高考化学二轮复习专题一重温理论体系框架.docx

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高考化学二轮复习专题一重温理论体系框架

一、氧化还原反应

判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，错误的指明原因。

（1）在氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原（　　）

（2）有单质参加或生成单质的反应一定属于氧化还原反应（　　）

（3）某元素由游离态变成化合态时，该元素可能被氧化也可能被还原（　　）

（4）阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化（　　）

（5）化合反应均为氧化还原反应（　　）

（6）氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂（　　）

（7）含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性（　　）

（8）物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关，还与反应物的浓度有关（　　）

（9）在Cl2＋H2OHCl＋HClO中，氧化剂与还原剂均是Cl2，其物质的量之比为1∶1（　　）

（10）3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂与还原剂之比为8∶3（　　）

答案　

（1）×　反例：

Cl2的歧化反应

（2）×　反例：

同素异形体的相互转化

（3）√

（4）×　反例：

Fe2＋可被氧化为Fe3＋

（5）×　反例：

Na2O＋H2O===2NaOH

（6）×　反例：

Na2O2与H2O的反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂

（7）√　（8）√　（9）√

（10）×　反应中8个硝酸分子，只有两个参加氧化还原反应

二、物质结构与元素周期律

1．物质的构成

原子、分子、离子都能直接构成物质。

（1）原子间通过共价键构成分子，如：

N2、CO2、HCl、H2SO4、NH3、H2O。

注意　①惰性气体是单原子分子，不存在共价键。

②NH3·H2O是共价分子，为纯净物；氨水是混合物。

（2）原子间通过共价键形成空间网状结构的一类物质，无分子，如：

金刚石、SiO2等，只能称化学式。

（3）原子形成离子，阴、阳离子通过离子键形成的一类物质，无分子，如：

NaCl、Na2O2、OH、NH4Cl，只能称化学式。

（4）金属单质形成的晶体中有金属阳离子和自由移动的电子，没有阴离子。

2．物质结构决定物质的性质

3．周期表的信息解读（四个关系式）

（1）电子层数＝周期数。

（2）质子数＝原子序数。

（3）最外层电子数＝主族序数。

（4）主族元素的最高正价＝族序数（O、F除外），负价＝主族序数－8。

4．利用“三看”规律比较微粒半径大小

（1）“一看”是电子层数。

当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。

（2）“二看”核电荷数。

当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

如：

r（O2－）>r（F－）>r（Na＋）>r（Mg2＋）>r（Al3＋）。

（3）“三看”核外电子数。

当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

5．离子化合物和共价化合物与化学键的关系

判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，错误的指明原因。

（1）H3O＋与NH

含有相同的电子数、质子数（　　）

（2）最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族（　　）

（3）硅、锗位于金属与非金属的交界线处，二者均可以制作半导体材料（　　）

（4）第ⅠA族元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强（　　）

（5）第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小（　　）

（6）气态氢化物的热稳定性：

H2O>NH3>SiH4（　　）

（7）碳酸的酸性强于次氯酸，因而碳的非金属性强于氯（　　）

（8）非金属元素原子不可能形成离子化合物（　　）

（9）同主族元素非金属性越强，其简单阴离子的还原性越强（　　）

（10）三氟化硼分子中，B原子最外层满足8电子结构（　　）

（11）第ⅠA族元素与第ⅦA族元素结合时，所形成的化学键都是离子键（　　）

（12）NaCl晶体不导电，说明晶体中不含离子（　　）

（13）SiO2分子中含有一个硅原子和两个氧原子（　　）

（14）最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相同（　　）

答案　

（1）√　

（2）×　反例：

He　（3）√　（4）√

（5）×　反例：

r（Cl－）＞r（Al3＋）

（6）√

（7）×　应比较最高价含氧酸的酸性

（8）×　反例：

NH4Cl

（9）×　简单阴离子的还原性越弱

（10）×　BF3的电子式

（11）×　反例：

HCl

（12）×　NaCl晶体中没有自由移动的离子

（13）×　SiO2晶体中不存在分子

（14）×　反例：

He、Mg最外层都是两个电子

三、化学反应速率及化学平衡

1．化学反应速率

2．化学平衡

1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）已知乙酸与乙醇的酯化反应为放热反应，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大（　　）

（2）在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快（　　）

（3）在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快（　　）

（4）某温度时FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）达到平衡时n（CO）∶n（CO2）＝4∶1。

