苏教版化学必修一模块综合测评教师用书独具.docx
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苏教版化学必修一模块综合测评教师用书独具
模块综合测评
（教师独具）
（时间90分钟，满分100分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1．碘 127是碘的稳定同位素，而碘 131则是碘的一种放射性同位素，为人工放射性核素，该核素在治疗甲状腺疾病方面发挥着重要的作用。
下列说法正确的是（ ）
A．碘 127和碘 131的核外电子数之比为127∶131
B．碘 127和碘 131的核内中子数之比为127∶131
C．碘 127和碘 131的核内中子数与质子数之差的比为1∶1
D．碘 127和碘 131的核内质子数与核外电子数之和的比为1∶1
D [同位素的核外电子数相等，A项错误。
碘127和碘131的质量数之比为127∶131，中子数之比为（127－53）∶（131－53）＝37∶39，B项错误。
碘127和碘131的核内质子数相等，而中子数不相等，C项错误。
]
2．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
【导学号：
90512136】
A．NaCl（aq）
NaHCO3（s）
Na2CO3（s）
B．FeS2
SO2
H2SO4
C．Fe2O3
Fe（OH）3
FeCl3
D．N2
NH3
NH4Cl（aq）
D [A项，NaCl溶液与CO2不反应，错误；B项，SO2溶于水得到H2SO3，错误；C项，Fe2O3不能和水反应，错误；D项，N2与H2在高温、高压、催化剂条件下可合成氨，NH3与HCl溶液作用可得到NH4Cl，正确。
]
3．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A．氯气作水的杀菌消毒剂
B．固态的冰受热熔化成液态水
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂
D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
B [A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒，发生了化学变化，A项不符合题意；B.硅胶能够吸收水分，可用作袋装食品的干燥剂，没有发生化学变化，B项符合题意；C.二氧化硫在漂白过程中与有色物质反应生成了无色物质，发生了化学变化，C项不符合题意；D.蚊虫叮咬过程中释放出的酸性物质能与肥皂水发生反应，发生了化学变化，D项不符合题意。
]
4．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）
A．明矾作净水剂 B．SO2作漂白剂
C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
D [A.明矾中的Al3＋发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化还原无关，A项错误；B.SO2的漂白性是利用与有色物质化合，B项错误；C.漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起还原作用，C项错误；D.铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用，故D项正确。
]
5．下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A．Fe（OH）3胶体具有吸附性，可用于净水
B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有
C．向饱和FeCl3溶液中加氨水可以制Fe（OH）3胶体
D．胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离
A [B项，胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子直径大小不同；C项，得到的为Fe（OH）3沉淀不是胶体；D项，胶体粒子也可以透过滤纸，不能用过滤法分离，可用渗析的方法分离。
]
6．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是（ ）
A．可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
B．金属单质导电与电解质溶液导电原理相同
C．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸
D．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na＋
D [钠极易和水反应，应该在熔融状态下冶炼，选项A不正确；金属导电是自由电子的定向运动，而电解质溶液导电是靠阴阳离子的定向运动，选项B不正确；常温下，铁和浓硫酸发生钝化，钝化是化学变化，选项C不正确。
]
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
【导学号：
90512137】
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa,28gN2和CO的混合气体所含原子数为NA
C．标准状况下，11.2LH2O含有的原子数为1.5NA
D．常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA
D [A项，氦为单原子分子，NA个氦原子在标准状况下的体积为22.4L；B项，所含的氧原子数为2NA；C项，在标准状况下，水为液体。
]
8．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
据此，下列说法不正确的是（ ）
【导学号：
90512138】
A．KClO3发生还原反应
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D．每生成1molClO2，转移的电子数约为6.02×1023
C [题给反应中KClO3是氧化剂，发生还原反应，H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，每生成1molClO2，转移电子的物质的量为1mol，所以A、B、D都正确；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性，C不正确。
]
9．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．能使紫色石蕊试液变红的溶液：
Mg2＋、Na＋、NO
、Cl－
B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：
