高考化学专题复习 化学键的综合题含详细答案.docx

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高考化学专题复习化学键的综合题含详细答案

2020-2021高考化学专题复习化学键的综合题含详细答案

一、化学键练习题（含详细答案解析）

1．

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

（1）表中字母h元素在周期表中位置___。

（2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型___。

（3）下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金属性强的有___。

A．a单质与c的氢化物溶液反应，溶液变浑浊

B．在氧化还原反应中，1mola单质比1molc单质得电子数目多

C．a和c两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）g与h两元素的单质反应生成1molg的最高价化合物。

恢复至室温，放热687kJ。

已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。

写出该反应的热化学方程式___。

（5）常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应的化学方程式___。

（6）e与f形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，写出烃分子电子式___。

【答案】第三周期、ⅦA族离子键、（极性）共价键ACSi（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）∆H=-687kJ·mol-13Fe+4H2SO4（浓）=Fe3O4+4SO2↑+4H2O

【解析】

【详解】

由元素周期表可知：

a为氧元素、b为钠元素、c为硫元素、d为铁元素、e为镁元素、f为碳元素、g为硅元素、h为氯元素；

（1）表中字母h为氯元素，其在周期表中位置为第三周期、ⅦA族；

（2）b为钠元素，钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含化学键类型为离子键、（极性）共价键；

（3）a为氧元素、c为硫元素；

A．O2与H2S的溶液反应，溶液变浑浊，说明有S生成，即O2的氧化性比S强，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故A正确；

B．元素的非金属性强弱体现得电子能力，与得电子数目无关，故B错误；

C．O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明H2O比H2S稳定，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故C正确；

故答案为AC；

（4）已知Si（s）与C12（g）化合反应生成1molSiCl4（l）时放热687kJ，则该反应的热化学方程式为Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）∆H=-687kJ·mol-1；

（5）常温下Fe遇浓硫酸形成致密氧化膜，该薄膜为具有磁性说明是Fe3O4，则反应的化学方程式为3Fe+4H2SO4（浓）=Fe3O4+4SO2↑+4H2O；

（6）C与Mg形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，此氢氧化物应为Mg（OH）2，设化合物Q分子中含有x个C原子，则由原子守恒可知化合物Q的化学式应为Mg2Cx；已知烃分子中碳氢质量比为9:

1，其分子中C、H原子数之比=

:

=3:

4，结合化合物Q的化学式Mg2Cx，可知该烃分子式为C3H4，C3H4为共价化合物，其电子式为

。

【点睛】

元素非金属性强弱的判断依据：

①非金属单质跟氢气化合的难易程度（或生成的氢化物的稳定性），非金属单质跟氢气化合越容易（或生成的氢化物越稳定），元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，（非金属相互置换）。

2．

（1）下列各组化合物中，化学键类型和化合物类型均相同的是_________（填序号）。

①CaCl2和Na2S②Na2O和Na2O2③CO2和CaO④HCl和NaOH

（2）下列过程不一定释放能量的是________。

①化合反应；②分解反应；③形成化学键；④燃料燃烧；⑤酸碱中和；⑥炸药爆炸

（3）Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应的化学方程式是________________________________，反应过程能量变化的图像符合_____________（填“图1”或“图2”）。

图1图2

（4）已知1mol石墨转化为1mol金刚石要吸收能量，则石墨比金刚石_______（填“稳定”或“不稳定”）。

（5）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。

若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______Q2（填大于、小于或等于）。

（6）已知：

4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O。

该反应中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，且断开O=O键和Cl-Cl键所需的能量如下图所示。

则断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为______kJ。

【答案】①①②Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O图2稳定小于31.9

【解析】

【分析】

（1）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键；

（2）根据吸热反应和放热反应的类别判断；

（3）Ba（OH）2∙8H2O和NH4Cl反应生成氯化钡，氨气和水，属于吸热反应，判断合适的能量图；

（4）根据自身能量越低越稳定判断；

（5）根据气态水变成液态水放热判断；

（6）根据焓变等于断裂旧的化学键吸收的能量减去形成化学键释放的能量计算。

【详解】

（1）①CaCl2和Na2S都属于离子化合物，都含有离子键，故①符合题意；

②Na2O和Na2O2都属于离子化合物，Na2O中存在离子键，Na2O2中含有离子键和非极性共价键，故②不符合题意；

③CO2属于共价化合物，主要含有共价键，CaO属于离子化合物，含有离子键；

④HCl属于共价化合物，主要含有共价键，NaOH属于离子化合物，含有离子键和极性共价键；

所以化学键类型和化合物类型均相同的是①；

（2）①绝大多数化合反应释放能量，少数化合反应吸收热量，例如碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，故①符合题意；

