D.M元素最高价氧化物对应水化物具有两性
23.下列实验现象、解释与结论均正确的是
编号
实验操作
实验现象
解释与结论
A
铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验
试纸变蓝
NO2为酸性气体
B
向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
该沉淀可能是BaSO4,该溶液中可能含有SO42－
D
在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/LNaCl溶液,再加入少量0.1mol/LNaI溶液
先产生白色沉淀,后出现黄色沉淀
说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D
向甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置
溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色
甲苯和溴水发生取代反应,使溴水褪色
30.化合物Ⅳ为一种重要化工中间体,其合成方法如下:
（1）化合物Ⅰ在核磁共振氢谱图吸收峰个数为;反应②的反应类型为________________。
（2）化合物Ⅱ与新制Cu（OH）2悬浊液反应,写出该反应的化学方程式
。
（3）化合物I在NaOH醇溶液中加热反应得到化合物X,X的结构简式可能是。
（写出任意一种的结构简式）。
（4）化合物III与足量NaOH水溶液加热反应的化学方程式为。
（5）异黄樟油素
发生类似反应①的反应,得到乙醛和化合物Y，Y的结构简式为
。
（6）有关上述化合物，说法不正确的是____________
A.1mol化合物Ⅲ,最多可与2molH2反应B.化合物Ⅳ在一定条件下能与HBr反应
C.化合物Ⅰ能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.化合物Ⅳ在一定条件下能发生缩聚反应
E.化合物分子式为C6H11O2Br
31.根据高中所学的化学反应原理解答下面的问题:
（1）下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据:
反应Ⅰ:
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）∆H=—49.0kJ·mol-1
反应Ⅱ:
2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）∆H=—173.6kJ·mol-1
写出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的热化学反应方程式:
（2）工业合成甲醇的反应:
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH<0。
①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表:
温度/℃
250
350
K
2.041
x
符合表中的平衡常数x的数值是________（填字母序号）。
A.0B.0.012
C.32.081D.100
②若装置乙为容积固定的密闭容器,不同时间段各物质的浓度如下表:
c（CO）
c（H2）
c（CH3OH）
0min
0.8mol·L－1
1.6mol·L－1
0
2min
0.6mol·L－1
y
0.2mol·L－1
4min
0.3mol·L－1
0.6mol·L－1
0.5mol·L－1
6min
0.3mol·L－1
0.6mol·L－1
0.5mol·L－1
反应从2min到4min之间,H2的平均反应速率为________。
反应达到平衡时CO的转化率为________。
反应在第2min时改变了反应条件,改变的条件可能是________（填字母序号）。
A.使用催化剂B.降低温度C.增加H2的浓度D.升高温度
（3）全钒液流储能电池（VRB）广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统,电池反应为VO
＋V2＋＋2H＋VO2＋＋V3＋＋H2O,试推写出放电时正极的电极反应式
。
（4）右图为某温度下,Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液的pH,金属阳离子浓度变化情况。
据图分析:
该温度下,溶度积常数的关系为:
Ksp[Fe（OH）3]____Ksp[Mg（OH）2]
（填:
>、=、<）;如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+,振荡后,白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀,原因是。
32.已知β锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6,还含有FeO、MgO、CaO等杂质）,下面是以锂辉矿为原料来制取金属锂的一种工艺流程。
已知:
①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH:
氢氧化物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
开始沉淀pH
2.7
3.7
9.6
完全沉淀pH
3.7
4.7
11
②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表:
温度/℃
0
10
20
50
75
100
Li2CO3的溶解度/g
1.539
1.406
1.329
1.181
0.866
0.728
请回答下列问题:
（1）为了提高β锂辉矿浸出率可采取措施有。
（2）反应Ⅰ发生主反应:
LiAlSi2O6+H2SO4（浓）Li2SO4+++H2O,根据题意配平上述方程式。
（3）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是。
（4）反应Ⅲ中生成沉淀A成分:
。
（填化学式）
（5）蒸发浓缩过程中主要发生离子反应方程式:
。
（6）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用________（选填“热水”或“冷水”）,你选择的理由是
__________________________________。
（7）电解熔融氯化锂生产锂时,阳极产生的Cl2中会混有少量O2,用电极反应式说明原因
_______________________________。
33.聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）3－n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂,某课题小组设计如下方案制备聚合硫酸铁,其简单工艺流程如下图:
为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量,实验操作如下:
准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pH＜3,加热煮沸;加入过量KI充分反应后,再用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VXmL。
已知:
I2＋2S2O
==I－＋S4O
。
（1）实验过程中加热煮沸的目的是。
（2）在测定过程中加入足量H2O2发生反应离子方程式:
。
（3）滴定过程中选择装标准溶液仪器（如图）是否合理（填“是”或“否”）
（4）写出滴定选用的指示剂________,滴定终点观察到的现象
。
（5）根据右图消耗的Na2S2O3标准溶液体积，计算出溶液Ⅰ中铁元素的总含量为
________g·L－1。
若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的铁元素的含量将会________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
（6）上述流程中溶液Ⅰ中铁元素存在不同的离子，根据题意完成下面假设并设计实验方案证明假设
假设1:
溶液Ⅰ中只存在Fe2＋假设2:
溶液Ⅰ中只存在Fe3＋假设3:
。
根据提供试剂和实验用品验证假设3成立
限选实验试剂:
1.0mol·L－1NaOH溶液、8.0mol·L－1NaOH溶液、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、3moLL-1H2SO4、紫色石蕊试液、0.1mol·L－1K3[Fe（CN）6]溶液、试管、胶头滴管
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
取少量溶液Ⅰ于试管A、B中
步骤2:
步骤3:
xx～xx高三级二轮复习综合测试化学答题卷
选择题
题号
7
8
9
10
11
12
22
23
答案
xx～xx潮州金中二轮综合练习
7.B8.A9.D10.A11.C12.B22.AB23.BC
30.
（1）5（2分）加成反应（或还原反应）（2分）
（2）（3分）
（3分）
（6）AE
31.
（1）2CH3OH（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）∆H=—75.6kJ·mol-1（3分）
（2）①ΔH<0，所以正反应为放热反应，故平衡常数随着温度的升高而降低，x<2.041，而且因为是可逆反应，平衡常数不可能为0。
②根据表格中CO或CH3OH的浓度可知y＝1.2mol·L－1，所以反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为
＝0.3mol·L－1·min－1；4min时，反应达到平衡，故CO的转化率为
×100%＝62.5%；0～2min的反应速率比2～4min的反应速率小，故2min时可能使用了催化剂或者升高温度
（2）答案:
①B ②0.3mol·L－1·min－1 62.5% AD
（3）VO
＋2H＋＋e－=VO2＋＋H2O
（4）（6分）＜（2分）由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]（1分）,浊液中存在溶解平衡：
Mg（OH）2Mg2++2OH-（1分）,当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe（OH）3,使平衡继续向右移动（1分）,最后Mg（OH）2全部溶解转化为红棕色的Fe（OH）3（1分）。
32.答案
（1）适当提高溶液的温度或粉碎锂辉矿增大接触面积或多次浸出或延长浸出时间或多次搅拌
（2）2LiA
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