届河南省周口中英文学校高三上学期第三次月考化学试题解析版.docx
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届河南省周口中英文学校高三上学期第三次月考化学试题解析版
周口中英文学校2018—2019学年上期三年级第三次月考化学试题
相对原子质量：
C-12O-16Mg-24Fe-56Al-27Zn-65Cu-64Na-23Ca-40Cl-35.5Ba-137S-32
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分）
1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）
A.氧化镁用作耐火材料
B.明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
C.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
D.FeCl3溶液可用于刻蚀印刷铜电路板
【答案】C
【解析】
【详解】A.氧化镁的熔点很高且化学性质稳定，可用作耐火材料，故A正确；
B.明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故B正确；
C.泡沫中有水，若电源三相未完全切断，某相依旧带电，使用后会漏电伤人，电机等电器进水后，绝缘会受到破坏，导致电机损毁，所以电器起火不能用泡沫灭火器灭火，一般用干粉灭火器对电器设备灭火，故C错误；
D.氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用于刻制印刷电路板，故D正确；
本题答案为C。
【点睛】泡沫灭火器的灭火原理是，Al2（SO4）3和NaHCO3在溶液中发生了反应生成Al（OH）3、CO2能产生大量泡沫隔绝空气、降低温度，达到灭火的目的。
2.[2016全国Ⅰ]下列实验操作能达到实验目的的是
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
【答案】C
【解析】
A.乙酸与乙醇反应的产物是乙酸乙酯，该物质密度比水小，难溶于水，而未反应的乙醇和乙酸都易溶于水，所以分离互不相溶的两层液体物质要用用分液漏斗，A错误；B.NO的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO2，NO不能溶于水，所以应该用排水法收集，B错误；C.氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中铁离子发生水解反应，消耗水电离产生的氢氧根离子产生难溶性的氢氧化铁，使溶液变浑浊当最终水达到电离平衡时，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，为了抑制盐的水解，应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，C正确；D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水时，由于HCl极容易溶于水，而氯气与水的反应是可逆反应，水中含有一定浓度的NaCl，由于c（Cl-）增大，氯气的溶解度减小，故只能除去氯气中的HCl杂质，但不能除去其中的水蒸气，因此不能得到纯净的Cl2，D错误。
答案选C。
【此处有视频，请去附件查看】
3.下列各组离子一定能大量共存的是
A.在无色溶液中：
NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B.在含大量Ba2+的溶液中：
Cu2+、Na+、Cl-、OH-
C.在强酸性溶液中：
K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-
D.在强碱溶液中：
Na+、K+、Cl-、SO32-
【答案】D
【解析】
试题分析：
A.Fe2+显浅绿色，无色溶液中不能存在，错误；B.Cu2+和OH-反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，错误；C.在强酸性溶液中，CH3COO-与H+反应生成醋酸，错误。
D.在强碱溶液中：
Na+、K+、Cl-、SO32-
各离子不反应，能大量共存，正确。
考点：
考查离子共存。
4.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：
甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。
则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是
A.BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3B.BaCl2、Na2CO3、、AgNO3、盐酸
C.Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2D.AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3
【答案】B
【解析】
试题分析：
转化关系中乙+丁→无色无味气体，证明乙丁为Na2CO3、盐酸；依据反应：
甲+乙→沉淀；乙+丙→沉淀；乙和甲丙反应生成沉淀，丙十丁→沉淀，判断为乙为Na2CO3；丁为盐酸；丙为AgNO3；甲为BaCl2；故选B。
考点：
考查物质检验。
5.实验室配制一种仅含四种离子（不包括水电离的离子）的无色混合溶液，且要求混合溶液中四种离子的浓度均相等，下列选项能达到要求的是
A.Cu2+、NH4+、SO42－、NO3－B.Ca2+、Al3+、NO3－、Cl－
C.Na+、Mg2+、SO42－、I－D.H+、HCO3－、K+、F－
【答案】C
【解析】
A：
Cu2+呈蓝色，排除
B：
电荷不守恒，排除
C：
符合题意
D：
H+与HCO3－发生反应，不可能大量共存
答案为C
6.下列离子方程式的书写正确的是
A.铁和稀硫酸反应：
2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：
OH―+HCO3―＝CO32―+H2O
C.钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
D.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．铁和稀硫酸反应生成亚铁离子，错误；B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：
OH－+HCO3-＝H2O+CO32-，正确；C．电荷不守恒，得失电子数目不相等，错误；D．氢氧化铝不溶于弱碱氨水，故应生成氢氧化铝沉淀，错误。
考点：
考查离子方程式的书写。
7.下列物质不能通过化合反应直接得到的是（）
