B
C构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能）
9.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）
A．CaS与CO2B．NaCl与HF
C．SiC与SiO2D．Cl2与I2
10.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）
2NH3（g）＋CO2（g）。
可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 （）
A．2v（NH3）＝v（CO2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
D．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变
11.某同学按下图所示的装置进行实验，A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。
当K闭合时，在交换膜处SO
从右向左移动。
下列分析正确的是（）
A．溶液中A2+浓度减小
B．B电极的反应：
B－2e－===B2+
C．Y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀
12.用如图装置进行实验（A为电流计）：
观察到现象：
装置图1：
Cu电极上产生大量的无色气泡
装置图2：
Cu电极上无气泡产生，而Cr电极上产生大量气泡
则下列说法正确的是（）
A．图1是电解池，图2是原电池
B．两个电池中，电子均由Cr电极流向Cu电极
C．图2中Cr电极可能被浓HNO3钝化成惰性电极
D．由实验现象可知金属活动性：
Cu>Cr
13.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是（）
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
14.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。
锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：
C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极反应：
Li1－xMO2＋xLi+＋xe－===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是（）
A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－x
B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最大
C．锂离子电池放电时电池内部Li+向正极移动
D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+－xe－=C6Li
15.如图是一定温度和压强下，反应aX＋bY
cZ的速率—时间图象，下列叙述正确的是（）
A．该反应从正反应开始
B．a∶c＝1∶2
C．开始时，X的浓度为0，逆反应速率最小
D．两条曲线相交的点P表示反应达到化学平衡
16.下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是（）
A．ΔH3<0B．ΔH1=ΔH2+ΔH3
C．按Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次增大
D．ΔH1越小，HX越稳定
17．装置（Ⅰ）为铁镍（Fe-Ni）可充电电池:
Fe+NiO2+2H2O
Fe（OH）2+Ni（OH）2;装置（Ⅱ）为电解示意图。
当闭合开关K时,Y附近溶液先变红。
下列说法正确的是（）
A.闭合K时,电极X的反应式为2H++2e-
H2↑
B.闭合K时,电极A的反应式为
NiO2+2e-+2H+
Ni（OH）2
C.给装置（Ⅰ）充电时,B极参与反应的物质被氧化
D.给装置（Ⅰ）充电时,OH-通过阴离子交换膜,移向A电极
18．A、B、C、D四种金属，当A、B和稀硫酸组成原电池时，电流流动方向为B→A；将A、C分别投入等浓度的盐酸中，C比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B2＋、D2＋的溶液时，D先在电极上析出。
则A、B、C、D金属活泼性由强到弱的顺序为（）
A．A>B>D>CB．C>A>B>DC．C>D>A>BD．A>B>C>D
19.如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是（）
A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫
C．红、紫、蓝D．蓝、红、紫
20.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42－）不变
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量减小
D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
21.碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：
4VB2 +11O2 =4B2O3 +2V2O5。
用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。
当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（）
A.VB2电极发生的电极反应为：
2VB2 +11H2O-22e- =V2O5 +2B2O3 +22H+
B．外电路中电子由c电极流向VB2电极
C．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，b电极有气泡产生
D．若B装置内的液体体积为200mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
22．下列四组热化学方程式，△Hl>△H2的是（）
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△HlC（s）+l/2O2（g）=CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）=SO2（g）△HlS（g）+O2（g）=SO2（g）△H2
③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△HlCaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2
④HCl+NaOH=NaCl+H2O△HlHC1+NH3·H2O=NH4C1+H2O△H2
A.①③B.①④C.②③D.②④
23.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：
3A（g）+B（g）
2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol·L﹣1，下列判断正确的是（）
A．B的转化率为20%B．平衡时A的浓度为1.50mol·L﹣1
C．x=1D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
24.下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）
A.SO2和SiO2B.CO2和H2SC.NaCl和HClD.CCl4和KCl
卷Ⅱ（非选择题共52分）
二．填空题（共4小题）
25．（10分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
元素编号
元素性质
原子半径（10－10m）
1.52
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
0.71
最高价态
+1
＋1
＋3
＋4
＋5
＋7
＋1
＋5
最低价态
－2
－4
－3
－1
－3
－1
试回答下列问题
（1）以上10种元素的原子中，最易失去电子的是__________（填写元素符号）。
（2）上述
、
、
三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写出2种物质的分子式）_______________，
（3）
元素在周期表中位于____________________________.
（4）第三周期元素R的原子半径为1.02×10-10m，若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请写出该化合物的电子式：
_________.
26．（20分）I．实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和
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