解析：
电离常数表示电离程度的大小，K值越大，电离程度越大。
电离常数是一个温度的函数，温度不变时电离常数不变。
多元弱酸的电离常数关系为K1≫K2≫K3。
答案：
A
4．（2012·南京三校联考）下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）
A．水溶液的导电能力很弱
B．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
C．在水溶液中，存在分子
D．熔化状态时不导电
解析：
B项，弱电解质在水溶液中存在电离平衡，是离子与分子共存的情况，正确；C项，未指明是电解质分子，也可能是水分子等，故不正确。
答案：
B
5．下列说法正确的是（ ）
A．HCl溶液中无OH－
B．NaOH溶液中无H＋
C．NaCl溶液中既无OH－也无H＋
D．常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且KW＝1×10－14
解析：
任何水溶液中均存在H＋和OH－，且常温下，溶液中c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14。
答案：
D
6．常温下，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子
积是（ ）
A．1.0×10－14B．1.0×10－13
C．1.32×10－14D．1.32×10－15
解析：
水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。
常温下，KW＝1.0×10－14。
答案：
A
7．某温度时，测得纯水中c（H＋）＝2.4×10－7mol·L－1，则c（OH－）为（ ）
A．2.4×10－7mol·L－1B．1.0×10－7mol·L－1
C.
mol·L－1D．无法确定
解析：
纯水电离出的c（H＋）和c（OH－）是相等的，即c（OH－）水＝c（H
＋）水＝2.4×10－7mol/L。
答案：
A
8．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是（ ）
A．蒸馏水中，c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14
B．纯水中，25℃时，c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14
C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，
c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14
D．KW值随温度升高而增大
解析：
KW只与温度有关，升高温度，KW增大，25℃时，纯水和任何物质的水溶液中KW＝c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14。
答案：
A
9．下列说法正确的是（ ）
A．pH＝7的溶液一定显中性
B．pH＝6的溶液一定显酸性
C．c（H＋）＜c（OH－）的溶液一定显碱性
D．c（OH－）＝1×10－6mol/L的溶液一定显酸性
解析：
25℃时，pH＝7的溶液显中性，pH＝6的溶液显酸性，其他温度下不一定，A、B不正确；溶液的酸碱性取决于c（H＋）与c（OH－）的相对大小，只根据c（H＋）或c（OH－）判断是偏面的，C正确，D不正确。
答案：
C
10．喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。
当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。
由此可知（ ）
①墨汁偏碱性 ②墨汁偏酸性 ③纸张偏酸性
④纸张偏碱性
A．①③
B．②④
C．①④D．②③
解析：
常温下pH＞7的液体呈碱性，碱性墨汁喷在纸上生成不溶于水的固体，由题意可知，纸张偏酸性。
答案：
A
11．（2012·合肥检测）常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（ ）
A．将10mL该溶液稀释至100mL后，pH小于3
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C．该溶液中盐酸电离出的c（H＋）与水电离出的c（H＋）之比为1010∶1
D．该溶液中由水电离出的c（H＋）水×c（OH－）水＝1×10－14
解析：
因为HCl是强酸，故pH＝2的盐酸稀释10倍后，溶液的pH＝3，A错误；一水合氨是弱电解质，故与等体积氨水混合后，氨水过量，混合溶液显碱性，B错误；在常温下，该盐酸中由水电离出的c（H＋）＝c（OH－）＝1×10－12mol·L－1，故D不对，而C正确。
答案：
C
12．（2012·朝阳区高二检测）甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c（H＋）之比为（ ）
A．10∶1B．1∶10
C．2∶1D．1∶2
解析：
甲溶液中c（H＋）＝1×10－4mol/L，乙溶液中c（H＋）＝1×10－5mol/L，因此c（H＋）甲∶c（H＋）乙＝（1×10－4）∶（1×10－5）＝10∶1。
答案：
A
13．下列叙述，仪器“0”刻度位置正确的是（ ）
A．在量筒的上端 B．在滴定管的上端
C．在托盘天平标尺的正中D．在托盘天平标尺的右端
解析：
量筒无“0”刻度，托盘天平的“0”刻度在左端，滴定管的“0”刻度在上端。
答案：
B
14．（2011·海南高考）用0.1026mol·L－1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为（ ）
A．22.30mLB．22.35mL
C．23.65mLD．23.70mL
解析：
本题考查常用仪器使用中的滴定管的精确度。
滴定管是一种精确度较高的仪器，每一小格为0.10mL，零刻度在上，刻度自上而下逐渐增大。
读数时视线要与凹液面的最低点相切，故读数为22.35mL。
答案：