A.CuSB.NaHCO3C.FeCl2D.Fe（OH）3
【答案】A
【解析】
【详解】A.Cu与S发生化合反应直接生成Cu2S，不能生成CuS，故C不能；
B.Na2CO3
H2O
CO2=2NaHCO3，所以能通过化合反应制得，故D能；
C.Fe
2FeCl3=3FeCl2，所以能通过化合反应制得，故A能；
D.4Fe（OH）2
O2
2H2O=4Fe（OH）3,所以能通过化合反应制得，故D能；
本题答案为A。
8.将NaCl、KAl（SO4）2、FeCl2、Fe2（SO4）3、Mg（NO3）2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是
A.KSCNB.BaCl2C.NaClD.NaOH
【答案】D
【解析】
试题分析：
NaOH与NaCl不反应，无现象；NaOH与KAl（SO4）2先有沉淀，后沉淀溶解；NaOH与FeCl2先有白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；NaOH与Fe2（SO4）3有红褐色沉淀；NaOH与Mg（NO3）2有白色沉淀，故D项正确。
考点：
本题考查物质检验。
9.向HCl、NH4Cl、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）随加入NaOH溶液体积（V）的关系正确的是（）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】向HCl、NH4Cl、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先发生盐酸和氢氧化钠的中和反应，H++OH-=H2O，此时无沉淀生成；当盐酸反应完全后，在和氯化铝反应，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，随着氢氧化钠的滴加沉淀逐渐增多，直至沉淀完全；然后发生氯化铵和氢氧化钠的反应，NH4++OH-=NH3·H2O，此时无沉淀生成，所以至氯化铵反应完全沉淀量保持不变；最后加入氢氧化钠发生反应，Al（OH）3+OH-====AlO2-+2H2O,随着氢氧化钠的滴加沉淀逐渐溶解直至消失。
综上所述选项D符合所发生的变化过程；
本题答案为D。
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A.标准状况下，11.2LSO3含有的分子数为0.5NA
B.含有NA个原子的氦气体积约为22.4L
C.25℃、1.01×105Pa时，44gCO2中含有的氧原子数为2NA
D.1molNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中Na＋数为0.1NA
【答案】C
【解析】
【详解】A.标准状况下，SO3不是气态，所以11.2LSO3含有的分子数大于0.5NA，故A错误；
B.含有NA个原子的氦气，物质的量是1mol，但未指明是标准状况，所以其体积不一定是22.4L，故B错误；
C.44gCO2物质的量为1mol，含有氧原子的物质的量为2mol，故C正确；
D.1molNaOH溶解在1L水中，1molNaOH电离出1molNa+，此时溶液的体积大于1L，所以取出100ml溶液，含有的Na+数小于0.1NA，故D错误；
本题答案为C。
11.配制100mL1.0mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使溶液浓度偏高的是（）
A.称量时用滤纸盛放氢氧化钠固体
B.转移溶液时，发现容量瓶中有水
C.摇匀后，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
D.在容量瓶中定容时俯视刻度线
【答案】D
【解析】
【详解】A.称量时用滤纸盛放氢氧化钠固体，由于氢氧化钠易潮解，所以转移至容量瓶中的氢氧化钠减少，结果偏低，故A偏低；
B.转移溶液时，发现容量瓶中有水，对所配溶液浓度无影响，故B不会偏高；
C.摇匀后，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度，相当于稀释原溶液，结果偏低，故C偏低；
D.在容量瓶中定容时俯视刻度线，所读取的液体体积小于容量瓶的规格，即溶液体积偏小，结果偏高，故D偏高；
本题答案为D。
【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液，误差分析时，用c=
，进行讨论不当操作对n、v的影响即可。
12.某无色透明溶液中可能有Cu2+、Na+、CO32－、Ba2+、Cl—、SO42－，向其中加入适量盐酸有无色无味气体生成，再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则下列说法正确的是（）
A.不可能存在的离子是：
Cu2+、Ba2+、SO42－
B.一定存在的离子是：
Na+、CO32－
C.可能存在的离子有：
Na+、Cl—、SO42－
D.无色气体为二氧化碳，沉淀为硫酸银
【答案】B
【解析】
【详解】因溶液是无色透明溶液，所以一定不存在Cu2+，加入盐酸有无色无味气体生成，则一定含有CO32-,因Ba2+和CO32-不共存，所以一定不含Ba2+,为使溶液电荷守恒必有Na+，因为已经向溶液中加入了盐酸，再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，不能证明原溶液中有Cl-,综上所述：
溶液中一定含有旳离子是Na+、CO32-，一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+,不能确定的是SO42-、Cl-,所以B正确。
本题答案为B。
13.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝．下列说法不正确的是（）
铝土矿
a
b
c
d
Al．
A.b中铝元素是以阳离子形式存在
B.①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
C.④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
D.③中需要通入过量的二氧化碳
【答案】D
【解析】
【详解】A.氧化铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，然后加入过量盐酸，生成氯化铝，则b中铝元素是以阳离子形式存在，故A正确；
B.①加入氢氧化钠后只有氧化铁不反应，应过滤分离，②中加入过量盐酸,需将氯化铝溶液和硅酸用过滤的方法分离，故B正确；
C.因为电解熔融的氧化铝生成铝，则④进行的操作是加热使氢氧化铝分解为氧化铝，故d一定是氧化铝，C正确；
D.b含有氯化铝，要生成氢氧化铝沉淀，应加入碱性物质，加入二氧化碳实现不了，故D错
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