高考补习学校摸底考试化学试题.docx

高考补习学校摸底考试化学试题.docx

《高考补习学校摸底考试化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考补习学校摸底考试化学试题.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高考补习学校摸底考试化学试题

高考补习学校摸底考试化学试题

说明：

1．本试卷包括第I卷（选择题，1-15题）和第Ⅱ卷（非选择题，16-20题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2．考生务必将第I卷的正确答案用2B铅笔涂写在答题卡上。

第工卷（选择题共45分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）

1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

2．下列关于有机物说法正确的是

A．乙醇、乙烷和乙酸都可以钠反应生成氢气

B．75％（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒

C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳落液褪色

D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物

3．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）

A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同

4．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是

A.AlB.Al（OH）3C.AlCl3D.Al2O3

5．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

②VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期IVA族元家的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期IIA族

A．①②B．①③C．②④D．③④

6．下列离子方程式正确的是

A．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

B．往氯化铝溶液中加入过量的氨水

Al3++4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

C．足量硫酸铝与纯碱反应：

2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca（OH）2溶液

2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－

7．氮化铝（AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO合成。

下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．A1N的摩尔质量为41g

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

8．将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生如下反应：

H2（g）+Br2（g）

2HBr（g）

g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。

a与b的关系是

A.a＞bB.a=bC.a＜bD.无法确定

9．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列关于甲、乙的判断正确的是（）

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

C．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

10．下列叙述正确的是（）

A．

O2和

O2互为同位素，性质相似

B．常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe3+可以大量共存

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D．C（石墨,s）=C（金刚石,s）ΔH>0，所以石墨比金刚石稳定

11．A、B、C分别是三种常见的金属或非金属的单质；D、E、F则是常见的三种

氧化物，且有如下所示的转化关系。

下列说法中错误的是

A．D、E中一定都含有A元素

B．单质B肯定是氧化剂

C．A、B、C中一定有一种是O2

D．若A是非金属，则B一定为金属

12．在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的

离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度（mol/L）为

A．

B．

C．

D．

13．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。

下列表达不正确的是

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl2中的燃烧产物：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

14．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。

若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.24molB．0.14molC．0.16molD．0.21mol

15．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：

K＋、NH4＋、Cl－、

Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，

沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是

A．K＋不一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32－

C．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

第Ⅱ卷（非选择题共55分）

16．（12分）在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。

请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应。

（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:

（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是

（3）某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实验装置示意图（铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择）

（4）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。

若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，则证明该结论的实验方法是:

（5）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素。

原因是（结合离子方程式说明）

（6）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是：

。

②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其中的一种。

______

17.（11分）铜在自然界存在于多种矿石中，如：

矿石名称

黄铜矿

斑铜矿

辉铜矿

孔雀石

主要成分

CuFeS2

Cu5FeS4

Cu2S

CuCO3·Cu（OH）2

请回答下列问题：

（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是　　　　　。

（2）工业上以黄铜矿为原料。

采用火法溶炼工艺生产铜。

该工艺的中间过程会发生

反应：

2Cu2O+Cu2S

6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是　　　　　。

（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　　；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称　　　　　。

（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。

请简述粗铜电解得到精铜的原理：

　　　　　。

（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是　（填字母）。

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A

铜绿的主成分是碱式碳酸铜

可用稀盐酸除铜器表面的铜绿

Ⅰ对；Ⅱ对；有

B

铜表易形成致密的氧化膜

铜容器可以盛放浓硫酸

Ⅰ对；Ⅱ对；有

C

铁比铜活泼

铆在铜板上的铁钉在潮湿

空气中不易生锈

Ⅰ对；Ⅱ对；有

D

蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化

硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂

Ⅰ错；Ⅱ对；无

18.（13分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为。

（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：

＞（用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：

＞＞＞。

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。

写出该反应的热化学方程式：

。

19．（11分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。

取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）。

（2）Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是。

（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）。

写出反应的有关离子方程式

20.（8分）苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为

（I）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能（填代号）。

a.使溴的四氯化碳溶液褪色b.使酸性KMnO4

c．与银氨溶液发生银镜反应d.与Na2CO3溶液作用生成CO2

苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：

据以上信息回答

（2）~（4）题：

（2）B→D的反应类型是。

（3）C的结构简式为。

（4）F→G的化学方程式是。

参考答案

1.B2.B3．A解析：

A项，在冲释前后，溶质质量不变，但冲释后溶液的质量不是原来溶液质量的10倍，故质量分数不是为原来的1/10，A错。

点评：

本题考查的内容包括一定质量分数溶液的配制、阿伏加德罗常数（电子转移数目）计算、气体摩尔体积及盐类水解知识（水解平衡移动问题）。

本题借助考查阿伏加德罗常数为核心的计算，同时考查了中学化学的基本理论与概念，是高考命题备受青睐的常见方式。

4.   A解释：

m（Al）：

m（NaOH）=27：

40；m（Al（OH）3）：

m（NaOH）=75：

40；

m（AlCl3）：

m（NaOH）=33.375：

40；m（Al2O3）：

m（NaOH）=51：

40；

所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。

故选A。

5.C6.C7.D

 8. A解释:

正反应为放热反应，前者恒温