解析高考化学冲刺模拟卷新课标I四.docx

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解析高考化学冲刺模拟卷新课标I四

2015年冲刺仿真模拟卷（新课标I）（四）

理科综合（化学）

一、选择题：

本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1.（2015·陕西宝鸡九校联考·10）实验是化学研究的基础。

下列关于各实验装置的叙述正确的是（）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

2．（2015·上海六校联考·17）某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的数种。

某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH试纸测得溶液呈强酸性；

②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；

④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，

显红色

该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl﹣三种离子。

请分析，该同学只需完成上述哪几个实验，即可得此结论（）

A．①②④B．①②C．①②③④D．②③④

3．（2015·上海六校联考·3）在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是（）

A．用食盐腌制食物B．用漂粉精消毒游泳池中的水

C．用汽油洗涤衣物上的油污D．用盐酸除去铁钉表面的铁锈

4．（2015·广州市普通高中毕业班综合测试·12）某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（）

A．若X为Fe，Y为Cu，铁为正极

B．若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片

C．若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出

D．若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应

5．（2014·金丽衢十二校第二次联考·9）短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（）

A．X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1∶2

B．含X和Z元素的常见化合物为分子晶体

X

Y

Z

W

Q

C．氧化物对应的水化物酸性：

W＜Q

D．原子半径大小关系：

Q>W>Z>Y

6．（2015·年黑龙江省哈尔滨三中第二次验收·3）对于可逆反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

7．（2015·上海六校联考·15）以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：

则下列叙述错误的是（）

A．A气体是NH3，B气体是CO2

B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

第II卷非选择题

8．（2015·温州市第二次适应性测试·26）Ⅰ（6分）由短周期元素构成的A~E五种物质中都含有同一种元素，B为单质，E为强酸。

（1）若B为固体，请画出B的原子结构示意图▲，A既能与强酸又能与强碱反应，且都能产生气体，则A的化学式为▲。

（2）若B为气体，请写出D→E的化学方程式▲。

Ⅱ（12分）某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

已知：

向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解。

请回答下列问题：

（1）甲的化学式▲，气体1的电子式▲。

（2）加热条件下，气体1与固体2反应，可产生另外一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为▲。

（3）乙的化学式▲。

（4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为▲。

有人认为，判断该反应的气体2是否过量较难，应对其中一种产物是“正盐”还是“酸式盐”进行检验，请设计实验证明这一产物的成分

▲。

（可选的试剂为：

氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）

9．（2015·温州市第二次适应性测试·29）（15分）下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定，样品成分为FeO、FeS2、SiO2、及其它杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定。

（步骤中所加试剂均为足量）

①称量mg样品灼烧。

装置如下：

请回答下列问题：

（1）连接好仪器后，如何检查整套装置的气密性▲。

（2）A瓶内所盛试剂是▲溶液。

灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对实验的影响是（写两点）▲。

（3）步骤②中加入双氧水的离子方程式为▲。

若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含量的影响是▲（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（4）连续操作1为▲、洗涤、▲、称量；连续操作2为洗涤、▲、称量。

（5）从步骤③的bg滤渣入手，可测定SiO2的含量，下面各组试剂中不适合测定的是▲。

A.NaOH溶液、稀硫酸B.Ba（OH）2溶液、盐酸

C.氨水、稀硫酸D.NaOH溶液、盐酸

（6）求样品中FeO的质量分数（列出算式即可）▲。

10.．（2014·金丽衢十二校第二次联考·29）（16分）铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：

Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2O

ZnFe2（C2O4）3·6H2O↓…………（a）

ZnFe2（C2O4）3·6H2O

ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O…………（b）

已知：

ZnC2O4和FeC2O4难溶于水。

（1）上述制备原理中不属于氧化还原反应的是　▲　（选填：

“a”或“b”）。

（2）制备ZnFe2（C2O4）3·6H2O时，可选用的药品有：

Ⅰ．（NH4）2Fe（SO4）2·6H2OⅡ．ZnSO4·7H2OⅢ．（NH4）2C2O4·7H2O。

①称量药品时，必须严格控制n（Fe2+）/n（Zn2+）=　▲　。

②选用的加料方式是　▲　（填字母）。

a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃。

b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，再升温到75℃。

c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到

75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。

（3）从溶液中分离出ZnFe2（C2O4）3·6H2O需过滤、洗涤。

已洗涤完全的依据是　▲　。

（4）ZnFe2（C2O4）3·6H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有　▲　。

（5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息从提供的试剂中选

取适当试剂，制取纯净的ZnSO4·7H2O。

实验步骤如下：

①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L－1稀硫酸，加入　▲　（选填字母，下同）。

A．30%H2O2B．新制氯水C．FeCl3溶液D．KSCN溶液

②加入　▲　。

A．纯锌粉B．纯碳酸钙粉末C．纯ZnO粉末D．3mol·L-1稀硫酸

③加热到60℃左右并不断搅拌。

④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。

其中步骤③加热的主要目的是　▲　。

11【化学—选修化学与技术】

（2015·银川市、石嘴山市联考·27）（13分）

废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

实验室利用废旧黄铜

（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO4·5H2O）及副产物ZnO。

制备流程图如下：

已知：

Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-。

下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）。

Fe3＋

Fe2＋

Zn2＋

开始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

沉淀完全的pH

3.0

8.8

8.9

请回答下列问题：

（1）加入ZnO调节pH=a的目的是___________________,a的范围是。

（2）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为______________________________。

（3）滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为。

（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是。

（5）下列试剂可作为Y试剂的是______。

A．ZnOB．NaOHC．Na2CO3D．ZnSO4

若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是___________________。

12.【化学——选修物质结构与性质】

（2015·山东省济南市4月模拟·32）（12分）

A、B、C是中学化学中常见的三种元素（A、B、C代表元素符号）。

A位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子。

短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。

元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。

（1）在第3周期中，第一电离能大于B的元素有种；

A与B形成晶体的晶胞如右图所示，该晶胞实际拥有Bn-的数目为

（2）B的氢化物（H2B）分子的空间构型为；

在乙醇中的溶解度：

sH2C）>s（H2B），其原因是。

（3）B与C可形成BC42-

①BC42-中，B原子轨道的杂化类型是。

②人们将价电子数和原子数分别相同的不同分子、离子或原子团称为等电子体。

与BC42-互为等电子体的分子的化学式为（写出一种即可）。

（4）A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A（NH3）4]Cl2，lmol该配合物中含有

键的物质的量为mol。

13.【化学选修五-有机化学基础】

（2015·江西省师大附中、鹰潭一中、宜春中学联考·38）（15分）

以甲苯为原料可以合成某种食用香料（有机物G）和某种治疗肺结核药物的有效成分（有机物PAS－Na）的路线如下：

根据所给信息回答下列问题：

（1）肉桂酸不能够发生的反应类型有；

A．加成B．消去C．氧化D．还原E．取代F．聚合

（2）由B生成C的反应中新生成的官能团名称为；

（3）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是（填字母序号）；

A．NaOHB．Na2CO3C．NaHCO3

（4）A物质的名称为：

；试剂a的结构简式为；

（5）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：

；

（6）写出C与NaOH反应的化学方程式：

；

（7）E物质的同分异构体，符合下列条件的一共有种。

①含有硝基官能团；②所有官能团都与苯环直接相连。

写出其中核磁共振氢谱上三组吸收峰的同分异构体的结构简式。

1.C

命题立意：

考查实验装置的设计及作用。

解析：

装置①用于分离沸点范围不同的互溶物质，互不相溶的液体混合物需要用分液漏斗，故A错；装置②用于萃取卤素单质等，吸收氨气或HCl气体应该用④中右侧部分装置，故B错；装置③可用于排空气法收集气体，C中气体均可用此装置收集，故C正确；HCl为酸性气体，不可用碱石灰干燥，密度比空气大，不能用向下排空气法收集，故D错；选C．

2.B

命题立意：

考查离子反应及离子检验。

解析：

由实验②可知，加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体，气