则该反应此温度时的平衡常数＝0.25（　　）

（5）正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动（　　）

（6）加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量（　　）

（7）在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大（　　）

（8）在FeCl3＋3SCNFe（SCN）3＋3Cl平衡体系中，加入Cl固体，颜色变浅（　　）

（9）平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大（　　）

答案　

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）√　（5）×　（6）×　（7）×　（8）×　（9）×

2．识图解答下列问题

（1）将2molCH4和5molH2O（g）通入恒压容器中发生反应CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）。

CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图：

①压强为p1，平衡时若容器的体积为1L，则100℃时该反应的平衡常数＝______________。

②若图中的p1

（2）一定温度下，将CO和H2按照物质的量之比1∶2充入容积为2L的密闭容器中，发生CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH<0，保持温度和体积不变，反应过程中CO的物质的量随时间变化如下图所示。

①0～10min内H2的平均反应速率为________；该反应的平衡常数＝________。

②15min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和CH3OH各0.3mol，平衡将________（填“向左”“向右”或“不”）移动。

若改变外界反应条件，导致n（CO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是________（填字母）。

a．增大CO浓度b．升温c．减小容器体积d．加入催化剂

答案　

（1）①6.75　②A

（2）①0.02mol·L－1·min－1　25

②不　c

解析　

（1）①　　CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）

开始/mol2500

转化/mol1113

平衡/mol1413

＝

＝6.75。

②在相同压强下升高温度，CH4的转化率升高，说明该反应为吸热反应，因而温度越高，平衡常数越大。

故A

（2）①由图可知，CO、H2的起始浓度分别0.2mol·L－1，0.4mol·L－1，

　　　　　　　CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）

初始/mol·L－10.20.40

平衡/mol·L－10.10.20.1

v（H2）＝

＝0.02mol·L－1·min－1

＝

＝25。

②Q＝

＝25。

故平衡不移动。

四、电解质溶液

1．离子方程式书写注意事项

（1）易溶、易电离的物质（可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、气体、单质、氧化物以及难溶盐均用化学式表示。

（2）HCO

、HS－、HSO

等弱酸的酸式酸根不能拆开写。

（3）浓硫酸不写离子符号；溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写成NH3·H2O；生成物中有微溶物析出时，微溶物写成化学式。

（4）盐类水解离子方程式一般用“”，不用“↑”和“↓”；若为完全进行的水解反应，用“===”，“↑”和“↓”；沉淀转化离子方程式用“===”，不用“↓”，可在难溶物后注“（s）”。

（5）多步连续化学反应，如AlCl3与NaOH，NaAlO2与盐酸，Na2CO3与盐酸，CO2（SO2）通入NaOH溶液中等，此类反应可用分步书写再相加的方法，写出过量时的离子方程式。

2．弱电解质的电离平衡

3．离子浓度大小关系分析判断的基本解题框架

步骤一

步骤二

判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，错误的指明原因。

（1）任何温度下，根据水溶液中c（H＋）和c（OH－）的相对大小都可判断溶液的酸碱性（　　）

（2）pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低（　　）

（3）在NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，不会影响离子的种类（　　）

（4）AgCl（s）溶解平衡常数表达式为sp＝

（　　）

（5）沉淀转化只能是sp大的沉淀转化为sp小的沉淀（　　）

（6）25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度（　　）

（7）中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同（　　）

（8）制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法（　　）

（9）某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a

（10）常温下，pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na＋）>c（CH3COO－）（　　）

（11）常温下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为c（NH

）＝c（Cl－）>c（OH－）＝c（H＋）（　　）

（12）常温下NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

，pH＝1的NaHSO4溶液中：

c（H＋）＝c（SO

）＋c（OH－）（　　）

（13）锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去（　　）

（14）常温下，在NaHS溶液中滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，水的电离程度增大（　　）

（15）常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c（H＋）相同（　　）

（16）0.2mol·L－1CH3COONa与0.1mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中（pH<7）：

c（CH3COO－）>

c（Cl－）>c（CH3COOH）>c（H＋）（　　）

（17）向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH＝7：

则c（Na＋）>c（SO

）>c（NH

）（　　）

（18）NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c（H＋）>c（SO

）>c（NH

）>c（OH－）（　　）

（19）0.1mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固体，

比值变大（　　）

（20）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液到终点时，c（Na＋）＝c（CH3COO－）（　　）

（21）25℃时，用0.01mol·L－1盐酸滴定20mL某浓度的氨水时，应选用酚酞作为指示剂（　　）

（22）向含AgCl、AgBr的浊液中加入少量AgNO3，溶液中

不变（　　）

答案　

（1）√

（2）×　c（H＋）减小，c（OH－）增大

（3