Na＋、Ca2＋、OH－、CO
C．0.1mol·L－1Fe（NO3）2溶液：
H＋、Al3＋、SO
、I－
D．与Al反应能产生H2的溶液：
NH
、SO
、HCO
、Cl－
A [B项，Ca2＋与OH－、CO
反应，不能大量共存；C项，H＋与NO
形成HNO3能氧化Fe2＋、I－；D项，该溶液为酸或碱液，HCO
不能大量共存。
]
10．甲和乙两种物质混合反应（反应可加热），将所得气体通入适量的丙中，丙中没有明显现象产生的是（ ）
甲
乙
丙
A
C
浓硫酸
澄清石灰水
B
MnO2
稀盐酸
品红溶液
C
浓氨水
碱石灰
AlCl3溶液
D
Cu
浓硝酸
Ba（HSO3）2溶液
B [A项，C与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O，澄清石灰水能与CO2、SO2反应产生白色沉淀；B项，MnO2与稀盐酸不反应，加热时也得不到Cl2，所以品红溶液不褪色；C项，浓氨水与碱石灰作用可得NH3，NH3溶于水与AlCl3溶液反应产生白色沉淀；D项，Cu与浓硝酸反应产生NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，HNO3能将HSO
氧化为SO
，从而产生BaSO4白色沉淀。
]
11．下列实验操作或者结论正确的是（ ）
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥、不漏水
B．实验室里需要480mL2.0mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作
C．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
D．实验室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称27.8g绿矾，放入500mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀
C [A项，容量瓶不必干燥；B项，需要480mLNaOH溶液，应选择500mL的容量瓶，故称量NaOH固体40.0g；D项，在容量瓶中不能溶解。
]
12．无色的气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成可能为（ ）
A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2
C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2
B [无色混合气体，证明没有NO2的存在，故A、C错误。
又经过系列实验的处理得酸性溶液，且通过足量Na2O2后显红棕色，最后通入水中几乎无气体剩余，证明气体甲中无N2，应存在NH3、NO、CO2气体，故B正确。
]
13．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述错误的是（ ）
A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－
B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化
C．原溶液中的Br－可能被氧化
D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色
B [还原性I－>Fe2＋>Br－，通入一定量Cl2，先氧化I－，然后氧化Fe2＋，最后氧化Br－，根据题意不能确定Fe2＋全部被氧化。
]
14．由硫铁矿烧渣（主要成分：
Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（FeSO4·7H2O），再通过绿矾制备铁黄[FeO（OH）]的流程如下：
烧渣
溶液
绿矾
铁黄
已知：
FeS2和铁黄均难溶于水。
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
B．步骤②，涉及的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO
＋16H＋
C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）3
C [要制得绿矾，为了不引入其他杂质，步骤①最好选用硫酸来溶解烧渣，A项正确；加入FeS2后得到的溶液经步骤③可得到绿矾，故步骤②中FeS2和
Fe3＋发生氧化还原反应，生成了FeSO4，离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO
＋16H＋，B项正确；步骤③，由FeSO4溶液得到绿矾应蒸发浓缩、冷却结晶而不是蒸发结晶，C项错误；步骤④中若反应条件控制不当，则会使铁黄中混有Fe（OH）3，D项正确。
]
15．NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：
2NO2＋2NaOH===M＋NaNO3＋H2O,8NH3＋6NO2===7X＋12H2O。
则M、X代表的物质的化学式分别是（ ）
【导学号：
90512139】
A．NaNO2、N2B．HNO2、N2
C．NO、HNO3D．N2、N2
A [根据得失电子守恒、原子守恒综合判断可知A项正确。
]
16．某同学设计如图所示实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法中不正确的是（ ）
A．收集到的VL气体全为NO
B．过滤用到的玻璃仪器：
烧杯、漏斗、玻璃棒
C．操作Ⅱ应是洗涤
D．铜的质量分数为
×100%
D [由于是排水法收集金属与硝酸反应生成的气体，故收集到的VL气体全为NO，A项正确；过滤用到的玻璃仪器：
烧杯、漏斗、玻璃棒，B项正确；在烘干沉淀前应该有沉淀的洗涤过程，C项正确；Wg的固体是AgCl，由原子守恒推出m（Ag）＝
g，则m（Cu）＝（m－
）g，铜的质量分数为
×100%，D项错误。
]
二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17．（10分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。
它们之间有如下的反应关系：
【导学号：
90512140】
（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途：
________________________________。
（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。
B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：
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