。

2.【答案】B

【解析】汽油中常添加四乙基铅，可防止由于爆震，则无铅汽油是用甲基叔丁基醚代替四乙基铅作抗震剂添加于汽油中。

3.【答案】C

【解析】煤中含有硫元素，燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污染，减少重金属、农药和难分解有机物的排放，有利于“蓝天工程”的建设，故A正确；绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，故B正确；化石燃料的燃烧会产生大量空气污染物，如粉尘、有害气体等，所以加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于环境保护建设，故C错误；形成温室效应的物质是二氧化碳和氟氯烃，所以开发新能源和新制冷剂，减少CO2和氟氯烃等物质的大量排放，有利于“蓝天工程”建设，故D正确。

4.【答案】B

【解析】每1L海水中含量低于1mg的元素称为微量元素。

5.【答案】A

【解析】

金属锂的活动性介于钠与镁之间，应采用电解法冶炼金属锂。

6.【答案】B

【解析】铝热反应的实质为金属单质之间的置换反应，能跟铝粉组成铝热剂的金属氧化物对应的金属活泼性应较铝弱。

7.【答案】C

【解析】从海带中提取I2的流程为海带（加少量酒精）

海带灰

含I－的水溶液

I2的水溶液

I2的有机溶液，正确步骤为②④①③⑤。

8.【答案】B

【解析】淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程。

淡化海水的方法有加热蒸发、结冰脱盐、淡化膜法、多级闪急蒸馏法，共同点都是使海水脱盐。

过滤法只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化的过程是除去海水中的可溶性杂质，通过过滤不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，A错误；蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，B正确；利用分液法不能实现把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，C错误；加热蒸发可以把水从海水中分离出来，需要冷却后才能得到纯净的水，该方法耗能量多不适于大量使用，D错误。

9.【答案】D

【解析】生成物SO2对环境污染严重，A项不符合题意；B项，根据②中生成物（NH4）2MoO4可知，该化合物属于盐，对应的酸是H2MoO4，故MoO3不属于碱性氧化物，B项不符合题意；C项，根据反应③H2MoO4是一种不溶性酸，溶液中c（H＋）不可能很大，故H2MoO4不可能是强酸；D项，1molH2、1molCO和1molAl作还原剂时，失去的电子数分别为2mol、2mol和3mol，那么要还原等量的MoO3时，则H2、CO和Al转移电子相同，此时n（H2）∶n（CO）∶n（Al）＝3∶3∶2，D项符合题意。

10.【答案】B

【解析】

11.【答案】C

【解析】溴化钠中的溴元素化合价为－1价，溴酸钠中溴元素的化合价为＋5价，最后都生成了0价的溴单质，属于氧化还原反应中的归中反应类型。

化合价变化的分别是溴元素和氯元素，不是归中反应类型，A错误；该反应中化合价变化的元素是溴和碘元素，所以不是归中反应类型，B错误；硫元素的化合价从－2价升到0价，还有的从＋4价降到0价，属于氧化还原反应中的归中反应类型，C正确；该反应中氯元素的化合价从0价变为＋1价和－1价，属于歧化反应，D错误。

12.【答案】C

【解析】C6H14裂解的方式可能有下列四种：

C6H14

CH4＋C5H10

C6H14

C2H6＋C4H8

C6H14

C3H8＋C3H6

C6H14

C4H10＋C2H4

其中CH4、C2H6、C3H8分别为甲烷、乙烷、丙烷，没有同分异构体，而C4H10有2种同分异构体CH3—CH2—CH2—CH3、

，因此考虑C4H10的同分异构体，最终生成的烷烃最多有5种。

13.【答案】A

【解析】二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，不是弱电解质，A错误；“84消毒液”其主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠是强碱弱酸盐，发生水解生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，从而使84消毒液能用于杀菌消毒，B正确；瓦斯气的主要成分为甲烷，是一种化石能源，C正确；电动车中的电池可实现电能与化学能的循环转化，属于二次电池，D正确。

14.【答案】A

【解析】

15.【答案】C

【解析】A项，因沉淀表面可能含有氯化钙，可检验钙离子，所以向最后一次洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净，正确；

B项，①把贝壳制成生石灰：

CaCO3

CaO＋CO2↑，分解反应；②在海水中加入生石灰：

CaO＋H2O===Ca（OH）2，化合反应；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，涉及反应：

MgCl2＋Ca（OH）2===Mg（OH）2↓＋CaCl2，复分解反应；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、过滤：

Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，复分解反应；④在氯化氢热气流中加热晶体；MgCl2·6H2O

