第九章化学动力学基本原理.docx

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第九章化学动力学基本原理

第九章化学动力学基本原理

一、填空题

1、设物质A可发生两个平行的一级反应：

（a）

（b）

式中，B和C是需要的产品，D和E为副产物。

设两反应的频率因子相等且与温度无关，Ea>Eb，则反应（a）和反应（b）相比,速率较大的反应是，升高温度对更有利。

2、硝酸异丙烷在水溶液中被碱中和，其反应速率常数可表示为lgk=11.899-3163/T，该反应的表观活化能为。

3、今将某物质A放入一反应器内，反应了3600s，消耗掉75%，设反应分别为一级，二级，零级反应。

则反应进行了7200s时，对于各级反应，A物质的剩余量分别为、

和。

4、某化合物的分解反应是一级反应，设反应的活化能E=14.43×104J·mol-1，已知557K时该反应的速率常数k=3.3×10-2s-1，现要控制反应在10min内转化率达到90%，则应控制该反应的温度为。

5、比较两相同类型的反应I和II，发现活化能EI>EII，速率常数kI>kII，其原因在于。

6、在T，V恒定时，反应A（g）+B（g）→D（g）t=0时，PA,0=800kPa，t1=30s时，PA,1=400kPa，t2=60s时PA,2=200kPa，t3=90s时，PA,3=100kPa时此反应的半衰期t1/2=，反应级数n=，反应的速率常数k=。

.

7、阿累尼乌斯活化能是。

.

8、气相有效分子碰撞理论的基本观点是。

.

9、根据活化络合物理论，液相分子重排反应的活化能Ea和活化焓△rHm之间的关系是。

.

10、由经验规则“温度每增加10K，反应速率增加二倍”可知，在T1=298K时和T2=308K时符合这规律的活化能值Ea=。

11、恒容化学反应aA+bB→gG+hH的各物质的速率常数分别为kA，kB，kG，kH，它们之间的关系是。

12、某放射性元素的半衰期5d，则15d后所剩下的同位素为原来的。

13、某反应物反应掉8/9时所需要的时间是反应掉2/3时所需要时间的二倍，则该反应为

级反应。

二、单选题

1、在恒容条件下,

的反应速率可用任何一种反应物或生成物的浓度变化来表示,则它们之间的关系为（）

A.

B.

C.

D.

2、某反应的的速率常数k=4.62×10-2min-1，又初始浓度为0.1mol·dm-3，则该反应的半衰期为t1/2（）

A.1/（6.93×10-2×0.12）B.15C.30D.1（4.62×102×0.1）

3、放射性Pb201的半衰期为8小时，1克放射性Pb20124小时后还剩下（）

A.1/2克B.1/3克C.1/4克D.1/8克

4、对于一个化学反应来说，下列说法中正确的是（）

A.△S≠越负，反应速率越快

B.△H≠越负，反应速率越快

C.活化能越大，反应速率越快

D.活化能越小，反应速率越快

5、某物质的反应级数为负值时，该反应速率是随物质浓度（）

A.升高而增大B.升高而减少C.升高而不变D.降低而减少

6、两个H·与M粒子同时相碰撞，发生下列反应:

H·+H·+M=H2（g）+M，此反应的活化能Ea是（）

A.大于零B.小于零C.等于零D.不能确定

7、基元反应的分子数是个微观的概念，其值为（）

A.0,1,2,3B.只能是1,2,3C.也可能是小于1的数D.可正,可负,可为零

8、在25℃的水溶液中，分别发生下列反应:

