中考中考化学专题七计算题精练解析版.docx

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中考中考化学专题七计算题精练解析版

2019年中考化学专题七计算题（精练）解析版

专题七计算题

类型1　直接给出纯净物质量（10年4考：

2018，2016，2015，2012）

1．（2018贵阳）我国南海蕴藏着丰富的油气资源。

工业上可用甲烷（CH4）裂解制取高质量炭黑和氢气，反应的化学方程式为：

CH4C＋2H2，现将32吨甲烷裂解，可制得氢气的质量是多少？

2．（2018山西改编）黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似，容易以假乱真。

小红同学想测定黄铜中锌的含量。

她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。

请计算该黄铜样品中锌的质量分数。

3．工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式为2Al2O34Al＋3O2↑。

现有51t氧化铝，可制得金属铝的质量是多少？

4．（2018岳阳）小兰进行水的电解实验时，在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。

她将2.7g硫酸钠固体加入52.7g水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生4.8g氧气时结束实验。

忽略气体在水中的溶解，请计算（写出计算过程）：

（1）负极产生氢气的质量。

（2）实验结束时所得溶液的溶质质量分数。

5．（2018武汉改编）某氯化钠样品中含有氯化镁。

为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。

请计算该样品中氯化钠的质量分数。

6．（2018淮安改编）对销售的化肥，国家有明确的质量要求。

某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，最终得到2.33g沉淀（假定杂质不参加反应）。

通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图中的包装说明？

（写出计算过程）

第6题图

类型2　根据反应前后质量差计算纯净物质量（10年2考：

2017，2013）

方法指导

计算依据：

质量守恒定律；

计算公式：

生成气体的质量＝反应前固体和液体的总质量－反应后固体和液体的总质量，生成沉淀的质量＝反应前溶液的总质量－反应后溶液的总质量；

解答此类题目，应根据题干给出反应前后物质的质量，直接利用差量法计算出相关的量，常为生成气体或沉淀的质量。

7．（2018安庆二模）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气，现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中，等反应结束后称量剩余药品的总质量为20.68g。

计算使用的过氧化氢溶液的溶质质量分数。

8．（2018合肥瑶海区二模）为测定某牙膏中碳酸钙的质量分数，某同学取牙膏样品10.0g置于大烧杯中，加入150.0g足量稀盐酸（样品中其他成分不与稀盐酸反应），充分反应后烧杯内各物质总质量为156.7g。

请计算：

（1）生成二氧化碳的质量。

（2）牙膏样品中杂质的质量分数。

9．（2018雅安）某学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。

取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。

（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）

（1）充分反应后生成沉淀的质量为________g。

（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？

（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

10．（2018曲靖改编）现有18.8g氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物。

将其放入烧杯中，再加入127g稀盐酸，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为137g。

（温馨提示：

化学反应方程式为NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑）

请计算并回答下列问题：

（1）反应中生成气体的质量是多少？

（2）该固体混合物中碳酸氢钠的质量是多少？

11．（2018河北）小明用某纯碱样品（含少量氯化钠）进行了如图所示的实验。

请计算：

第11题图

（1）生成二氧化碳的总质量为________g。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。

类型3　根据溶质质量分数计算纯净物质量（10年2考：

2014，2010）

方法指导

根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数计算出纯净物的质量，求出参加反应的溶质质量，再代入化学方程式计算。

12．（2018合肥瑶海区一模）取某原煤样品100g在氧气中充分燃烧，生成的二氧化硫用32g10%的氢氧化钠溶液恰好完全吸收（SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O），请计算该煤样中硫元素的质量分数。

13．（2018阜阳太和县质检卷）氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备的污损。

现将Cu2O和Cu的固体混合物36g放入烧杯中，加入质量分数为14.7%的稀硫酸100g，恰好完全反应（已知：

Cu2O＋H2SO4CuSO4＋Cu＋H2O）

计算：

（1）所加稀硫酸中溶质的质量为______g。

（2）原混合物中Cu2O的质量（写出计算过程）。

14．（2018宿迁）某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数（假设废水中只含硫酸一种溶质），取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如图所示。

（1）要配制100g5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为________g。

（2）计算该废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）。

第14题图

15．（2018皖北十校联考）工业上处理40t含硫酸铜的炼铜厂废水，共消耗8t含5%氢氧化钠的造纸厂废水，请回答下列问题：

（1）8t造纸厂废水中含有的氢氧化钠质量为________。

（2）计算炼铜厂废水中硫酸铜的质量分数。

类型4　根据不纯物质计算纯净物质量（2011）

方法指导

此类题目的反应物常为混合物，如合金或含杂质的固体，解答时先判断参加反应的杂质，再根据已知条件求出参加反应的纯净物的质量，带入化学方程式计算。

16．铝热法可用来焊接铁轨，其反应的化学方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，现有含80%氧化铁的铁矿石200kg，计算需要铝的质量。

