全国届高三最后一次模拟卷理科综合化学试题Word版 含答案.docx

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全国届高三最后一次模拟卷理科综合化学试题Word版含答案

2021年高考理综最后一模（全国新课标II卷）

一、选择题：

（本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题意）

7、下列物质的使用不涉及化学变化的是

A．用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质

B．用生石灰干燥氨气

C．用铝制的容器盛装浓硫酸

D．用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。

下列说法正确的是

A．0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA

B．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl—）+N（ClO—）＝2[NA—N（Cl2）]

C．一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g

9．某有机化合物的结构简式为

，有关该化合物的叙述不正确的是

A．该有机物的分子式为C11H12O2

B．1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应

C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀

D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应

10．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是

A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度

11．现有物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液

NH3.H2O②CH3COOH③KHSO4。

下列有关离子浓度分析一定不正确的是

A、向①中逐滴加入少量②，c（NH4+）/c（OH-）逐渐增大

B、①、③等体积混合后溶液中存在：

NH4++H2O

NH3.H2O+H+

C．①、②任意比混合：

c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）

D．①、③按体积比2:

1混合：

c（NH4+）>c（NH3.H2O）>c（SO42-）>c（OH-）>c（H+）

12.关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是

Ａ．2H（g）+2X（g）==2HX（g）ΔH3＜0

Ｂ．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3

Ｃ．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

Ｄ．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定

13．下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛（TiO2）生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2（阴极）中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。

下列说法中正确的是

A．阳极的电极反应式为：

2Cl——2e—=Cl2↑

B．阴极的电极反应式为TiO2+4e—=Ti+2O2—

C．通电后，O2—、Cl—均向阴极移动

D．石墨电极的质量不发生变化

26．（14分）煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。

（1）工业上可利用CO生产乙醇:

2CO（g）＋4H2（g）

CH3CH2OH（g）＋H2O（g）ΔH1

又已知：

H2O（l）===H2O（g）ΔH2

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）ΔH3

工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：

2CO2（g）＋6H2（g）

CH3CH2OH（g）＋3H2O（l）ΔH

则：

ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：

ΔH＝_______________________。

（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：

4H2（g）+2CO（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g），

下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有___。

A．v（H2）=2v（CO）

B．平衡常数K不再随时间而变化

C．混合气体的密度保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

（3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）

在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。

CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示。

①合成甲醇的反应为（填“放热”或“吸热”）反应。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为。

P1和P2的大小关系为。

③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为L。

④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是。

27．（14分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。

利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图所示：

已知：

FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为FeTiO3＋4H＋＋4Cl—===Fe2＋＋TiOCl

＋2H2O

（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是________。

（2）滤渣A的成分是________。

（3）滤液B中TiOCl

转化生成TiO2的离子方程式是________________。

（4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。

反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是________________________________。

（5）反应③的化学方程式是________________________。

（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是________。

（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）做电极组成电池，其工作原理为Li4Ti5O12＋3LiFePO4

Li7Ti5O12＋3FePO4，该电池充电时阳极反应式是____________________。

28、（15分）硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。

硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示。

已知：

Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，

（1）Na2S2O3·5H2O的制备：

步骤1：

如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是．

步骤2：

加入药品，打开K1、关闭K2，加热。

装置B、D中的药品可选用下列物质中的。

（填编号）

A．NaOH溶液B．浓H2SO4

C．酸性KMnO4溶液D．饱和NaHCO3溶液

步骤3：

C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

当C中溶液的pH时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是。

步骤4：

过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液、过滤、、烘干，得到产品。

（2）Na2S2O3性质的检验：

向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式，

（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：

取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO2-4全部转化为Cr2O2-7；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。

部分反应的离子方程式为：

Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2O

I2+2S2O32-=S4O62-+2I-

则该废水中Ba2+的物质的量浓度为。

36．【化学选修—2：

化学与技术】（15分）

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。

请回答下列问题：

（1）水质优劣直接影响人体健康。

天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_____________（填两种物质的名称），其净水作用的原理是_________________________。

（2）水的净化与软化的区别是____________________________________。

（3）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7．1mgMgO）。

若某天然水中c（Ca2＋）＝1．2×10—3mol／L，c（Mg2＋）＝6×10—4mol／L，则此水的硬度为_______________。

（4）若（3）中的天然水还含有c（

）＝8×10—4mol／L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2_________g，后加入Na2CO3___________g。

（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图。

其中，

电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的

负极。

①隔膜A是_________离子交换膜（填“阴”或

“阳”）。

②某种海水样品，经分析含有大量的Na＋，Cl—，

以及少量的K＋，

。

若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A，B，

C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为____________。

37．【化学—选修3：

物质结构与性质】（15分）

X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。

X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。

请回答下列问题：

（1）Q+核外电子排布式为______________________________。

（2）化合物X2W2中W的杂化方式为__________，ZW2-离子的立体构型是__________。

（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是____________________（填化学式），原因是____________________________________________________________。

（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_______________________________________________________。

（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为__________，Y原子的配位数为__________，若晶胞的边长为apm，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为__________（用含a和ρ的代数式表示）。

38．（15分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。

下图是利用乙酰丙酸（

）合成聚芳酯E的路线：

已知：

①

②

（R、R′表示烃基）

（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和（填官能团名称）。

（2）D的结构简式为。

（3）下列关于有机物B的说法正确的是（填字母代号）。

a．能发生取代反应b．能与浓溴水反应

c．能发生消去反应d．能与H2发生加成反应

（4）A→B的化学方程式为。

（5）C的分子式为，符合下列条件的C的同分异构体有种。

①能发生银镜反应②能与N