高中化学 第1章 物质结构 元素周期律章末综合检测 新人教版必修2.docx
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高中化学第1章物质结构元素周期律章末综合检测新人教版必修2
【成才之路】2014-2015高中化学第1章物质结构元素周期律章末综合检测新人教版必修2
(90分钟,100分)
一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)
1.(2014·汶山一中5月质检)关于
F-微粒叙述正确的是( )
A.质量数为19,电子数为9
B.质子数为9,中子数为10
C.质子数为9,电子数为9
D.中子数为10,电子数为8
答案:
B
2.(2014·北京六十六中高一下学期期末)下表符号中“2”的含义正确的一组是( )
H
2He
Cl2
Ca2+
A
质量数
中子数
质子数
电荷数
B
质量数
质子数
原子数
电荷数
C
质子数
中子数
原子数
电子数
D
质量数
质子数
分子数
电荷数
答案:
B
3.(2014·灌云县四中高检测)原子核外电子是有规律地进行排布的,它们分层排布在K、L、M、N、O……层上,下列叙述正确的是( )
A.K层上容纳的电子数只能是2个
B.K层上容纳的电子数可以超过2个
C.L层上最多只能容纳8个电子
D.最外层上容纳的电子数可以超过8个
答案:
C
点拨:
K层容纳的电子数最多为2个,也可能容纳1个,A、B两项不正确;除了K层,不论是哪个电子层,当其为最外层时,容纳的电子数最多为8个,不能超过8个,D项不正确。
4.(2014·泰州市姜堰区高一期中)关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述:
①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具;②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质;③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素;④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。
其中正确的是( )
A.①②③④B.②③④
C.③④D.②③
答案:
A
5.(2014·北京六十六中高一下学期期末)下列各项中表达正确的是( )
A.H、D、T表示同一种核素
B.F-离子结构示意图
C.用电子式表示HCl形成过程
D.次氯酸电子式
答案:
B
点拨:
H、D、T互为同位素,它们是氢元素的三种核素,A项不正确;HCl为共价化合物,书写电子式时不用加中括号,B项不正确;次氯酸的电子式应为
,D项不正确。
6.(2014·泰州市姜堰区高一期中)下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )
A.六氟化氙(XeF6)
B.次氯酸(HClO)
C.二氧化碳(CO2)
D.三氟化硼(BF3)
答案:
C
点拨:
Xe最外层有8个电子,又和6个F形成6个共用电子对,在XeF6中Xe最外层有14个电子,A项不正确;HClO中的H只能形成2个电子的稳定结构,B项不正确;BF3的电子式为
,B原子最外层为6个电子,D项不正确。
7.(2014·郑州市高一下学期期末)下列各组物质中,化学键类型和化合物类型都相同的是( )
A.CO2和Na2CO3B.SO2和H2O
C.KOH和NaClD.NaCl和HCl
答案:
B
点拨:
CO2为共价化合物,Na2CO3为离子化合物,A项不正确;SO2和H2O都是共价化合物,二者分子内只含极性共价键,B项正确;KOH和NaCl都是离子化合物,但是KOH中还含有共价键,C项不正确;NaCl为离子化合物而HCl为共价化合物,D项不正确。
8.(2014·西安市一中高一第一次月考)下列说法正确的是( )
A.在化学反应中某元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原子
B.失电子难的原子其得电子的能力一定强
C.电子层结构相同的各种离子,它们的半径随核电荷数的增加而减小
D.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼
答案:
C
点拨:
在Cl2+2KBr===2KCl+Br2反应中Br由化合态变成游离态时是Br被氧化了,A项不正确;稀有气体元素的原子已经达到稳定结构了,难失电子也难得电子,B项不正确;电子层结构相同的离子,其半径是随核电荷数的增加而减小,C项正确;Na原子最外层一个电子,Ca原子最外层两个电子,但是Ca比Na活泼,D项不正确。
9.(2014·浙江东阳高一二次诊断)已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期,下列的量值关系不正确的是( )
A.a=b-1B.a=b-11
C.b=a+25D.b=a+30
答案:
D
点拨:
若X、Y位于第二周期或第三周期,其原子序数差值为1,A项正确;若X、Y位于第四周期或第五周期,其原子序数差值为11,二者中间有10种过渡元素,B项正确;若X、Y位于第六周期或第七周期,二者原子序数相差25,中间又多了镧系或锕系的15种元素,C项正确。
10.(2014·高考山东卷)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.