B
15．下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）
①用标准溶液润洗滴定管
②往滴定管内注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水
④滴定 ⑤洗涤
A．⑤①②③④B．③⑤①②④
C．⑤②③①④D．②①③⑤④
解析：
中和滴定的顺序一般为：
查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。
答案：
B
16．（2012·洛阳模拟）如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度为1mol/L
B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
解析：
由滴定起始时pH＝1可知盐酸的浓度为0.1mol/L，A错；曲线a起始时溶液pH＝1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂。
答案：
B
17．在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是（ ）
A．盐的水解不属于离子反应
B．溶液的pH发生改变
C．水的电离程度逐渐增大
D．没有中和反应发生
解析：
盐的水解属于离子反应，选项A不正确；像CH3COONH4这样的弱酸弱碱盐，CH3COO－和NH
的水解程度一样大，水解后溶液仍然呈中性，溶液的pH不发生改变，选项B也不正确；盐类发生水解，实质是促进水的电离，选项C正确；盐类水解反应的逆过程是中和反应，因此有中和反应发生。
故正确答案为C。
答案：
C
18．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是（ ）
A．NaHSO4 B．Na2SO4
C．NaHCO3D．NH3
解析：
本题考查水解的实质及规律。
A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，不发生水解；B项，Na2SO4是强酸强碱盐，不水解；C项是弱酸的酸式盐，水解使溶液呈碱性；D项NH3是非电解质，溶于水后生成弱碱。
故选C。
答案：
C
19．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。
该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是（ ）
A．SO2B．Na2CO3
C．KMnO4D．NaClO
解析：
A项SO2的水溶液呈酸性，C项KMnO4溶液呈中性，Na2CO3和NaClO溶液呈碱性，但B项不能漂白，D项水解生成的HClO具有漂白性。
答案：
D
20．（2011·沙市高二期末检测）pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（ ）
A．大于B．小于
C．等于D．无法确定
解析：
NH4Cl溶液中由于NH
的水解，促进了水的电离；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH电离出的H＋抑制了H2O的电离。
答案：
B
21．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是（ ）
A．NH4Cl B．NH4HCO3
C．NH4HSO4D．（NH4）2SO4
解析：
分析四种铵盐中铵根离子和相应的阴离子对溶液酸碱性的影响即可得出结果。
答案：
C
22．（2012·杭州检测）下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A．纯碱溶液去油污
B．加热稀醋酸溶液，其pH稍有减小
C．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
D．浓的硫化钠溶液有臭味
解析：
Na2CO3水解显碱性，可以去油污；NH4Cl与ZnCl2水解都显酸性，可除锈；硫化钠水解的最终产物是H2S，所以浓硫化钠溶液中含有少量的H2S，有臭味；加热稀醋酸，溶液的pH稍有减小与醋酸的电离有关，与水解无关。
答案：
B
23．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：
CO
＋H2O
HCO
＋OH－。
下列说法正确的是（ ）
A．稀释溶液，促进Na2CO3的水解，KW增大
B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，
减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
解析：
KW与温度有关，A项错。
CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH－反应而促进平衡正向移动，B项正确。
升温，促进水解，平衡正向移动，故
的结果是增大的，C项错。
D项，加入NaOH，碱性肯定增强，pH增大，故错。
答案：
B
24．常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中（ ）
A．c（HCOO－）＞c（Na＋）
B．c（HCOO－）＜c（Na＋）
C．c（HCOO－）＝c（Na＋）
D．无法确定c（HCOO－）与c（Na＋）的大小关系
解析：
本题考查的是对溶液中离子浓度大小的判断。
很多同学不知如何下手，对题干分析不深刻。
题干中所给的信息pH＝7很重要，当NaOH和HCOOH反应时溶液中存在的离子有4种：
Na＋、HCOO－、OH－、H＋，根据电荷守恒可知：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCOO－）＋c（OH－）；由pH＝7可知，c（H＋）＝c（OH－），得出c（Na＋）＝c（HCOO－）。
答案：
C
25．有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是（
升级会员 