（1）A→C+D，为一级反应,半衰期为t1/2,A

（2）B→L+M，为一级反应,半衰期为t1/2,B

已知A和B的起始浓度之比cA,0/cB,0=2，反应系统中无其它反应发生。

当反应

（1）进行的时间t1=2t1/2,A,当反应

（2）进行的时间t2=2t1/2,B时,A,B物质的浓度cA和cB之间的关系为（）

A.cA=cBB.cA=2cBC.4cA=3cBD.cA=1.5cB

9、在描述一级反应的下列说法中，不正确的是（）

A.㏑c对时间t作图得一直线

B.半衰期与反应物起始浓度成反比

C.同一反应消耗反应物的百分数相同时，所需时间相等

D.速率常数的单位为（时间）-1

10、给出反应式A+B2P，则正确的叙述是（）。

A.此反应为二级反应；

B.此反应为双分子反应；

C.此反应为基元反应；

D.此反应各物质间的计量关系已定。

11、某反应的ΔH=100kJ·mol-1，则其活化能（）

A.必小于100kJ·mol-1

B.必大于100kJ·mol-1

C.可大于或小于100kJ·mol-1

D.只能小于100kJ·mol-1

12、气体反应碰撞理论的要点是（）

A.全体分子可看作是刚球，一经碰撞便起反应

B.在一定方向上发生了碰撞，才能引起反应

C.分子迎面碰撞，便能引起反应

D.一对反应分子具有足够能量的碰撞，才能引起反应

13、化学反应的过渡状态理论认为（）

A.反应速率决定于活化络合物的生成速率

B.反应速率决定于络合物分解为产物的分解速率

C.用热力学方法可以记算出速率常数

D.活化络合物和产物间可建立平衡

14、如果有个基元反应D+2Z=2Y，假如将它的反应速率方程写成d[Y]/dt=k[D][Z]2；

-d[D]/dt=k＇[D][Z]2，那么k与k＇之间的关系应该是（）

A.-k=k＇B.2k=k＇C.k=2k＇D.k=k＇

15、在下面反应速率的表达式中，错误的是（）

A.I·+I·+M=I2+M-1/2d[I·]/dt=d[I2]/dt

B.H2+I2=2HI-d[H2]/dt=-d[I2]/dt=1/2d[HI]/dt

C.CH3·+CH3·=2C2H6-1/2d[CH3·]/dt=d[C2H6]/dt

D.2NO2=2NO+O2d[O2]dt=-1/2d[NO2]/dt

16、某复杂反应的机理为。

下述正确的是（）

A.dcA/dt=k2cAcC+k1cA2-2k-1cBB.dcA/dt=2k-1cB-k1cA2

C.dcA/dt=2k-1cB-2k1cA2-k2cAcCD.dcA/dt=1/2k-1cB-1/2k1cA2

17、已知反应A→2B的速率方程为r=kcA，则该反应的半衰期t1/2为（）

A.2ln2/kB.ln2/2kC.4ln2/kD.ln2/k

18、某一反应，当唯一的反应物原始浓度降至2/3时，速率常数k与时间t的关系为k=2/（tC0），这个反应为（）

A.三级B.零级C.一级D.二级

19、如果某个反应的速率常数k的量纲为[浓度][时间]-1则该反应是（）

A.一级反应B.零级反应C.三级反应D.二级反应

20、某反应的速率常数为3.93×10-2s-1，那这个反应的t1/2为（）

A.30.0sB.17.6sC.8.0sD.14.5s

21、在碰撞理论中，有效碰撞分数q为（）

A.q=exp（-Ea/RT）B.q=exp（-Ec/RT）

C.q=exp（-εc/RT）D.q=Pexp（-Ea/RT）

22、人类脑电波的发射速率也服从阿累尼乌斯方程，能量（相当于活化能）为50.208kJ·mol-1，

当人体温度由37℃升至39℃，发射速率增加了（）

A.0.33倍B.0.13倍C.1.13倍D.1.33倍

23、如有一反应活化能是100kJ·mol-1，当反应温度由313K升至353K，此反应速率常数约是原来的（）

A.77.8倍B.4.5倍C.2倍D.22617倍

24、按碰撞理论，气相双分子反应的温度升高能使反应速率增加的主要原因是（）

A.碰撞频率增大B.活化分子数增加

C.碰撞数增加D.活化能降低

25、以下符合阿累尼乌斯类型的温度与反应速度r关系图为（）

26、对于一个化学反应,（）反应速度越快

A.活化能越小B.ΔGθ越负C.ΔHθ越负D.活化能越大

27、有两个反应，其速率方程均满足r=kcn，已知k1>k2，且c1=c2=2mol·dm-3时，r1

A.n1>n2B.n1=n2C.n1

三、多选题

1、反应速率可用其中任何一种物质的浓度随时间的变化率表示，对恒容反应aA+bB→cC+dD，

它们的关系是（）

A.-a（dcA/dt）=-b（dcB/dt）=e（dcE/dt）=f（dcF/dt）

B.-1/f（dfF/dt）=-1/e（dcE/dt）=1/a（dcA/dt）=1/b（dcB/dt）

C.-f/a（dcA/dt）=-f/b（dcB/dt）=f/e（dcE/dt）=dcF/dt

D.dcA/dt=b/a（dcB/dt）=e/a（dcE/dt）=f/a（dcF/dt）

2、气相单分子反应D（（g）=M（g）+G（g），其动力学方程（）

A.有可能是：

kt=1/2[1/（c0-x）-1/c0]

B.一定是kt=ln（c/c0）

C.有可能是kt=ln（c0/c）

D.有可能是c=c0e-kt

E.可能是1/c=kt+1/c0

3、化学反应的半衰期（）

A.与计量方程式写法有关B.与反应级数有关

C.与温度有关D.与反应物初始浓度有关

E.与反应进度有关

4、对于反应历程，下述关系正确的是（）

A.-dcA/dt=2k1cA-k-1cBB.dcB/dt=k1cA2-k-1cB

C.-dcB/dt=k1cA-k-1cBD.dcB/dt=1/2k1cA2-1/2k-1cB

E.dcP/dt=k2cBcC

5、以下关于一级反应特点正确的表述有（）

A.速率常数与反应物浓度无关

B.速率常数单位为mol·dm-3·s-1

C.用反应物浓度的对数lnc对反应时间t作图，所得直线的斜率等于速率常数k

D.反应的半衰期与反应物浓度的一次方成正比

E.无论反应物初始浓度多大，在相等时间内反应物消耗的百分数相同

6、对于反应，已知三个反应活化能间的关系为E1>E2>E3，为提

高产物百分数，可以（）

A.增加原料AB.及时移走DC.升温

D.降温E.用催化剂

7、下述不属于二级反应动力学特征的是（）

A.反应速率与反应物浓度成正比

B.反应到一定转化率时所需时间与c0无关

C.1/c对t作图为直线

D.速率常数的单位为dm3·mol-1·s-1

E.半衰期与c0成反比

8、反应A→B的速率常数k为5.0×10-3dm3·mol-1·s-1，cA,0=0.4mol·dm-3，则（）

A.t3/4=1.5×104sB.t3/4=2.78×104

C.t3/4=6.0×103sD.1/cA,0对时间t作图为一直线

E.lncA对t作图为一直线

9、为了增加反应物分子的有效碰撞分数，可以（）

A.升温B.降温C.加压

D.增加反应物浓度E.使用催化剂

10、关于温度对反应速率的影响，正确的是（）

A.升高温度，反应速率必增大

B.一般反应升高温度，k值增大

C.放热反应，降低温度，反应速率增加

D.对某些基元反应，温度不影响反应速率

E.在较高温度时，lnk对1/T作图是直线

11、以下与碰撞理论假设不符的是（）

A.反应物分子对的相对平动能大于反应物分子的平均能量时，碰撞才是有效的