Cl与
Cl得电子能力相同
答案:
D
点拨:
本题考查原子结构与性质的关系及元素周期律的有关内容,意在考查考生对元素周期律的理解与应用能力。
同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,A项错误;核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同,如Ar、Cl-、K+化学性质不同,而互为同位素的原子化学性质相同,如
Cl和
Cl,B项错误,D项正确;Cl-、S2-、Ca2+、K+核外电子排布相同,质子数越大,半径越小,故半径大小关系应为:
Ca2+<K+<Cl-<S2-,C项错误。
11.(2014·汶上一中高一质检)下列结论正确的是( )
①粒子半径:
K+>Al3+>S2->Cl-
②氢化物的稳定性:
HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:
S2->Cl->Br->I-
④氧化性:
Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:
H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金属性:
O>N>P>Si
⑦金属性:
Be<Mg<Ca<K
A.②⑤⑦B.②⑥⑦
C.②④⑤⑥⑦D.②④⑥
答案:
C
点拨:
Al3+核外有2个电子层,S2-核外有3个电子层,离子半径S2->Al3+,①项不正确;根据同一周期自左向右元素非金属依次增强,其氢化物越来越稳定的规律知:
稳定性HCl>H2S>PH3>SiH4,同一主族元素自上至下元素的非金属依次减弱,其氢化物越来越不稳定的规律知:
稳定性HF>HCl,②正确;同一主族自上至下元素的非金属性依次减弱,原子得电子能力逐渐减弱,其阴离子失电子能越来越强,还原性I->Br->Cl-,③不正确;S、Se、Te同主族,自上至下单质得电子能力越来越弱,失电子能力越来越强,④正确;H2SO4为强酸,酸性强于H3PO4,H2CO3是比H3PO4更弱的酸,但H2CO3酸性仍强于HClO,⑤正确;同一周期的O在N右面,P在Si右面,非金属性O>N,P>Si,同一主族N在P上一周期,非金属性N>P,所以⑥正确;同一主族自上至下Be、Mg、Ca金属性依次增强,同一周期K在Ca左面,金属性K>Ca,⑦正确。
由以上分析知C项正确。
12.(2014·江西省吉安一中高一段考)X、Y、Z、W四种主族元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构;W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性;Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径,则四种元素的原子序数由大到小的顺序是( )
A.ZXYWB.WXYZ
C.XYZWD.ZYXW
答案:
A
点拨:
X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构,X、Y在周期表中的相对位置应为
,W的阳离子与X的阳离子等电荷,W、X为同一主族。
W的阳离子氧化性又比X的阳离子强,说明W在X的前面周期。
同样分析Z、Y同族,Z在Y的下面周期,四种元素原子序数关系应为Z>X>Y>W,A项正确。
13.(2014·襄、宜四市高一期中)现有下列短周期元素性质的数据:
下列关于表中11种元素的说法正确的是( )
元素
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑪
原子半径(10-10m)
-
0.37
0.74
0.75
0.77
0.82
0.99
1.10
1.52
1.60
1.86
最高或最低化合价
0
+1
+5
+4
+3
+7
+5
+1
+2
+1
-2
-3
-4
-1
-3
A.上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键
B.②⑨处于同一周期,④⑧处于同一主族
C.上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强
D.⑥原子结构示意图为:
答案:
C
点拨:
①应为稀有气体元素,形成的单质只为单原子分子,不存在共价键,A项不正确;②⑨最高化合价均为+1价,其最外层只有一个电子,应属同一主族,B项不正确;⑦号应为Cl元素,其最高价氧化物的水化物为HClO4,迄今为止最强的酸,C项正确;⑥是应为B不是Al,因为Al、Cl同周期,半径Al>Cl,D项不正确。
14.(2014·四川新津中学高一月考)X、Y代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性X比Y强的是( )
A.Y的阴离子Y-的还原性强于X的阴离子X-
B.X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强
C.X的单质X2能将Y的阴离子Y-氧化成Y2
D.X、Y的单质分别与Fe化合,产物中前者Fe为+3价,后者Fe为+2价
答案:
B
点拨:
X的氢化物的水溶液酸性比Y的氢化物的水溶液酸性强,不能说明X的非金属性比Y的非金属性强,如酸性HI>HCl而非金属性I15.(2014·浙江东阳高一二诊断)X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种,X、Y位于同主族,Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等,R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍,T无正价,W单质用于制造计算机芯片,下列说法不正确的是( )
A.气气氢化物稳定性:
W<T
B.离子半径:
X<R
C.最高价氧化物对应水化物碱性:
X>Y
D.Y单质能与冷水剧烈反应
答案:
D
点拨:
Y的最外层电子数与次外层电子数相等,且Y的原子在前17号元素中,Y只能是Be,则X为Mg,R为O,T为F,W为Si。
Y的活泼性小于X,X为Mg,Mg与冷水不能剧烈反应,所以D项不正确。
16.(2014·石家庄市第二实验中学高一期中)X、Y为短周期元素,X位于ⅠA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是( )
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为11
D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物
答案:
D
点拨:
X、Y可形成H2O,此时X的原子半径小于Y的原子半径,A项不正确;X、Y可形成Na2O,此时Na+和O2-具有相同的电子层结构,B项不正确;Na和O两元素可形成原子个数比为11的化合物Na2O2,C项不正确;X2Y为H2O时为共价化合物,X2Y为Na2O时为离子化合物,D项正确。
17.(2014·安阳一中高一下学期二次考试)下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是( )
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A.L2+与R2-的核外电子数相等
B.M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
C.氢化物的稳定性为H2T<H2R
D.单质与浓度相等的稀