MgCl2＋6H2O，分解反应；⑤电解上述所得盐（熔融条件下）：

MgCl2

Mg＋Cl2↑，分解反应；上述变化过程中包括了分解、化合、复分解三种反应类型，正确；

C项，电解氯化镁水溶液的得到氢氧化镁、氢气和氯气，得不到单质镁，错误；

D项，根据氯气能污染环境，氯气能与氢气反应制盐酸，盐酸能与氢氧化镁反应制得氯化镁，在提取镁的工业流程中使用了氯气循环的过程，正确。

16.【答案】

（1）镁条和氯酸钾　在混合物中间插一根镁条，将氯酸钾放在混合物上镁条的周围，点燃镁条

（2）不能　镁比铝活泼，铝不能置换镁

（3）用于焊接钢轨；冶炼某些熔点高的金属

【解析】

（1）利用镁条燃烧放热从而引发铝热反应，同时促使KClO3分解产生O2，使镁条快速燃烧。

（2）根据金属活动顺序表，Mg比Al活泼，Al不能从MgO中置换出Mg。

17.【答案】

（1）合理　取少量样品放入试管，加入NaOH溶液，若有气泡产生，说明该熔落物中有铝

（2）不合理，Fe3＋的氧化性比H＋强，过量的铁在酸性溶液中先与Fe3＋反应，所得溶液中不含Fe3＋，通过该实验不能确定熔落物中是否含有Fe3O4。

【解析】

（1）从表格中的数据可知：

铝热反应放出的热量熔化铁的同时过量的铝也熔化，故可得到铁铝合金。

铝与氢氧化钠溶液反应，而铁不与氢氧化钠溶液反应，可利用氢氧化钠溶液与铝发生反应生成气体检验铝的存在。

（2）若生成物中含有Fe3O4，过量的铁也会将Fe3＋还原，故溶液中不存在Fe3＋，不能利用该实验检验生成物中是否含有Fe3O4。

18.【答案】

（1）隔绝空气加强热

（2）使粗氨水和煤焦油冷凝液化

（3）将具支试管取出，塞上试管塞并加热，将润湿的红色石蕊试纸放在支管口处，若试纸变蓝，则说明有粗氨水生成

（4）不饱和烃类物质

（5）淡蓝色　（6）分馏

【解析】解答本题的关键是要掌握煤的干馏原理。

（1）根据煤干馏的定义可知其条件为隔绝空气加强热。

（2）冷水浴的作用是冷凝，使粗氨水和煤焦油冷凝液化。

（3）可用湿润的红色石蕊试纸检验是否有NH3逸出。

（4）溴水褪色，证明煤干馏过程产生了不饱和烃类物质。

（5）CO、CH4等气体燃烧时火焰呈淡蓝色。

（6）煤焦油中苯及其同系物与其他成分互溶，可通过分馏的方法将它们分离。

19.【答案】3V2O5＋10Al

5Al2O3＋6V　还原剂：

Al　氧化剂：

V2O5　生成1molV需要纯铝45g

3Co3O4＋8Al

4Al2O3＋9Co　还原剂：

Al　氧化剂：

Co3O4　生成1molCo需要纯铝24g

【解析】根据原子守恒配平化学方程式。

两个反应均为氧化还原反应，根据“所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂”进行判断：

3V2O5＋10Al

5Al2O3＋6V

氧化剂　还原剂

3Co3O4＋8Al

4Al2O3＋9Co

氧化剂　还原剂

根据化学方程式找到纯铝与生成金属之间的物质的量的关系：

10Al　～　6V　　　　　8Al　～　9Co

270g6mol216g9mol

x1moly1mol

列出比例式，解得x＝45g，y＝24g

即生成1mol钒需要45g纯铝，生成1mol钴需要24g纯铝。

20.【答案】44.8　143

【解析】依据电解反应的化学方程式：

2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑来分析计算；

依据化学方程式：

2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O来分析计算；

（1）电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，反应的氯化钠物质的量为

＝4mol，

2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

4mol　　　　　　　　　　　　　2mol

标准状况下氯气体积为2mol×22.4L·mol－1＝44.8L；

（2）2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

　2mol　　　　　　　　　　1mol

次氯酸钙质量＝1mol×143g·mol－1＝143g。

21.【答案】

（1）烧杯、漏斗、玻璃棒

（2）反应过程中部分二价铁转化成了三价铁　向溶液D中加入足量铁粉，反应后过滤，取滤液蒸发结晶即可得绿矾

（3）Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O

（4）更合理　因为前一种方案操作步骤多、时间长、消耗试剂量过大

【解析】

（1）过滤属于基本操作，玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

（2）Fe2＋很容易被空气中的氧气氧化为Fe3＋，加入足量铁粉于溶液中，就可以使Fe3＋转化为Fe2＋，从而使滤液蒸发结晶即可得绿矾。

（3）稀H2SO4不能直接氧化Cu，加入氧化性的H2O2可氧化。

（4）实验评价在于比较，一般是从试剂成本、反应时间（生产效率）等方面思考，故后者更合理。

22.【答案】

（1）①②③④　

（2）②

（3）严格按《食品添加剂使用卫生标准》使用，包括使用的品种、剂量等

【解析】

23.【答案】

（1）溴水　褪色　烯烃

（2）溴水　不褪色　上　酸性高锰酸钾溶液　溶液褪色　苯的同系物

【解析】因为烯烃可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯的同系物只能使酸性高锰酸钾溶液褪色，根据这一性质差异，则先用溴水检验烯烃的存在，再用酸性高锰酸钾溶液检验苯的同系物的存在。

（1）向样品中逐滴加入溴水，振荡，如看到溴水褪色，则证明有烯烃存在。

（2）继续逐滴加溴水至不再褪色为止，用分液漏斗分出上层的裂化汽油样品，因为加足量溴水后，生成的卤代烷及水的密度均比烷烃和苯的同系物大，所以上层应是烷烃和苯的同系物的混合物。

向分出的上层样品中加入酸性高锰酸钾溶液，如果紫色褪去，则证明有苯的同系物存在。