17．（2018广东节选）用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。

现在南方产的一种煤含硫8%。

某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是多少？

18．（2018合肥包河区二模）鱼类运输时需要不断增氧，过氧化钙（CaO2）是一种常见的制氧剂等。

过氧化钙

与水反应方程式为：

2CaO2＋2H2O2Ca（OH）2＋O2↑。

某次运输时用掉150g含过氧化钙为96%的样品，请计算：

（1）样品中CaO2的质量。

（2）理论上可以制得质量为多少的氧气？

类型5　根据是否反应判断纯净物质量（2009）

方法指导

化学方程式所反映的是纯净物的质量关系。

因此当物质中含有杂质时，应先根据纯净物的质量＝混合物的质量×纯度，计算出参加反应的纯净物的质量，再代入化学方程式中计算。

19．取8.0g铝土矿（主要成分是Al2O3），溶于128.4g稀盐酸中，恰好完全反应。

经过滤、干燥后，得到滤渣2.9g。

（假定铝土矿样品中所含的杂质不溶于稀盐酸，也不与稀盐酸反应）。

请计算：

（1）铝土矿的纯度为________%。

（2）所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

20．（2018威海）向20g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。

请计算：

第20题图

（1）合金中锌的质量分数为________。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。

（计算结果保留一位小数）

参考答案及解析

专题七计算题

1．解：

设32吨甲烷裂解，可制得氢气的质量为x

CH4C＋2H2

16　　　　　　4

32t　　　　　x

　x＝8t

答：

32吨甲烷裂解，可制得氢气的质量为8吨。

2．解：

设该黄铜样品中锌的质量为x

Zn＋H2SO4

ZnSO4＋H2↑

652

x0.2g

　　x＝6.5g

该黄铜样品中锌的质量分数为

×100%＝32.5%

答：

该黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。

3．解：

设51t氧化铝可制得金属铝的质量为x

2Al2O34Al＋3O2↑

204108

51tx

　x＝27t

答：

51t氧化铝可制得金属铝的质量为27t。

4．解：

（1）设电解水实验中正极产生4.8g氧气时，负极产生氢气的质量为x

2H2O2H2↑＋O2↑

432

x4.8g

＝

　x＝0.6g

（2）反应结束时所得溶液的质量为2.7g＋52.7g－4.8g－0.6g＝50g。

因此实验结束时所得溶液的溶质质量分数为

×100%＝5.4%

答：

（1）负极产生氢气的质量为0.6g。

（2）实验结束时所得溶液的溶质质量分数为5.4%。

5．解：

设5.00g样品中含氯化镁的质量为x

2NaOH＋MgCl2

Mg（OH）2↓＋2NaCl

　　95　　　　58

　　x　　　　0.58g

　x＝0.95g

该样品中氯化钠的质量分数为

×100%＝81%

答：

该样品中氯化钠的质量分数为81%。

6．解：

设生成2.33g沉淀需要硫酸钾的质量为x

K2SO4＋BaCl2

BaSO4↓＋2KCl

174233

x2.33g

　x＝1.74g

所以该钾肥中硫酸钾的质量分数为

×100%＝87%，大于86%，所以符合包装说明

答：

该钾肥中K2SO4的质量分数符合图中的包装说明。

7．解：

反应生成氧气的质量为1.0g＋20.0g－20.68g＝0.32g

设使用的过氧化氢溶液中溶质的质量为x

2H2O2

2H2O＋O2↑

68　　　　　　　32

x　　　　　　　0.32g

　x＝0.68g

使用的过氧化氢溶液的溶质质量分数为

×100%＝3.4%

答：

使用的过氧化氢溶液的溶质质量分数为3.4%。

8．解：

（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为10.0g＋150.0g－156.7g＝3.3g

（2）设10.0g牙膏样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3＋2HCl

CaCl2＋H2O＋CO2↑

100　　　　　　　　　　　　　44

x　　　　　　　　　　　　　3.3g

　　x＝7.5g

牙膏样品中杂质的质量分数为

×100%＝25%

答：

（1）生成二氧化碳的质量为3.3g。

（2）牙膏样品中杂质的质量分数为25%。

9．

（1）23.3

（2）解：

设100g工业废水中硫酸的质量为x

H2SO4＋BaCl2

BaSO4↓＋2HCl

98233

x23.3g

　x＝9.8g

该工业废水中硫酸的质量分数为

×100%＝9.8%

答：

该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。

10．解：

（1）反应中生成气体的质量为18.8g＋127g－137g＝8.8g

（2）设该固体混合物中碳酸氢钠的质量为x

NaHCO3＋HCl

NaCl＋H2O＋CO2↑

　84　　　　　　　　　　　　　44

　x　　　　　　　　　　　　　8.8g

　x＝16.8g

答：

（1）反应中生成气体的质量为8.8g。

（2）该固体混合物中碳酸氢钠的质量为16.8g。

11．

（1）4.4

（2）解：

第一次加入50g稀盐酸生成二氧化碳的质量为12g＋50