②绝大多数分解反应吸收能量，少数化合反应释放能量，例如过氧化氢分解制氧气，故②符合题意；

③形成化学键一定释放能量，故③不符合题意；

④燃料燃烧一定释放能量，故④不符合题意；

⑤酸碱中和反应一定释放能量，故⑤不符合题意；

⑥炸药爆炸一定释放能量，故⑥不符合题意；

符合题意的是①②；

（3）Ba（OH）2∙8H2O和NH4Cl反应的化学方程式是Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，反应为吸热反应，即生成物的能量高于反应物的能量，能量图选择图2；

（4）已知1mol石墨转化为1mol金刚石要吸收能量，则石墨比金刚石能量低，能量越低的物质越稳定，石墨比金刚石稳定；

（5）一定量的氢气在氧气中充分燃烧生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，由于气态水转化为液态水还要放热，故生成液态水释放的能量多，Q1小于Q2；

（6）根据化学反应：

4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，放出115.6kJ的热量，断开1molO=O键和1molCl-Cl键所需的能量分别为498kJ/mol和243kJ/mol，设断开1molH—O键需要的能量为x，断开1molH—Cl键所需能量为y，根据反应物断裂吸收的总能量与形成生成物释放的能量差等于反应放出的能量，4y+498kJ/mol-（243kJ/mol×2+4x）=-115.6kJ，解得x-y=31.9kJ/mol，断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为31.9kJ。

3．

已知①Na2O2②O2③HClO④H2O2⑤Cl2⑥NaClO⑦O3七种物质都具有强氧化性。

请回答下列问题:

（1）上述物质中互为同素异形体的是_____（填序号，下同）。

（2）含非极性键的共价化合物是_________。

（3）属于离子化合物的有______种。

（4）Na2O2、HClO、H2O2均能用于制备O2。

①HClO在光照条件下分解生成O2和HCl，用电子式表示HCl的形成过程:

_________________________。

②写出Na2O2与H2O反应制备O2的化学方程式:

____________________________________。

③H2O2在二氧化锰催化作用下可以制备O2。

若6.8gH2O2参加反应，则转移电子数目为_________，生成标准状况下O2体积为_______L。

【答案】②⑦④2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑1.204x1023或0.2NA2.24

【解析】

【分析】

根据物质的分类的依据，熟悉同素异形体、离子化合物的概念，用电子式表示共价化合物的物质形成的过程。

【详解】

（1）同种元素组成的结构不同的单质互为同素异形体。

故O2与O3互为同素异形体；

（2）Na2O2既含有非极性共价键又含有离子键的离子化合物；HClO是含有极性键共价键而不含非极性共价键的化合物；H2O2既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物；NaClO既含有极性共价键又含有离子键的离子化合物；O2、O3、Cl2属于单质，不属于化合物，故含非极性键的共价化合物是④H2O2；

（3）由

（2）可知，Na2O2、NaClO属于离子化合物，故属于离子化合物的有2种；

（4）HCl是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程是：

；

（5）Na2O2与H2O反应生成氧气和氢氧化钠，其反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（6）2H2O2

O2↑+2H2O，每生成1mol转移2mol电子，故6.8gH2O2的物质的量：

=0.2mol，生成氧气的物质的量为0.1mol，转移的电子的数目为0.1mol×2×6.02×1023mol-1=1.204x1023；V（O2）=0.1mol×22.4L·mol1=2.24L。

4．

（1）双氧水（H2O2）是一种绿色氧化剂，它的电子式为__。

（2）在常压下，乙醇的沸点（78.2℃）比甲醚的沸点（-23℃）高。

主要原因是__。

（3）联氨（又称肼，分子式N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。

①肼的水溶液显碱性原因是__（请用肼在水中一级电离的方程式来表示）。

②联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__。

【答案】

乙醇分子间形成了氢键，而甲醚却不能N2H4+H2O⇌NH2NH3++OH-N2H6（HSO4）2

【解析】

【分析】

【详解】

（1）双氧水（H2O2）是一种绿色氧化剂，双氧水是共价化合物，电子式为

；

（2）在常压下，乙醇的沸点（78.2℃）比甲醚的沸点（-23℃）高。

主要原因是乙醇分子间形成了氢键，而甲醚却不能；

（3）①联氨在水中的电离方程式与氨相似,则联氨的第一步电离方程式为：

N2H4+H2O⇌NH2NH3++OH-，则肼的水溶液显碱性。

②联氨为二元弱碱，第一步电离方程式为：

N2H4+H2O⇌N2H5++OH-，第二步电离方程式为：

N2H5++H2O⇌N2H62++OH-，则联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2。

5．

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：

Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

请回答下列问题：

（1）Y元素的名称________；

（2）W在元素周期表中的位置是第________周期第________族；

（3）X